人教版九年级化学下册 10.1 常见的酸和碱 教案（共3课时）.doc

第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱 ‎(共三课时 第一课时)‎ 课程目标 1、 初步认识酸和碱 2、 知道常见的酸碱指示剂，并能用酸碱指示剂区别酸和碱 3、 学会如何从植物中提取色素，知道色素在酸和碱中显示出不同的颜色 教学重点 1、 建立酸和碱的概念 2、 掌握石蕊和酚酞在酸和碱中显示的颜色 教学模式 实验引导 教学过程 引入新课 酸、甜、苦、辣是我们生活中的的味道，同学们知道哪些是具有酸味的物质吗？‎ 这些物质中有很多存在一种很重要的物质——酸，其实酸是自然界普遍存在的物质，同时还有一种与酸的化学性质相反的物质——碱。‎ 讲授新课 一、我们已经知道了紫色的石蕊是一种色素，遇到酸能显示不同观点的颜色，同学们还记得是在哪一个实验中用到的吗？‎ 现在我们就用紫色的石蕊来试验在下列四种溶液中分别显示什么颜色？‎ 实验10—1（教师可指导学生来完成）‎ 用同样的方法指导学生完成用无色的酚酞溶液试验同样的四种物质 观察实验现象，完成下表 加入紫色石蕊后溶液的颜色 加入无色酚酞后溶液的颜色 食醋 盐酸 石灰水 氢氧化钠溶液 小结：‎ 1、 酸碱指示剂（简称指示剂）：遇酸或碱的溶液能显示不同颜色的物质。如石蕊和无色酚酞。（这里指出石蕊有多种颜色）‎ 指示剂的作用：能检验溶液的酸性或碱性 ‎ 2、指示剂的变色规律 酸溶液 碱溶液 石蕊溶液 无色酚酞溶液 二、活动与探究 1、 分小组 ‎ 根据实验室提供的材料情况，每一个小组至少做一种植物的色素与四种物质的反应 2、 记录和交流实验现象 1、 比较和讨论、交流实验效果。‎ 三、课堂练习 1、 判断题：紫色石蕊溶液能使盐酸溶液变红，使氢氧化钠溶液变蓝色。‎ 2、 有三瓶标签已失落的无色液体，它们分别是硫酸溶液、氢氧化钠溶液和蒸馏水，如何检别它们？‎ ‎ 四、布置作业 1、 阅读书本，并相互检查记录现象的正误。‎ 2、 习题1‎ 课题1 常见的酸和碱 ‎(共三课时 第二课时)‎ 课程目标 1、 知道哪些是常见的酸 2、 了解常见的酸的物理性质和化学性质 3、 知道浓硫酸的腐蚀性，学会浓硫酸稀释的操作 教学重点 1、 浓硫酸的腐蚀性 2、 酸的化学性质 教学模式 活动与探究 教学过程 复习提问 ‎1、紫色的石蕊溶液和无色的酚酞溶液分别滴入食醋、石灰水、盐酸和氢氧化钠溶液中分别显示什么颜色？‎ ‎2、现有蒸馏水、盐酸和石灰水瓶无色溶液，如何把它们检别开来？‎ 讲授新课 引言：你知道哪些物质是酸？（工业上和实验室中常用的酸有盐酸和硫酸外，还有硝酸，同时还要提出：生活中还会遇到许多酸类物质，如食醋中醋酸和水果中柠檬酸等）‎ 1、 几种常见的酸（盐酸和硫酸）‎ ‎①演示实验10—2‎ 完成下表 盐酸 硫酸 颜色和状态 打开瓶盖后的现象 气味 ‎②盐酸和硫酸的主要用途，让学生看书上表格 2、 浓硫酸的腐蚀性 ① 演示实验10—3 ‎ 浓硫酸腐蚀性的原因：它能夺取纸张、木材、皮肤等物质里的水分，生成黑色的炭 使用浓硫酸的注意事项：不能让浓硫酸碰到皮肤或衣服等。‎ ② 浓硫酸的稀释 演示实验10—4‎ 手的感觉 分析 由于有热量放出，稀释时的方法不对有没有危险呢？‎ 分析实验10—5‎ 小结：浓硫酸的稀释方法：（在稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌）‎ ① 浓硫酸沾到皮肤和衣服上的处理办法：应即用大量的水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢铵溶液。‎ 2、 酸的化学性质 ① 酸与指示剂的反应（按照图形卡10—7由学生来做，然后完成表格）‎ 小结：酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色 ② 金属与盐酸和稀硫酸的反应 由学生写出Mg、Zn 、Cu与盐酸和稀硫酸的反应的化学方程式 讨论：是不是所有的金属都能与盐酸和稀硫酸反应呢？‎ ③ 金属氧化物与盐酸和稀硫酸的反应 学生按要求做铁锈与盐酸和稀硫酸反应的实验 指导学生写出方程式。‎ 3、 课堂练习 ① 上面反应的生成物有什么异同？（特别注意反应的类型和铁的化合价）‎ ② 金属容器能否长期存装酸液？为什么？‎ ③ 稀硫酸沾到皮肤或衣服应如何处理？‎ ‎ 5、作业：归纳盐酸、稀硫酸等酸有哪些相似的化学性质？‎ 课题1 常见的酸和碱 ‎(共三课时 第三课时)‎ 课程目标 1、 了解哪些物质属于碱类物质 2、 掌握常见的碱[NaOH、Ca（OH）2]的性质 3、 从电离的角度理解酸和碱的概念 教学重点 常见的碱的性质 教学模式 教学过程 复习提问 1、 常见的酸有哪些？‎ 2、 常见的酸有哪些化学性质？写出有关反应的化学方程式 3、 我们知道的碱有哪些物质？‎ 讲授新课 1、 常见的碱 氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氢氧化铜、氨水 定出它们的化学式，引导学生从名称、化学式等方面观察它们的特点，初步建立碱的概念 1、 几种常见的碱 ① 氢氧化钠的物理性质 实验10—6（指导学生来做）‎ 实验 现象 分析 观察氢氧化钠的颜色、状态 将氢氧化钠放在表面皿上放置一会 将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁 ② 氢氧化钠的腐蚀性 实验10—7‎ 小结：氢氧化钠有强烈的腐蚀性 俗名：苛性纳、火碱、烧碱 使用注意点：不能接触皮肤、衣服等 ③ 氢氧化钙 制法：实验10—8。写出方程式 俗名：熟石灰、消石灰 2、 碱的化学性质 活动与探究 ① 碱溶液与指示剂反应 ② 碱溶液与CO2的反应 讨论：氢氧化钠如何保存？‎ SO3与氢氧化钠反应的方程式 ③ 归纳碱的化学性质。‎ ‎ 4、课堂练习：‎