课题2 酸和碱的中和反应
★三维教学目标
1．知识与技能
知道酸和碱之间能发生中和反应，学会写中和反应的化学方程式，了解中和反应在实 际中的应用。
2．过程与方法
1) 学会借助指示剂判断酸碱发生中和反应、判断中和反应过程中溶液的酸碱性变化情况的探究方法；
2) 培养用所学知识解决问题的能力。
3．情感态度与价值观
1) 认识化学与人类生活、生产、健康的密切联系，体会化学的重要性；
2) 体验化学活动充满探究性，激发学习化学的兴趣。
★ 教学重点及难点
重点：中和反应的概念及其应用；
难点：中和反应的实质，反应过程中溶液的酸碱性变化情况。
★教法建议及教具准备
教法：实验探究与讲授相结合
教具：电脑，投影仪；稀盐酸、氢氧化钠溶液、无色酚酞试液、紫色石蕊试液；试管（若干）、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，PH试纸
第一课时
【教学过程】
教师活动
学生活动
设计意图
【扫雷铺路】首先请同学们思考以下问题：
1、常见的酸和碱有哪些？为什么酸或碱具有相似的化学性质？
2、石蕊遇酸变 色，遇碱变 色；酚酞遇酸 ，遇碱变 色。
口头回答老师提出的问题。
为学生扫除知识障碍，营造课堂气氛，调动积极性。
【演示实验】在试管中加入少量NaOH溶液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断振荡.
[问题思考]
1、 有没有现象？
2、 盐酸和氢氧化钠反应了吗？
3、探究
[明确探究任务] 请从提供的药品中选择合适的试剂，设计方案证明氢氧化钠与盐酸发生了反应，并可以指示出二者何时恰好完全反应。
[提供的药品有] NaOH溶液、盐酸、无色酚酞试液、紫色石蕊试液。
要求学生完成下列实验方案：
把学生写出（或画出）的实验方案，小组交流。然后请各小组完成自己设计的实验。并选取自己喜欢的方法检验自己这一小组的反应后的溶液刚好无色时，一定显中性吗？
针对学生不同的实验方案所观察到的现象，设置相应的问题给予引导。
4、 学生分组实验
[过渡] 酸和碱都能发生中和反应，但是某些中和反应是没有现象的，如氢氧化钠和稀盐酸的反应（演示实验）。没有现象不表示没有反应。这时候我们可以通过酸碱指示剂的变色创造现象，从而通过这些现象来判断酸和碱发生了反应，还能判断酸与碱是否恰好完全反应。
观察实验现象，思考并回答问题。
学生四人一组设计实验方案，从教师提供的药品中选择适当的物质，动手实验，并记录所选药品和现象。
本环节要预留出足够的时间让学生亲手实验，直接感知酸与碱的反应。思考自己的探究活动，学会思考、设计、实验、交流与表达。
[问题思考]
1. 溶液为什么变成无色？
2. 酚酞在实验中起什么作用？
3. 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？
[讲解] 酸与碱发生的反应就是中和反应。
[课件展示] 一 、中和反应
定义：酸和碱作用生成盐和水的反应
[讲解] 比如刚才我们所看到的实验就是中和反应，现在我们一起来尝试写出反应的化学方程式：
[板书] HCl＋NaOH === NaCl＋H2O
实验结束后，交流展示各组的探究成果。
找一学生黑板板演该方程式
思考：反应物与生成物各是什么？为什么？
通过分组的系列活动提高学生的认知能力，并抓住学生控制其自制力，以免他们置身事外。
[过渡] 不但盐酸与氢氧化钠能发生中和反应，其他的酸和碱之间也能发生类似的反应。
例如：
HCl＋Ca(OH)2——
学生完成以上两个化学方程式，请学生到讲台写。
加强方程式的书写练习
H2SO4＋NaOH——
（巡视纠正学生书写中的错误。）
【总结规律】观察这三个化学方程式，从反应物与生成物的物质类别上讨论中和反应的特点。
[小结] 中和反应：酸＋碱——盐＋水
以上几个酸碱之间反应的实验证明：酸和碱都能够发生反应，都生成同一物质——水，而另一产物如氯化钠、硫酸钠、氯化钙等都是由金属离子和酸根离子构成的化合物，称为盐。
共同归纳
[过渡] 该如何理解中和反应的定义呢？
强调：①中和反应是一类特殊的复分解反应；
②中和反应特指酸和碱的反应；
[练一练] 下列物质之间的反应属于中和反应的是 ( )
A．2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
B．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
C．CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
D．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
[提问] 中和反应生成了盐和水，那生成了盐和水的反应就一定是中和反应吗？你能举出反例来吗？
强调：③生成盐和水的反应不一定是中和反应。
认真聆听。
积极思考，完成课堂练习。
举例：如上述课堂练习中的A、C选项，反应中生成了盐和水，但不属于中和反应。中和反应特指酸与碱的反应。
[过渡] 为什么酸和碱都能进行中和反应？这就要从中和反应的实质入手。
【活动与探究2】
观看flash课件。
展示flash课件，从微观角度揭示中和反应的实质。
[课件展示] 2、实质：H+＋OH-===H2O
通过直观形象的flash动画解释反应过程中微粒的运动过程。
[实验小结] 通过以上探究活动，我们可以明白到在酸与碱反应过程中，溶液的酸碱性会发生变化。
[思考]小烧杯中盛有含石蕊的氢氧化钠溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是（ ）
A. 紫色—红色—蓝色
B. 蓝色—紫色—红色
C. 蓝色—红色—紫色
D. 紫色—蓝色—红色
【学以致用】展示以下问题让学生思考：
1． 小明的爸爸想在自家的田地大面积种植大豆，但该地土壤酸性太强了，不利于大豆的生长。你能想想办法，帮助他降低土壤的酸性吗？
2． 新闻资料：2012年3月13日，一艘载有7000吨硫酸的韩国货轮在途经我国海域时遭遇大风浪沉没。有关部门正在紧急部署事故处置工作。如果你是处理小组中的一员，该怎么办呢？请你写出化学方程式。
3． 我们可能都被蚊虫叮咬过，叮咬处很快肿成大包（为什么？），这是因为蚊虫能在人体分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。用什么溶液涂抹可以消除肿痛？
4． Al(OH)3为什么可以治疗胃酸过多？请你写出化学方程式。
（注意：不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸或酸性土壤，因为NaOH的碱性太强，具有强腐蚀性。）
你还能举出一些中和反应的例子吗？
分组讨论，回答老师的问题。
让生试着说出治疗胃酸的药方
应用所学知识解决实际问题。将化学知识与生活、社会相联系，凸显中和反应在实际生活和生产中的广泛应用，体现中和反应的重要性。
注意首尾呼应，新学的知识能解决生活的的问题。
【总结】这节课你学会了什么？有何体会？有何发现？
学生交流自己在这节课上的收获。
让学生清晰全貌地了解本节课的内容。
【板书设计】
★设计思路
《酸和碱之间会发生什么反应》这一课题分二课时完成。第一课时学习中和反应的定义、实质及其应用；第二课时学习酸碱度的表示方法及其应用。
第一课时重点是中和反应的概念和应用，以及书写化学方程式。本课时采用复习旧知，情境引入——演示实验，归纳概念——讨论实质——反思拓展，学生实验探究——引导自学中和反应的应用——共同归纳总结的探究模式。
本节难点之一是了解中和反应的实质。这一问题我采用flash动画展演来突破难点，让学生从宏观到微观加深对中和反应的理解。
对于本节中第二个难点：中和反应过程中溶液的酸碱性变化情况。我采用学生分组探究的方式，鼓励学生在探究活动中寻找、发现反应的变化规律。
对于没有明显实验现象的化学变化，从哪些方面去设计实验来进行判断？从而掌握此类题的科学探究方法。学生分组设计实验方案，完成实验，共同小结归纳；（5）引导自学中和反应在实际中的应用，练习强化中和反应的化学方程式的书写和它在生产生活中应用；（6）课堂练习：通过堂上练习，巩固所学知识，检查反馈。
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