九年级化学第十一单元课题1《生活中常见的盐》（第2课时）教学设计.doc

课题1 生活中常见的盐(第2课时)教学设计 ‎ ‎ ‎【教学目标】‎ ‎1、了解碳酸钠、碳酸氢和碳酸钙的性质及其在生活中的主要用途。‎ ‎2、能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。‎ ‎【学情分析】‎ 上节课学生已经学习了氯化钠的相关知识，掌握了盐的定义，在这一节课的学习中，学生可能遇到的困难是复分解反应发生的条件，不能灵活运用盐的溶解性口诀来判断两种化合物在溶液中是否可以发生复分解反应，也不能正确书写酸、碱、盐相关性质的化学方程式。在解决涉及盐的鉴别、分离和除杂等应用型问题时，灵活运用盐的知识选择正确的操作路线和方法是学生解决实际问题能力的挑战。‎ ‎【教学重点】碳酸根离子的检验方法 ‎【教学难点】复分解反应及其发生条件 ‎【教学方法】实验探究、归纳总结 ‎【教学准备】实验仪器、课件、练习等 ‎【教学过程】‎ 引入：上节课我们学习了解了氯化钠。今天我们继续学习另三种盐。‎ 板书：二.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 课件展示：天安门前的华表、人民大会堂的柱子、豪华酒店的地面等。‎ 师:同学们看了这么多的图片，知道它们是用什么材料做成的吗？‎ 生：大理石。 ‎ 展示药品：碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 师：这些盐有什么样的性质和用途呢？接下来我们一起来学习。‎ 请学生观察它们的颜色、状态，并通过实验探究其水溶性。‎ 归纳并小结：‎ 板书：（一）物理性质和用途 物 质 Na2CO3‎ NaHCO3‎ CaCO3‎ 颜 色 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 状 态 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 水溶性 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 介绍:（1）石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料，碳酸钙还可用作补钙剂，如钙尔奇片的成分就是碳酸钙。‎ ‎（2）碳酸钠俗称纯碱，广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂等的生产。‎ ‎（3）碳酸氢钠俗称小苏打，蒸馒头时可用它作发酵粉，医疗上可用于治疗胃酸过多，但不能治疗胃溃疡（易引起胃穿孔）。‎ 提问:‎ ‎1．我们已经学过二氧化碳的实验室制法，请同学们想一想制取二氧化碳的原料是什么？反应的原理是什么？‎ 展示图片：盐酸腐蚀含碳酸钙的建材 ‎2．比较碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成，有什么特点？碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生类似的反应呢？‎ 请两位学生上讲台演示。‎ 演示[实验11-1] ，引导学生善于观察实验现象并做好记录。‎ 小结：含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐能与盐酸反应，生成CO2气体。‎ 问：如何检验某物质里含有碳酸根离子或碳酸氢根离子呢？‎ 引导学生得出结论。‎ ‎（二）碳酸根离子的检验 ‎ 取样品于试管中，加入适量的稀盐酸，若有气体生成，将生成的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则证明该物质为碳酸盐。 ‎ 学生演示[实验11-2]，观察现象，写出正确化学方程式。‎ Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 讨论：下列反应的生成物有何特点？‎ CaCO3+2HCl=2CaCl2+CO2↑+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 归纳出复分解反应的概念。‎ ‎（三）复分解反应 ‎1、概念：由两种化合物相互交换成分，生成另两种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应。     ‎ 请学生上台演示[实验11-3]，引导学生善于观察实验现象并做好记录。‎ 讨论:‎ ‎1.上述实验中的两个反应是否属于复分解反应？现象有何共同之处？‎ ‎2.酸和碱作用生成盐和水的反应是否也是复分解反应？为什么？ 3.是不是所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应？ 4.分析、归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成物有什么 特点？‎ ‎2、条件 ‎（讲解）酸碱盐之间并不是都能发生复分解反应的。只有当两种化合物互相交换成分，有气体或有沉淀或有水生成时，复分解反应才可以发生。‎ ‎3、盐的溶解性（附录1 部分酸、碱和盐的溶解性表） ‎ 钾、钠、铵盐硝酸盐，‎ 都能溶在水中间，‎ 盐酸盐不溶银和汞，‎ 硫酸盐不溶钡和铅，‎ 碳酸盐只溶钾钠铵。‎ 练习：下列物质能否发生复分解反应？若能反应，写出有关反应的化学方程式。‎ ‎1．硫酸钠和硝酸溶液 ‎2．硝酸和氢氧化钾溶液 ‎3．硫酸钠溶液和氯化钡溶液 ‎4．硝酸和碳酸钾溶液 问：学习了这几种盐的物理性质，那么盐有哪些化学性质呢？‎ 学生回答后，教师归纳小结。‎ ‎（四）盐的化学性质 ‎①盐+金属→新盐+新金属 ‎（讲解）在金属活动性顺序表中，只有位于前面的金属才能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来，且盐必须是可溶性盐。不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属。铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐。‎ ‎②盐+酸→新盐+新酸（要求生成物中有沉淀或气体或水）‎ ‎③盐+碱→新盐+新碱（要求反应物两者均可溶；生成物有沉淀或气体或水）‎ ‎④盐+盐→新盐+新盐（要求反应物两者均可溶；生成物有沉淀）‎ 三、小结 这节课，我们了解了碳酸钠、碳酸氢钠以及碳酸钙这几种盐的性质和用途。‎ ‎ ‎ 板书设计：‎ 课题1 生活中常见的盐（第2课时）‎ 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 ‎（一）碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的物理性质 物 质 Na2CO3‎ NaHCO3‎ CaCO3‎ 颜 色 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 状 态 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 水溶性 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎（二）CO32-或HCO3-检验 取样品于试管中，加入适量的稀盐酸，若有气体生成，将生成的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则证明该物质为碳酸盐或碳酸氢盐。 ‎ ‎（三）复分解反应 ‎1．概念：两种化合物交换成分，生成另外两种化合物的反应。‎ ‎2．条件：生成物中有沉淀、气体或水 ‎（四）盐的化学性质 ‎①盐+金属→新盐+新金属 ‎②盐+酸→新盐+新酸 ‎③盐+碱→新盐+新碱 ‎④盐+盐→新盐+新盐 课后作业：1、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（ ）‎ A、HCl和 CaOH)2 B、Na2CO3和H2SO4 ‎ C、AgNO3和 BaCl2 D、KCl和CuSO4‎ ‎2、 可用于除去氢氧化钠溶液中混有的少量碳酸钠的试剂是（ ）‎ ‎ A、氢氧化钙溶液 B、盐酸 C、氯化钙溶液 D、氯化钠溶液 ‎ ‎3、从铁、氧气、盐酸、氢氧化钠、硫酸铜、氯化钡、碳酸钙等七种物质中，选出适当的物质，按下列要求各写出一个有关的化学方程式。‎ ‎（1）化合反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿‎ ‎（2）分解反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿‎ ‎（3）置换反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿‎ ‎（4）复分解反应：‎ ‎①中和反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿‎ ‎②酸与盐反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿‎ ‎③碱与盐反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿‎ ‎④盐与盐反应＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿‎