金属的化学性质
课题
金属的化学性质
课型
新授课
课时
安排
第 2课时
导学
目标
1． 识记金属活动顺序表。
2． 能利用金属活动顺序判断金属活动性的强弱，并能设计实验证明金属活动性的强弱。
教学
重难点
教学
重点
识记金属活动顺序表。
教学
难点
利用金属活动顺序判断金属活动性的强弱，设计实验证明金属活动性的强弱。
教学
方法
合作探究、自学
导学
流程
【自主学习】认真阅读课文并回答下列问题：
完成课本第11页活动与探究实验。
实验
现象
反应的方程式
反应类型
铝丝浸入硫酸铜溶液
铜丝浸入硝酸银溶液
铜丝浸入硫酸铝溶液
【合作探究】
一、思考：1、为什么要用砂纸打磨铝丝？
2、通过实验你能得出铝、铜、银的活动性顺序吗？
> >
教师总结点拨金属的化学性质：1、
2、 3、
二、指导学生阅读课本第12页金属活动顺序表及相关规律，要求学生理解识记，完成以下练习。
1、填空
K Ca Na Mg Al Zn Fe ( ) Pb (H) Cu ( ) Ag Pt Au
备注栏
3
金属活动性由（ ）到（ ）
2、下列物质能否发生反应？写出能发生反应的方程式
（1）银与稀盐酸
（2）锌与硫酸铜溶液
（3）铜与硫酸锌溶液
（4）铝与硝酸银溶液
3、下列金属和酸能反应并放出氢气的是（ ）
A、Cu和稀H2SO4 B、Ag 和稀HCl C、Hg和稀HCl D、Al和稀H2SO4
4、下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是( )
A、Fe2(SO4)3 B、CuCl2 C、AgNO3 D、Al2(SO4)3
5、在H前面的金属，在金属活动性顺序中的位置越靠前，反应的速率就越_______将Mg、Zn、Fe、Al四种等质量的金属投入到足量的稀硫酸中，反应速度最快的是_______;最慢的是 ；产生氢气最多的是 ；最少的是____
6、X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（1）Z+YSO4=ZSO4+Y (2)X+YSO4=XSO4+Y (3)Z+H2SO4=ZSO4+H2↑(4)X+H2SO4=不发生反应
A Z>X>Y B X>Y>Z C Z>Y>X D X>Z>Y
7、联系生活实际：农业上常用硫酸铜和熟石灰来配制波尔多液，问能否用铁桶来配制波尔多溶液。
8、下列化学方程式中，正确的是（ ）
A、Cu + 2AgCl == 2Ag + CuCl2 B、Zn + 2AgNO3 == 2Ag +Zn(NO3)2
C、2Na + CuSO4== Cu + Na2SO4 D、2Fe +3CuCl2==2FeCl3 + 3Cu
【训练反馈】
1、下列金属在空气中最不容易失去光泽的是( )
A、铝 B、铁 C、铜 D、银
2、（2007年河北）人类的生活和生产都离不开金属。下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是（ ）
A 用铁回收含银废液中的银 B 用锌和稀硫酸反应制氢气
C 古代的金银制品能保存至今 D 用铝合金制作门窗框架
3
3、(2008年南通市)若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是( )
A.Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2↑ B.Mg + MnSO4 = MgSO4 + Mn
C.Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn D.Mn + CuSO4= MnSO4 + Cu
4、将一定质量的铁粉放入到足量的Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含有一种金属，则该金属是(
A、Fe B、Cu C、Ag D、Mg
5、（1）为了探究影响金属与酸反应程度的因素，进行了以下实验：
实验序号
实验过程
实验现象
1
镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应
镁粉产生气体快
2
铁粉和铁片分别与10%盐酸反应
铁粉产生气体快
3
铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应
10%盐酸产生气体快
由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有：
因素一____________________________________；
因素二____________________________________；
因素三_______________________________。
记住金属活动顺序，并能运用它解决实际问题。
课后
反思
1、我的收获：
2、我还存在的问题：
3
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