吉林省汪清县九年级化学下册第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱（4）导学案（新人教版）.doc

常见的酸和碱 （4）‎ 教师复备栏或 学生笔记栏 课题1：常见的酸和碱 （4） 设计人：‎ 2‎ 教师复备栏或 学生笔记栏 学习 目标 ‎1.知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途；‎ ‎2.认识氢氧化钠的腐蚀性及使用时的注意事项；‎ ‎3.掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质，知道碱具有相似化学性质的原因。‎ ‎【自主学习】‎ 常见的碱包括，氢氧化钠___________、氢氧化钙___________、氢氧化钾___________、氨水___________（氨气___________和水反应生成氨水）等。‎ 阅读教材55、56页，完成实验10-5‎ 填写下表 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 ‎1、 2、 3、‎ ‎1、 2、‎ 颜色状态 溶 性 吸水性 用途 密封保存 可以吸收空气中的 潮解，并能和空气中的 反应生成 而变质。‎ 可以和空气中的 反应生成 ‎ 而变质 用途 腐蚀性 ‎ 思考：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不慎沾到皮肤上应怎样处理？‎ ‎ _______________________________________________________________ ‎ 实验10-6‎ ‎ 二氧化碳可以使澄清的石灰水（氢氧化钙水溶液）变混浊。‎ ‎ 氧化钙 俗称 ，可以和水反应生成熟石灰（这个反应 热）。反应的化学方程式 工业上用这个反应制取熟石灰。‎ ‎【合作与探究】‎ 探究碱的化学性质 ‎1、碱对酸碱指示剂的作用 碱溶液可以使紫色石蕊变 色，使无色酚酞变 色。（不溶或难溶的碱不能使指示剂变色。）‎ ‎2、碱和非金属氧化物的反应。‎ ‎⑴写出二氧化碳和氢氧化钙反应的化学方程式 ‎ ‎⑵对照上述反应写出二氧化碳和氢氧化钠反应的化学方程式 。‎ 观察上述反应的生成物，它们的相同点是都生成 和 。‎ 不同点是 ‎ 很多非金属氧化物都可以和碱反应，比如二氧化硫、三氧化硫。对照上述反应的化学方程式写出二氧化硫、三氧化硫和氢氧化钠反应的化学方程式。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 比较上述反应生成物的不同。‎ 这类反应前后元素的化合价不变，因此，NaOH与SO2反应生成Na2SO3和水(S都为+4价)，而不生成Na2SO4(S为+6价)， NaOH与SO3反应才生成Na2SO4‎ 碱+非金属氧化物→ + ‎ ‎（注意：一氧化碳不能和碱发上化学反应。）‎ ‎3、碱和盐溶液反应 ‎ 补充实验，尝试写出化学方程式 实验内容 实验现象 化学方程式 向 色硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液 向 色氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液 向澄清石灰水中滴入碳酸钠溶液 上述三个实验有什么共同现象？ ‎ 氢氧化钙可以和碳酸钠反应生成氢氧化钠，工业上用这个反应制取烧碱。‎ 碱溶液+盐溶液→ + ‎ 注意：碱和盐反应时，二者必须都是溶液 ‎【练习巩固】‎ ‎1、能使紫色石蕊试液变成蓝色，无色酚酞试液变成红色的是 （ ）‎ A、氯化钠溶液 B、硫酸 C、酒精 D、烧碱溶液 ‎ ‎2、有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液，要检验这瓶溶液是否变质，常选用的试剂是_________,反应的化学方程式为__________________________________,要除去杂质，得到纯净的氢氧化钠溶液，需要加入适量的__________溶液，反应的化学方程式_________________________________。‎ 2‎