吉林省汪清县九年级化学下册第十一单元盐化肥11.1生活中常见的盐（第2课时）导学案（新人教版）.doc

第十一单元 盐 化肥 ‎11.1生活中常见的盐 一、学习目标：‎ ‎1.掌握盐的化学性质（重点难点）。‎ ‎2.学会复分解反应概念的形成。‎ ‎3.能根据复分解反应发生的条件初步判断酸、碱、盐之间的反应能否发生（重点难点）。‎ ‎【课前预习】‎ ‎1.我们所学的化学反应基本类型有 、 、 、 。‎ ‎2.在检验氢氧化钠是否已经变质，我们用 来检验，若已经变质，观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。‎ ‎3.回忆金属的化学性质中金属和一些盐的反应：铁和硫酸铜反应： ；铜和硝酸银反应： ‎ ‎【情境导入】‎ 如果化合反应可以表示为：A+B=AB；分解反应可以表示为：AB=A+B；置换反应可以表示为：A+BC=AC+B；那么你认为复分解反应怎样表示呢？复分解反应有什么特点呢？‎ 二、自主探究：‎ 知识点三：复分解反应 一、盐的化学性质 练习1：请完成下列方程式：‎ ‎⑴铁和硫酸铜溶液 ；‎ ‎⑵碳酸钙和盐酸 ；硝酸银溶液和盐酸 ；‎ ‎⑶氢氧化钠和硫酸铜溶液 ；‎ ‎⑷硫酸钠溶液和硝酸钡溶液 。‎ ‎【归纳】‎ 一、盐的化学性质 ‎1.盐+金属 →（ ）+（ ） （ 反应）‎ Fe + CuSO4 = ‎ 条件：①前换后；②盐必须能溶于水；③K、Ca、Na除外。‎ ‎2.盐+酸→（ ）+（ ） （ 反应）‎ AgNO3 + HCl = ‎ BaCl2 + H2SO4 = ‎ CaCO3 + HCl = ‎ ‎3.盐+碱→（ ）+ （ ） （ 反应）‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 条件：反应物均可溶，生成物有水、淀、气 ‎4.盐+盐→（ ）+（ ） （ 反应）‎ BaCl2 + Na2SO4 = ‎ NaCl + AgNO3 = ‎ 条件：反应物均可溶，生成物有水、淀、气 练习2：为检验一瓶氢氧化钠溶液是否变质，同学们展开探究： ‎ 6‎ ‎⑴甲同学用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质，你认为它_______（填”能”或”不能”）成功,理由是_________。‎ ‎⑵乙同学在三支试管中各放入少量的该瓶溶液,用酸、碱、盐三种物质分别检验氢氧化钠是否变质，均获得成功，她所用的试剂依次是（写化学式）：酸________；碱__________；盐__________。‎ 练习3：判断下列各组物质能否发生反应。能反应写出化学方程式；不能反应，说出理由。‎ Fe+ZnSO4 Cu+AgNO3 Al+AgCl Na2CO3+Ca(OH)2‎ NaCl+H2SO4 KNO3+NaOH K2CO3+HCl CuSO4+Ba(OH)2‎ ‎【知识拓展】‎ ‎1.SO42-的检验方法：‎ 向待检验的溶液中滴入几滴_________溶液和几滴稀______，若产生不溶于稀硝酸的___色沉淀，则待检验溶液中含有硫酸根离子。‎ ‎2.Cl¯的检验方法： ‎ 取待测液少许于试管中，向其中滴入 溶液，有白色沉淀生成,再加 ,白色沉淀不消失，则证明该溶液含有Cl- 。‎ 二、常见酸碱盐的溶解性www .xkb 1.com ‎【阅读】课本P109《部分酸、碱和盐的溶解性表》，归纳出常见盐的溶解性。‎ ‎1.钾、钠、氨盐硝酸盐类都______，硫酸盐除______不溶，_______、_______微溶，其他都溶。‎ ‎2.盐酸盐除______不溶,其他都溶。碳酸盐只溶_______、_________、_________、_________。‎ ‎【巧学妙记】溶解性口诀 俺家拿被盖碱，可溶；【NH4OH、 KOH、 NaOH 、Ba(OH)2 、Ca(OH)2 ，可溶】 俺家拿碳酸盐，可溶；【(NH4)2CO3 、K2 CO3 、Na 2CO3 ，可溶】 所有硝酸盐、酸可溶；【NO3-、H+可溶】‎ 氯化银、硫酸钡不溶。【AgCl、BaSO4不溶】‎ 三、复分解反应发生的条件 ‎【讨论】课本P72讨论，并比较化学反应的四种基本反应类型。‎ ‎ ‎ 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 定义 类型 A+B→AB AB→A+B+ ……‎ AB + C→A +BC AB + CD→ AD+ BC 特征 ‎【思考】‎ ‎1.复分解反应一定是中和反应吗？并举例说明。‎ ‎2.复分解反应要发生必须满足什么条件？ 。‎ ‎【归纳】‎ 6‎ 三、酸碱盐之间发生复分解反应的条件： ‎ 生成物中必须有 析出或有 放出或有 生成，复分解反应才能发生，否则就不能发生。除此之外，对具体反应物来说还应具备一些条件。下面就发生四类复分解反应对反应物的要求作如下归纳:‎ ‎1.酸+碱→盐+水 条件：参加反应的酸和碱其中之一必须 ，若两者都难溶，则反应就不能发生。如：‎ ‎2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+H2O会反应，H2SiO3+Cu(OH)2—不反应。‎ ‎2.酸+盐→新盐+新酸 条件：反应物都必须 ；若参加反应的盐不溶于水，则该盐一定要溶于酸。如：‎ HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑,HNO3+AgCl—不反应 ‎3.碱+盐→新盐+新碱 条件：反应物必须都 。如：‎ ‎2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓,Cu(OH)2+Na2SO4—不反应 ‎4.盐+盐→新盐+新盐 条件：反应物必须都 ，如：‎ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，AgCl+NaNO3—不反应 结论：酸跟碱、酸跟盐反应时，反应物必须有一种是 ；碱跟盐、盐跟盐反应时，反应物必须 ，复分解反应才可能发生 ‎【巧学妙记】复分解反应发生的条件 ‎1.反应前：“有酸可不溶，无酸须都溶”。‎ ‎2.反应后：生成物至少一种物质为 或 或 。‎ ‎【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？‎ ‎【回顾反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 三、自我测评 ‎【课堂练习】课本P72活动与探究 ‎ ‎1.能够一次性把澄清石灰水，烧碱溶液，盐酸鉴别开的试剂是（          ）‎ A、碳酸钠溶液 B、石蕊溶液 C、酚酞试液 D、硫酸铜溶液 ‎2.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（          ）‎ A．Fe2+、Ca2+、CO32—、OH— B．Na+、SO42—、Cl—、OH—‎ C．Ba2+、H+、Cl—、OH— D．Ag+、NH4+、NO3—、OH—‎ ‎3.下列各组物质在溶液中不能反应的是（          ）‎ A、HCl 和AgNO3      B、KNO3 和NaCl    C、H2SO4 和BaCl2  D、NaOH 和H2SO4‎ ‎4.取适量某白色固体依次进行如下表所示实验，已知该固体可能是碳酸钙、碳酸钠、氯化钠、硫酸铜中的一种，则依实验结果判断白色固体是（          ） ‎ 实验 现象 6‎ ‎①加水观察其溶解情况 ‎ 易溶解，得无色溶液 ‎ ‎②滴加无色酚酞试液 ‎ 溶液无变化 ‎ A.CuSO4    B. NaCl        C.Na2CO3       D. CaCO3‎ ‎5.有一包固体混合物，可能由氯化钾、碳酸钠、硝酸钡和硫酸钾四种物质中的两种或几种混合而成。为了判断它的成分，进行下列实验：‎ ‎(1)取一些固体混合物，加入足量的蒸馏水，搅拌，使之充分溶解，有白色沉淀A生成。把该悬浊液过滤，得无色滤液B。‎ ‎(2)在沉淀A里加入足量的稀硝酸，沉淀完全溶解，且有无色气体生成。‎ 根据上述实验现象判断：（用化学符号填写）‎ ‎①沉淀A是 。②滤液B里一定含有的离子是 。③固体混合物中肯定有的物质是 。④固体混合物中肯定没有的物质是 。⑤固体混合物中可能有的物质是 。 ‎ ‎【中考直通车】‎ ‎6.下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（          ）‎ ‎ ‎ A．①和② B．②和③ C．①和③ D．①②③‎ ‎7.形态各异的物质可按一定规律分类。现有以下八种物质，请选用各物质名称前的字母序号填涂在答题卡相应位置。A.盐酸； B.氯化钾； C.氧化铜； D.淀粉；E.五氧化二磷； F.氮气； G.氢氧化钙； H.甲烷。‎ 题号 物质分类标准 字母序号 题号 物质分类标准 字母序号 ‎(1)‎ 金属氧化物 ‎ ‎ ‎(5)‎ 非金属单质 ‎ ‎ ‎(2)‎ 非金属氧化物 ‎ ‎ ‎(6)‎ 挥发性酸 ‎ ‎ ‎(3)‎ 易溶性盐 ‎ ‎ ‎(7)‎ 最简单的有机物 ‎ ‎ ‎(4)‎ 微溶性碱 ‎ ‎ ‎(8)‎ 糖类 ‎ ‎ ‎8.下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。请回答： ‎ ‎①‎ E 足量水 D 操作Ⅰ 适量 Na2CO3溶液 G（有色溶液）‎ 高温 稀盐酸 A B F溶液 无色气体C I（有色沉淀）‎ ‎⑴写出下列物质的化学式：A. ； C. 。‎ ‎⑵得到F溶液的操作Ⅰ的名称为： 。‎ ‎⑶若I是红褐色沉淀，请写出G + F → I的化学方程式： 。‎ ‎⑷指出反应①的基本类型是 反应。‎ ‎9.某实验小组对实验室中A、B、C、D四瓶无色溶液进行鉴别，它们分别是硫酸钠、稀硫酸、澄清石灰水、四种物质的一种。可供使用的实验用品有：稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、紫色石蕊溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、试管、胶头滴管。请利用提供的实验用品，鉴别出四种物质，并完成实验报告：‎ 6‎ 实验 实验操作 实验现象 实验结论 ‎①‎ 取四支试管，各取少量的A、B、C、D溶液，分别先滴加紫色石蕊试液 B溶液变红色，D溶液变成蓝色。A、C溶液都呈 色。‎ B是 ‎ D是 ‎ ‎②‎ 另取二支试管，各取少量的A、C溶液，分别先滴入硝酸钡溶液后再滴入稀硝酸溶液。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ A是硫酸钠溶液 ‎ C是 ‎ ‎【发现问题】做完实验②后，该小组在网上查阅资料的时候发现，用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液进行检验SO42-时，亚硫酸根离子（SO32-）的存在干扰了SO42-的检验。如往亚硫酸钠（Na2SO3 ）溶液滴加硝酸钡溶液后有沉淀生成，再加足量的稀硝酸酸依然有白色沉淀。‎ ‎【提出问题】若某无色溶液中可能含有硫酸根离子（SO42- ）与亚硫酸根离子（SO32-）中的一种或两种，该如何检验？‎ ‎【查阅资料】亚硫酸钡（Ba2SO3 ）是无色晶体或白色粉末，微溶于水，在水中是白色沉淀。中性或碱性条件下NO3-不能和SO32-反应，但在酸性条件下，NO3-能和H+反应相遇时（HNO3 ）具有强氧化性，易把SO32-氧化生成SO42- 。往亚硫酸钡中加入盐酸能发生类似于碳酸钡与盐酸的反应，生成有刺激性的气体。‎ ‎【猜想】该无色溶液中含有（1）SO42- （2）SO32- （3） 。‎ ‎【实验探究】请你将下列实验填写完整。‎ 实验 实验操作 实验现象 实验结论 ‎③‎ 取该溶液少量试管E中，加入硝酸钡溶液后再加入稀硝酸酸 有白色沉淀生成 不能确定猜想 一定成立 ‎④‎ 取该溶液少量试管F中，加入加入稀盐酸，加热 有刺激性气味的气体生成 猜想 可能成立 ‎⑤‎ 在④所得的溶液中加入足量的 ‎ ‎ ‎ 猜想（3）成立 写出亚硫酸钠溶液与硝酸钡溶液发生复分解反应的化学方程式： 。‎ ‎【得出结论】要鉴别一种离子的存在，必须排除其它离子的干扰，不然会得出错误的结论。‎ ‎【拓展延伸】‎ ‎10.某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32- 六种离子，经查部分物质的溶解性见下表：‎ OH-‎ NO3-‎ CO32-‎ K+‎ 溶 溶 溶 Ba2+‎ 溶 溶 不 Cu2+‎ 不 溶 不 ‎⑴将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32- 等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是 （填写物质的化学式）。‎ ‎⑵已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是　　　　　　。‎ ‎⑶根据以上溶解性表判断，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液 （填“能”或“不能”‎ 6‎ ‎）发生复分解反应。若能反应写出化学方程式；若不能反应写出理由： 。‎ ‎【作业布置】‎ 6‎