第二单元 主题2 物质的组成、性质及分类.docx

主题4:氧化还原反应 命题一 氧化还原反应的概念 ‎1.(2018年浙江4月选考,7)下列变化过程中,加入氧化剂才能实现的是(　　)。‎ A.Cl2→Cl-　　　　　　　B.I-→I2‎ C.SO2→SO‎3‎‎2-‎ D.CuO→Cu ‎【答案】B ‎2.(2018年北京理综,9)下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是(　　)。‎ A B C D 实验 NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 石蕊溶液滴入氯水中 Na2S溶液滴入AgCl浊液中 热铜丝插入稀硝酸中 现象 产生白色沉淀,随后变为红褐色 溶液变红,随后迅速褪色 沉淀由白色逐渐变为黑色 产生无色气体,随后变为红棕色 ‎　　【解析】A项,NaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生Fe(OH)2白色沉淀,随后Fe(OH)2被氧化成Fe(OH)3 (红褐色沉淀),反应的化学方程式为4Fe(OH) 2+O2+2H2O4Fe(OH) 3,是氧化还原反应;B项,氯水中存在反 应Cl2+H2OHCl+HClO,由于氯水呈酸性,石蕊溶液滴入后溶液变红,HClO具有强氧化性,把红色物质氧化为无色物质而使溶液褪色,是氧化还原反应;C项,Na2S溶液滴入AgCl浊液中,反应的化学方程式为2AgCl+Na2SAg2S+2NaCl,白色沉淀变为黑色,但反应前后各元素化合价不变,不是氧化还原反应;D项,热铜丝插入稀硝酸中,Cu与稀HNO3反应生成Cu(NO‎3‎)‎‎2‎、NO和H2O,无色气体NO迅速被氧化成红棕色气体NO2,反应的化学方程式为2NO+O22NO2,是氧化还原反应。 ‎ ‎【答案】C ‎3.(2017年北京理综,8)下列变化中,气体被还原的是(　　)。‎ A.二氧化碳使Na2O2固体变白 B.氯气使KBr溶液变黄 C.乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色 D.氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀 ‎【解析】CO2与Na2O2发生反应时,CO2中各元素化合价没有发生变化,A项不符合题意;Cl2与KBr反应生成KCl和Br2,Cl2被还原为KCl,B项符合题意;乙烯与Br2发生加成反应生成1,2-二溴乙烷,乙烯被氧化,C项不符合题意;NH3与AlCl3溶液发生复分解反应生成Al(OH)3和NH4Cl,不属于氧化还原反应,D项不符合题意。‎ ‎【答案】B ‎4.(2015年四川理综,1)下列物质在生活中应用时,起还原作用的是(　　)。‎ A.明矾作净水剂 B.甘油作护肤保湿剂 C.漂粉精作消毒剂 D.铁粉作食品袋内的脱氧剂 ‎【解析】明矾中的Al3+发生水解生成胶体,胶体的表面积较大,能吸附水中的杂质,所以能起到净水的作用,与氧化还原反应无关,A项错误;甘油为丙三醇,属于多羟基化合物,具有吸湿性,因此可作护肤保湿剂,与氧化还 原反应无关,B项错误;漂粉精能作消毒剂是因为它能生成HClO,HClO具有强氧化性,能杀菌消毒,并不是起还原作用,C项错误;铁粉作食品袋内的脱氧剂,防止食品被氧化,起还原作用,故D项正确。‎ ‎【答案】D ‎5.(2015年海南,1)化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是(　　)。‎ A.明矾净化水 B.纯碱去油污 C.食醋除水垢 D.漂白粉漂白织物 ‎【解析】漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,该物质漂白织物是利用HClO的强氧化性将织物的色素氧化为无色物质,D项正确。‎ ‎【答案】D ‎6.(2016年上海,13)O2F2可以发生反应H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2,下列说法正确的是(　　)。‎ A.氧气是氧化产物 B.O2F2既是氧化剂又是还原剂 C.若生成4.48 L HF,则转移0.8 mol电子 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4‎ ‎【解析】O元素的化合价由+1价降低到0价,化合价降低被还原,氧气是还原产物,A项错误;O2F2中O元素的化合价降低,F元素的化合价不变,故O2F2在反应中作氧化剂,B项错误;未说明是否处于标准状况,无法求得HF的物质的量,无法计算电子转移的量,C项错误;该反应中H2S为还原剂,O2F2为氧化剂,二者物质的量之比为1∶4,D项正确。‎ ‎【答案】D ‎7.(1)(2015年全国Ⅰ卷,28节选)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2。该反应的还原产物为　　　　。 ‎ ‎(2)(2015年重庆理综,8节选)Fe2O3是氧化剂,与Na反应生成的还原产物为　　　　(已知该反应为置换反应)。 ‎ ‎(3)(2015年全国Ⅱ卷,28节选)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为　　　　。 ‎ ‎(4)(2018年全国Ⅰ卷,28节选)采用N2O5为硝化剂是一种新型绿色硝化技术,在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银,得到N2O5,该反应的氧化产物是一种气体,其分子式为　　　　。 ‎ ‎【答案】(1)MnSO4(或Mn2+)　(2)Fe　(3)2∶1　(4)O2 ‎ 命题二 氧化还原反应方程式的配平及书写 ‎8.(2018年北京理综,27节选)I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂,可能的催化过程如下,将ⅱ补充完整。‎ ⅰ.SO2+4I-+4H+S↓+2I2+2H2O ⅱ.I2+2H2O+　　　 　　　　+　　　　+2I- ‎ ‎【解析】SO2歧化反应的总反应为3SO2+2H2O2H2SO4+S↓,I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂,催化剂在反应前后质量和化学性质不变,(总反应-反应ⅰ)÷2得反应ⅱ的离子方程式为I2+2H2O+SO24H++SO‎4‎‎2-‎+2I-。‎ ‎【答案】SO2　SO‎4‎‎2-‎　4H+‎ ‎9.(2018年江苏,20节选)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx,吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎【解析】HNO2与(NH2) 2CO反应生成N2和CO2,N元素的化合价分别由HNO2中+3价降至N2中0价,(NH2) 2CO中-3价升至N2中0价,根据得失电子守恒和原子守恒,反应的化学方程式为2HNO2+(NH2) 2CO2N2↑+CO2↑+3H2O。‎ ‎【答案】2HNO2+(NH2)2CO2N2↑+CO2↑+3H2O ‎10.(2018年天津理综,7节选)为实现燃煤脱硫,向煤中加入浆状Mg(OH)2,使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物,写出该反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎【解析】为实现燃煤脱硫,向煤中加入浆状Mg(OH)2,使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物,二氧化硫是酸性氧化物,与氢氧化镁反应得到盐(亚硫酸镁),考虑到题目要求写出得到稳定化合物的化学方程式,所以产物应该为硫酸镁(亚硫酸镁被空气中的氧气氧化得到),所以反应的化学方程式为2Mg(OH)2+2SO2+O22MgSO4+2H2O。　‎ ‎【答案】2Mg(OH)2+2SO2+O22MgSO4+2H2O ‎11.(2017年全国Ⅰ卷,27节选)写出“高温煅烧②”(FePO4沉淀LiFePO4)中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式:　。 ‎ ‎【答案】2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O↑+3CO2↑‎ ‎12.(2017年全国Ⅲ卷,27节选)步骤①的主要反应为 FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2‎ 上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为　。 ‎ ‎【答案】2∶7‎ ‎13.(2017年江苏,19节选)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎【答案】4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2↑‎ ‎14.(2017年全国Ⅲ卷,28节选)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状,通入O2氧化,生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎【答案】2As2S3+5O2+6H2O4H3AsO4+6S ‎15.(2016年全国Ⅰ卷,27节选)+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O‎7‎‎2-‎还原成Cr3+,该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎【答案】Cr2O‎7‎‎2-‎+3HSO‎3‎‎-‎+5H+2Cr3++3SO‎4‎‎2-‎+4H2O ‎16.(2016年全国Ⅱ卷,26节选)联氨(又称肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎【答案】NaClO+2NH3N2H4+NaCl+H2O ‎17.(2016年全国Ⅰ卷,28节选)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　,该反应中氧化产物是　　　　。 ‎ ‎【解析】(1)NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2,其中NaClO3是氧化剂,还原产物为ClO2,根据得失电子守恒和原子守恒,此反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4。(2)根据图示可知,利用含有H2O2的NaOH溶液吸收ClO2气体,产物为NaClO2,则此吸收反应中,氧化剂为ClO2,还原产物为NaClO2,还原剂是H2O2,氧化产物是O2,每反应1 mol的H2O2转移2 mol电子,反应的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O22NaClO2+O2+2H2O,可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1,该反应中氧化产物为O2。‎ ‎【答案】(1)2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4‎ ‎(2)2∶1　 O2‎ ‎18.(2016年全国Ⅲ卷,27节选)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大气,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气,反应温度为323 K,NaClO2溶液浓度为5×10-3 mol·L‎-‎‎1‎。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。‎ 离子 SO‎4‎‎2-‎ SO‎3‎‎2-‎ NO‎3‎‎-‎ NO‎2‎‎-‎ Cl-‎ c/(mol·L-1)‎ ‎8.35×‎ ‎10-4‎ ‎6.87×‎ ‎10-6‎ ‎1.5×‎ ‎10-4‎ ‎1.2×‎ ‎10-5‎ ‎3.4×‎ ‎10-3‎ 写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎【答案】4OH-+3ClO‎2‎‎-‎+4NO4NO‎3‎‎-‎+3Cl-+2H2O ‎19.(2015年天津理综,10节选)为节约成本,工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3。‎ 完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式:‎ ‎　ClO‎3‎‎-‎+　Fe2++　　　 　Cl-+　Fe3++　　　　。 ‎ ‎【答案】1　6　6H+　1　6　3H2O 命题三 有关氧化还原反应的计算 ‎20.(2018年全国Ⅰ卷,27节选)Na2S2O5可用作食品抗氧化剂,在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时,取50.00 mL葡萄酒样品,用0.01000 mol·L-1的碘标准液滴定至终点,消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　,该样品中Na2S2O5的残留量为　　　　　g·L-1(以SO2计)。 ‎ ‎【解析】Na2S2O5与单质碘发生氧化还原反应,Na2S2O5被I2氧化成硫酸钠,离子方程式为S2O‎5‎‎2-‎+2I2+3H2O2SO‎4‎‎2-‎+4I-+6H+。消耗碘的物质的量是0.0001 mol,所以Na2S2O5的残留量(以SO2计)是‎0.0001mol×64 g·mol‎-1‎‎0.05 L=0.128 g·L-1。‎ ‎【答案】S2O‎5‎‎2-‎+2I2+3H2O2SO‎4‎‎2-‎+4I-+6H+‎ ‎0.128‎ ‎21.(2018年全国Ⅱ卷,28节选)测定K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)中铁的含量。称量m g样品于锥形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点。向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全 后,过滤、洗涤,将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化,用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎【解析】开始加入的KMnO4溶液是用来氧化草酸根离子的。锌把Fe3+还原为Fe2+,酸性高锰酸钾溶液又把Fe2+氧化为Fe3+。反应中消耗高锰酸钾的物质的量是0.001cV mol,MnO‎4‎‎-‎被还原成Mn2+,Mn元素化合价从+7价降低到+2价,所以根据电子得失守恒可知铁离子的物质的量是0.005cV mol,则该晶体中铁的质量分数的表达式为‎5cV×56‎m×1000‎×100%。‎ ‎【答案】‎5cV×56‎m×1000‎×100%‎ ‎22.(2018年天津理综,9节选)NOx含量的测定:将V L气样通入适量酸化的H2O2溶液中,使NOx完全被氧化为NO‎3‎‎-‎,加水稀释至100.00 mL。量取20.00 mL该溶液,加入V1 mL c1 mol·L-1 FeSO4标准溶液(过量),充分反应后,用c2 mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+,终点时消耗V2 mL。‎ ‎(1)NO被H2O2氧化为NO‎3‎‎-‎的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)滴定过程中发生下列反应:3Fe2++NO‎3‎‎-‎+4H+NO↑+3Fe3++2H2O、Cr2O‎7‎‎2-‎+ 6Fe2+ +14H+ 2Cr3+ +6Fe3++7H2O,则气样中NOx折合成NO2的含量为　　　　　　　　mg·m-3。 ‎ ‎【解析】(1)NO被H2O2氧化为硝酸,反应的离子方程式为2NO+3H2O22H++2NO‎3‎‎-‎+2H2O。‎ ‎ (2) 用c2 mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+,终点时消耗V2 mL,此时加入的K2Cr2O 7的物质的量为c2×V2×10-3 mol,根据反应Cr2O‎7‎‎2-‎+6Fe2++14H+ 2Cr3++6Fe3++7H2O知,过量的Fe2+的物质的量为6c2×V2×10-3 mol。与硝酸根离子反应的Fe2+的物质的量为(c1×V1×10-3-6c2×V2×10-3) mol,根据反应3Fe2++NO‎3‎‎-‎+4H+NO↑+3Fe3++2H2O知,NO‎3‎‎-‎的物质的量为‎1‎‎3‎(c1×V1×10-3-6c2×V2×10-3) mol,根据氮原子守恒,NO‎3‎‎-‎与NO2的物质的量相等,NO2的物质的量为‎100‎‎20‎×‎1‎‎3‎×(c1×V1×10-3-6c2×V2×10-3) mol =5×‎1‎‎3‎(c1×V1×10-3-6c2×V2×10-3) mol, NO2的质量为46×5×‎1‎‎3‎(c1×V1×10-3-6c2×V2×10-3) g=230×‎1‎‎3‎(c1×V1-6c2×V2) mg。所以气样中NOx折合成NO2的含量为‎230(c‎1‎V‎1‎-6c‎2‎V‎2‎)‎‎3Vmg·L-1=‎23(c‎1‎V‎1‎-6c‎2‎V‎2‎)‎‎3V×104 mg·m-3。‎ ‎【答案】(1)2NO+3H2O22H++2NO‎3‎‎-‎+2H2O ‎(2)‎23(c‎1‎V‎1‎-6c‎2‎V‎2‎)‎‎3V×104 mg·m-3‎ ‎23.(2016年全国Ⅰ卷,28节选)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为　　　　。(计算结果保留两位小数) ‎ ‎【解析】每克NaClO2的物质的量n(NaClO2)=‎1 g‎90.5 g·mol‎-1‎=‎1‎‎90.5‎ mol,其获得电子的物质的量n(e-)=‎1‎‎90.5‎ mol×4=‎4‎‎90.5‎ mol,1 mol Cl2获得电子的物质的量是2 mol,每克Cl2获得电子的物质的量为‎2‎‎71‎ mol,则NaClO2的有效氯含量为‎4‎‎90.5‎mol‎2‎‎71‎mol=1.57。‎ ‎【答案】1.57‎ 命题角度 氧化还原反应是全国卷每年的必考内容,但一般不单独命题,而是分散在选择题的某个选项或非选择题的某些设问中。选择题中往往与阿伏加德罗常数相结合,主要考查氧化还原反应中电子转移的数目;非选择题中可能与化学实验、无机综合、原理综合相结合,主要考查氧化剂与还原剂的物质的量之比、陌生情境中氧化还原反应方程式的书写、氧化还原反应的相关计算等 备考启示 在掌握氧化还原反应概念及氧化还原反应基本规律的基础上,形成守恒(电子得失守恒)思想、反应观念(以强制弱,即强氧化剂与强还原剂反应生成弱还原剂和弱氧化剂),能利用上述思想书写并配平陌生情境中的氧化还原反应方程式,根据电子得失守恒进行相关的计算 考点一　氧化还原反应基本概念 ‎　　1.氧化还原反应的本质与特征 ‎　　2.氧化还原反应中对立统一的两组概念 ‎　　3.氧化还原反应概念的“六个误区”‎ 误区一:某元素由化合态变为游离态时,该元素一定被还原。‎ 某元素由化合态变为游离态时,该元素不一定被还原,也不一定被氧化。因为元素处于化合态时,其化合价可能为正,也可能为负。若元素由负价变为0价,则其被氧化;若元素由正价变为0价,则其被还原。‎ 误区二:有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应。‎ 有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应,要看反应前后元素的化合价是否发生改变,如同素异形体之间的转化就是非氧化还原反应。‎ 误区三:在氧化还原反应中,非金属单质一定只作氧化剂。‎ 在氧化还原反应中,非金属单质不一定只作氧化剂,大部分非金属单质往往既具有氧化性又具有还原性,只是以氧化性为主。如在反应Cl2+H2OHCl+HClO中,Cl2既表现氧化性又表现还原性。‎ 误区四:物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子数目的多少。‎ 物质氧化性或还原性的强弱取决于其所含元素原子得失电子的难易程度,与得失电子数目的多少无关。‎ 误区五:所含元素价态越高,化合物的氧化性一定越强。‎ 含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性。如HClO4中Cl元素为+7价(最高价态),HClO中Cl元素为+1价,而实际上HClO4的氧化性没有HClO的强。‎ 误区六:在氧化还原反应中,若有一种元素被氧化,则一定有另一种元素被还原。‎ 在氧化还原反应中,一种元素被氧化,不一定有另一种元素被还原,有许多反应是一种元素既被氧化又被还原。如在反应2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑中,Na2O2中氧元素的化合价既升高又降低。‎ ‎　　4.常见的氧化剂和还原剂 ‎(1)常见氧化剂 常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如:‎ ‎(2)常见还原剂 常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及含有低价态元素的化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。如:‎ ‎(3)含有中间价态元素的物质既有氧化性,又有还原性 含有中间价态元素的物质 氧化产物 还原产物 Fe2+‎ Fe3+‎ Fe SO‎3‎‎2-‎ SO‎4‎‎2-‎ S H2O2‎ O2‎ H2O ‎　　5.氧化还原反应中电子转移的表示方法 ‎(1)单线桥法 表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和总数。‎ 注意事项:①箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。‎ ‎②箭头方向表示电子转移的方向。‎ ‎③在“桥”上标明转移的电子总数。‎ ‎(2)双线桥法 表示氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物之间电子转移情况。‎ 注意事项:①箭头必须由反应物指向生成物,且两端对准同种元素。‎ ‎②箭头方向不代表电子转移方向,仅表示电子转移前后的变化。‎ 在线反馈 ‎①电子转移　②化合价　③还原　④氧化　⑤氧化 ‎⑥还原 ‎ 判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。‎ ‎(1)有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应。(　　)‎ ‎(2)金属阳离子一定只具有氧化性。(　　)‎ ‎(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原。(　　)‎ ‎(4)氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂。(　　)‎ ‎(5)某元素从游离态变为化合态,该元素可能被氧化也可能被还原。(　　)‎ ‎(6)置换反应都是氧化还原反应,化合反应不都是氧化还原反应。(　　)‎ ‎(7)CaO2与水发生氧化还原反应时,CaO2只作氧化剂。(　　)‎ ‎(8)NaHCO3+H2HCOONa+H2O,该储氢过程中,NaHCO3被氧化。(　　)‎ ‎【解析】氧气变臭氧、石墨变金刚石,均有单质参与和生成,但是元素化合价没有发生变化,不是氧化还原反应,(1)错误;Fe2+处于中间价态,既可被氧化为Fe3+,也可被还原为Fe,即Fe2+同时具有氧化性和还原性,(2)错误;2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,被氧化和被还原的元素都是氧元素,而且CO2既不是氧化剂,也不是还原 剂,故(3)(4)错误;CaO2与水发生氧化还原反应时,CaO2既是氧化剂又是还原剂,(7)错误;该储氢过程中,C元素的化合价降低,NaHCO3被还原,(8)错误。‎ ‎【答案】(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)√　(7)×　(8)×‎ ‎ 某种飞船以N2H4和N2O4为动力源,发生反应2N2H4+N2O43N2+4H2O,反应温度可高达2700 ℃。对于该反应,下列说法正确的是(　　)。‎ A.该反应属于置换反应 B.N2H4是氧化剂 C.N2O4是还原剂 D.N2既是氧化产物又是还原产物 ‎【解析】该反应的反应物中无单质,不属于置换反应;该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应,N2H4是还原剂,N2O4是氧化剂,N2既是氧化产物又是还原产物。‎ ‎【答案】D ‎ 下列各组物质中只具有还原性的是(　　)。‎ A.F-、CO2、Na　　　　　B.Na、I-、Zn C.Fe3+、SO‎4‎‎2-‎、NO‎3‎‎-‎ D.Fe3+、O2、H2O2‎ ‎【解析】Na、Zn是金属单质,只具有还原性,I-中的碘元素处于最低价态,只具有还原性。‎ ‎【答案】B ‎ 下列标明电子转移方向和数目的化学方程式中正确的是　　　　。 ‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎【解析】①中标错了转移电子数,应为“12e-”。②中标错了“得”“失”,且电子数应为“e-”。③中KClO3的线桥指向错误,应指向Cl2,且电子转移数应为“5e-”。④中箭头方向表示电子转移方向,故不需标注“得”或“失”。只有⑤正确。‎ ‎【答案】⑤‎ ‎1.确定元素化合价的方法——代数和法 先标出熟悉元素的化合价,再根据“化合物中正、负化合价的代数和为零”的原则求解其他元素的化合价。如有机物中碳元素化合价(设为x)的确定方法:有机物中氧元素的化合价为-2,氢元素的化合价为+1,利用元素化合价代数和为零的规则确定碳元素的化合价。乙酸(C2H4O2)中满足2x+(+1)×4+(-2)×2=0,则x=0。‎ ‎2.近几年高考中一些特殊物质中元素化合价的判断 CuFeS2:Cu +2,Fe +2,S -2;K2FeO4:Fe +6;‎ Li2NH:N -3;LiNH2:N -3;AlN:N -3;‎ Na2S2O3:S +2;MO‎2‎‎+‎:M +5;C2O‎4‎‎2-‎:C +3;‎ HCN:C +2,N -3;CuH:Cu +1,H -1;‎ FeO‎4‎n-‎:Fe +(8-n);Si3N4:Si +4,N -3。‎ 考点二　氧化还原反应的基本规律 ‎　　1.价态规律 ‎(1)升降规律:氧化还原反应中,化合价有升必有降,升降总值相等。‎ ‎(2)价态归中规律 含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时,该元素价态的变化一定遵循“高价+低价中间价”,而不会出现交叉现象。简记为“两相靠,不相交”。‎ 例如,不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应如图所示:‎ 注:⑤中不会出现H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。‎ ‎(3)歧化反应规律 ‎“中间价高价+低价”。‎ 具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应,如Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。‎ ‎　　2.强弱规律 自发进行的氧化还原反应,一般遵循强氧化剂制弱氧化剂、强还原剂制弱还原剂的规律,即“由强制弱”。‎ 根据化学方程式判断氧化性、还原性强弱的方法:‎ 氧化剂(氧化性)+还原剂(还原性)还原产物+氧化产物 氧化性:氧化剂>氧化产物;‎ 还原性:还原剂>还原产物。‎ ‎　　3.先后规律 ‎(1)同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2时,因为还原性Fe2+>Br-,所以Fe2+先与Cl2反应。‎ ‎(2)同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如在含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入铁粉,因为氧化性Fe3+>Cu2+>H+,所以铁粉先与Fe3+反应,然后依次为Cu2+、H+。‎ ‎　　4.电子守恒规律 氧化还原反应中,氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。关于氧化还原反应的计算,要根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等,即得失电子守恒。利用守恒思想,可以抛开烦琐的反应过程,可不写化学方程式,不追究中间反应过程,只要把物质分为初态和终态,从得电子与失电子两个方面进行整体思考,便可迅速获得正确结果。‎ 一、价态规律 ‎ 在反应KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O中,被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为(　　)。‎ A.1∶6　　　B.6∶1　　　C.1∶5　　　D.5∶1‎ ‎【解析】KClO3中的Cl元素和HCl中的Cl元素发生归中反应,生成零价态的Cl2,用双线桥法标出电子得失如下:l2↑+3H2O。可知HCl中的Cl元素化合价升高,被氧化,KClO3中的Cl元素化合价降低,被还原,且原子个数之比为5∶1。‎ ‎【答案】D ‎ 已知在热的碱性溶液中,NaClO发生如下反应:3NaClO2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应,其最终产物是(　　)。‎ A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3‎ C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO4‎ ‎【解析】已知反应中氯元素的化合价:由+1价变为+5价和-1价,符合邻位转化规律。既然NaClO2也能发生类似的反应,那么氯元素的化合价应既有升高,又有降低,A项中均降低,D项中均升高;B、C两项与题意相符,但C项中NaClO不是最终产物。‎ ‎【答案】B 二、强弱规律 ‎ 已知下列反应:Co2O3+6HCl(浓)2CoCl2+Cl2↑+3H2O(Ⅰ);5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3(Ⅱ)。下列说法正确的是(　　)。‎ A.反应(Ⅰ)中HCl是氧化剂 B.反应(Ⅱ)中Cl2发生氧化反应 C.还原性:CoCl2>HCl>I2‎ D.氧化性:Co2O3>Cl2>HIO3‎ ‎【解析】反应(Ⅰ)中,Cl-失去电子,HCl作还原剂,A项错误;反应(Ⅱ)中,Cl2得到电子变为Cl-,发生还原反应,B项错误;根据反应(Ⅰ)可知,Co2O3(氧化剂)的氧化性强于Cl2(氧化产物),HCl(还原剂)的还原性强于CoCl2(还原产物),根据反应(Ⅱ)可知,Cl2(氧化剂)的氧化性强于HIO3(氧化产物),I2(还原剂)的还原性强于HCl(还原产物),C项错误,D项正确。‎ ‎【答案】D ‎ 铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生:①Tl3++2AgTl++2Ag+;②Ag++Fe2+Ag+Fe3+;③Fe+2Fe3+3Fe2+。下列离子的氧化性由强到弱的顺序正确的是(　　)。‎ A.Tl3+>Fe3+>Ag+ B.Fe3+>Ag+>Tl3+‎ C.Tl+>Ag+>Fe2+ D.Tl3+>Ag+>Fe3+‎ ‎【解析】在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。‎ ‎【答案】D 三、先后规律 ‎ 现有下列三个氧化还原反应:‎ ‎①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2‎ ‎②2FeCl2+Cl22FeCl3‎ ‎③2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 若某溶液中含有相同浓度的Fe2+、Cl-和I-,要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-,可以加入的试剂是(　　)。‎ A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl ‎【解析】本题是寻找一种氧化剂,其氧化性应大于I2的氧化性,而小于Cl2和Fe3+的氧化性(也可等于Fe3+的氧化性)。由①知氧化性Fe3+>I2,还原性I->Fe2+;由②知氧化性Cl2>Fe3+,还原性Fe2+>Cl-;由③知氧化性MnO‎4‎‎-‎>Cl2,还原性Cl->Mn2+。由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>FeCl3>I2,还原性强弱顺序为I->Fe2+>Cl->Mn2+。所以KMnO4可氧化Cl-、Fe2+及I-,Cl2可氧化Fe2+及I-,FeCl3只能氧化I-。‎ ‎【答案】C ‎ 向含有a mol FeBr2的溶液中通入x mol Cl2,下列各项为通Cl2过程中,溶液中发生反应的离子方程式,其中不正确的是(　　)。‎ A.x=0.4a,2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-‎ B.x=0.6a,2Br-+Cl2Br2+2Cl-‎ C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2Br2+2Fe3++4Cl-‎ D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl22Br2+2Fe3++6Cl-‎ ‎【解析】还原性Fe2+>Br-,根据氧化还原反应的先后顺序知,Cl2先氧化Fe2+,然后再氧化Br-。离子方程式为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,2Br-+Cl2Br2+2Cl-。当x=0.4a时,Cl2不能完全氧化Fe2+,只发生反应2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,A项正确;当x=0.6a时,Cl2将Fe2+完全氧化后,还能氧化0.2a mol的Br-,B项错误;x=a时,Cl2氧化Fe2+后还能氧化a mol的Br-,C项正确;当x=1.5a时,Cl2将Fe2+、Br-完全氧化,D项正确。‎ ‎【答案】B ‎ 向含S2-、Fe2+、Br-、I-各0.1 mol的溶液中通入Cl2,下列通入Cl2的体积(标准状况)和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是(　　)。‎ ‎【解析】还原性S2->I->Fe2+>Br-,所以发生反应的顺序为①Cl2+S2-S↓+2Cl-,②Cl2+2I-I2+2Cl-,③Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-,④Cl2+2Br-Br2+2Cl-。‎ ‎【答案】C 四、守恒规律 ‎ 将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2∶1加入烧瓶中,再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加热,产生棕黄色气体X,反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应。则X为(　　)。‎ A.ClO2 B.Cl2O C.Cl2 D.Cl2O3‎ ‎【解析】NaClO3和Na2SO3按物质的量比2∶1反应,SO‎3‎‎2-‎被氧化为SO‎4‎‎2-‎,由电子得失守恒可知ClO‎3‎‎-‎中氯元素被还原,由+5价变为+4价。‎ ‎【答案】A ‎ 已知某强氧化剂XO(OH‎)‎‎2‎‎+‎可被Na2SO3还原。如果还原2.4×10-3 mol XO(OH‎)‎‎2‎‎+‎需用30 mL 0.2 mol·L-1Na2SO3溶液,那么X元素被还原后的价态是(　　)。‎ A.+2 B.+1 C.0 D.-1‎ ‎【解析】XO(OH‎)‎‎2‎‎+‎中X元素的化合价是+5,S元素的化合价从+4升高到+6,设X元素被还原后的化合价为a,氧化还原反应中化合价升降必相等,则2.4×10-3×(5-a)=0.2×0.03×(6-4),解得a=0。‎ ‎【答案】C 考点三　氧化还原反应方程式的配平 ‎　　1.氧化还原反应方程式配平的基本原则 ‎　　2.氧化还原反应方程式配平的一般步骤 例如,配平化学方程式H2S+HNO3S↓+NO↑+H2O的步骤如下:‎ 第一步:标变价。H2S‎-2‎+HN‎+5‎O3S‎0‎↓+N‎+2‎O↑+H2O 第二步:列得失。‎ 第三步:求总数。求最小公倍数使化合价升降总值相等,从而确定氧化剂(或还原产物)和还原剂(或氧化产物)的化学计量数。‎ 故H2S的化学计量数为3,HNO3的化学计量数为2。‎ 第四步:配系数。先配平变价元素,再利用原子守恒配平其他元素。‎ ‎3H2S+2HNO33S↓+2NO↑+4H2O 第五步:查守恒。其他原子数目在配平时相等,最后利用氧原子守恒来进行验证。‎ ‎　　3.“缺项”配平原则 对于有缺项的化学方程式,所缺物质往往是酸、碱或水,补项的两原则:‎ 条件 补项原则 酸性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H+,少O(氧)补H2O(水)‎ 碱性条件下 缺H(氢)或多O(氧)补H2O(水),少O(氧)补OH-‎ ‎　　4.配平的基本技能 ‎(1)全变从左边配:氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的,一般从左边反应物着手配平。‎ ‎(2)自变从右边配:自身发生氧化还原反应(包括分解、歧化)的,一般从右边生成物着手配平。‎ ‎(3)当方程式中有多个缺项时,应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。‎ 题组一　正向配平类 ‎ (1)　　　　HCl(浓)+　　　MnO2　　　Cl2↑+　　　MnCl2+　　　H2O ‎ ‎(2)　　　Cu+　　　HNO3(稀)　　　Cu(NO3)2+　　　NO↑+　　　H2O ‎ ‎(3)　　　KI+　　　KIO3+　　　H2SO4　　　I2+　　　K2SO4+　　　H2O ‎ ‎(4)　　　MnO‎4‎‎-‎+　　　H++　　　Cl-　　　Mn2++　　　Cl2↑+　　　H2O ‎ ‎【答案】(1)4　1　1　1　2‎ ‎(2)3　8　3　2　4‎ ‎(3)5　1　3　3　3　3‎ ‎(4)2　16　10　2　5　8‎ 题组二　逆向配平类 ‎ (1)　　　S+　　　KOH　　　K2S+　　　K2SO3+　　　H2O ‎ ‎(2)　　　P4+　　　KOH+　　　H2O ‎ ‎　　　K3PO4+　　　PH3 ‎ ‎【答案】(1)3　6　2　1　3‎ ‎(2)2　9　3　3　5‎ 题组三　缺项配平类 ‎ (1)　　　ClO-+　　　Fe(OH)3+　　 　　　Cl-+　　　FeO‎4‎‎2-‎+　　　H2O ‎ ‎(2)　　　MnO‎4‎‎-‎+　　　H2O2+　　 　　　Mn2++　　　O2↑+　　　H2O ‎ ‎(3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有Al2O3、C、N2、AlN、CO。‎ 请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内,并配平。‎ ‎　　+　　+　　　　AlN+　　‎ ‎【解析】(3)根据氮元素、碳元素的化合价变化,N2是氧化剂,C是还原剂,AlN为还原产物,CO为氧化产物。‎ ‎【答案】(1)3　2　4OH-　3　2　5‎ ‎(2)2　5　6H+　2　5　8‎ ‎(3)Al2O3　3C　N2　2　3CO 考点四　新情境下氧化还原反应方程式的书写 ‎　　“四步法”突破新情境下氧化还原反应方程式的书写 ‎ KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应,生成Mn2+和CO2,该反应的离子方程式是 ‎ ‎　。 ‎ ‎【解析】第一步:依题意,锰元素的化合价降低,故KMnO4是氧化剂,Mn2+是还原产物;碳元素的化合价升高,故Na2C2O4(碳元素的化合价为+3价)是还原剂,CO2是氧化产物。‎ 第二步:按“氧化剂+还原剂——还原产物+氧化产物”把离子方程式初步写成MnO‎4‎‎-‎+C2O‎4‎‎2-‎——Mn2++CO2↑。‎ 由MnO‎4‎‎-‎→Mn2+,锰元素降了5价;由C2O‎4‎‎2-‎→CO2,碳元素升了1价,1 mol C2O‎4‎‎2-‎共失去2 mol e-,故在C2O‎4‎‎2-‎前配5,在氧化产物CO2前配10;在MnO‎4‎‎-‎前配2,在还原产物Mn2+前配2,即2MnO‎4‎‎-‎+5C2O‎4‎‎2-‎——2Mn2++10CO2↑。‎ 第三步:反应在酸性环境中进行,故在左边补充H+,右边补充H2O,2MnO‎4‎‎-‎+5C2O‎4‎‎2-‎+　H+——2Mn2++10CO2↑+　H2O。‎ 第四步:依据电荷守恒及H、O原子守恒配平方程式,2MnO‎4‎‎-‎+5C2O‎4‎‎2-‎+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O。‎ ‎【答案】2MnO‎4‎‎-‎+5C2O‎4‎‎2-‎+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O ‎ 生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)-炭粉还原法,若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2,写出煅烧时发生反应的化学方程式: ‎ ‎　。 ‎ ‎【答案】3Na2SO4+8C3Na2S+4CO↑+4CO2↑‎ ‎ 向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I-,其离子方程式为 ‎ ‎　。 ‎ ‎【答案】SO‎3‎‎2-‎+I2+H2O2I-+SO‎4‎‎2-‎+2H+‎ ‎ 向含Cr2O‎7‎‎2-‎的酸性废水中加入FeSO4溶液,使Cr2O‎7‎‎2-‎全部转化为Cr3+。写出该反应的离子方程式: ‎ ‎　。 ‎ ‎【答案】Cr2O‎7‎‎2-‎+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O ‎ CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂,反应可生成P的最高价含氧酸和铜,写出该反应的化学方程式: ‎ ‎　。 ‎ ‎【答案】10CuSO4+P4+16H2O4H3PO4+10Cu+10H2SO4‎ ‎ 写出废旧干电池中的MnO2与FeS在70 ℃的硫酸中浸取,生成MnSO4和Fe2(SO4)3的化学方程式: ‎ ‎　。 ‎ ‎【答案】9MnO2+2FeS+10H2SO49MnSO4+Fe2(SO4)3+10H2O 考点五　有关氧化还原反应的计算 对于氧化还原反应的相关计算,要根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等,即得失电子守恒。多步连续进行的氧化还原反应,只要中间各反应过程中电子没有损耗,可直接找出起始物和最终产物,删去中间产物,建立起始物和最终产物之间的电子守恒关系,快速求解。计算流程如下:‎ 某硫酸厂为测定沸腾炉中所得气体中SO2的体积分数,取280 mL(已折算成标准状况)气体样品与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,用0.02000 mol·L-1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL。已知:Cr2O‎7‎‎2-‎+Fe2++H+Cr3++Fe3++H2O(未配平)。‎ ‎(1)SO2通入Fe2(SO4)3溶液中,发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)沸腾炉中所得气体中SO2的体积分数为　　　　。 ‎ ‎【解析】(1)SO2中S元素的化合价为+4价,被氧化成+6价,氧化产物为SO‎4‎‎2-‎,Fe3+被还原成Fe2+,产物中氧原子数增多,表明反应物中有水,产物中有H+,需用得失电子守恒来配平离子方程式。(2)根据得失电子守恒可 知,n(SO2)×2=n(Cr2O‎7‎‎2-‎)×6=0.02000 mol·L-1×0.025 L×6=0.003 mol,n(SO2)=0.0015 mol,体积分数为12.00%。‎ ‎【答案】(1)SO2+2Fe3++2H2OSO‎4‎‎2-‎+2Fe2++4H+‎ ‎(2)12.00%‎ ‎1.下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是(　　)。‎ A.Fe+CuSO4FeSO4+Cu B.AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3‎ C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2‎ D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑‎ ‎【解析】A项为置换反应,B项为复分解反应,D项为分解反应。C项中铁元素和碳元素有化合价的升降,属于氧化还原反应且不属于四种基本反应类型。‎ ‎【答案】C ‎2.下列反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2的是(　　)。‎ A.3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O B.2CH3COOH+Ca(ClO)22HClO+Ca(CH3COO)2‎ C.I2+2NaClO32NaIO3+Cl2‎ D.4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O ‎【解析】 A项中氧化剂和还原剂均为S,物质的量之比为2∶1;B项为非氧化还原反应;C项中NaClO3和I2分别为氧化剂和还原剂,物质的量之比为2∶1;D项中MnO2和HCl分别为氧化剂和还原剂,4 mol HCl中有2 mol表现出还原性,另外2 mol表现出酸性,即氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2。‎ ‎【答案】D ‎3.下列过程中,气体被氧化的是(　　)。‎ A.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 B.CO2通入Na2SiO3溶液中产生胶状沉淀 C.用湿润的淀粉-KI试纸检验Cl2‎ D.用CuSO4溶液吸收含H2S的工业废气 ‎【解析】A项,乙烯被酸性KMnO4溶液氧化;B项,发生复分解反应,没有发生氧化还原反应;C项,Cl2被KI还原;D项,发生复分解反应,没有发生氧化还原反应。‎ ‎【答案】A ‎4.下列叙述正确的是(　　)。‎ A.向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振荡、静置,溶液上层呈橙红色,所以Br-的还原性强于Cl-‎ B.向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液,再滴加H2O2溶液,加入H2O2后溶液变成红色,则能说明Fe2+既有氧化性又有还原性 C.Cl2+2Br-2Cl-+Br2、Zn+Cu2+Zn2++Cu均为单质被还原的置换反应 D.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑、Cl2+H2OHCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应 ‎【答案】A ‎5.钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO,该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法错误的是(　　)。‎ A.未知物质X为CO2,属于氧化产物 B.每转移1 mol e-时,生成2 mol X C.反应中PdCl2作氧化剂,被还原 D.还原性:CO>Pd ‎【解析】由反应可知,物质X为CO2,属于氧化产物,故A项正确;反应中转移1 mol电子时,生成0.5 mol 物质X,故B项错误;反应中PdCl2作氧化剂,得电子被还原,故C项正确;CO作还原剂,Pd为还原产物,则还原性CO>Pd,故D项正确。‎ ‎【答案】B ‎6.用脱弧菌生物法净化硫化氢废气,是减小硫化氢对空气污染的一种方法。其反应原理为H2S+HCO‎3‎‎-‎SO‎4‎‎2-‎+CH3COOH,下列有关该反应的说法正确的是(　　)。‎ A.H2S是氧化剂 B.反应过程中无能量变化 C.反应中HCO‎3‎‎-‎发生氧化反应 D.反应中生成1 mol CH3COOH转移的电子数为8NA ‎【解析】反应中硫元素的化合价升高,H2S是还原剂,A项错误;任何化学反应的发生均会有能量变化,B项错误;HCO‎3‎‎-‎中的C元素为+4价,而CH3COOH中C元素为0价,HCO‎3‎‎-‎发生了还原反应,C项错误;H2S+2HCO‎3‎‎-‎SO‎4‎‎2-‎+CH3COOH,该反应每生成1 mol CH3COOH转移8 mol电子,D项正确。‎ ‎【答案】D ‎7.被称为万能还原剂的NaBH4可溶于水并和水反应:NaBH4+2H2ONaBO2+4H2↑。下列说法中正确的是(NaBH4中H元素为-1价)(　　)。‎ A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B.NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂 C.硼元素被氧化,氢元素被还原 D.被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1‎ ‎【解析】首先分析四种元素价态的变化:Na元素的价态在反应前后都是+1价,B元素的价态在反应前后都是+3价,O元素的价态在反应前后都是-2价,变价元素只有H元素,NaBH4中-1价的氢元素被H2O中+1价氢元素氧化,发生价态归中反应生成H2。‎ ‎【答案】D ‎8.氧化还原反应是一类重要的反应。‎ ‎(1)已知反应2I-+2Fe3+I2+2Fe2+,反应中还原剂是　　　　,氧化性Fe3+　　　　(填“”)I2。 ‎ ‎(2)在反应2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2中,若转移3 mol电子,则所产生的氧气在标准状况下的体积为　　　　L。 ‎ ‎(3)氯气和石英砂、炭粉共热可发生反应:SiO2+2C+2Cl2SiCl4+2CO。当反应消耗6 g碳时,生成还原产物　　　　mol。 ‎ ‎(4)用双线桥法标出反应2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中电子转移的方向和数目。‎ ‎【解析】(2)该反应中氧元素由-1价(Na2O2)升高到0价(O2),产生1 mol O2转移2 mol电子,若转移3 mol电子,则产生1.5 mol O2,标准状况下为33.6 L。(3)该反应的还原产物为SiCl4,当消耗6 g(0.5 mol)碳时,生成0.25 mol SiCl4。‎ ‎【答案】(1)I-　>‎ ‎(2)33.6‎ ‎(3)0.25‎ ‎(4)‎ ‎9.按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式。‎ ‎(1)乳化炸药中微量水的存在严重影响产品品质,Karl Fischer法是测定其中微量水含量的常用方法,该方法利用I2和SO2反应定量消耗水作为原理。写出该反应的化学方程式:　。 ‎ ‎(2)实验室以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料合成Co(NH3)6Cl3晶体的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)向Na2S和Na2CO3混合溶液中通入SO2气体,反应生成Na2S2O3和CO2,其反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为 ‎ ‎　。 ‎ ‎(5)KMnO4的氧化性随pH的减小而增强,在酸性介质中还原产物是Mn2+,在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2。三氯乙烯(C2HCl3)是地下水有机污染物的主要成分,研究显示在地下水中加入KMnO4溶液可将其中的三氯乙烯除去,氧化产物只有CO2,写出该反应的化学方程式: ‎ ‎　。 ‎ ‎【答案】(1)SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4‎ ‎(2)H2O2+2Co2++2NH‎4‎‎+‎+10NH3·H2O2Co(NH3‎)‎‎6‎‎3+‎+12H2O ‎(3)2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2‎ ‎(4)2Fe3++3ClO-+10OH-2FeO‎4‎‎2-‎+3Cl-+5H2O ‎(5)2KMnO4+C2HCl32KCl+2CO2↑+2MnO2+HCl ‎10.二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。‎ 已知:①Se+2H2SO4(浓)2SO2↑+SeO2+2H2O ‎②2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO‎4‎‎2-‎+4H+‎ ‎(1)依据Se与浓H2SO4的反应,写出Se和浓HNO3(还原产物为NO2)反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)Se与浓HNO3的反应中,氧化剂是　　　　,还原剂是　　　　　,反应中被还原的元素是　　　　　。当有标准状况下22.4 L NO2气体生成时,转移电子的物质的量是　　　　mol。 ‎ ‎(3)依据反应①②,判断SeO2、浓H2SO4、SO2的氧化性由强到弱的顺序是　。 ‎ ‎(4)用双线桥法标出反应②的电子转移方向和数目: ‎ ‎　。 ‎ ‎(5)SeO2、KI和HNO3发生反应SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O,配平上述反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎【答案】(1)Se+4HNO3(浓)SeO2+4NO2↑+2H2O ‎(2)浓HNO3　Se　N　1‎ ‎(3)浓H2SO4>SeO2>SO2‎ ‎(4)‎ ‎(5)SeO2+4KI+4HNO3Se+2I2+4KNO3+2H2O ‎1.下列颜色变化与氧化还原反应无关的是(　　)。‎ A.将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中,溶液由橙色变为绿色 B.将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液红色褪去 C.将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中,溶液紫色褪去 D.将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中,溶液先变红色后褪色 ‎【解析】2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO42K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O,Cr2O‎7‎‎2-‎转化为Cr3+,C元素的化合价由-2价变为0价,有电子转移,所以属于氧化还原反应;反应2NaOH+SO2Na2SO3+H2O中各元素化合价不变,没有电子转移,所以不属于氧化还原反应;反应2MnO‎4‎‎-‎+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O中Mn元素化合价由+7价变为+2价,C元素的化合价由+3价变为+4价,有电子转移,所以属于氧化还原反应;氯水中的盐酸使石蕊溶液变红色,HClO氧化有机色质使其褪色,属于氧化还原反应。‎ ‎【答案】B ‎2.大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾,其中某些反应过程如图所示。下列说法正确的是(　　)。‎ A.丙烯发生氧化反应生成甲醛和乙醛 B.生成O3的反应属于氧化还原反应 C.反应Ⅰ属于复分解反应 D.该过程中O2作催化剂 ‎【解析】丙烯被氧化为甲醛和乙醛,A项正确;根据示意图,O2→O3,O元素化合价没有发生变化,因此生成O3的反应不属于氧化还原反应,B项错误;反应Ⅰ中NO转化成NO2,N元素化合价升高,即反应Ⅰ为氧化还原反应,C项错误;该过程有O2参与反应,但最后没有O2生成,因此O2不作催化剂,D项错误。‎ ‎【答案】A ‎3.三氟化氮(NF3)应用于微电子工业中的等离子刻蚀气体。已知NF3 在潮湿的环境中能发生反应Ⅰ:3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF,NF3能有效地刻蚀二氧化硅,发生反应Ⅱ:4NF3+3SiO22NO+2NO2+3SiF4。下列有关说法正确的是(　　)。‎ A.反应Ⅰ和Ⅱ中NF3都作氧化剂 B.3 mol NF3气体与水充分反应共转移3 mol电子 C.反应Ⅱ中还原剂和氧化剂的物质的量之比是4∶3‎ D.NF3泄漏可以用NaOH溶液吸收 ‎【解析】NF3中N元素的化合价为+3,F元素的化合价为-1。反应Ⅰ中N元素的化合价由+3部分升至+5,部分降至+2,NF3既是氧化剂又是还原剂;反应Ⅱ中N元素的化合价由+3部分升至+4,部分降至+2,NF3既是氧化剂又是还原剂。A项,由上述分析可知,反应Ⅰ和Ⅱ中NF3既是氧化剂又是还原剂,错误;B项,3 mol NF3与水充分反应,1 mol NF3被氧化成HNO3,2 mol NF3被还原成NO,转移2 mol电子,错误;C项,反应Ⅱ中4 mol ‎ NF3参与反应,2 mol NF3被氧化成NO2,2 mol NF3被还原成NO,还原剂和氧化剂的物质的量之比为1∶1,错误。‎ ‎【答案】D ‎4.新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox),能使废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质。转化流程如图所示,下列有关该转化过程的叙述不正确的是(　　)。‎ A.MFe2O4→MFe2Ox过程中MFe2O4表现了氧化性 B.若MFe2Ox与SO2以物质的量之比为3∶1发生反应,则x=‎‎10‎‎3‎ C.在处理该废气过程中,每处理含1 mol NO2的废气转移的电子数为4NA D.MFe2O4与MFe2Ox的相互转化反应均属于氧化还原反应 ‎【解析】MFe2O4在与氢气的反应过程中,铁元素的化合价降低,被还原,则MFe2O4在反应中表现氧化性,A项正确;MFe2Ox与SO2以物质的量之比为3∶1发生反应,由得失电子守恒可得3×2×(3-x+1)=4×1,解得x=‎10‎‎3‎,B项正确;处理的废气中不是只有二氧化氮,所以转移的电子数不一定为4NA,C项错误;MFe2O4与MFe2Ox相互转化的反应,都有元素的化合价发生变化,都属于氧化还原反应,D项正确。‎ ‎【答案】C ‎5.配平下列化学方程式或离子方程式。‎ ‎(1)含Cr2O‎7‎‎2-‎的废水在酸性条件下用Fe3O4处理,反应的离子方程式如下,配平该离子方程式:　　　Cr2O‎7‎‎2-‎+　　　Fe3O4+　　　H+　　　Cr3++　　　Fe3++　　　H2O。 ‎ ‎(2)在酸性溶液中发生如下反应,请完成并配平该反应的离子方程式:‎ ‎ 　　　FeS2+　　　MnO2+　　　 　　　Fe3++ 　　　Mn2++　　　SO‎4‎‎2-‎+　　　。 ‎ ‎(3)钼(Mo)是一种难熔稀有金属,我国的钼储量居世界第二。钼及其合金在冶金、农业、电器、化工、环保等方面有着广泛的应用。‎ ‎①完成如下反应:　　　MoS2+ 　　　O2　　　SO2+ 　　　MoO3。 ‎ ‎②Mo可被发烟硝酸氧化,产物MoOF4和MoO2F2的物质的量之比为1∶1,完成如下化学方程式:　　　Mo+　　　　HF+　　　　HNO3　　　　MoO2F2+　　　　MoOF4+　　　　NO2↑+　　　　。 ‎ ‎【解析】(2)FeS2中Fe元素的化合价由+2价升至+3价,S元素的化合价由-1价升至+6价,1 mol FeS2共失去15 mol电子;Mn元素的化合价由+4价降至+2价,1 mol MnO2得到2 mol电子。根据得失电子守恒进行配平:2FeS2+15MnO22Fe3++4SO‎4‎‎2-‎+15Mn2+,在溶浸过程中加入稀硫酸,结合原子守恒和电荷守恒,可得配平的离子方程式为2FeS2+15MnO2+28H+2Fe3++4SO‎4‎‎2-‎+15Mn2++14H2O。‎ ‎(3)①根据氧化还原反应化合价升降相等规律可知,Mo元素由+4价升高到+6价,S元素由-2价升高到+4价,共升高14价,O元素由0价降低到-2价,共降低4价,最小公倍数为28;所以MoS2的化学计量数为2,O2的化学计量数为7,根据原子守恒进行配平,可得配平的化学方程式为2MoS2+7O24SO2+2MoO3。②设生成的MoOF4和MoO2F2均为1 mol,则消耗2 mol Mo,HF为6 mol,生成物应为H2O,设消耗硝酸的物质的量为x mol,生成的水的物质的量为y mol,则由H元素和O元素守恒得3+x‎2‎=y、3+y=x,解得x=12,y=9。所以化学方程式为2Mo+6HF+12HNO3MoO2F2+MoOF4+12NO2↑+9H2O。‎ ‎【答案】(1)1　6　62　2　18　31 ‎ ‎(2)2　15　28H+　2　15　4　14H2O ‎(3)①2　7　4　2‎ ‎②2　6　12　1　1　12　9H2O ‎6.完成下列各题。‎ ‎(1)反应Cu2S+2MnO2+4H2SO42CuSO4+2MnSO4+4H2O+S的氧化产物为　　　　　　　　　(填化学式)。 ‎ ‎(2)制备氮氧化铝的反应原理为23Al2O3+15C+5N22Al23O27N5+15CO,产物Al23O27N5中氮的化合价为　　　　,该反应中每生成1 mol Al23O27N5转移的电子数为　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)工业废水中含+6价的铬会损害环境,必须进行处理。某工厂的处理工艺流程如下:‎ 含Cr2O‎7‎‎2-‎ 的废水含Cr3+ 的废水Cr(OH)3 沉淀 已知加入N2H4后,N2H4转化为无污染的物质,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　。 ‎ ‎(4)铋酸钠在工业生产中用途广泛,写出下列流程中焙烧时的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　;当消耗标准状况下4.48 L O2时,转移电子的数目是　　　　　　　。 ‎ ‎【解析】(1)Cu2S中铜元素的化合价升高,生成硫酸铜,硫元素的化合价升高,生成单质硫,所以氧化产物是CuSO4和S。‎ ‎(3)N2H4转化为无污染的物质,则其被氧化成N2,N2H4作还原剂,N元素的化合价由-2价升至0价;Cr2O‎7‎‎2-‎被还原成Cr3+,Cr2O‎7‎‎2-‎作氧化剂,Cr元素的化合价由+6价降至+3价。根据得失电子守恒得,n(Cr2O‎7‎‎2-‎)∶n(N2H4)=2∶3,即氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3。‎ ‎(4)焙烧时生成铋酸钠的化学方程式为2Bi+2O2+Na2O22NaBiO3。反应中Bi元素的化合价升高,从0价升高到+5价,当消耗标准状况下4.48 L(0.2 mol)氧气时,转移电子的数目是NA。‎ ‎【答案】(1)CuSO4和S ‎(2)-3　15NA(或9.03×1024)‎ ‎(3)2∶3 ‎ ‎(4)2Bi+2O2 +Na2O2 2NaBiO3　NA(或6.02×1023)‎ ‎7.含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应,生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解生成单质砷和氢气。‎ ‎(1)砒霜(As2O3)和锌、盐酸混合反应的离子方程式为 ‎ ‎　。 ‎ 砷化氢(AsH3)完全分解生成单质砷和氢气的化学方程式为　。 ‎ ‎(2)As2O3和Zn2+的氧化性强弱顺序为　; ‎ Zn和AsH3的还原性强弱顺序为　。 ‎ ‎(3)假设砒霜(As2O3)和锌、盐酸恰好充分反应,所得溶液中Zn2+的浓度为0.05 mol·L-1,则反应前盐酸的pH为　　　　。(反应前后不考虑溶液体积的变化) ‎ ‎(4)若生成砷的质量为1.50 g,则被还原的As2O3的质量为　　　　。 ‎ ‎(5)若生成标准状况下的氢气为1.344 L,则两步反应转移电子的总数为　　　　　　　　,和砒霜反应的锌的物质的量为　　　　　　　　。 ‎ ‎【答案】(1)As2O3+6Zn+12H+2AsH3↑+6Zn2++3H2O　2AsH32As+3H2‎ ‎(2)As2O3>Zn2+　Zn>AsH3‎ ‎(3)1‎ ‎(4)1.98 g ‎(5)0.36NA　0.12 mol ‎8.重铬酸钠俗称红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O),是重要的化工产品和强氧化剂。工业上通过煅烧铬铁矿制取,其反应如下:‎ 反应Ⅰ　4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2‎ 反应Ⅱ　2CrO‎4‎‎2-‎+2H+Cr2O‎7‎‎2-‎+H2O 反应Ⅲ　3CrO‎4‎‎2-‎+4H+Cr3O‎10‎‎2-‎+2H2O(副反应)‎ ‎(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有　　　　个。已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价,下列关于反应Ⅰ的说法中正确的是　　　　(填字母)。 ‎ a.被氧化的元素只有+3价的Cr,被还原的元素只有0价的O b.氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶7‎ c.每生成1 mol CO2,转移3.5 mol电子 d.每摩尔+3价的Cr能还原0.75 mol氧气 ‎(2)+6价的铬毒性很强,制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O‎7‎‎2-‎可以用绿矾除去。测得反应后的溶液中含Cr3+、Fe2+、Fe3+、H+等阳离子。写出该反应的离子方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目: ‎ ‎　。 ‎ ‎(3)某厂废水中含1.00×10-3 mol·L-1的Cr2O‎7‎‎2-‎,其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 (Cr元素的化合价为+3,Fe元素的化合价依次为+3、+2)。欲使1 L该废水中的Cr2O‎7‎‎2-‎完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入　　　　g FeSO4·7H2O。 ‎ ‎【解析】(1)反应Ⅰ属于氧化还原反应,反应Ⅱ和反应Ⅲ都不属于氧化还原反应。反应Ⅰ中被氧化的元素有+2价的铁和+3价的铬,氧化剂与还原剂的物质的量之比为7∶4;每反应7 mol 氧气转移28 mol电子,所以每生成1 mol CO2,转移3.5 mol 电子;Cr元素的化合价从+3价升高到+6价,所以每摩尔+3价的Cr能还原0.75 mol氧气。‎ ‎(2)Cr2O‎7‎‎2-‎可以氧化Fe2+,生成Fe3+,Cr元素被还原为Cr3+。‎ ‎(3)Cr2O‎7‎‎2-‎的物质的量为1.00×10-3 mol·L-1×1 L=1.00×10-3 mol,生成Cr0.5Fe1.5FeO4的物质的量为4.00×10-3 mol,根据元素守恒,需要FeSO4·7H2O的物质的量为(1.5+1)×4.00×10-3 mol=0.01 mol,m(FeSO4·7H2O)=2.78 g。‎ ‎【答案】(1)2　cd ‎(2)‎ ‎(3)2.78‎ ‎1.下列说法正确的是(　　)。‎ A.棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成CO2和H2O B.水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐产品 C.“天宫二号”使用的碳纤维,是一种新型无机高分子材料 D.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶不具有丁达尔效应 ‎【解析】丝、羽毛的主要成分为蛋白质,蛋白质中还含有N元素,燃烧产物不全是CO2和H2O,A项错误;水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅,二氧化硅不属于硅酸盐,水泥、玻璃、青花瓷属于硅酸盐产品,B项错误;碳纤维的成分为碳单质,所以碳纤维是一种新型无机非金属材料,C项正确;雾霾所形成的气溶胶属于胶体,具有丁达尔效应,D项错误。‎ ‎【答案】C ‎2.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)。‎ A.pH=1的溶液中:HCO‎3‎‎-‎、SO‎4‎‎2-‎、K+、Cl-‎ B.无色透明的溶液中:K+、SO‎4‎‎2-‎、Na+、MnO‎4‎‎-‎ C.遇紫色石蕊变蓝的溶液中:NO‎3‎‎-‎、Na+、AlO‎2‎‎-‎、K+‎ D.含大量NO‎3‎‎-‎的溶液中:H+、Fe2+、Cl-、NH‎4‎‎+‎ ‎【解析】A项,pH=1的溶液呈酸性,弱酸根离子不能大量存在;B项,MnO‎4‎‎-‎在水溶液中显紫红色;C项,能使紫色石蕊变蓝的溶液显碱性,NO‎3‎‎-‎、Na+、AlO‎2‎‎-‎、K+在碱性溶液中能共存;D项,NO‎3‎‎-‎、H+、Fe2+之间会发生氧化还原反应,不能大量共存。‎ ‎【答案】C ‎3.下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)。‎ A.金属钠与水反应:2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑‎ B.将FeO溶于稀硝酸:FeO+2H+Fe2++H2O C.向(CH3COO)2Ba溶液中加入稀硫酸:Ba2++SO‎4‎‎2-‎BaSO4↓‎ D.向NaHCO3溶液中加入少量石灰水:HCO‎3‎‎-‎+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O ‎【答案】A ‎4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(　　)。‎ A.10 g 2H‎2‎‎16‎O含有的质子数与中子数均为5NA B.32 g硫在足量的氧气中充分燃烧,转移的电子数为6NA C.26 g C2H2与C6H6混合气体中含C—H键的数目为2NA D.120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA ‎【解析】2H‎2‎‎16‎O分子中质子数、中子数、电子数均为10,其相对分子质量为20,故10 g 2H‎2‎‎16‎O含有的质子数与中子数均为5NA,A项正确;32 g硫在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫,转移的电子数为4NA,B项错误;C2H2与C6H 6有相同的实验式CH,故26 g C2H2与C6H6混合气体中含H的物质的量为‎26 g‎13 g·mol‎-1‎=2 mol,故C—H键的数目为2NA,C项正确;NaHSO4和KHSO3的相对分子质量均为120,故120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物的总物质的量为1 mol,含有的阳离子数为NA,D项正确。‎ ‎【答案】B ‎5.由海水提取溴的反应流程如下,已知SO2具有还原性,下列说法正确的是(　　)。‎ NaBrBr2HBrBr2‎ A.反应①为置换反应 B.反应②中生成S和HBr C.氧化性:Cl2Br2,C项错误;乙醇与水互溶,D项错误。‎ ‎【答案】A ‎6.用辉铜矿(主要成分为Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备碱式碳酸铜的流程如下:‎ ‎(1)辉铜矿中铜元素的化合价为　　　　。 ‎ ‎(2)写出“浸取”过程中生成S 的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)也可用FeCl3代替MnO2作浸取剂。若向FeCl3浸取液中加入CuCl2 ,能加快铜元素的浸取速率,该过程的反应原理可用化学方程式表示为①Cu2S+2CuCl24CuCl+S;②　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)“沉锰”时发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎【解析】(3)MnO2在浸取流程中作氧化剂,FeCl3也有强氧化性,可以氧化Cu2S。若向FeCl3浸取液中加入CuCl2,发生反应①Cu2S+2CuCl24CuCl+S,CuCl再被FeCl3氧化为CuCl2,化学方程式为CuCl+FeCl3CuCl2+FeCl2。‎ ‎(4)沉锰除Mn2+过程中,加入碳酸氢铵和氨气,生成碳酸锰沉淀,反应的离子方程式为Mn2++NH3+HCO‎3‎‎-‎MnCO3↓+NH‎4‎‎+‎。‎ ‎【答案】(1)+1‎ ‎(2)2MnO2+Cu2S+8H+S+2Cu2++2Mn2++4H2O ‎(3)CuCl+FeCl3CuCl2+FeCl2‎ ‎(4)Mn2++NH3+HCO‎3‎‎-‎MnCO3↓+NH‎4‎‎+‎