第四单元 主题9 氯及其重要化合物.docx

主题9:氯及其重要化合物 ‎　　　海水资源的开发利用 命题一 氯气、氯水的性质及应用 ‎1.下列说法正确的是(　　)。‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ A.(2017年天津理综,1)用氯气处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子 B.(2016年四川理综,1)氯气作水的杀菌消毒剂 C.(2016年全国Ⅰ卷,10)将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2‎ D.(2015年江苏,9)氯气溶于水的离子方程式:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-‎ ‎【解析】氯气与Cu2+、Hg2+等重金属离子不反应,不能用Cl2处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子,可用Na2S处理,A项错误;氯气与水作用生成盐酸和次氯酸,次氯酸有强氧化性,能够杀菌消毒,B项正确;Cl2与HCl的混合气体通过饱和食盐水和浓硫酸后得到干燥、纯净的Cl2,C项错误;Cl2与水反应生成的HClO为弱电解质,离子方程式中不可拆开书写,D项错误。‎ ‎【答案】B ‎2.下列有关说法正确的是(　　)。‎ A.(2016年全国Ⅲ卷,9)浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2,可将气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐水 B.(2015年广东理综,22)向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液,若溶液变成蓝色,则氧化性:Cl2>I2‎ C.(2015年浙江理综,8)为测定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上,与标准比色卡对照即可 D.(2017年全国Ⅰ卷,10)启普发生器可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 ‎【解析】浓盐酸与MnO2反应制备纯净的Cl2,气体产物应先通过饱和食盐水,后通过浓硫酸,否则不能除去水蒸气,A项错误;向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水,发生反应Cl2+2I-2Cl-+I2,淀粉遇碘变蓝,说明氧化性Cl2>I2,B项正确;氯水具有漂白性,pH试纸先变色后被漂白,所以不能用pH试纸测氯水的pH,C项错误;启普发生器不能加热,适合块状固体与液体在常温下反应,而实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制氯气需要加热,且二氧化锰是粉末状固体,故不能用启普发生器制备氯气,D项错误。‎ ‎【答案】B ‎3.(2016年上海,9)向新制氯水中加入少量下列物质,能增强溶液漂白能力的是(　　)。‎ A.碳酸钙粉末 B.稀硫酸 C.氯化钙溶液 D.二氧化硫水溶液 ‎【解析】在氯水中存在反应Cl2+H2OH++Cl-+HClO,若使溶液中c(HClO)增大,则溶液的漂白性会增强。由于酸性HCl>H2CO3>HClO,所以向溶液中加入碳酸钙粉末,会发生反应2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2↑,使化学平衡正向移动,导致c(HClO)增大,则溶液的漂白性会增强,A项符合题意;若加入稀硫酸,溶液中c(H+)增大,平衡逆向移动,c(HClO)减小,溶液的漂白性减弱,B项不符合题意;加入氯化钙溶液,溶液中c(Cl-)增大,平衡逆向移动,导致c(HClO)减小,溶液的漂白性减弱,C项不符合题意;加入SO2的水溶液,发生反应 SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4,平衡逆向移动,c(HClO)减小,溶液的漂白性减弱,D项不符合题意。‎ ‎【答案】A 命题二 含氯化合物的应用与工艺流程 ‎4.下列有关说法正确的是(　　)。‎ A.(2018年全国Ⅱ卷,7)漂白粉可用于生活用水的消毒 B.(2017年江苏,3)ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒 ‎ C.(2014年江苏,4)漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张 D.(2014年全国Ⅰ卷,8)漂白粉在空气中久置变质,是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3‎ ‎【解析】漂白粉具有强氧化性,可用于生活用水的消毒,A项正确;二氧化氯具有氧化性,可用于自来水的杀菌消毒,B项错误;漂白粉具有强氧化性,可用于漂白纸张,与其稳定性无关,C项错误;CaCl2与CO2不反应,D项错误。‎ ‎【答案】A ‎5.(2016年全国Ⅰ卷,28节选)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)NaClO2中Cl的化合价为　　　　。 ‎ ‎(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式: ‎ ‎　。 ‎ ‎(3)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为　　　　。(计算结果保留两位小数) ‎ ‎【解析】(1)由化合价规则知,NaClO2中Cl的化合价为+3。(2)由工艺流程图可以看出SO2、H2SO4、NaClO3为反应物,ClO2、NaHSO4为生成物,再根据化合价升降法配平得出化学方程式为SO2+H2SO4+2NaClO32ClO2+2NaHSO4。(3)由信息知,要求出每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力,先求得1 g NaClO2变为Cl-转移的电子的物质的量为1÷90.5×4 mol,再设有x g Cl2变为Cl-的氧化能力与1 g NaClO2的氧化能力相当,列方程得1÷90.5×4=x÷71×2,解得x=1.57,即有效氯含量。‎ ‎【答案】(1)+3‎ ‎(2)2NaClO3+H2SO4+SO22NaHSO4+2ClO2‎ ‎(3)1.57‎ ‎6.(2018年全国Ⅲ卷,27)KIO3是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题:‎ ‎(1)KIO3的化学名称是　　　　。 ‎ ‎(2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如图所示:‎ ‎“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是　　　　　　。“滤液”中的溶质主要是　　　　。“调pH”中发生反应的化学方程式为　 ‎ ‎　。 ‎ ‎(3)KIO3也可采用“电解法”制备,装置如图所示。‎ ‎①写出电解时阴极的电极反应式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为　　　　,其迁移方向是　　　　。 ‎ ‎③与“电解法”相比,“KClO3氧化法”的主要不足之处有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(写出一点)。 ‎ ‎【解析】(2)Cl2的溶解度随温度的升高而降低,所以可以用加热的方法来达到“逐Cl2”的目的;KH(IO3)2和KCl的分离可以根据溶解度的不同,采用结晶法分离,滤液中的溶质主要是KCl;要使KH(IO3)2转化为KIO3,可以加入KOH调节pH,发生反应KH(IO3)2+KOH2KIO3+H2O或HIO3+KOHKIO3+H2O,从而避免引入新的杂质离子。‎ ‎(3)①电解液是KOH溶液,阴极的电极反应式为2H2O+2e-2OH-+H2↑。②电解过程中阳极反应式为I-+6OH--6e-IO‎3‎‎-‎+3H2O,阳极的K+通过阳离子交换膜由电极a迁移到电极b。③“KClO3氧化法”的主要不足之处是产生Cl2,易污染环境。‎ ‎【答案】(1)碘酸钾 ‎(2)加热　KCl　KH(IO3)2+KOH2KIO3+H2O(或HIO3+KOHKIO3+H2O)‎ ‎(3)①2H2O+2e-2OH-+H2↑‎ ‎②K+　由a到b ‎③产生Cl2,易污染环境 命题三 卤素离子的鉴别与探究实验 ‎7.下列说法正确的是(　　)。‎ A.(2017年天津理综,4)鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后,用CCl4萃取 B.(2017年江苏,13)向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液,溶液呈蓝色,溶液中含 Br2‎ C.(2015年四川理综,3)用 除去氯气中的HCl气体 D.(2016年四川理综,2)向某食盐溶液中滴加淀粉溶液,溶液颜色不变,该食盐中一定没有添加KIO3‎ ‎【解析】鉴别NaBr和KI溶液,分别加入新制氯水后,用CCl4萃取,Br2的CCl4溶液呈橙色,I2的CCl4溶液呈紫红色,A项正确;溶液变蓝,说明有碘单质生成或本来就有碘单质,能把碘离子氧化为碘单质的黄色溶液除了可能是溴水外,还可能是含其他氧化剂(如Fe3+)的溶液,B项错误;除去氯气中的HCl气体应该通过饱和食盐水,C项错误;碘单质遇到淀粉显蓝色,向食盐溶液中滴加淀粉溶液颜色不变,说明食盐中没有碘单质,无法确定其是否含有碘酸钾,D项错误。‎ ‎【答案】A ‎8.(2015年福建理综,25)某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。‎ 实验一　制取氯酸钾和氯水 利用如图所示的实验装置进行实验。‎ ‎(1)制取实验结束后,取出B中试管冷却结晶,过滤,洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)若对调B和C装置的位置,　　　　(填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率。 ‎ 实验二　氯酸钾与碘化钾反应的研究 ‎(3)在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响,其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行):‎ 试管编号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎0.20 mol·L-1 KI/mL ‎1.0‎ ‎1.0‎ ‎1.0‎ ‎1.0‎ KClO3(s)/g ‎0.10‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ ‎6.0 mol·L-1 H2SO4/mL ‎0‎ ‎3.0‎ ‎6.0‎ ‎9.0‎ 蒸馏水/mL ‎9.0‎ ‎6.0‎ ‎3.0‎ ‎0‎ 实验现象 ‎①系列a实验的实验目的是　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②设计1号试管实验的作用是　　　　　　　 　　。 ‎ ‎③若2号试管实验现象为“黄色溶液”,取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色;假设氧化产物唯一,还原产物为KCl,则此反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 实验三　测定饱和氯水中氯元素的总量 ‎(4)该小组设计的实验方案为:使用如图装置,加热15.0 mL饱和氯水试样,测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是　　　　。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因) ‎ ‎(5)根据下列资料,为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节):　　　　　　　　　　。 ‎ 资料:ⅰ.次氯酸会破坏酸碱指示剂;‎ ⅱ.次氯酸或氯气可被SO2、H2O2和FeCl2等物质还原成Cl-。‎ ‎【解析】 (1)过滤时需要使用烧杯、漏斗、玻璃棒。(2)由于从A中出来的气体中含有HCl,HCl也能与KOH溶液反应,若B、C对调,则进入KOH溶液中的气体就不含HCl,这样有利于提高KClO3的产率。(3)实验中混合溶液总体积相同、KI及KClO3用量相同,但硫酸用量不同,因此实验的目的是探究硫酸浓度大小对反应产物的影响。1号试管中没有硫酸,是用于进行对照实验的。该溶液能使淀粉溶液变蓝表明氧化产物是单质碘,又因为酸性条件下ClO‎3‎‎-‎的还原产物是Cl-,故离子方程式为ClO‎3‎‎-‎+6H++6I-Cl-+3I2+3H2O。(4)从烧瓶中挥发出的氯气又会有一部分重新溶解在水中,同时HClO分解导致与水发生反应的氯气量增加、氯气可溶于水,不可能全部从水中逸出,故此方案无法测量水中氯元素的总量。(5)因次氯酸会 破坏酸碱指示剂,因此实验不用酸碱指示剂,可加入适当还原剂,如H2O2、FeCl2等,将氯水中的氯元素全部转化为Cl-,然后加入足量的AgNO3溶液,测量生成沉淀的质量,然后进行计算。‎ ‎【答案】(1)烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管(不填“胶头滴管”也可)‎ ‎(2)能 ‎(3)①研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响 ‎②硫酸浓度为0的对照实验 ‎③ClO‎3‎‎-‎+6I-+6H+Cl-+3I2+3H2O ‎(4)因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等,此方案无法测算试样含氯总量(或其他合理答案)‎ ‎(5)量取一定量的试样,加入足量的H2O2溶液,加热除去过量的H2O2,冷却,再加入足量的硝酸银溶液,称量沉淀质量(或其他合理答案)‎ ‎9.(2015年重庆理综,9)ClO2与Cl2的氧化性相近,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。‎ 图1‎ ‎　(1)仪器D的名称是　　　　　。安装F中导管时,应选用图2中的　　　　　。 ‎ 图2‎ ‎　(2)打开B的活塞,A中发生反应:2NaClO3+4HCl2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜　　　(填“快”或“慢”)。 ‎ ‎(3)关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是　　　　。 ‎ ‎(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则装置F的作用是　。 ‎ ‎(5)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ,加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是　　　　,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 图3‎ ‎【解析】(1)根据仪器D的构造可知是锥形瓶。向淀粉-KI溶液中通入氯气时要“长进短出”。(2)滴加盐酸的速度越快,产生ClO2的速度也越快,则会使ClO2吸收不充分,为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度应该较慢。(3)氯气能使淀粉-KI溶液变蓝色,F中溶液不变色说明氯气已在装置C中被吸收。(4)ClO‎2‎‎-‎中氯元素的化合价是+3价,ClO2中氯元素的化合价是+4价,根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平离子方程式。装置F的作用是验证是否有ClO2生成。(5)由图示可知,稳定剂Ⅰ最后释放的ClO2低于有保鲜作用的 最低浓度,持续时间较短,稳定剂Ⅱ能缓慢释放ClO2,能较长时间维持保鲜所需的浓度,所以稳定剂Ⅱ的效果较好。‎ ‎【答案】(1)锥形瓶　b ‎(2)慢 ‎(3)吸收Cl2‎ ‎(4)4H++5ClO‎2‎‎-‎Cl-+4ClO2↑+2H2O　验证是否有ClO2生成 ‎(5)稳定剂Ⅱ　稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2,能较长时间维持保鲜所需的浓度 命题四 海水资源的开发利用 ‎10.(2015年海南,20)(双选)下列有关海水综合利用的说法正确的是(　　)。‎ A.电解饱和食盐水可制得金属钠 B.海带提碘只涉及物理变化 C.海水提溴涉及氧化还原反应 D.海水提镁涉及复分解反应 ‎【解析】电解饱和食盐水得到NaOH、Cl2、H2,不能得到金属钠,A项错误;海带中的碘元素以有机碘形式存在,故海带提碘(单质)涉及化学变化,B项错误;海水中的溴元素以Br-形式存在,海水提溴中Br-被氧化成Br2,C项正确;海水提镁中,将Mg2+转变成Mg(OH)2沉淀以及Mg(OH)2转变成MgCl2的反应都是复分解反应,D项正确。‎ ‎【答案】CD ‎11.(2015全国Ⅱ卷,12)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是(　　)。‎ A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收 ‎【解析】Cl2能将苦卤中的Br-氧化为Br2,A项正确;粗盐中含有泥沙等难溶物,可过滤除去,再通过重结晶等操作可实现粗盐提纯,B项正确;NaOH成本较高,一般不作为沉淀剂,可用CaO等廉价物质作沉淀剂,C项错误;D项富集溴的方法原理正确。‎ ‎【答案】C ‎12.(2013年海南,14节选)溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等,回答下列问题:‎ ‎(1)海水提溴过程中,向浓缩的海水中通入　　　　　 ,将其中的Br-氧化,再用空气吹出溴;然后用碳酸钠溶液吸收溴,溴歧化为Br-和BrO‎3‎‎-‎,其离子方程式为　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中,　　　　　　显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎【解析】(1)通入氯气,把溴离子氧化为溴单质;溴与碳酸钠溶液发生的歧化反应可理解为溴与水发生歧化,产生H+被碳酸钠吸收。(2)溴的非金属性弱于氯,故溴显正电性;BrCl与水的反应和氯气与水的反应相似。‎ ‎【答案】(1)Cl2　3Br2+6CO‎3‎‎2-‎+3H2O5Br-+BrO‎3‎‎-‎+6HCO‎3‎‎-‎(或3Br2+3CO‎3‎‎2-‎5Br-+BrO‎3‎‎-‎+3CO2)‎ ‎(2)Br　BrCl+H2OHCl+HBrO ‎ ‎13.(2015年浙江理综,29)某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。‎ 实验(一)　碘含量的测定 取0.0100 mol·L-1的AgNO3标准溶液装入滴定管,取100.00 mL海带浸取原液至滴定池,用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E)反映溶液中c(I-)的变化,部分数据如下表:‎ V(AgNO3)/mL ‎15.00‎ ‎19.00‎ ‎19.80‎ ‎19.98‎ ‎20.00‎ ‎20.02‎ E/mV ‎-225‎ ‎-200‎ ‎-150‎ ‎-100‎ ‎50.0‎ ‎175‎ V(AgNO3)/mL ‎21.00‎ ‎23.00‎ ‎25.00‎ E/mV ‎275‎ ‎300‎ ‎325‎ 实验(二)　碘的制取 另制海带浸取原液,甲、乙两种实验方案如下:‎ 已知:3I2+6NaOH5NaI+NaIO3+3H2O。‎ 请回答:‎ ‎(1)实验(一)中的仪器名称:仪器A　　　　　　,仪器B　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)①根据表中数据绘制滴定曲线:‎ ‎②该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为　　　mL,计算得海带中碘的百分含量为　　　　%。 ‎ ‎(3)①分液漏斗使用前须检漏,检漏方法为　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②步骤X中,萃取后分液漏斗内观察到的现象是　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎③下列有关步骤Y的说法,正确的是　　　　。(填字母) ‎ A.应控制NaOH溶液的浓度和体积 B.将碘转化成离子进入水层 C.主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 D.NaOH溶液可以由乙醇代替 ‎④实验(二)中操作Z的名称是　　　　。 ‎ ‎(4)方案甲中采用蒸馏不合理,理由是　　　　　　　　。 ‎ ‎【解析】 (1)仪器A用于灼烧海带,为坩埚;仪器B用于定容,为容量瓶,流程中指出原液为500 mL,所以容量瓶应指出规格为500 mL。(2)①根据表中数据,在坐标图上作出相应的点,然后用光滑曲线描点得出滴定曲线。②从曲线图知,加入AgNO3 20.00 mL时,E发生突变,所以滴定终点时,用去的AgNO3 20.00 mL。20.00 g海带中的碘元素质量为0.0100 mol·L-1×20.00×10-3 L×‎500‎‎100‎×127 g·mol-1=0.127 g,碘的质量分数为‎0.127 g‎20 g×100%=0.635%。(3)①分液漏斗上有两个活塞,一个在颈部,一个在顶部,这两处均要检 查是否漏水。②步骤X处,I2溶于CCl4溶液中,与水分层,且下层中I2溶于CCl4中,所以下层为紫红色。③步骤Y处是将I2与NaOH发生歧化反应生成I-和IO‎3‎‎-‎,进入溶液中,此时CCl4位于下层,在上层的水层中加入稀H2SO4,I-和IO‎3‎‎-‎可发生归中反应生成I2。NaOH不可以用乙醇代替,因为乙醇与CCl4互溶,加入的NaOH不必过量,否则后继中加入的H2SO4的量也要增加,故A、B两项正确。④I2在水中的溶解度小,所以大量的I2在水中析出,然后采用过滤分离出I2。(4)碘水中加入CCl4可将I2从水中提取出来,若分离I2和CCl4溶液采用蒸馏法,因为I2易升华,所以有部分I2会损失。‎ ‎【答案】(1)坩埚　500 mL容量瓶 ‎(2)①‎ ‎②20.00　0.635‎ ‎(3)①向分液漏斗中加入少量水,检查旋塞处是否漏水;将漏斗倒转过来,检查玻璃塞是否漏水 ‎②液体分上下两层,下层呈紫红色 ‎③AB ‎④过滤 ‎(4)由于碘易升华,会导致碘的损失 命题角 本主题重点考查卤素单质及其化合物的性质、用途、离子检验,以氯气制备为模板的 度 气体制备,新型含氯消毒剂的应用 备考启示 复习过程中需掌握氯水的成分及性质,次氯酸及次氯酸盐的性质,氯气的性质及检验,卤素性质的相似性、递变性和卤素的特性;熟悉氯气的制备方法及注意事项 考点一　氯及含氯化合物的性质 ‎ ‎　　1.氯气 ‎(1)物理性质 颜色 气味 密度 毒性 溶解性 黄绿色 刺激性气味 比空气大 有毒 ‎1体积水溶解约2体积Cl2‎ ‎　　(2)化学性质 反应物 方程式及现象 氯气表现 出的性质 与单质 Fe ‎①　　　　　　,产生红棕色烟 ‎ 氧化性 Cu ‎②　　　　　　　,产生棕黄色烟 ‎ H2‎ ‎③　　　　　　,点燃时产生苍白色的火焰,光照时会爆炸 ‎ 与H2O ‎④　　　　　　　　 ‎ 氧化性、‎ 还原性 与NaOH ‎⑤　　　　　　　　　　 ‎ 与还原剂 FeCl2‎ ‎⑥　　　　　　　(离子方程式) ‎ 氧化性 KI ‎⑦　　　　　　　(离子方程式) ‎ Na2SO3‎ ‎⑧　　　　　　　(离子方程式) ‎ ‎　　2.氯的重要化合物 次氯酸 弱酸性 比碳酸弱 不稳定性 受热易分解,反应为⑨　　　　　　　　　 ‎ 强氧化性 使有色布条褪色,用作消毒剂、漂白剂 漂白粉 成分 主要成分为CaCl2、Ca(ClO)2,有效成分为Ca(ClO)2‎ 制备原理 ‎⑩ 　　　　　　　　　　　　　 ‎ 漂白原理 失效原理 Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO,2HClO2HCl+O2↑‎ ‎　　3.氯水的成分和性质:‎ 氯水中因HClO见光易分解,随着HClO的消耗,最后成为盐酸,故久置氯水酸性增强,无漂白性。因此,氯水要现用现配。‎ 在线反馈 ‎①2Fe+3Cl22FeCl3　②Cl2+CuCuCl2　③Cl2 +H22HCl　④Cl2+H2OHCl+HClO　⑤Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O　⑥2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-　⑦2I-+Cl2I2+2Cl-　⑧SO‎3‎‎2-‎+Cl2+H2O2H++SO‎4‎‎2-‎+2Cl-　⑨2HClO2HCl+O2↑　⑩2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O　Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO ‎ 判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。‎ ‎(1)久置的氯水酸性增强。(　　)‎ ‎(2)新制取的漂白粉是纯净物。(　　)‎ ‎(3)用pH试纸测定氯水的pH为4。(　　)‎ ‎(4)Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂。(　　)‎ ‎(5)过量的铁与氯气在一定条件下反应生成FeCl2。(　　)‎ ‎(6)次氯酸是酸性比碳酸强的弱酸。(　　)‎ ‎(7)漂白粉和明矾都常用于自来水的处理,二者作用的原理是相同的。(　　)‎ ‎(8)将氯气通入品红溶液中,溶液褪色,则氯气具有漂白性。(　　)‎ ‎【答案】(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×　(8)×‎ ‎ 某地化工厂的贮氯罐意外发生泄漏,下列有关安全处理措施不正确的是(　　)。‎ A.紧急组织群众沿逆风方向疏散 B.消防队员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液 C.处在该环境中的群众,应用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子,趴在低洼处等待救援 D.处在该环境中的群众,应用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子,向高处转移 ‎【解析】稀氨水挥发出的NH3具有强烈的刺激性气味,且氯气的密度比空气的密度大,应往高处转移。‎ ‎【答案】C ‎ 氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,它具有较强的氧化性。下列叙述中不正确的是(　　)。‎ A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,生成棕黄色的烟 B.通常状况下,干燥的氯气能和Fe反应 C.纯净的H2在Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰,集气瓶瓶口呈现雾状;光照H2和Cl2的混合气体时,会因其迅速化合而发生爆炸 D.氯气能与水反应生成HClO和HCl,久置氯水最终变为稀盐酸 ‎【解析】 Cl2与Fe反应需要点燃或加热。‎ ‎【答案】B ‎ ClO2是一种高效安全的绿色杀菌剂,下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是(　　)。‎ A.可用Cl2和NaClO2反应制备ClO2,其中n(氧化剂)∶n(还原剂)=1∶2‎ B.ClO2在强碱性环境中使用失效:2ClO2+2OH-ClO‎2‎‎-‎+ClO‎3‎‎-‎+H2O C.用ClO2处理饮用水时残留的ClO‎2‎‎-‎,可用FeSO4来除去:ClO‎2‎‎-‎+2Fe2++4H+2Fe3++Cl-+2H2O D.等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2、HClO强 ‎【解析】Cl2和NaClO2制备ClO2的反应为2NaClO2+Cl22NaCl+2ClO2,NaClO2作还原剂,Cl2作氧化剂,n(氧化剂)∶n(还原剂)=1∶2,A项正确;ClO2在强碱性环境中发生反应2ClO2+2OH-ClO‎3‎‎-‎+ClO‎2‎‎-‎+H2O,B项正确;Fe2+具有还原性,可将ClO‎2‎‎-‎还原为无毒的Cl-,ClO‎2‎‎-‎和Fe2+的系数之比为1∶4,且Fe2+转化为Fe(OH)3沉淀,该离子方程式错误,C项错误;ClO2~5e-~Cl-,Cl2~2e-~2Cl-、HClO~2e-~Cl-,D项正确。‎ ‎【答案】C ‎ 氯水中含有多种成分,因而具有多种性质,根据氯水分别与如图四种物质发生的反应回答下列问题(a、b、c、d重合部分代表物质间反应,且氯水足量):‎ ‎(1)能证明氯水具有漂白性的是　　　　(填“a”“b”“c”或“d”)。 ‎ ‎(2)c过程中的现象是　　　　　　　　　　　　　,b过程中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)a过程中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎【解析】氯水中Cl2能氧化FeCl2,H+能与Na2CO3、石蕊溶液作用,Cl-能与Ag+反应生成AgCl沉淀,氯水中的HClO具有漂白性。‎ ‎【答案】(1)d ‎(2)产生白色沉淀　2H++CO‎3‎‎2-‎H2O+CO2↑‎ ‎(3)Cl2+2FeCl22FeCl3‎ ‎1.氯气与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物。‎ ‎2.氯气没有漂白性,不能使干燥的有色布条褪色。‎ ‎3.常温下液态氯与铁不反应,故可用钢瓶贮运液氯。‎ ‎4.HClO不稳定,只存在于氯水、次氯酸盐溶液或次氯酸盐与酸反应的混合物中。‎ ‎5.ClO-在酸性或碱性条件下都具有强氧化性,即ClO-与I-、Fe2+、S2-、SO‎3‎‎2-‎不论是在酸性环境还是在碱性环境中均不能大量共存。‎ ‎6.漂白粉与亚硫酸钠溶液反应的离子方程式为Ca2++ClO-+SO‎3‎‎2-‎CaSO4↓+Cl-。‎ 考点二　Cl2的实验室制法及其性质探究 ‎　　1.氯气的制备与性质探究实验的典型装置剖析 ‎　　2.Cl2制备过程中的注意事项 ‎(1)反应物的选择:必须用浓盐酸,稀盐酸与MnO2不反应,且随着反应的进行,浓盐酸变为稀盐酸时,反应停止,故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。‎ ‎(2)加热温度:不宜过高,以减少HCl挥发。‎ ‎(3)实验结束后,先使反应停止并排出残留的Cl2后,再拆卸装置,避免污染空气。‎ ‎ 某同学用如图所示装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是(　　)。‎ A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部被消耗 B.Ⅱ图中:量筒中发生了加成反应 C.Ⅲ图中:生成蓝色的烟 D.Ⅳ图中:湿润的有色布条褪色,将稀硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2生成 ‎【解析】MnO2与浓盐酸反应,不与稀盐酸反应,因此盐酸不会因MnO2过量而完全被消耗,A项错误;Cl2与CH4在光照下会发生取代反应,B项错误;Cu与Cl2反应产生CuCl2,其现象为有棕黄色烟产生,C项错误;Cl2与NaOH溶液发生反应生成NaCl和NaClO,加入稀硫酸,NaCl与NaClO在酸性条件下发生反应可生成Cl2,D项正确。 ‎ ‎【答案】D ‎ 实验室既可用浓盐酸与MnO2在加热时反应制备Cl2,也可用KMnO4与浓盐酸在常温下反应制备Cl2,下列有关说法不正确的是(　　)。‎ A.KMnO4的氧化性比MnO2的强 B.制备Cl2的整个实验过程中,只需要使用氧化剂与还原剂 C.用排气法收集Cl2时,不需要利用其他试剂就能确定集气瓶中已收集满 D.用足量MnO2与含有4 mol HCl的浓盐酸在加热条件下反应,得到Cl2的物质的量小于1 mol ‎【解析】比较反应的条件即可说明KMnO4的氧化性强于MnO2,A项正确;Cl2有毒,需要用碱溶液吸收尾气,B项错误;当整个集气瓶充满黄绿色气体时表明已收集满了,C项正确;浓盐酸变稀后不再与MnO2反应,生成Cl2的物质的量小于1 mol,D项正确。‎ ‎【答案】B ‎ 某研究性学习小组的同学利用MnO2、浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性,可选用的装置(数量可满足需要,不含制气装置)如图所示,下列说法正确的是(　　)。‎ A.装置从左到右的连接顺序依次为dacbe B.装置从左到右的连接顺序依次为dabae C.装置e的主要用途是制备NaClO D.若实验中使用到装置c且有色布条褪色,则说明湿润的氯气有漂白性 ‎【解析】为确定氯气有无漂白性,进入装置b中的氯气应不含HCl及水蒸气,故应先用饱和食盐水除去HCl,再用浓硫酸除去水,为防止装置e中的水蒸气进入装置b中,在装置b、e之间还应加装一个装置a,尾气用NaOH溶液吸收,A、C两项错误,B项正确;由装置b中现象可判断Cl2有无漂白性,湿润有色布条褪色是由氯气与水反应生成的HClO引起的,D项错误。‎ ‎【答案】B ‎ 为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来,甲同学设计了如图所示的实验装置,按要求回答下列问题:‎ ‎(1)请根据甲同学的意图,连接相应的装置,接口顺序为b接　　　　,　　　　接　　　　,　　　　接a。 ‎ ‎(2)U形管中所盛试剂为 　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)装置③中CCl4的作用是　。 ‎ ‎(4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种,乙同学提出在某个装置之后再加装置⑤。你认为装置⑤应加在　　　　(填装置序号)之后,瓶中可以放入　　　　。 ‎ ‎(5)丙同学看到甲同学设计的装置后提出无须多加装置⑤,只需将原烧杯中AgNO3溶液换成其他溶液。你认为可将溶液换成　　　　,如果观察到　　　　　的现象,则证明制Cl2时有HCl挥发出。 ‎ ‎【解析】为验证其猜测,应先检验水蒸气的存在,之后再检验HCl的存在。水蒸气的检验一般使用无水CuSO4(变蓝),HCl的检验一般使用AgNO3溶液(生成白色沉淀)。但是Cl2的存在会干扰HCl的检验,故在检验HCl之前应先除去其中的Cl2(用CCl4吸收)。在检验HCl之前为确认Cl2已经除尽,可在装置③之后增加装置⑤,其中可以放入湿润的KI-淀粉试纸或湿润的有色布条等。HCl的水溶液有酸性,能够使酸碱指示剂变为红色,而氯气的水溶液既有酸性也有漂白性,能够使紫色石蕊溶液先变红,后褪色,所以丙同学看到甲同学设计的装置后提出无须多加装置⑤,只需将原烧杯中AgNO3溶液换成紫色石蕊溶液,如果观察到紫色石蕊溶液变红而不褪色的现象,则证明制Cl2时有HCl挥发出。‎ ‎【答案】(1)e　f　d　c(e和f顺序可以交换)‎ ‎(2)无水CuSO4‎ ‎(3)吸收Cl2‎ ‎(4)③　湿润的KI-淀粉试纸(或湿润的有色布条等其他合理答案)‎ ‎(5)紫色石蕊溶液　紫色石蕊溶液变红而不褪色 ‎1.KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等作氧化剂与浓盐酸反应也能用来制氯气,使用以上物质时,反应不需要加热,如KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O。‎ ‎2.制备氯气的实验是典型的固液加热装置,其他固液加热制气装置可参考制氯气的装置。‎ 考点三　卤素的性质、卤素离子的检验 一 卤素单质(用X2表示)的性质 ‎　　1.相似性 ‎(1)能与大多数金属反应,如2Fe+3Br22FeBr3,但I2与Fe反应生成FeI2。‎ ‎(2)能与H2反应生成HX:①　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)能与水反应:②　　　　　　　　　(F2例外:2F2+2H2O4HF+O2)。 ‎ ‎(4)能与碱溶液反应:③　　　　　　　　　　　　　(F2例外)。 ‎ ‎　　2.递变性 颜色 熔、沸点 密度 水溶性 氧化性 还原性(X-)‎ 二 卤素及其化合物的特性 氟 ‎①无正价,氧化性最强,F-的还原性最弱 ‎②2F2+2H2O4HF+O2,与H2在暗处即发生爆炸 ‎③HF是弱酸,能腐蚀玻璃,故应保存在铅质器皿或塑料瓶中 溴 ‎①Br2是红棕色液体,易挥发 ‎②Br2易溶于有机溶剂 ‎③盛溴的试剂瓶中应加水进行水封,保存液溴时不能用橡皮塞 碘 ‎①I2遇淀粉变蓝色 ‎②I2加热时易升华 三 卤素离子的检验方法 方法 所用试剂 现象 存在离子 沉淀法 ‎①滴加AgNO3‎ 白色沉淀 Cl-‎ ‎②稀硝酸 淡黄色沉淀 Br-‎ 黄色沉淀 I-‎ 萃取法 ‎①饱和氯水 ‎②四氯化碳 下层红棕色或橙红色 Br-‎ 下层红棕紫色或紫红色 I-‎ 氧化法 ‎①饱和氯水或双氧水 ‎②淀粉 蓝色 I-‎ 在线反馈 ‎①X2+H22HX　②X2+H2OHX+HXO ‎③X2+2OH-X-+XO-+H2O ‎ ‎ 下列对卤素的说法不符合递变规律的是(　　)。‎ A.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱 B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱 C.F-、Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强 D.卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序,颜色逐渐变浅,密度逐渐增大 ‎【解析】从F→I,原子半径依次增大,单质氧化性逐渐减弱,则阴离子的还原性逐渐增强,氢化物的稳定性逐渐减弱,卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序,颜色逐渐变深,密度也逐渐增大。‎ ‎【答案】D ‎ 下列关于卤素的叙述中正确的是(　　)。‎ ‎①卤素的钾盐中,最易被氧化的是氟化钾 ‎②用汽油作提纯溴的萃取剂 ‎③溴化银具有感光性,碘化银不具有感光性 ‎④某溶液与淀粉-碘化钾溶液反应出现蓝色,则证明该溶液是氯水或溴水 ‎⑤氟气与氯化钠水溶液反应,一定有HF和O2生成 ‎⑥氯气与水反应时,水既不是氧化剂也不是还原剂 A.①③⑤　　B.②④⑥　　C.②⑤⑥　　D.①③④‎ ‎【解析】卤素的钾盐中,KF的还原性最弱,最不易被氧化,①错误;溴不易溶于水而易溶于汽油,可以用汽油萃取提纯溴,②正确;溴化银、碘化银都具有感光性,③错误;某溶液与淀粉-碘化钾溶液反应出现蓝色,证明该溶液中含有氧化性的物质,不一定是氯水或溴水,④错误;氟气与氯化钠水溶液反应,实质是氟气与水发生置换反应,一定有HF和O2生成,⑤正确;氯气与水反应时,水既不是氧化剂也不是还原剂,⑥正确。‎ ‎【答案】C ‎ 下列能够检验出KI溶液中含有Br-的实验是(　　)。‎ A.加入足量的新制氯水,溶液变色则含有Br-‎ B.加入酸性KMnO4溶液,溶液褪色则含有Br-‎ C.加入少量的碘水,再加入CCl4振荡,有机层有色,则含有Br-‎ D.加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,取上层液体并加入AgNO3溶液,有淡黄色沉淀生成,则含有Br-‎ ‎【解析】A项,加入足量新制氯水,I-、Br-均会被氧化,生成I2、Br2均会使溶液变色,不能确定是否含有Br-;B项,Br-、I-均能使酸性KMnO4溶液褪色,不能确定是否含有Br-;C项,加入少量碘水,再加CCl4振荡,I2易溶于有机溶剂,有机层因萃取单质碘而显色,并没有溴单质生成,‎ 不能确定是否含有Br-;D项,Fe3+能将I-氧化为I2,而Br-不与Fe3+反应,加入CCl4萃取,I2进入CCl4层,取上层液体,加入AgNO3溶液,有淡黄色沉淀生成,说明含有Br-,D项正确。 ‎ ‎【答案】D ‎ 下列叙述中正确的是(　　)。‎ A.能使润湿的淀粉-KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2‎ B.用硝酸酸化的硝酸银溶液能鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液 C.将某溶液加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-‎ D.向某浅黄色的溴水中加入CCl4,振荡静置后,上层显橙红色 ‎【解析】还有很多氧化剂(如HNO3、O3等)能将I-氧化为I2,A项错误;碘单质的CCl4溶液显紫色,C项错误;CCl4的密度比水大,下层应显橙红色,D项错误。‎ ‎【答案】B ‎ 氯气性质的微型实验装置如图所示。‎ ‎①是浓盐酸,⑧是高锰酸钾,②至⑦是滤纸条,依次滴有品红溶液、石蕊试液、淀粉-KI试液、Na2S溶液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2溶液,实验时挤入几滴浓盐酸。下列说法错误的是(　　)。‎ A.产生氯气的离子方程式为16H++10Cl-+2MnO‎4‎‎-‎2Mn2++5Cl2↑+8H2O B.⑦处变血红色,是因为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,Fe3++3SCN-Fe(SCN)3‎ C.②处褪色,③处先变红后褪色,⑤处出现淡黄色固体 D.④处变蓝,⑥处变橙红,能说明氧化性:Cl2>Br2>I2‎ ‎【解析】浓盐酸与KMnO4反应可产生Cl2,④处变蓝,可说明氧化性Cl2>I2,⑥处变橙红,可说明氧化性Cl2>Br2,该实验不能说明氧化性Br2>I2,D项错误。‎ ‎【答案】D 考点四　海水资源的开发和利用 ‎　　1.海水淡化的方法 蒸馏法、电渗析法和离子交换法等。‎ ‎　　2.氯碱工业 ‎(1)流程:海水→NaCl溶液NaOH、Cl2、H2。‎ ‎(2)电解饱和氯化钠溶液的化学方程式为①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎　　3.海水中提镁 ‎(1)流程图 ‎(2)主要步骤及反应的化学方程式 a.制石灰乳:②　, ‎ ‎③　。  ‎ b.沉淀:④　。 ‎ c.酸化:Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O。‎ d.蒸发结晶:析出MgCl2·6H2O。‎ e.脱水:在⑤　　　　气流中使MgCl2·6H2O脱水制得无水氯化镁。  ‎ f.电解:电解熔融氯化镁制得镁。‎ ‎　　4.海水中提溴 ‎(1)流程图 ‎(2)主要步骤及化学方程式 a.浓缩:海水晒盐和海水淡化的过程中Br-得到浓缩。‎ b.氧化:向浓缩的海水中通入Cl2,将Br-氧化为Br2,反应的离子方程式为⑥　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ c.富集:利用溴的挥发性,通入热空气和水蒸气,吹出的溴蒸气用SO2吸收,反应的化学方程式为⑦　　　　　　　　　　　　　　。  ‎ d.提取:再用Cl2将HBr氧化得到产品溴。‎ ‎　　5.海带中提碘 ‎(1)流程图 ‎(2)发生反应的离子方程式:Cl2+2I-I2+2Cl-。‎ 在线反馈 ‎①2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑　②CaCO3CaO+CO2↑　③CaO+H2OCa(OH)2　④MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2+CaCl2　⑤干燥的氯化氢　⑥2Br-+Cl22Cl-+Br2　⑦SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4 ‎ ‎ 从海水中提取镁,正确的方法是(　　)。‎ A.海水Mg(OH)2Mg B.海水MgCl2溶液MgCl2晶体Mg C.海水Mg(OH)2MgOMg D.海水Mg(OH)2MgCl2溶液 MgCl2·6H2OMgCl2(熔融)Mg ‎【解析】从海水中提取镁时,首先用石灰乳将海水中的Mg2+沉淀出来,然后用盐酸将其溶解得到MgCl2溶液,将MgCl2溶液冷却结晶得到MgCl2·6H2O,在HCl气流中加热MgCl2·6H2O得到无水MgCl2,最后电解熔融MgCl2得到单质Mg。‎ ‎【答案】D ‎ 由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤:①在一定条件下脱水干燥;②加熟石灰;③加盐酸;④过滤;⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是(　　)。‎ A.②④③⑤①　　　　　　B.③②④①⑤‎ C.③④②⑤① D.②④⑤③①‎ ‎【解析】由海水制备无水氯化镁的过程如下:海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2·6H2O无水MgCl2。‎ ‎【答案】A ‎ 溴、碘主要存在于海水中,有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在海藻中,我国海带产量居世界第一,除供食用外,大量用于制碘。提取碘的途径如图所示:‎ 干海带海带灰水溶液碘单质 下列有关叙述正确的是(　　)。‎ A.碘元素在海水中也有游离态存在 B.在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2‎ C.操作X是用酒精萃取碘水中的碘 D.Y是提纯操作,常用蒸馏或分馏 ‎【解析】碘在海水中只以化合态(I-)形式存在,没有游离态,操作X是萃取,但萃取剂不能用酒精,操作Y是分液,然后才是蒸馏等操作得到单质碘,A、C、D三项均错误。‎ ‎【答案】B ‎ 溴主要以Br-形式存在于海水中,海水呈弱碱性。工业上制备Br2的操作步骤如下:‎ ‎①一定条件下,将Cl2通入浓缩的海水中,生成Br2;‎ ‎②利用热空气将Br2吹出,并用浓Na2CO3溶液吸收,生成NaBr、NaBrO3等;‎ ‎③用硫酸酸化步骤②得到的混合物。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)Cl2氧化Br-应在　　　　条件下进行,目的是避免　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)Br2可用热空气吹出,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)写出步骤③所发生反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 步骤②的产品有时运输到目的地后再酸化,主要是因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎【答案】(1)酸性　 氯气与碱发生歧化反应(或Br2与碱发生歧化反应)‎ ‎(2)Br2易挥发(或Br2沸点低)‎ ‎(3)5NaBr+NaBrO3+3H2SO43Br2+3Na2SO4+3H2O　防止在酸性条件下,溴酸钠将Cl-氧化为氯气,影响生成溴的纯度　溴单质具有强氧化性(或强腐蚀性)‎ ‎1.氯碱工业中所用食盐需精制的目的是除去食盐中的Ca2+、Mg2+、SO‎4‎‎2-‎。‎ ‎2.从海水中提取溴的工艺流程中要进行两次Cl2氧化Br-的反应,设计这两步操作的目的是富集Br2。‎ ‎3.从海水中提取氯化镁的工艺流程中,向沉淀池中加入的是石灰乳而不是石灰水。‎ ‎4.从海水中提取氯化镁的工艺流程中,MgCl2·6H2O脱水制取无水MgCl2是在HCl的气流中加热进行的,以防MgCl2发生水解而得到Mg(OH)2。‎ ‎5.碘水或溴水中I2、Br2的提取可先加CCl4萃取分液,再蒸馏获取。‎ ‎1.下列有关氯气的叙述正确的是(　　)。‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ A.氯气可使湿润的红布条褪色,所以氯气具有漂白性 B.在通常情况下,氯气可以和任何金属直接化合 C.氯气没有漂白性,但通入品红溶液中,品红会褪色 D.氯气是黄绿色气体,闻其气味时要小心地将集气瓶放在鼻孔下直接闻 ‎【解析】氯气没有漂白性,但通入水中与水反应生成次氯酸,次氯酸具有漂白性,A项错误,C项正确;氯气与大多数金属反应需要点燃或加热,B项错误;闻气体气味的正确方法是用手在瓶口轻轻扇动,让少量气体进入鼻孔,D项错误。‎ ‎【答案】C ‎2.下列关于氯气及氯水的叙述中,正确的是(　　)。‎ A.纯净的氯气是一种黄绿色、有毒的气体,具有漂白性 B.可用干燥的石蕊试纸验证氯水是否完全变质 C.氯气能与铁反应,液氯不宜贮存在钢瓶中 D.氯气、氯水、液氯是同一种物质,只是状态不同,都属于纯净物 ‎ ‎【解析】氯气不具有漂白性,HClO具有漂白性,A项错误;氯水中含HClO,可使石蕊试纸褪色,完全变质后为盐酸,不能使其褪色,故可用干燥的石蕊试纸验证氯水是否完全变质,B项正确;常温下,铁与氯气不反应,则液氯可贮存在钢瓶中,C项错误;氯水为混合物,而氯气、液氯是同一种物质,只是状态不同,都属于纯净物,D项错误。‎ ‎【答案】B ‎3.下列叙述中正确的是(　　)。‎ A.碘易升华,所以要保存在有铁盖旋紧的密闭容器中 B.液溴应保存在磨口玻璃塞棕色细口试剂瓶中,并加少量水进行水封 C.碘易溶于酒精,所以可用酒精从碘水中将碘萃取出来 D.用加热的方法可将NaHCO3中混有的少量碘除去 ‎【解析】碘能与铁反应,不能用有铁盖的容器保存碘,A项错误;酒精与水互溶,不能从碘水中将碘萃取出来,C项错误;加热时,NaHCO3会分解生成Na2CO3、H2O和CO2,D项错误。‎ ‎【答案】B ‎4.如图所示,在A处通入氯气,关闭B阀时,C处干燥的红布条看不到明显现象;当打开B阀后,C处干燥的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液不可能是(　　)。‎ A.浓硫酸　　　　　　　 B.NaOH溶液 C.饱和Na2SO3溶液 D.饱和氯化钠溶液 ‎【解析】打开B阀后,C处干燥的红布条逐渐褪色,说明A处通入的Cl2是潮湿的;在关闭B阀时潮湿的Cl2通过了D瓶,看不到C处干燥的红布条有明显变化,说明D瓶中的溶液吸收了Cl2或吸收了Cl2中的水蒸气。‎ ‎【答案】D ‎5.在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　)。‎ A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2‎ B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-‎ C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+‎ D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO ‎【解析】氯气是黄绿色气体,氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2,A项正确;向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀(氯化银),说明氯水中含有Cl-,B项正确;向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,气体是CO2,说明氯水中含有H+,C项正确;向FeCl2溶液 中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明反应中有氯化铁生成,由于氯气也能把氯化亚铁氧化生成氯化铁,因此不能说明氯水中含有HClO,D项错误。‎ ‎【答案】D ‎6.下列事实或实验不能说明氧化性Cl2>Br2>I2的是(　　)。‎ A.氯水分别滴入KBr、NaI溶液中颜色加深,而溴水滴入NaCl溶液中无明显变化,滴入KI-淀粉溶液中溶液变蓝 B.H2和Cl2的混合气体光照爆炸,H2和Br2的混合气体加热才能反应,H2和I2反应非常困难 C.Fe分别与Cl2、Br2、I2反应,生成的化合物中Fe元素的化合价高低 D.HCl、HBr、HI的热稳定性越来越弱 ‎【解析】A项表示Cl2、Br2、I2的置换顺序,B项表示它们与H2化合的难易程度,D项表示它们氢化物的热稳定性,以上都可反映其单质的氧化性强弱;C项无法判断Cl2与Br2的氧化性强弱,因为Fe与它们化合都生成+3价铁的化合物。‎ ‎【答案】C ‎7.鉴别NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液可以选用的试剂是(　　)。‎ ‎①碘水、淀粉溶液　②氯水、CCl4　③溴水、苯　④硝酸、AgNO3溶液　⑤氯水、苯　⑥CCl4、淀粉溶液 A.①②④ B.②③⑥ C.②④⑤ D.④⑤⑥‎ ‎【解析】氯水、CCl4加入NaCl溶液中,下层为黄绿色,加入NaBr溶液中,下层为橙红色,加入NaI溶液中,下层为紫红色;加入氯水、苯与加入氯水、CCl4的现象相似,只不过有机层在上层;硝酸、AgNO3溶液与NaCl、NaBr、NaI溶液混合分别得到不同颜色的沉淀。‎ ‎【答案】C ‎8.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是(　　)。‎ A.该溶液中,H+、NH‎4‎‎+‎、SO‎4‎‎2-‎、Br-可以大量共存 B.该溶液中,Ag+、K+、NO‎3‎‎-‎、CH3CHO可以大量共存 C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+Cl-+2Fe3++H2O D.向该溶液中加入浓盐酸,每产生1 mol Cl2,转移的电子约为6.02×1023个 ‎【解析】酸性条件下ClO-、Br-与H+会发生反应,不能共存,A项错误;Ag+与Cl-会发生反应,CH3CHO与ClO-会发生氧化还原反应,不能大量共存,B项错误;NaClO溶液具有强氧化性和碱性,Fe2+被氧化为Fe3+,Fe3+与ClO-发生双水解生成Fe(OH)3沉淀,C项错误;混合液中加入浓盐酸发生反应ClO-+Cl-+2H+Cl2↑+H2O,每生成1 mol Cl2转移1 mol电子,D项正确。‎ ‎【答案】D ‎9.南海是一个巨大的资源宝库,海水开发利用的部分过程如图所示。下列有关说法正确的是(　　)。‎ A.第①步中除去粗盐中的SO‎4‎‎2-‎、Ca2+、Mg2+等杂质,加入药品的顺序为Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液,过滤后加盐酸 B.第②步的关键是低温小火烘干 C.氯碱工业的阴极产物是Cl2‎ D.第③步到第⑤步的目的是富集溴元素 ‎【解析】除去粗盐中的SO‎4‎‎2-‎、Ca2+、Mg2+时,加入Na2CO3溶液一定要在加入BaCl2溶液后,因为CO‎3‎‎2-‎可与过量的Ba2+结合成沉淀而除去,A项错误;由MgCl2·6H2O得到无水 MgCl2,为防止Mg2+水解,应在HCl气流中加热,得到无水MgCl2,B项错误;氯碱工业的阴极产物是H2、NaOH,阳极产物是Cl2,C项错误。‎ ‎【答案】D ‎10.我们知道海带中含有碘元素,经常食用海带可以防治甲状腺肿大,所以工业上常用海带作原料提取碘单质。下面是某校化学探究小组设计的从海带中提取碘单质的实验,请完成下列实验。‎ ‎(1)将干燥洁净的海带用酒精润湿后在　　　　(填一种仪器名称)中灼烧成灰烬。 ‎ ‎(2)将海带灰烬冷却至室温,转移到烧杯中,加蒸馏水后,搅拌、煮沸、冷却、　　　　(填一种操作名称)。 ‎ ‎(3)在滤液中滴入几滴稀硫酸,再加入一定量的H2O2溶液,此时发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)把(3)中所得到的溶液注入分液漏斗中,然后再加入CCl4,振荡、静置,可以观察到CCl4层呈　　　　色。经分液得到碘的CCl4溶液,在这一实验过程中,CCl4起　　　　作用。 ‎ ‎(5)用试管取碘的CCl4溶液用水浴加热,待CCl4挥发完即可得到固体碘单质。不用酒精灯直接加热蒸发CCl4的原因是　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(6)证明得到的固体是碘单质的化学方法是　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎【解析】(1)经酒精润湿的海带应放在坩埚中灼烧。(3)滤液中先加入硫酸酸化,后加入双氧水,发生的反应为2I-+H2O2+2H+I2+2H2O。(4)把(3)中所得溶液加入CCl4中,溶液分层,上层为水溶液,几乎无色,下层为碘的CCl4溶液,呈紫红色,CCl4起萃取作用。(5)用酒精灯加热碘的CCl4溶液,CCl4挥发的同时碘单质也容易升华,从而造成碘的损失。(6)利用淀粉遇碘变蓝色可以检验碘的存在。‎ ‎【答案】(1)坩埚 ‎(2)过滤 ‎(3)2I-+H2O2+2H+I2+2H2O ‎(4)紫红　萃取 ‎(5)酒精灯直接加热时的温度高,碘单质易升华,会损失碘的质量 ‎(6)取少许得到的固体,将其加入淀粉溶液中,淀粉溶液变蓝,即可证明所得固体为碘单质(其他方法合理也可)‎ ‎11.微型实验具有设计简单、节约药品等优点。某化学活动小组利用所学知识设计氯气的制备和性质实验如下,回答下列问题:‎ Ⅰ.氯气的制备 ‎(1)若实验室用2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O制取少量氯气,则反应的最佳装置是　　　　　　(填字母)。  ‎ ‎(2)利用下图装置收集纯净的氯气,其连接顺序为:发生装置　　　　　　　　　　　(按气流方向,用字母表示)。 ‎ ‎(3)A、B两组同学分别用两种方法制取氯气,A组用含146 g HCl的浓盐酸与足量的二氧化锰反应;B组用87 g二氧化锰与足量的浓盐酸反应,则所得氯气的物质的量的关系为A　　　　 (填“>”“