第五单元 主题13 元素周期表和元素周期律.docx

主题12:原子结构　化学键 命题一 原子结构和核外电子排布 ‎1.判断下列说法的正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。‎ ‎(1)(2017年全国Ⅰ卷,12)O2-和Na+具有相同电子层结构。(　　)‎ ‎(2)(2017年浙江11月选考,11‎)‎‎8‎‎18‎O表示中子数为10的氧元素的一种核素。(　　)‎ ‎【解析】(1)O2-和Na+都有10个电子,因此电子层结构相同。(2‎)‎‎8‎‎18‎O的中子数为18-8=10,质子数为8,为氧元素,正确。‎ ‎【答案】(1)√　(2)√‎ ‎2.(2016年全国Ⅱ卷,9)a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+离子的电子层结构相同,d与b同族。下列叙述错误的是(　　)。‎ A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1‎ B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C.c的原子半径是这些元素中最大的 D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 ‎【解析】由题中信息可知,a、b、c、d分别是H、O、Na、S。H与Na形成的二元化合物NaH中,H元素的化合价为-1,A项错误;O与其他三种元素可分别形成H2O、H2O2,Na2O、Na2O2,SO2、SO3等,B项正确;Na元素位于第三周期ⅠA族,在四种元素中原子半径最大,C项正确;氢硫酸是一种弱酸,D项正确。‎ ‎【答案】A 命题二 化学键、电子式的书写 ‎3.判断下列说法的正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。‎ ‎(1)(2018年全国Ⅱ卷,11)常温常压下,124 g P4中所含P—P键数目为4NA。(　　)‎ ‎(2)(2018年全国Ⅲ卷,8)1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化学键数相同。(　　)‎ ‎(3)(2016年全国Ⅰ卷,8)标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA。(　　)‎ ‎(4)(2015年全国Ⅱ卷,10)60 g 丙醇中存在的共价键总数为10NA。(　　)‎ ‎【解析】(1)常温常压下,124 g P4的物质的量是1 mol,由于白磷是正四面体结构,每个P4分子中含有6个P—P键,因此124 g P4中所含P—P键数目为6NA,错误。(2)每个乙烷(C2H6)分子中有6个C—H键和1个C—C键,每个乙烯(C2H4)分子中有4个C—H键和1个CC键,错误。(3)1个CCl4分子中含有的共价键数为4,但是标准状况下CCl4为液体,因此无法判断共价键数目,错误。(4)1个CH3CH2CH2OH 分子中含有的共价键数目为11,因此60 g 丙醇(CH3CH2CH2OH)中存在的共价键总数为11NA,错误。‎ ‎【答案】(1)×　(2)×　(3)×　(4)×‎ ‎4.书写电子式。‎ ‎(1)(2016年全国Ⅱ卷,26节选)联氨分子的电子式为 　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)(2015年全国Ⅰ卷,27改编)硼氢化钠(NaBH4)的电子式为　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)(2014年大纲卷,27改编)光气的化学组成为COCl2,每个原子均达到8电子稳定结构,其电子式为　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)(2018年天津卷,7节选)Mg(OH)2的电子式为　　　　　　　　　。 ‎ ‎【答案】(1)H‎·‎‎·‎N‎··‎‎··‎H‎·‎‎·‎N‎··‎‎··‎H‎·‎‎·‎H ‎(2)Na+[H‎·‎‎·‎B‎··‎H‎··‎H‎·‎‎·‎H]-‎ ‎(3)‎ ‎(4)[H‎·‎‎·‎O‎··‎‎··‎‎·‎‎·‎]-Mg2+‎[‎‎·‎‎·‎O‎··‎‎··‎‎·‎‎·‎H]-‎ 命题角度 重点考查原子结构和核外电子排布及其在元素推断中的应用、化学键类型的判断、电子式的书写以及正误判断 备考启示 在复习中,应以原子结构和核外电子排布、化学键的类型和特点为基础,掌握核外电子排布规律、化学键与物质类型的关系,重点训练原子结构和核外电子排布在元素推断中的应用、电子式的书写以及正误判断 考点一　原子构成、同位素 一 原子的构成 ‎　　1.原子的构成粒子 ‎　　2.原子中的四个数量关系 ‎(1)质子数(Z)=核电荷数=⑥　　　　　　。 ‎ ‎(2)质量数(A)=⑦　　　　　　+⑧　　　　　　。 ‎ ‎(3)阳离子的核外电子数=⑨　　　　-所带电荷数。如Mg2+的核外电子数是⑩　　　　。 ‎ ‎(4)阴离子的核外电子数=　　　　+所带电荷数。如S2-的核外电子数是　　　　。 ‎ ‎　　3.元素符号周围数字代表的信息 二 理清三个概念 ‎　　1.元素、核素、同位素的关系 ‎　　2.同位素 ‎(1)天然存在的同一元素的各核素所占原子百分数一般　　　　。 ‎ ‎(2)常见的重要核素及其应用 核素 ‎ ‎‎92‎‎235‎U ‎ ‎‎1‎‎2‎H ‎ ‎‎1‎‎3‎H ‎ ‎‎8‎‎18‎O 用途 核燃料 用于考古断代 制　　　 ‎ 示踪原子 ‎　　【特别提醒】‎ ‎(1)现行元素周期表已发现的元素有118种,由于同位素的存在,核素的种数远大于118种。‎ ‎(2)不同核素可能具有相同的质子数,如‎ ‎‎1‎‎2‎H和‎ ‎‎1‎‎3‎H;也可能具有相同的中子数,如‎ ‎‎6‎‎14‎C和‎ ‎‎8‎‎16‎O;也可能具有相同的质量数,如‎ ‎‎6‎‎14‎C和‎ ‎‎7‎‎14‎N。‎ 三 ‎“四同”概念的区别 同位素 同素异形体 同分异构体 同系物 概念 ‎　　　相同、　　　不同的同一种元素的不同原子互为同位素 ‎ 同种　　　组成的结构不同的单质互为同素异形体 ‎ 分子式相同、　　　不同的化合物互为同分异构体 ‎ ‎　　　相似,在分子组成上相差一个或若干个　　　原子团的物质互称同系物 ‎ ‎(续表)‎ 同位素 同素异形体 同分异构体 同系物 对象 ‎　　　之间 ‎ ‎　　　之间 ‎ 有机化合物之间 一般为有机化合物之间 化学 性质 几乎完全相同 相似,一定条件下可以相互转变 可能相似也可能不同 相似 实例 ‎ ‎‎1‎‎1‎H‎、‎‎1‎‎2‎H‎、‎‎1‎‎3‎H 金刚石与石墨、C60;红磷与白磷 CH3COOH与HCOOCH3‎ 甲烷、乙烷、丙烷;乙烯、丙烯;甲酸、乙酸 在线反馈 ‎①原子　②元素　③化学　④中子　⑤质子　⑥核外电子数　⑦质子数(Z)　⑧中子数(N)　⑨质子数　⑩10‎ 质子数　18　质量　质子　电荷　质子数 质子　中子　质子　中子　不变　‎㉒‎‎6‎‎14‎C　氢弹　质子数　中子数　元素　结构　结构　CH2　原子　单质 ‎ 判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。‎ ‎(1)中子数为10的氧原子: ‎ ‎‎8‎‎16‎O。(　　)‎ ‎(2)2.0 g H‎2‎‎18‎O与D2O的混合物中所含中子数为NA。(　　)‎ ‎(3)等物质的量的水与重水含有的中子数相等。(　　)‎ ‎(4)同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数相等。(　　)‎ ‎(5)一种元素只有一种核素,有多少种核素就有多少种原子。(　　) ‎ ‎【解析】(1)中子数为10的氧原子的质量数为18,故错误。(2)2.0 g H‎2‎‎18‎O与D2O的混合物的物质的量为‎2.0 g‎20 g·mol‎-1‎=0.1 mol,其中含有0.1 mol×10=1 mol中子,故正确。(3)等物质的量的水与重水含有的中子数之比为4∶5,故错误。(4)同温、同压、同体积的CO和NO的物质的量相等,含有的质子数之比为14∶15,故错误。(5)一种元素可能会有多种核素,故错误。‎ ‎【答案】(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×‎ ‎ 钯(Pd)元素的原子序数为46,下列叙述错误的是(　　)。‎ A‎.‎‎46‎‎102‎Pd和‎ ‎‎46‎‎103‎Pd互为同位素 B.钯是第五周期元素 C.Pd2+核外有48个电子 D‎.‎‎46‎‎108‎Pd的原子核内有62个中子 ‎【解析‎】‎‎46‎‎102‎Pd和‎ ‎‎46‎‎103‎Pd两种原子的质子数相同,中子数不同,互为同位素,A项正确;钯原子核外有五个电子层,位于第五周期,B项正确;Pd原子核外有46个电子,则Pd2+核外有44个电子,C项错误‎;‎‎46‎‎108‎Pd的原子核内中子数为108-46=62,D项正确。‎ ‎【答案】C ‎ 下列说法不正确的有 (　　)。‎ ‎①质子数相同的微粒一定属于同一种元素 ‎②同一元素的核素种数由中子数决定 ‎③通过化学变化可以实现16O与18O之间的相互转化 ‎④18 g H2O中含有的中子数为10NA ‎⑤标准状况下,等体积CH4和HF所含的分子数相同 A.2个　　　B.3个　　　C.4个　　　D.5个 ‎【解析】①具有相同质子数的原子一定属于同种元素,但微粒可能为原子、分子、离子等,如Na+、NH‎4‎‎+‎的质子数都是11,HF、Ne的质子数都是10,但不是同种元素,故错误;②同一元素的核素中质子数相同,中子数不同,显然中子数决定同一元素的核素种数,故正确;③化学变化的实质是原子的重新组合,不能生成新核素,故错误;④18 g水的物质的量为1 mol,1 mol水分子中含有8 mol中子,则含有的中子数为8NA,故错误;⑤在标准状况下,CH4为气体,HF为液体,等体积CH4和HF的物质的量不同,所含的分子数不相同,故错误。综上,不正确的有①③④⑤。‎ ‎【答案】C ‎ 某元素原子的质量数为A,它的阴离子Xn-核外有x个电子,w g这种原子的原子核内中子数为(　　)。‎ A.A(A-x+n)‎NAw B.‎w(A+x-n)‎NAA C.w(A-x+n)‎NAA D.‎w(A-x-n)‎NAA ‎【解析】该原子的中子数为A-(x-n),w g该元素原子的物质的量为wAmol,则中子的物质的量为w(A-x+n)‎A mol,中子数为w(A-x+n)‎NAA。‎ ‎【答案】C 考点二　核外电子排布 一 核外电子排布 ‎　　1.核外电子排布规律 上述规律之间是相互联系的,不能独立地应用其中一条。如M层最多排18个电子,但钾原子的结构示意图为,而不是。‎ ‎　　2.原子结构示意图 Mg2+的结构示意图为⑨　　　　;Cl-的结构示意图为⑩　　　　。 ‎ 二 短周期元素的原子结构特点 ‎　　(1)最外层电子数为1的元素有　　　　(填元素符号,下同)。 ‎ ‎(2)最外层电子数为2的元素有　　　　。 ‎ ‎(3)最外层电子数与次外层电子数相等的元素有　　　　。 ‎ ‎(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是　　　　。 ‎ ‎(5)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是　　　　。 ‎ ‎(6)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素有　　　　。 ‎ ‎(7)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素有　　　　。 ‎ ‎(8)电子层数与最外层电子数相等的元素有　　　　。 ‎ ‎(9)最外层电子数是电子层数2倍的元素有　　　　。 ‎ ‎(10)最外层电子数是电子层数3倍的元素有　　　　。 ‎ 在线反馈 ‎①低　②高　③2n2　④8　⑤2　⑥18　⑦核电荷数　⑧电子数　⑨　⑩　H、Li、Na He、Be、Mg　Be、Ar　C　O　Li、Si　Li、P H、Be、Al　He、C、S　O ‎ 两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等,则在周期表的前10号元素中,满足上述关系的元素共有(　　)。‎ A.1对　　　B.2对　　　C.3对　　　D.4对 ‎【解析】前10号元素的核外电子层数之比与最外层电子数之比相同的为H和Be、He和C,共2对,B项符合题意。‎ ‎【答案】B ‎ 已知X和Y为短周期元素,元素X原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b;元素Y原子的M层电子数为(a-b),L层电子数为(a+b),则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是(　　)。‎ A.和水反应 B.和硫酸反应 C.和氢氧化钠反应 D.和氯气反应 ‎【解析】根据Y原子的L层电子数为(a+b),M层电子数为(a-b)知a+b=8,再根据X原子次外层电子数为b,可知b=2,则a=6,进而确定X为氧(O),Y为硅(Si)。两元素形成SiO2,SiO2为酸性氧化物,可与NaOH反应。‎ ‎【答案】C ‎ 短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大,A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代;B的氢化物的水溶液呈碱性;C、D为金属元素,且D原子最外层电子数等于其K层电子数;往 E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液,溶液先变红后褪色。下列说法正确的是(　　)。‎ A.B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物 B.向D单质与沸水反应后的溶液中滴加酚酞,溶液变红 C.B的最高价氧化物对应水化物的酸性比E的最高价氧化物对应水化物的酸性强 D.某物质焰色反应呈黄色,该物质一定是含C元素的盐 ‎【解析】由已知条件可知,A为C元素,B为N元素,C为Na元素,D为Mg元素,E为Cl元素。A 的氢化物若为苯等烃类物质,常温下呈液态,则沸点比氨气的高,故A项错误;Mg单质与沸水反应后生成氢氧化镁,溶液呈碱性,滴加酚酞,溶液变红,故B项正确;非金属性Cl>N,则HClO4的酸性强于HNO3,故C项错误;某物质焰色反应呈黄色,该物质含有Na元素,可能是含Na元素的盐,也可能为NaOH等,故D项错误。‎ ‎【答案】B 考点三　离子键和共价键 一 理清三个概念 ‎　　1.化学键:使离子或原子相结合的作用力。‎ ‎2.离子键:阴、阳离子间通过①　　　　作用形成的化学键。 ‎ ‎3.共价键:原子间通过②　　　　　　形成的化学键。 ‎ 项目 离子键 共价键 成键粒子 ‎⑤　　　 ‎ ‎⑥　　　 ‎ 成键方式 得失电子形成阴、阳离子 形成⑦　　　 ‎ 成键条件 活泼金属元素与活泼非金属元素 一般在非金属原子之间 作用力实质 ‎⑧　　　　　　　　　　　 ‎ 存在实例 存在于离子化合物中,如 NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等 ‎(1)非金属单质,如H2、O2等;‎ ‎(2)共价化合物,如HCl、CO2、CH4等;‎ ‎(3)某些离子化合物,如NaOH、Na2O2等 ‎　　【特别提醒】‎ ‎(1)化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。‎ ‎(2)离子键中的“静电作用”既包括静电吸引力又包括静电排斥力。‎ ‎(3)分子间作用力、氢键不属于化学键。‎ ‎(4)物质中不一定都存在化学键,如He等稀有气体分子。‎ ‎(5)由活泼金属与活泼非金属元素形成的化合物中的化学键不一定都是离子键,如AlCl3中Al—Cl键为共价键。‎ ‎(6)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键,但多个原子间也可能形成离子键,如NH4Cl等。‎ 二 电子式的书写方法 ‎　　1.概念 在元素符号周围用“·”或“×”来代表原子的⑨　　　　的式子。 ‎ ‎　　2.书写方法 ‎　　3.用电子式表示化合物的形成过程 ‎(1)离子化合物 如NaCl:⑩　。 ‎ ‎(2)共价化合物 如HCl:H×+·‎Cl‎··‎‎··‎‎·‎‎·‎H‎×‎‎·‎Cl‎··‎‎··‎‎·‎‎·‎ 在线反馈 ‎①静电　②共用电子对　③非极性　④极性　⑤阴、阳离子　⑥原子　⑦共用电子对　⑧静电作用　⑨最外层电子　⑩‎ ‎ 判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。‎ ‎(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引作用。(　　)‎ ‎(2)某些金属与非金属原子间也能形成共价键。(　　)‎ ‎(3)金属元素和非金属元素形成的化学键一定是离子键。(　　)‎ ‎(4)所有物质中均含有化学键。(　　)‎ ‎(5)有化学键断裂的变化一定是化学变化。(　　)‎ ‎(6)某元素原子的最外层只有一个电子,它跟卤素结合时,所形成的化学键一定是离子键。(　　)‎ ‎【答案】(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×‎ ‎ 下列化合物中,含有非极性共价键的离子化合物是(　　)。‎ A.CaC2　　　　　　　　B.N2H4‎ C.Na2O D.NH4NO3‎ ‎【解析】CaC2是离子化合物,C‎2‎‎2-‎中C与C之间为非极性共价键,A项正确;N2H4是共价化合物,B项错误;Na2O中仅含离子键,C项错误;NH4NO3是离子化合物,但不含非极性共价键,D项错误。‎ ‎【答案】A ‎ 氯水中存在多种微粒,下列有关粒子的表示方法正确的是(　　)。‎ A.氯气分子的电子式为Cl‎·‎‎·‎Cl B.氢氧根离子的电子式为‎ ‎‎·‎‎·‎O‎··‎‎··‎‎·‎‎·‎H C.次氯酸分子的结构式为H—O—Cl D.HCl的形成过程为 ‎ ‎【解析】氯气分子的电子式为‎ ‎‎·‎‎·‎Cl‎··‎‎··‎‎·‎‎·‎Cl‎··‎‎··‎‎·‎‎·‎,A项错误;氢氧根离子的电子式为‎[‎‎·‎‎·‎O‎··‎‎··‎‎·‎‎·‎H ]-,B项错误;HCl为共价化合物,用电子式表示其形成过程为H·+·Cl‎··‎‎··‎‎·‎‎·‎H‎·‎‎·‎Cl‎··‎‎··‎‎·‎‎·‎,D项错误。‎ ‎【答案】C ‎ 下列物质中,含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是(　　)。‎ A.CH4 B.‎ C.CO2 D.N2‎ ‎【解析】A、B两项中的氢原子都只满足2电子稳定结构;D项,N2是单质而不是化合物。‎ ‎【答案】C ‎ 已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大。X、W同主族,Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。请回答下列问题:‎ ‎(1)写出X、Z两种元素的符号:X　　　　,Z　　　　。 ‎ ‎(2)由以上元素两两形成的化合物中,溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为　　　　　　,它的化学键属于　　　　键;含有离子键和共价键的化合物的化学式为　　　　　　　。 ‎ ‎(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是　　　　(写化学式),该化合物与W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程:　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎【解析】短周期元素Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,推知Z是氧元素;Y、Z为同周期的相邻元素且Y的原子序数小于Z,所以Y是氮元素;W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和,所以W是钠元素,X、W同主族,Y与X形成的分子中有3个共价键,所 以X是氢元素。溶于水显碱性的气态氢化物是氨气,氮、氢原子之间形成的化学键是共价键。氢、氮、氧元素形成的常见的离子化合物只能是铵盐,所以是硝酸铵;硝酸铵和碱在加热条件下能反应生成氨气和水。‎ ‎【答案】(1)H　O ‎(2)H‎·‎‎·‎N‎··‎H‎··‎‎·‎‎·‎H　共价　Na2O2‎ ‎(3)NH4NO3　NH‎4‎‎+‎+OH-NH3↑+H2O ‎(4)‎ ‎8电子结构的判断方法 ‎1.经验规律法 凡符合最外层电子数+|化合价|=8的皆为8电子结构。‎ ‎2.试写结构法 判断某化合物中的某原子最外层是否达到8电子稳定结构,应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断,如:(1)H2O中O原子最外层有8个电子,而H原子最外层只有2个电子;(2)N2中N原子最外层有5个电子,N与N之间形成3个共价键,所以N2中的N原子最外层达到8电子稳定结构。‎ 考点四　化学键与物质类别的关系 化学键与物质类别的关系 除稀有气体中没有化学键外,其他物质中都存在化学键。化学键与物质的类别之间的关系可概括为以下几点:‎ ‎1.只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物,如SiO2、HCl、CH4等。‎ ‎2.只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质,如Cl2、P4、金刚石等。‎ ‎3.既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成,如H2O2、C2H4等。‎ ‎4.只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物,如Na2S、CaCl2、NaCl等。‎ ‎5.既有离子键又有极性共价键的物质,如NaOH、K2SO4等;既有离子键又有非极性共价键的物质,如Na2O2等。‎ ‎6.仅由非金属元素形成的离子化合物,如NH4Cl、NH4NO3等。‎ ‎7.金属元素和非金属元素间可能形成共价键,如AlCl3等。‎ ‎ 在下列变化过程中,既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是(　　)。‎ A.将SO2通入水中　　　　B.烧碱溶于水 C.将HCl通入水中 D.硫酸氢钠溶于水 ‎【解析】SO2、HCl不含有离子键,所以通入水中不会有离子键被破坏,A、C两项不符合题意;烧碱在水溶液中电离产生Na+和OH-,没有共价键被破坏,B项不符合题意;硫酸氢钠既 含有离子键又含有共价键,溶于水时电离出Na+、H+和SO‎4‎‎2-‎,既有离子键被破坏,也有共价键被破坏,D项符合题意。‎ ‎【答案】D ‎ 下列说法正确的是(　　)。‎ ‎①离子化合物含离子键,也可能含极性键或非极性键 ‎②共价化合物含共价键,也可能含离子键 ‎③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ‎④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ‎⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 ‎⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物 A.②③④　　B.②④⑥　　C.①③⑥　　D.①③⑤‎ ‎【解析】①离子化合物一定含离子键,可能含共价键,如NaOH中含极性共价键,Na2O2中含非极性共价键,故正确;②含离子键的一定为离子化合物,则共价化合物只含共价键,不含离子键,故错误;③含金属元素的化合物可能为共价化合物,如氯化铝为共价化合物,故正确;④由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物,如铵盐为离子化合物,故错误;⑤由分子组成的物质可能不存在化学键,如稀有气体的单质不存在化学键,故错误;⑥熔融状态能导电的化合物,其构成微粒为离子,则作用力为离子键,化合物是离子化合物,故正确。‎ ‎【答案】C ‎ 现有下列物质:①NaCl;②Na2O;③Na2O2;④NaOH;⑤AlCl3;⑥H2O;⑦N2;⑧NH4Cl;⑨CO2;⑩H2O2。‎ ‎(1)其中属于离子化合物的是　　　　(填序号,下同),含非极性键的离子化合物是　　　　。 ‎ ‎(2)其中属于共价化合物的是　　　　,含非极性键的共价化合物是　　　　。 ‎ ‎【答案】(1)①②③④⑧　③‎ ‎(2)⑤⑥⑨⑩　⑩‎ ‎ 现有以下9种物质:①Ne;②HCl;③P4;④H2O2;⑤Na2S;‎ ‎⑥NaOH;⑦Na2O2;⑧NH4Cl;⑨AlCl3。‎ 请用上述物质的序号填空:‎ ‎(1)不存在化学键的是　。 ‎ ‎(2)只存在极性共价键的是　。 ‎ ‎(3)只存在非极性共价键的是　。 ‎ ‎(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5)只存在离子键的是　。 ‎ ‎(6)既存在离子键又存在共价键的是　。 ‎ ‎【答案】(1)①‎ ‎(2)②⑨‎ ‎(3)③‎ ‎(4)④‎ ‎(5)⑤‎ ‎(6)⑥⑦⑧‎ ‎1.某短周期元素Q的原子最外层只有一个电子,下列有关Q的说法中正确的是(　　)。‎ A.Q一定能与卤素形成共价键 B.Q一定能与卤素形成离子键 C.Q与氧元素形成的化合物中可能含有共价键 D.Q的单质中不存在化学键 ‎【解析】Q是H、Li、Na中的一种,氢元素与卤素形成共价化合物,锂、钠元素与卤素形成离子化合物,A、B两项错误;氢元素与氧元素形成的化合物中含有共价键,C项正确;H2中存在共价键,D项错误。‎ ‎【答案】C ‎2.下列说法正确的是(　　)。‎ A.CO2、NH3、BF3中所有原子都满足最外层8电子的稳定结构 B.离子化合物中一定含有离子键 ,可能含共价键 C.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D.第ⅠA族元素与第ⅦA族元素的原子之间都能形成离子键 ‎【解析】CO2中所有原子都满足最外层8电子的稳定结构,而NH3中的H原子满足最外层2电子的稳定结构,BF3中B的最外层只有6个电子,A项错误;离子化合物中一定含有离子键, 可能含共价键,如氯化铵晶体中既有离子键、又有共价键,B项正确;由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物,如氯化铵等,C项错误;一般情况下第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之间能形成离子键,但是也有例外,如H与F形成的H—F是共价键,D项错误。‎ ‎【答案】B ‎3.在NH3和NH4Cl存在条件下,以活性炭为催化剂,用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品[Co(NH3)6]Cl3,下列叙述正确的是(　　)。‎ A.中子数为32,质子数为27的钴原子‎:‎‎27‎‎32‎Co B.H2O2的电子式:H+‎[‎‎·‎‎·‎O‎··‎‎··‎‎·‎‎·‎O‎··‎‎··‎‎·‎‎·‎]2-H+‎ C.NH3和NH4Cl所含的化学键类型相同 D.[Co(NH3)6]Cl3中Co的化合价是+3‎ ‎【解析】中子数为32,质量数为32+27=59,A项错误;H2O2为共价化合物,其电子式为H‎·‎‎·‎O‎··‎‎··‎‎·‎‎·‎O‎··‎‎··‎‎·‎‎·‎H,B项错误;NH3中存在共价键,NH4Cl中存在离子键和共价键,C项错误;[Co(NH3)6]Cl3中NH3整体为0价,Cl为-1价,所以Co的化合价是+3,D项正确。‎ ‎【答案】D ‎4.已知X、Y、Z三种元素的原子序数依次增大,X原子的电子层数与它的核外电子总数相等,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,Y和Z可以形成两种以上气态化合物。下列说法错误的是(　　)。‎ A.Y和Z可以组成一种Y和Z的质量之比为7∶8的化合物 B.X、Y、Z组成的盐中既含离子键又含共价键 C.X和Z可以组成原子个数之比分别为1∶1和2∶1、常温下为液态的两种化合物 D.由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒仅有2种 ‎【解析】根据题意可知X为H,Y为N,Z为O,故Y、Z可以组成NO,其质量之比为7∶8,A项正确;题中三种元素可组成NH4NO3,B项正确;H与O可组成H2O、H2O2,C项正确;H、N、O可组成的10电子微粒有H2O、NH3、NH‎4‎‎+‎、H3O+、OH-等,D项错误。‎ ‎【答案】D ‎5.元素X原子的最外层有6个电子,元素Y原子的最外层有3个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是(　　)。‎ A.X3Y　　　B.X2Y　　　C.Y3X2　　　D.Y2X3‎ ‎【解析】X元素的原子最外层有6个电子,易得2个电子,化合价为-2价,Y元素的原子最外层有3个电子,易失3个电子,化合价为+3价,根据化合价规则可知,两种元素形成的化合物的化学式可能为Y2X3。‎ ‎【答案】D ‎6.短周期主族元素M、R、X、Y、Z的核电荷数依次增大,其中M的族序数和原子序数相等,R的单质在空气中的体积分数最大,X、Y、Z同周期,且Xn+在同周期元素离子中半径最小,Y的氧化物是形成酸雨的主要物质。下列说法正确的是(　　)。‎ A.气态氢化物的热稳定性:Y>Z B.Y元素的氧化物对应的水化物一定是强酸 C.M与R可形成含非极性键的化合物 D.固体X2Y3可在水溶液中制取 ‎【解析】根据上述条件经分析可知,M为H,R为N,X为Al,Y为S,Z为Cl,非金属性Z>Y,则气态氢化物的热稳定性YZ B.Z和W的最高价氧化物对应水化物的酸性:WZ,则Y的气态氢化物比Z的气态氢化物更稳定,A项正确;非金属性W>Z,则最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z,B项错误;X、W的气态氢化物相互反应生成氯化铵,含离子键和N—H共价键,C项正确;电解熔融氧化铝可生成氧气,电解熔融氯化钠可生成氯气,则Y、W的单质均可通过电解的方法获得,D项正确。‎ ‎【答案】B ‎3.短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如图所示,其中D原子的质子数是其M层电子数的3倍,下列说法不正确的是(　　)。‎ A.A有5种正价,与B可形成6种化合物 B.工业上常通过电解熔融态C2B3的方法来获得C的单质 C.简单离子的半径由大到小的顺序为E>A>B>C D.D、E两元素形成的化合物中每种原子最外层都达到了8电子稳定结构 ‎【解析】D原子的质子数是其M层电子数的3倍,则D的质子数为15,最外层电子数为5,应为P元素,由各元素在周期表中与D的相对位置可知,A为N元素,B为O元素,C为Al元素,E为Cl元素。N元素的正化合价有+1、+2、+3、+4、+5,每一种化合价都可与B形成氧化物,其中+4价有2种,共6种,A项正确;工业上用电解氧化铝的方法冶炼铝,B项正确;A、B、C对应的离子具有相同的核外电子排布,核电荷数越大,离子半径越小,电子层数越多,离子半径越大,C项正确;D、E两元素形成的PCl5中P原子的最外层不是8电子稳定结构,D项错误。‎ ‎【答案】D ‎4.已知A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素,X、Y、M、N分别为由这四种元素中的两种组成的常见化合物,甲、乙为其中两种元素对应的单质。若X与Y、甲与乙的摩尔质量分别相同,Y与乙均为淡黄色固体,上述物质之间的转化关系如图所示(部分反应物或生成物省略),则下列说法中不正确的是(　　)。‎ A.相对分子质量:M>N,沸点:N>M B.A、C、D的常见氧化物相互之间一定能反应 C.简单离子半径:C2->B2->D+>A+‎ D.D与其他元素均能形成离子化合物 ‎【解析】由题意结合转化关系图可知,Y为Na2O2,甲为O2,乙为S,则M为H2S,N为H2O,X为Na2S,因此A为H,B为O,C为S,D为Na。M为H2S,N为H2O,水分子间能够形成氢键,沸点高于H2S,故A项正确;A、C、D的常见氧化物分别为H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2,H2O2与SO3‎ 不能反应,故B项错误;根据离子半径的比较方法可知,简单离子半径C2->B2->D+>A+,故C项正确;D属于活泼金属,与其他元素均能形成离子化合物,故D项正确。‎ ‎【答案】B ‎5.被誉为“矿石熊猫”的香花石,由我国地质学家首次发现,它由前20号元素中的6种组成,分别为X、Y、Z、W、R、T。其中X、Y、Z为金属元素,Z的最外层电子数与次外层电子数相等,X、Z位于同族,Y、Z、R、T位于同周期,R的最外层电子数是次外层的3倍,T无正价,X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是(　　)。‎ A.原子半径:Y>Z>R>T B.气态氢化物的稳定性:WZ>R>T,A项正确;W为硅元素,R为氧元素,T为氟元素,非金属性F>O>Si,则气态氢化物的稳定性W氢氧化铍, C项正确;XR2、WR2两化合物CaO2、SiO2,CaO2中O元素为-1价,SiO2中O元素为-2价, D项错误。‎ ‎【答案】D ‎6.A、B、C是原子序数依次增大的短周期主族元素,三种元素原子序数之和为35,且C的原子序数是A的2倍。A、B、C三种元素的单质在适当条件下可发生如图所示的变化。下列说法正确的是(　　)。‎ A.甲、乙、丙三种物质的水溶液均显碱性 B.甲是碱性氧化物,乙是酸性氧化物 C.甲、乙可能都有漂白性,其漂白原理相同 D.丙的水溶液在空气中长期放置,溶液可能会变浑浊 ‎【解析】A、B、C是原子序数依次增大的短周期主族元素,则C原子序数小于17,C的原子序数是A的2倍,所以A的原子序数小于9且A原子序数的2倍大于B的原子序数,结合三种元素原子序数之和为35,可推出A为O元素,B为Na元素,C为S元素;由图中A、B、C三种单质的变化可得甲为Na2O或Na2O2,乙为SO2,丙为Na2S。Na2O、Na2O2、Na2S的水溶液都显碱性,而SO2的水溶液显酸性,故A项错误;SO2是酸性氧化物,Na2O是碱性氧化物,Na2O2不是碱性氧化物,故B项错误;Na2O2具有漂白性是因为其具有强氧化性,而SO2漂白原理是SO2与有色物质反应生成了无色物质,所以二者漂白原理不同,故C项错误;Na2S溶液在空气中长期放置,会发生反应2S2-+O2+2H2O2S↓+4OH-,所以溶液会变浑浊,故D项正确。‎ ‎【答案】D ‎7.A、B、C、D、E五种元素中只有E为金属元素,五种元素的原子序数按B、D、C、A、E的顺序依次增大,D、C元素在元素周期表中位置相邻,在一定条件下,B的单质分别可以和A、C、D的单质化合生成甲、乙、丙三种化合物,C的单质和D的单质化合可得丁,戊、己、庚均为化合物。已知乙、丙每个分子中均含有10个电子,各物质间的相互转化关系如图所示:‎ 则下列说法不正确的是(　　)。‎ A.A的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4‎ B.B与D形成的原子个数之比为2∶1的化合物的电子式为H‎·‎‎·‎N‎··‎‎··‎H‎·‎‎·‎N‎··‎‎··‎H‎·‎‎·‎H C.A、B、C、D四种元素原子半径大小顺序为r(A)>r(C)>r(D)>r(B)‎ D.由A、B、D三种元素形成的化合物中,所含化学键的类型为离子键、共价键 ‎【解析】由B的单质分别可以和C、D的单质化合形成10电子分子可知B是氢元素,结合五种元素的原子序数关系可知C、D可能是N、C或O、N或F、O,乙、丙可能是NH3、CH4或H2O、NH3或HF、H2O。结合框图转化关系中A的单质与乙反应的产物戊光照分解,可知A是氯元素,乙是H2O,甲是HCl,戊是HClO,C是氧元素。则D是氮元素,丙是NH3,丁是NO,E是铁元素,己是FeCl3,庚是FeCl2。氯元素的最高价氧化物对应的水化物是HClO4,A项正确;D是氮元素,则相应的化合物是N2H4,电子式为H‎·‎‎·‎N‎··‎‎··‎H‎·‎‎·‎N‎··‎‎··‎H‎·‎‎·‎H,B项正确;H、Cl、N、O的原子半径大小为r(Cl)>r(N)>r(O)>r(H),C项错误;A、B、D三种元素形成的化合物是氯化铵,含有离子键、共价键,D项正确。‎ ‎【答案】C ‎1.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)。‎ A.1 L 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中HCO‎3‎‎-‎和CO‎3‎‎2-‎数目之和为0.1NA B.60 g丙醇中存在的共价键总数为10NA C.过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA D.235 g ‎ ‎‎92‎‎235‎U发生裂变反应‎:‎‎92‎‎235‎U‎+‎‎0‎‎1‎n ‎ ‎‎38‎‎90‎Sr‎+‎‎　54‎‎136‎U+1‎0‎‎0‎‎1‎n净产生的中子‎(‎‎0‎‎1‎n)数为10NA ‎【解析】HCO‎3‎‎-‎在溶液中能电离出CO‎3‎‎2-‎且能水解生成H2CO3,根据物料守恒可知,溶液中的HCO‎3‎‎-‎、CO‎3‎‎2-‎、H2CO3数目之和为0.1NA,故A项错误;60 g丙醇的物质的量为1 mol,而丙醇中含11个共价键,故1 mol丙醇中含11NA个共价键,故B项错误;过氧化钠与水反应时,氧元素的价态由-1价变为0价,故当生成0.1 mol氧气时转移0.2 mol电子即0.2NA个,故C项正确‎;‎‎92‎‎235‎U发生裂变反应‎ ‎‎92‎‎235‎U‎+‎‎0‎‎1‎n ‎ ‎‎38‎‎90‎Sr‎+‎‎54‎‎136‎U+1‎0‎‎0‎‎1‎n,净产生的中子为10-1=9个,则235 g核素‎ ‎‎92‎‎235‎U发生裂变反应净产生的中子‎(‎‎0‎‎1‎n)数为9NA,故D项错误。‎ ‎【答案】C ‎2.在给定的条件下,下列物质间的转化均能一步实现的是(　　)。‎ A.N2NH3NH4Cl(aq)‎ B.AgNO3[Ag(NH3)2]OH(aq)Ag C.SiO2SiCl4Si D.MgCO3MgCl2(aq)Mg ‎【解析】工业上用氢气与氮气在高温、高压和催化剂的条件下反应合成氨:3H2+N22NH3,氨气通入氯化氢溶液中发生反应NH3+HClNH4Cl,所示的物质间的转化均能一步实现,A项正确;蔗糖为非还原性糖,与银氨溶液不反应,B项错误;二氧化硅是酸性氧化物,和氯化氢不能反应生成四氯化硅,C项错误;碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水,电解氯化镁溶液生成氢氧化镁、氯气和氢气,工业上用电解熔融的氯化镁的方法制备镁,D项错误。‎ ‎【答案】A ‎3.制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O实验中,需对过滤出产品的母液(pHH2CO3‎ B.相同条件下水溶液的 pH:NaHCO3>NaNO3 ‎ C.CH4比NH3更稳定 D.C 与H2的化合比N2与H2的化合更容易 ‎ ‎(4)海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO‎3‎‎-‎ 等杂质离子。用惰性电极电解海水时阴极易产生水垢,其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。写出电解海水的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;生成CaCO3的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ‎ ‎【解析】(1)Na、K能和水反应生成氢气,在氧气中燃烧生成过氧化物,过氧化钠与水或二氧化碳反应都生成氧气,促进钠、钾燃烧,所以应该采用细沙灭火。(2)硝酸铵属于离子化合物,含有离子键与共价键,硝酸铵分解时破坏了共价键和离子键。(3)NaCN属于离子化合物,C、N原子周围都是8个电子,其电子式为Na+‎[‎‎·‎‎·‎C︙︙N‎·‎‎·‎]-。酸性HNO2>H2CO3,但由于亚硝酸不是N元素的最高价氧化物对应的水化物,无法比较C、N的非金属性大小,故A项错误;相同条件下水溶液的pH:NaHCO3>NaNO3,说明硝酸的酸性强于碳酸,则证明非金属性N>C,故B项正确;CH4的稳定性比NH3弱,与实际不符,故C项错误;C 与H2的化合比N2与H2的化合更困难,与实际不符,故D项错误。(4)电解海水的离子方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2 ↑;阴极生成氢气,电极附近水的电离被破坏,电极附近生成氢氧化钠,氢氧化钠分别和碳酸氢钙、碳酸氢镁反应生成氢氧化镁、碳酸钙沉淀,氢氧化钠和碳酸氢钙反应生成CaCO3的沉淀产生水垢,生成碳酸钙沉淀的离子方程式是Ca2++HCO‎3‎‎-‎+OH-CaCO3↓+H2O。‎ ‎【答案】(1)D ‎(2)离子键和共价键 ‎(3)Na+‎[‎‎·‎‎·‎C︙︙N‎·‎‎·‎]-　B ‎(4)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2 ↑‎ Ca2++HCO‎3‎‎-‎+OH-CaCO3↓+H2O