高中化学选修3物质结构与性质知识点总结.doc

天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ 选修三 物质结构与性质总结 一.原子结构与性质.‎ ‎1、认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义.‎ 电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小.‎ 电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q.‎ 原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7.‎ ‎2.(构造原理）‎ 了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布.‎ ‎(1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子.‎ ‎(2).原子核外电子排布原理.‎ ‎①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道.‎ ‎②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子.‎ ‎③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同.‎ 洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1.‎ ‎(3).掌握能级交错1-36号元素的核外电子排布式.‎ ns离子晶体>分子晶体 ‎（2）同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。‎ ‎①离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。‎ ‎②分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。‎ ‎③原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。‎ ‎（3）常温常压下状态 ‎①熔点：固态物质>液态物质 ‎②沸点：液态物质>气态物质 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎