iou.doc

化学试卷 九江一中2016—2017学年上学期期末考试高一化学试卷 考试时间：90分钟 命题人：高一备课组 可能要用到的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ag-108‎ 一、选择题（每题只有一个最佳答案，共48分）‎ ‎1．下列物质中，不属于“城市空气质量日报”报道的污染物是（ ）‎ ‎ A．二氧化氮 B．二氧化碳 C．可吸入颗粒物 D．二氧化硫 ‎2．下列有关物质应用的说法正确的是（ ）‎ ‎ A．生石灰用作食品抗氧剂 B．氢氧化铝用于制胃酸中和剂 ‎ C．硫酸可作干燥剂 D．氧化铁能用于制作吸铁石 ‎3．借助新的显微技术，能成功观察到小于200nm的粒子。下列分散系中，分散质粒子半径最大的是（ ）‎ ‎ A．雾 B．蛋白质溶液 C．石灰乳 D．硝酸钾溶液 ‎4.“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是（ ）‎ A. NaOH B. NaClO C. KMnO4 D. Na2O2‎ ‎5.某学生配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列可能导致溶液浓度偏低的是（ ）‎ ‎ A．使用滤纸称量氢氧化钠固体 B．溶解后未冷却直接定容 ‎ C．容量瓶不干燥，存有少量蒸馏水 D．胶头滴管加水定容时俯视刻度 ‎6.下列方法中，不能用于实验室制取氨的是（ ）‎ ‎ A 在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热 B 将烧瓶中的浓氨水加热 ‎ ‎ C 加热试管中的氯化铵固体 D 将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中 ‎7．除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选用的试剂或方法不正确的是（ ）‎ ‎ A．CO2（SO2）：饱和Na2CO3溶液 B．NO（NO2）：水 ‎ C．Cl2(HCl)：饱和NaCl溶液 D．Na2CO3固体（NaHCO3）：加热 ‎8．下列说法正确的是( )‎ A．新制的氯水保存在无色玻璃瓶中 B．氢气在氯气中燃烧生成白色烟雾 C．向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性 D．常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性 化学试卷 化学试卷 ‎ 9. 表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（ ）‎ 编号 纯净物 混合物 碱性氧化物 非电解质 A 液氯 漂白粉 Al2O3‎ CO B 纯碱 浓硫酸 CaO 乙醇 C 碱石灰 王水 K2O Cl2‎ D 胆矾 水玻璃 Na2O2‎ SO2‎ ‎10．海带中含碘元素（以I-形式存在）。从海带中提取碘有如下步骤：①将海带焙烧成灰后加水搅拌；②加CCl4振荡；③过滤；④用分液漏斗分液；⑤在滤液中通入足量Cl2。合理的操作顺序是：( )‎ ‎ A．①②③④⑤ B．②⑤①③④ C．①③⑤②④ D．②①③⑤④‎ ‎11．同温同压下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含氢原子数为3∶2 ，则两个容器的体积比是（ ）‎ ‎ A．3∶2 B．1∶1 C．9∶4 D．1∶2‎ ‎12. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 （ ）‎ ‎ A. 2.8‎g铁与0.05mol Cl2充分反应，转移0.1NA电子 ‎ B. 27g Al与足量NaOH溶液反应生成 33.6L H2‎ ‎ C.1mol由乙烯(C2H4)和乙烷(C2H6)组成的混合物中含有碳原子的数目为2NA ‎ D.0.1mol Na2O2与足量二氧化碳反应转移0.1NA个电子 ‎13．能正确表示下列反应的离子方程式是：（ ） ‎ ‎ A．Cl2通入NaOH溶液中：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O ‎ B．NaHCO3溶液中加入HCl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O ‎ C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2OAlO2－＋4NH4＋＋2H2O ‎ D．Cu溶液于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO2↑＋4H2O ‎14．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最少的是（ ）‎ ‎ A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D. Fe3O4 ‎ ‎15.向10 mL浓度均为3 mol·L－1的HNO3与H2SO4的混合溶液中加入1.92 g铜，充分反应后，设溶液体积仍为10 mL，则产生的气体在标准状况下的体积是多少升（ ）‎ ‎ A.0.448 L B.0.224L C.0.336L D.无法求解 ‎16．将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl 化学试卷 化学试卷 的挥发），下列说法不正确的是（ ）‎ A．O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3‎ B．原NaOH溶液的物质的量浓度为2．5mol/L C．标准状况下，通入CO2的体积为4．48L D．常温下，a点溶液显碱性 二、非选择题（共6道题，总计52分）‎ ‎17.（8分）（1）下列各物品或设备 ‎①石英钟表；②陶瓷餐具；③硅太阳能电池；④光导纤维；⑤计算机芯片；⑥玻璃 Ⅰ、所用材料为SiO2 的是： ；‎ Ⅱ、为硅酸盐的是： 。‎ ‎（2）下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处 ‎①盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加：浓硫酸的 ‎ ‎②向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀，变成蔬松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味气体产生：浓硫酸的 ‎ ‎③在常温下，可以用铁、铝容器盛装冷的浓硫酸：浓硫酸的 ‎ ‎④将锌粒放入稀硫酸中，有气体放出：稀硫酸的 ‎ ‎18.（6分）在标准状况下，用以下气体做喷泉实验，请根据情况，填写烧瓶中溶液的物质的量浓度(假设烧瓶中溶质不能扩散出来，用分数表示即可)。‎ ‎(1)用NH3做喷泉实验，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为________。‎ ‎(2)用NO2做喷泉实验，喷泉结束后，水充至烧瓶的2/3处，则溶液的物质的量浓度为________。‎ ‎(3)用NO2和O2按4:1体积比混合，喷泉结束后，水充满烧瓶，则溶液的物质的量浓度为 。 ‎ ‎19．（16分）氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学对氯气的性质进行如下探究：‎ ‎（1）兴趣小组同学按下图装置进行实验，探究Cl2的漂白性。‎ 化学试卷 化学试卷 ‎①通入Cl2后，观察到的现象是 ;根据现象可得出的结论是 。‎ ‎②集气瓶B发生反应的离子方程式是 。‎ ‎③C装置的作用是 ，若有2.24 L(标准状况下)Cl2被NaOH溶液完全吸收，则反应过程中转移的电子数为________mol。‎ ‎（2）兴趣小组同学按下图装置进行实验，探究Cl2的氧化性。‎ ① 实验开始后，观察装置A中的现象是： ‎ ② 装置C中发生反应的离子方程式是 ‎ ‎③停止通入氯气，取装置B中少量溶液于洁净的试管中，向其中滴加足量稀盐酸，再向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。则通入Cl2时装置B中发生反应的离子方程式是 ‎ ‎20．（12分）如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C和D为气体单质，F是一种有磁性的黑色固体。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去．‎ ‎ ‎ ‎(1)写出有关物质的名称或化学式：B__________，F______________，H______________.‎ ‎(2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是___________剂，反应②中是________剂．‎ ‎(3)写出B与MnO2共热获得D的化学方程式：___________________________________‎ ‎21．（4分）已知反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，若反应过程中消耗SO2标准状况下4.48L。‎ ‎（1）求转移电子的数目？‎ ‎（2）反应后溶液中H+的物质的量为多少？‎ 化学试卷 化学试卷 ‎22．（6分）现有铜、银合金34.4g与足量的某浓度的硝酸100mL发生反应，将生成的气体与3.36L（标况）氧气混合，通入足量的水中恰好全部吸收，反应后溶液体积仍为100mL。试通过计算回答下列问题：‎ ‎（1）原固体混合物中铜和银的质量各是多少？‎ ‎（2）若原硝酸溶液为浓硝酸，反应产生的气体是单一气体，则该反应中被还原的硝酸的物质的量是多少？‎ ‎（3）合金完全溶解后，若生成的气体在标况下体积为8.96L，反应后溶液中c（H＋）=5mol/L，则该混合气体中NO和NO2在标准状况下的体积分别是多少？原硝酸的浓度是多少？‎ 化学试卷 化学试卷 高一上学期化学期末考试答案 一、选择题（每题3分，共48分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ B B C B A C A D ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ B C C B A B A C 二、非选择题（共6道题，总计52分）‎ ‎17.（8分）（1）Ⅰ、①④；Ⅱ、②⑥； （每空2分，共计4分）‎ （2） ‎①吸水性；②脱水性和强氧化性；③强氧化性 ；④ 酸性或H+的氧化性； （每空1分，共计4分）‎ ‎18.（6分，每空2分）(1)0.045 mol·L－1(或 mol·L－1)‎ ‎(2)0.045 mol·L－1(或 mol·L－1) (3)0.036 mol·L－1(或 mol·L－1)‎ ‎19．(16分，每空2分)‎ ‎（1）①湿润的有色（或B中）布条褪色； Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性 ②Cl2 + H2O = H+ + Cl－+HClO ‎③吸收氯气，防止环境污染 0.1（有单位不给分）‎ ‎（2）①溶液先变为红色，然后褪色。‎ ‎②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ ③SO32－＋Cl2 + H2O=== SO42－＋2Cl－ + 2H+‎ ‎20.（12分，每空2分）（1）浓盐酸 Fe3O4 FeCl3 ‎ ‎（2） 催化剂 氧化剂 ‎ ‎△‎ ‎ (3) MnO2+4HCl（浓） === MnCl2+2H2O+Cl2↑   ‎ 21. ‎（4分） （1）0.4NA；（2）0.8mol.‎ 新课标第一网系列资料 www.xkb1.com 化学试卷 ‎22.（6分）（1）12.8g；21.6g （2）0.6mol ‎ ‎（3）v（NO）＝2.24L；v（NO2）＝6.72L。c（HNO3）＝15mol/L 新课标第一网系列资料 www.xkb1.com