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莲山课件http://www.5ykj.com/‎ 集宁一中2015-2016学年第二学期期中考试 高一年级化学试题 本试卷满分为100分，考试时间为100分钟。‎ ‎ 第一卷（选择题 共42分）‎ ‎1．元素周期表中在金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（ ）‎ A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料 C．制农药的材料 D．半导体材料 ‎2．下列说法正确的是( )‎ A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B．放热反应不需要加热就可以发生 C．反应条件是加热的反应都是吸热反应 D．化学反应放热还是吸热，取决于反应条件 ‎3．下列变化过程，属于放热反应的是 ‎① 液态水变成水蒸气 ② 酸碱中和反应 ③ 浓H2SO4稀释 ‎④ 固体NaOH溶于水 ⑤ H2在Cl2中燃烧 ⑥ 高温制取水煤气 A．②③④⑤ B．②③④ C．②⑤ D．①③⑤‎ ‎4．已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）‎ A．质子数：c＞b B．离子的还原性：Y2-＞Z-‎ C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W ‎ 5．下列电子式书写正确的是（ ）‎ A． B．C． D．‎ ‎6．假如R元素无同位素，元素R原子的质量数为A，Rm－的核外电子数为x，则W gRm－所含中子的物质的量为( )‎ A．(A－x＋m) mol B．(A－x－m) mol 莲山课件http://www.5ykj.com/‎ 莲山课件http://www.5ykj.com/‎ C． W(A－x＋m)/A mol D． W(A－x－m)/A mol ‎7．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是( )‎ A．铊是易导电的银白色金属 B．能生成＋3价离子化合物 C．Tl(OH)3是两性氢氧化物 D．Tl3+的氧化能力比Al3+弱 ‎8．下列过程中，破坏的作用力相同的是（ ）‎ A．石英熔化和冰熔化 B．干冰升华和碘升华 C．HCl溶于水和NaCl溶于水 D．NH4Cl受热分解和HI受热分解 ‎9．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是（ ）‎ ‎ ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 ‎ A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧‎ ‎10．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中ΔH最小的是 (　 )‎ A．‎2A(l)＋B(l)＝‎2C(g)　 ΔH1 B．‎2A(g)＋B(g)＝‎2C(g)　 ΔH2‎ C．‎2A(g)＋B(g)＝‎2C(l)　 ΔH3 D．‎2A(l)＋B(l)＝‎2C(l)　 ΔH4‎ ‎ 11．对于有气体参加的反应，一定能使化学反应速率加快的 ‎ 因素是 ( )‎ ‎　①扩大容器的容积　②使用催化剂　③增加反应物的物质的量　④升高温度　⑤缩小容积　⑥增大容器内的压强 A．②③ B．②③④⑥ C．②③④⑤ D．②④‎ ‎12．下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应的是 ( )‎ ‎①V(N2)=0.3mol/L·min ②V(NH3)=0.9mol/L·min ‎ ‎③V(H2)=0.6mol/L·min ④V(H2)=0.0225mol/L·s A．①② B．①③ C．③④ D．②④‎ ‎13．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 ‎2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 ‎2A(g)+B(g)＝‎2C(g)，若经2s (秒)后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法：‎ ‎① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1 ‎ ‎② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1 ‎ ‎③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％ ‎ 莲山课件http://www.5ykj.com/‎ 莲山课件http://www.5ykj.com/‎ ‎④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－1‎ 其中正确的 ( ) A．①③ B． ①④ C． ②③ D． ③④‎ ‎ 14．已知下列反应的热化学方程式：‎ ‎6C‎(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=‎2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1‎ ‎2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) ΔH2‎ C(s)+ O2(g)=CO2(g) ΔH3‎ 则反应‎4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的ΔH为 ( )‎ A．12ΔH3+5ΔH2－2ΔH1 B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3 ‎ C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1 D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH3‎ 第二卷（非选择题 共58分）‎ ‎15．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热△H。‎ 回答下列问题： ‎ ‎（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。‎ ‎（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。 ‎ ‎（3）小烧杯如图放置，求得的中和热 (填“偏大、偏小、无影响”)‎ ‎（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 ( )(填“相等、不相等”)简述理由 ‎ ‎（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。‎ ‎16．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。‎ 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0‎ 莲山课件http://www.5ykj.com/‎ 莲山课件http://www.5ykj.com/‎ ‎2‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎3‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎4‎ ‎⑨‎ ‎⑩‎ 请回答：‎ ‎（1）以上元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 ；碱性最强的是 ；显两性的是 （填化学式）‎ ‎（2）③、④、⑨三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为 (填元素符号)，③、④、⑤、⑥、⑦、⑧六种元素对应离子半径最小的为 （填离子符号）‎ ‎（3）按要求写出下列两种物质的电子式：⑥的氢化物 ； ⑨的最高价氧化物的对应的水化物 ；由H和①形成的原子数之比为1:1的物质 (填分子式)‎ ‎（4）①的氢化物在常温下与⑨发生反应的化学方程式为 ，所得溶液与⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 。‎ ‎17．在一密闭容器中充入1molH2和1molI2,压强为P（Pa），并在一定温度下发生反应：‎ ‎　 H2(g)+I2(g) 2HI(g)‎ ‎①增大体系压强，反应速率 （填增大 减小 不变，下同）；‎ ‎②保持容器容积不变，向其中加入1molN2（N2不参与反应）,反应速率 　‎ ‎③保持容器中气体压强不变，向其中加入1molN2 （N2不参与反应）, 反应速率 　‎ ‎ 理由是 　　 　‎ ‎④保持容器中气体压强不变，向其中加入1molH2和1molI2(g),反应速率 ‎ ‎18．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH= －99kJ·mol-1.‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ；‎ ‎（2）图中△H= KJ·mol-1；‎ 莲山课件http://www.5ykj.com/‎ 莲山课件http://www.5ykj.com/‎ 高一化学 答案 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，第1~14：每小题3分 )‎ ‎1．D 2．A 3．C 4．B 5．D 6．C 7．C 8．B 9．B 10．C 11．C 12．D 13．B ‎‎14 A 二、填空题(方程式每个4分，其余每空2分，共58分）‎ ‎15．（1）环形玻璃搅拌棒。‎ ‎（2）减少实验过程中的热量损失。 ‎ ‎（3）偏小。‎ ‎（4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关。‎ ‎（5）偏小。‎ ‎16．（1）HClO4；KOH；Al(OH)3‎ ‎ （2）K>Na>Mg ；Al3+‎ ‎ （3） C2H2‎ ‎（4）2K+2H2O=2KOH+H2↑；Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O 17． ‎①增大；‎ ‎ ②不变 ；‎ ‎ ③减小，理由是：压强不变，充入N2，容器体积增大，H2和I2的物质的量不变，但浓度会下降，所以速率减小。‎ ‎ ④不变。‎ ‎ ‎ 18． ‎（1）反应物能量 生成物能量，无 降低 ‎ ‎ （2）-198‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 莲山课件http://www.5ykj.com/‎