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莲山课件http://www.5ykj.com/‎ ‎2016～2017学年度（下期）高2016级期中联考试卷 化 学 考试时间共90分钟，满分100分 注意事项：‎ 注意事项：‎ ‎1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条码由监考老师粘贴在答题卡上的“条码粘贴处”。‎ ‎2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。‎ ‎3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 K-39‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）‎ ‎1. 化学与生活、科技密切相关。下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A. 液氨可用作制冷剂是因为其气化时可放出大量的热 ‎ B. 将青蒿在乙醚中浸取，通过蒸馏可提取治疗疟疾的青蒿素 ‎ C. 钢制品、铝制品在日常生活中被广泛应用是因为铁、铝为活泼金属 ‎ D. 久置的漂白粉变质是因为漂白粉与空气中的O2反应 ‎2. 下列物质的分类合理的是（ ）‎ A. 酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、NO2‎ B. 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、纯碱 C. 混合物：盐酸 漂白粉 水煤气 氢氧化铁胶体 D. 碱性氧化物：Na2O2、CaO、MgO、Al2O3‎ ‎3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（ ）‎ A．常温常压下，7.8 gNa2O2含有的Na＋数为0.2NA B．标准状况下，22.4 LCl2与水充分反应，转移的电子数为NA C．标准状况下，NA个CO2与SO2的混合气体分子占有的体积约为22.4 L D．50 ℃、1×105Pa下6g NO2与0 ℃、 2×105 Pa下46 g N2O4均含有3NA个原子 熔融 ‎4．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3＋3Na2O2==2Na2FeO4＋Na2O，下列说法不正确的是（ ）‎ ‎ A．该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂 莲山课件http://www.5ykj.com/‎ 莲山课件http://www.5ykj.com/‎ ‎ B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 ‎ C．1mol Na2O2发生反应，有2mol电子转移 ‎ D．在Na2FeO4中Fe为＋6价，具有强氧化性，能消毒杀菌 ‎5. 溶液中可能大量存在的一组离子是（ ）‎ ‎ A．H+、Cl－、PO43－、Na＋ B．H＋、Fe2＋、SO42-、NO ‎ C．K＋、H＋、NO、Na＋ D．OH－、Br－、SO42-、NH4＋‎ ‎6．下列实验中，操作和现象均正确且能实现相应实验目的的是（ ）‎ 选项 实验目的 操作 现象 A 验证BaSO3难溶于水 将SO2通入Ba(NO3)2溶液中 有白色沉淀生成 B 验证非金属性：Br>I 将溴水滴加到淀粉KI溶液中 溶液变蓝 C 验证SO2的漂白性 将SO2通入氯水中 氯水褪色 D 验证某化合物是钠盐 将该化合物在酒精灯上灼烧 焰色为黄色 ‎7．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ）‎ ‎ ①Cu与HNO3溶液　②Cu与FeCl3溶液　③Zn与H2SO4溶液　④Fe与HCl溶液 ‎　　A．①③ B．③④ C．①② D．①③④‎ ‎8．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（ ）‎ ‎　　A．分离碘和酒精 B．除去CO2中的HCl ‎ C．实验室制氨气 D．排水法收集NO ‎9．对于下列事实的解释错误的是（ ）‎ 莲山课件http://www.5ykj.com/‎ 莲山课件http://www.5ykj.com/‎ ‎ A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑的现象，说明浓硫酸具有脱水性 ‎ B．Na的金属活动性比Mg强，说明可用Na与MgCl2溶液反应制Mg ‎ C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸反应生成了致密的氧化物 ‎ D. 向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，下层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘 ‎10．从经济效益和环境保护的角度考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是（ ）‎ ‎ A．Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2‎ ‎ B．Cu + HNO3（稀）→ Cu(NO3)2‎ ‎ C．Cu 错误！未找到引用源。CuO 错误！未找到引用源。Cu(NO3)2‎ ‎ D．Cu 错误！未找到引用源。CuSO4错误！未找到引用源。Cu(NO3)2‎ ‎11．在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是（ ）‎ f b b a ‎12．下列反应离子方程式正确的是（ ）‎ ‎ A. 向NaOH溶液中通入氯气：2OH—＋Cl2===Cl—＋ClO—＋H2O ‎ ‎ B. 氨气与盐酸反应：NH3+HCl===NH4＋＋Cl—‎ ‎ C. 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O ‎ ‎ D. 将稀硝酸滴在铁片上：Fe+2H+===Fe2++H2↑‎ ‎13．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）‎ ‎ A．非金属性：Cl ＞ Br B．酸性：H2SO3 ＞ H2CO3 ‎ ‎ C．碱性：KOH ＞ NaOH D．热稳定性：NH3 ＞ PH3‎ ‎14．关于碱金属单质的性质叙述错误的是（ ） ‎ ‎ A．都能够在空气中剧烈燃烧 ‎ B．都能够与水反应生成碱和H2‎ ‎ C．都可以保存在煤油中 ‎ ‎ D．都是密度比较小、熔点比较低的金属 莲山课件http://www.5ykj.com/‎ 莲山课件http://www.5ykj.com/‎ ‎15．对增生性瘢痕早期进行（锶）干预可取得较好效果。下列说法正确的是（ ） ‎ ‎ A．Sr为于第4周期ⅡA 族 ‎ ‎ B．核内中子数与质子数之差为14 ‎ ‎ C．与互为同位素 ‎ ‎ D．的核内质子数为38，Sr元素的相对原子质量为90 ‎ ‎16．下列关于卤族元素（X）及其化合物叙述错误的是（ ） ‎ ‎ A．单质均有颜色，随原子序数递增颜色加深 ‎ B．HX随原子序数递增稳定性逐渐减弱 ‎ C．单质（除F2）均能与水反应形成HX和HXO，HXO的结构式为：H-X-O ‎ D．HX中除HF分子间存在氢键，其余HX分子均不存在氢键 ‎17．下列关于原子结构与元素性质的说法正确的是（ ） ‎ ‎ A．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 ‎ B．全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键 ‎ C．ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ‎ D．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 ‎18．A、B、C均为短周期的元素，它们在周期表的位置如右图。已知：B、C元素的原子序数之和是A 元素的原子序数的4倍，则A、B、C分别是（ ） ‎ ‎ A．Be、Na、Al B．O、P、Cl C．P、O、Cl D．C、Al、P ‎19．短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次减小，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族，Y与W同主族，且Y的原子半径大于Z。下列叙述正确的是（ ） ‎ ‎ A．原子半径： W＞X＞Y ‎ ‎ B．X的单质不能与Z的氧化物反应 ‎ C．W的单质在Y的单质中燃烧产生淡蓝色火焰 ‎ D．X、Y可形成既有离子键又有共价键的离子化合物 ‎20．短周期元素X和Y，可组成化合物XY3。当X的原子序数为a时，Y的原子序数可能是：①a+2，②a＋4，③a＋8，④a+12，⑤a-6，其中正确的组合是（ ）‎ ‎　　A．①②　　　　B．①②③　　　　　　C．①②③⑤　　　　D．①②④⑤‎ ‎21．Cu粉放入稀H2SO4中，加热后无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是（ ）‎ 莲山课件http://www.5ykj.com/‎ 莲山课件http://www.5ykj.com/‎ ‎　　A. 氯化物　　　B. 硫酸盐 C. 硝酸盐　　　　　D. 碳酸盐 ‎22．某固体化合物的化学式NH5,它的所有原子的最外层都符合稀有气体原子的电子层结构，则下列说法中，正确的是（ ） ‎ ‎　　A．它与足量的水反应的化学方程式为：NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑‎ ‎　　B．NH5中只有极性共价键的共价化合物 ‎　　C．1molNH5中含有5NA个N-H键（NA表示阿伏伽德罗常数）‎ ‎　　D． NH5中所有原子最外层均为8个电子 二、填空题（共56分）‎ ‎23．（共11分）Ⅰ.下列物质中：‎ ①N2、②MgCl2、③NH4Cl、 ④ZnSO4、⑤CO2、⑥HClO4、⑦KOH、⑧H3PO4（填编号）‎ ‎ （1）属于非电解质的是　　　　　　；属于弱电解质的是　　　　　　　。‎ ‎ （2）属于共价化合物的是　　　　　；不含有共价键的离子化合物是　　　　　　。‎ ‎ （3）既含有离子键又含有共价键的是　　　　　　　　。‎ ‎　Ⅱ．写出化学方程式或离子方程式：‎ ‎ （1）碳和浓硫酸反应的化学方程式　　　　　　　。‎ ‎ （2）Na2O2和水反应的离子方程式　　　　　　　　。‎ ‎ （3）NH3的催化氧化反应化学方程式　　　　　　　。‎ ‎24．（共11分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：‎ 主族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎2‎ ①‎ ②‎ ③‎ ④‎ ‎3‎ ⑤‎ ⑥‎ ⑦‎ ⑧‎ ‎ （1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的名称是　　　　　　，碱性最强的化合物的化学式是　　　　　　　。‎ ‎ （2）⑤⑦形成化合物的电子式　　　。②形成的最高价氧化物的结构式　　　　。‎ ‎ （3）最高价氧化物是两性氧化物的元素其元素符号是　　　　；写出它的氢氧化物与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式　　　　　　　　。‎ ‎ （4）⑥的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是　　　　　　　　。‎ ‎ （5）②和⑦可形成原子数1∶2的液态化合物甲，并能溶解⑦的单质，用电子式表示甲的形成过程：　　　　　　　　　　　　。‎ ‎25.（共7分）现有部分元素的性质、用途与原子(或分子)结构如表所示：‎ 莲山课件http://www.5ykj.com/‎ 莲山课件http://www.5ykj.com/‎ 元素编号 元素性质与原子(或分子)结构 W 周期表中原子半径最小的元素 X 氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐 Y 一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代 Z M层比K层少1个电子 T 存在两种同素异形体，其中一种可吸收紫外线 ‎ （1）元素Y在周期表中的位置第　　　　，元素T的简单离子结构示意图　　　　　。‎ ‎ （2）W、X、Z、T中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式　　　　　　　　　　　　。‎ ‎ （3）元素W与元素X、T可以分别形成多种核外电子总数为10的微粒，其中有四种微粒可以发生反应：甲 + 乙 丙 + 丁，该反应为：　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎ （4）元素X与元素W以原子个数比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物戊，元素T和元素W以原子个数比为1∶1化合形成化合物己，戊与己能发生氧化还原反应，生成X单质和另一种液体化合物，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　。‎ Na2SO3固体 ‎（蘸有NaOH的棉花）‎ ‎（酸性KMnO4）‎ ‎（溴水）‎ ‎（石蕊试液）‎ ‎（品红溶液）‎ ‎70%浓硫酸 ‎26．（共13分）为了验证SO2的性质，某同学利用输液管设计了如下微型实验：‎ 回答下列问题:‎ ‎ （1）仪器A的名称是　　　　　　　　　　。‎ ‎ （2）装置l中的现象是　　　　　　；装置3中证明SO2具有　　　　　　性。‎ ‎ （3）下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　。‎ 莲山课件http://www.5ykj.com/‎ 莲山课件http://www.5ykj.com/‎ ‎ A．装置2中紫色石蕊试液变红的原因是SO2+H2O=H2SO3, H2SO3显酸性 ‎ B．实验结束后将输液管1加热溶液不变色 ‎ C．实验结束后，可由a导管向装置中加水，将气体赶出后再拆装置,防止残留的SO2有毒气体污染环境 ‎ D.在a导管处用向下排空气法收集SO2‎ ‎ （4）装置4中酸性高锰酸钾褪色，经测定反应后溶液中含有Mn2+和SO42—，请写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　。‎ ‎ （5）该学生还利用上图部分仪器组装成的装置（如图）证明S、C、Si非金属性强弱。可共选择的试剂有：硫酸、亚硫酸、硝酸、木炭、硅酸钠溶液。‎ ‎ ①装置A中试剂X是　　　　　　　；装置1中反应的化学方程式是　　　　　　　　。‎ ‎ ②实验结论:因为酸性强弱是　　　　>　　　　　>　　　　　（填化学式），故非金属性是S>C>Si。‎ ‎27．（共14分）富铁铝土矿（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可用于制备净水剂明矾KAl（SO4)2·12H2O和补血剂FeSO4·7H2O。工艺流程如下（部分操作和产物略去）：‎ 莲山课件http://www.5ykj.com/‎ 莲山课件http://www.5ykj.com/‎ ‎ （1）操作1的名称是　　　　　　　　　　　。‎ ‎ （2）反应①②③④中是氧化还原反应的是　　　　　　　（填写编号）。‎ ‎ （3）综合考虑，金属X最好选择的试剂是　　，写出该反应离子方方程式　 。‎ ‎ （4）反应①的离子方程式是　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　。‎ ‎ （5）溶液D中含有的金属阳离子是　　　　　　　，检验方法是　　　　　　　　。‎ ‎ （6）用含铝元素27℅的上述矿石10吨，通过上述流程最多生产明矾　　　　吨。‎ 莲山课件http://www.5ykj.com/‎ 莲山课件http://www.5ykj.com/‎ ‎2016～2017学年度（下期）高2016级期中联考化学答案 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分共44分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ 答案 B C B A C B A D B C D 题号 ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ 答案 A B C B C C B D D C A 一． 填空题 ‎23．（共11分,方程式每个2分，其余每个1分）‎ Ⅰ.（1）⑤ ；⑧ （2）⑤⑥⑧；②（3）③④⑦‎ Ⅱ.（1）C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分）‎ ‎（2）2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+ O2↑（2分）‎ ‎（3）4NH3+5O2 4NO+6H2O（2分）‎ ‎24. （共11分,方程式每个2分，其余每个1分）‎ ‎(1)高氯酸 （1分） NaOH（1分）‎ ‎（2）略（2分）‎ ‎（3） Al（1分） Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O（2分）‎ ‎（4）2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑（2分）‎ ‎(5)略（2分）‎ ‎25. （共7分）‎ ‎(1分)‎ ‎（1）二周期 ⅡA族(1分)‎ ‎(2)略（Na2O2的电子式）(1分)‎ ‎（3）NH4++OH- NH3↑+ H2O(2分)‎ ‎（4）N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O(2分)‎ ‎26. （共13分）‎ ‎(1)分液漏斗 （1分）‎ ‎（2）褪色（1分） 还原（1分）‎ ‎（3）AC(2分)‎ ‎（4）2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+（2分）‎ ‎（5）①硫酸 (2分) CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3（2分）‎ ② H2SO4 > H2CO3 > H2SiO3(2分)‎ ‎27. （共14分）‎ 莲山课件http://www.5ykj.com/‎ 莲山课件http://www.5ykj.com/‎ ‎（1）过滤（1分）‎ ‎（2）④（1分）‎ ‎（3）Fe（1分） Fe+2Fe3+=3Fe2（2分）+‎ ‎(4)SiO2+2OH-=SiO32-+H2O （2分） Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（2分）‎ ‎（5）Fe2+（1分） 取少量溶液D于试管中，滴入硫氰化钾溶液，无现象；再滴入几滴氯水，若变红；证明含有Fe2+（2分）（合理均可）‎ ‎（6） 47.4（2分）‎ ‎ ‎ 莲山课件http://www.5ykj.com/‎