普宁华美实验学校2016-2017学年度第二学期高一化学期中试卷及答.doc

由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 华美实验学校2016-2017学年度下学期期中考试 可能用到的相对原子质量：H－1　C－12 N－14　 O－16　 Na—23 Mg-24 Al-27 ‎ ‎ S-32 Cl－35.5　K－39　 Fe－56 Ca-40 Cu-64 Zn－65‎ 第Ⅰ卷 选择题（共45分）‎ 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1. 中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是（ ） A. 原子序数116 B. 相对原子质量293‎ ‎ C. 核外电子数116 D. 中子数177‎ ‎2.核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(‎2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是（ ）‎ A．元素X的原子核内质子数为（‎2a²－1） 　 B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂 　‎ C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个（n表示电子层数） 　 D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用 ‎3.在一定温度下，反应：‎2A(s)+2B(g) C(g)+D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是（ ）‎ A. A的质量不再改变 B. 混合气的密度不再随时间而变化 C. 容器内的压强不随时间而变化 D. 单位时间内生成‎2a mol B，同时生成a mol C ‎4.下列有关化学键的叙述，正确的是（ ）‎ A．离子化合物一定含离子键 B .单质分子中均不存在化学键 C .非金属元素组成的化合物只含共价键 D .含共价键的化合物一定是共价化合物 ‎5.在元素周期表的前18号元素中，最外层电子数是其电子层数的2倍的元素共有（ ）‎ ‎ A．1种 B .2种 C .3种 D .4种 ‎6.某原子的核电荷数是其电子层数的5倍，质子数是其最外层电子数的3倍，则该原子的核电荷数为（ ）‎ ‎ A .11 B ‎.34 C .17 D.15‎ ‎7．下列化学反应属于吸热反应的是 (　　)‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 A．碘的升华 B．生石灰溶于水 C．镁与稀盐酸反应 D．熟石灰与NH4Cl晶体混合制氨 ‎8．下列含有非极性键的共价化合物是 ‎ A．HCl B．Na2O‎2 C．H2O2 D．H2O ‎9.在一定条件下，将A2和B2气体通入‎1 L密闭容器中，反应按下式进行：mA2＋nB2‎2C，2 s内反应速率如下：v(A2)＝0.5 mol·L－1·s－1，v(B2)＝1.5 mol·L－1·s－1， ‎ v(C)＝1 mol·L－1·s－1，则m和n的值分别为(　　)‎ A．2、3　　　 　B．3、‎2 C．3、1 D．1、3‎ ‎10.‎5.6‎ g‎ 铁粉投入到盛有100 mL 2 mol/L 稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是(　　)‎ A．v(Fe)＝0.5 mol/(L·min) B．v(H2SO4)＝1 mol/(L·min)‎ C．v(H2SO4)＝0.5 mol/(L·min) D．v(FeSO4)＝1 mol/(L·min)‎ ‎11. 反应A(g)＋3B(g)＝‎2C(g)＋D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：‎ ‎①v(A)＝9mol/ (L·min) ②v(B)＝0.6mol/(L·s) ③v(C)＝30mol/(L·min) ‎ ‎④v (D) ＝0.45mol/(L·s)则反应进行由快到慢的顺序为（ ）‎ A． ‎④＞③＞②＞① B．④＞③＞①＞② ‎ C．②＞③＞④＞① D．②＞④＞③＞① ‎ ‎12.足量的Fe粉与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但又不影 响产生氢气的总量，应加入下列物质中的（ ） ‎ ‎ A．NaNO3溶液 B．Na2SO4溶液 C．NaCl固体 D．CuSO4粉末 ‎ ‎13. 将等物质的量的A、B混合于‎2 L的密闭容器中，发生反应：‎3A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g)，经4min后测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.125mol·L-1·min-1，下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A．v(B)=0.125 mol·L-1·min-1 B．4min时，A的物质的量为0.75mol C．该反应方程式中，x=1 D．4min时，A的转化率为50％‎ ‎14.下列各个装置中能组成原电池的是 ( ) ‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎15. M和N两溶液分别含有下列12种离子中的5种和7种离子:K+、Na+、H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Cl-、OH-、NO3-、S2-、CO32-、SO42-。已知溶液中所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有2种，则N溶液里的阴离子应该是（ ）‎ A.OH-、CO32-、SO42- B.S2-、Cl-、SO42-‎ C.CO32-、NO3-、S2- D.Cl-、SO42-、NO3-‎ 第Ⅱ卷 非选择题（共55分）‎ ‎16. （18分）下表是元素周期表的一部分，针对表中①～⑩的元素，用元素符号或化学式填 空回答以下问题：‎ 主族 ‎ 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA ‎0‎ 二 ①‎ ②‎ 三 ③‎ ④‎ ⑤‎ ⑥‎ ⑦‎ ⑧‎ 四 ⑨‎ ⑩‎ ‎（1）在这些元素中，金属性最强的元素是 ，最活泼的非金属元素是 　 ，‎ 用电子式表示它们形成化合物的形成过程 。‎ ‎（2）化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为　 。‎ ‎（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，呈两性的氢氧 化物是 。‎ ‎（4）在③～⑦元素中原子半径最大的是 　　 。‎ ‎（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是 ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）： 。‎ ‎17.（本题共2小题，共14分）‎ Ⅰ．铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作印刷电路铜版腐蚀剂和外伤止血剂等。‎ ‎（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式______________________________。‎ ‎（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。‎ 负极反应：__________________；正极反应：____________________。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 Ⅱ．写出甲烷燃料电池在酸性溶液中的电极反应和总电池反应：‎ 正极： ；负极： ；‎ 总反应： 。‎ ‎18.（8分）某研究小组为比较Al和Fe的金属性强弱，设计了图1所示的装置，甲中锥形瓶内盛放的是100ml稀盐酸（反应前后溶液体积变化可以忽略不计）。‎ ‎（1）若要比较产生气体的快慢有两种方法，一种是比较产生相同体积气体所需的时间，另一种是比较 ；‎ ‎（2）实验测得产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图2所示，则t1～t2时间内速率逐渐加快说明该反应是 （填放热或吸热）反应，t2～t3时间内速率逐渐减慢的主要原因是 ；‎ 图1 图2 ‎ ‎（3）如果在相同条件下，把甲锥形瓶内盛放稀盐酸改成H+浓度相同的稀硫酸，发现反应会比原来慢许多，原因可能是 ；（写出合理的一种即可）‎ ‎19.（15分）某实验小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如下图所示的实验装置进行实验。‎ ‎（1）装置A中的反应为2KMnO4+16HCl(浓) == 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，生成‎71 g Cl2转移的电子是 mol。装置C中生成SO2，反应的化学方程式是 。‎ ‎（2）装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是 。‎ ‎（3）打开A、C中分液漏斗的活塞，一段时间后关闭活塞。待反应完全后，小组同学又继续如下实验。‎ ‎① 甲同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量AgNO3‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 溶液，有白色沉淀生成。甲同学由此认为SO2和Cl2发生了反应，理由是该反应中生成了 （填离子符号）。‎ ‎② 乙同学认为甲同学的结论不合理，认为A中生成的Cl2中混有杂质，应该在装置A、B间增加一个洗气瓶，然后再按甲同学的方法即可得到正确结论。‎ 乙同学认为Cl2中混有的杂质是 ，洗气瓶中盛有试剂的名称是 。‎ ‎③ 丙同学则认为甲、乙两位同学的结论均不合理。丙同学取适量B中溶液于试管中，向其中滴加少量溶液X，有白色沉淀生成，则可得出结论，即SO2与Cl2同时通入水中，可以发生反应。‎ 溶液X是 （填选项序号）。 ‎ a．BaCl2溶液 b．Ba (OH)2溶液 c．Ba (NO3)2溶液 d．品红溶液 ‎（4）SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是 。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 期中考试化学参考答案 ‎1.B 2.D 3.C 4.A 5.C 6.D 7.D 8.C 9.D 10.C 11.A 12.B 13.D 14.B 15.D ‎16. （18分每空2分）‎ ‎（1）K F （略） （2）‎ ‎（3）HClO4 Al（OH）3 （4）Na ‎ ‎（5）Cl2 Cl2+2KBr=2KCl+Br2‎ ‎17. （14分每空2分）‎ Ⅰ．（1）Cu + 2Fe3+ = Cu2++ 2Fe2+ （2分）‎ ‎（2）图略（没有电解质，不是闭合回路0分），（-）Cu-2e－=Cu2＋ （2分） （+）2Fe3＋+2e－= 2Fe2＋（2分） ‎ Ⅱ．正极：2O2 + 8H＋ + 8e－ ＝ 4H2O （2分）‎ ‎ 负极：CH4 ＋2H4O－8e－ = CO2 ＋ 8H＋ （2分）‎ 总反应： CH4 + 2O4 = CO2 ＋ 2H2O （2分，多写条件“点燃”不给分）‎ ‎18. （8分）（1）相同时间内产生气体体积大小 ‎ （2）放热 盐酸的浓度不断减小 ‎（3）Cl—会促进该反应的进行，（或SO42—抑制该反应的进行）‎ ‎19. （15分）‎ ‎（1）2 （ 2分） Na2SO3+H2SO4== Na2SO4+ SO2↑+ H2O（2分）‎ ‎（2）尾气处理，防止污染空气 （ 2分） ‎ ‎（3）①Cl—（ 1分） ② HCl （ 2分） 饱和食盐水（2分） ‎ ‎ ③a （ 2分） (4) SO2+ Cl2+ 2H2O == 2HCl+H2SO4（ 2分）‎ ‎ ‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费