2017年高考化学化学常用计量仿真押题(含答案和解释).doc

由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎1．同温同压下，xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断下列叙述错误的是(　　)‎ A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比 B．x∶y等于甲与乙的分子个数之比 C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比 D．y∶x等于同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比 ‎【答案】B ‎2．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是(　　)‎ A．物质的量：甲>乙 B．气体体积：甲>乙 C．摩尔体积：甲>乙 D．相对分子质量：甲>乙 ‎【答案】D ‎【解析】同温同压下，气体摩尔体积相等，根据ρ＝知，相同条件下，气体密度与其摩尔质量成正比，甲的密度大于乙的密度，说明甲的摩尔质量大于乙。A项，根据n＝知，相同质量时其物质的量与摩尔质量成反比，甲的摩尔质量大于乙，则甲的物质的量小于乙，故A错误；B项，根据V＝Vm知，相同温度、压强、质量时，气体体积与摩尔质量成反比，摩尔质量甲>乙，则气体体积甲乙，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以相对分子质量甲>乙，故D正确。‎ ‎3．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为(　　)‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 A．0.1(b－2a) mol·L－1‎ B．10(2a－b) mol·L－1‎ C．10(b－a) mol·L－1‎ D．10(b－2a) mol·L－1‎ ‎【答案】D ‎【解析】根据题意，500mL溶液分成5等份，每份为100mL。每份中n(Ba2＋)＝amol，n(Cl－)＝bmol，根据电荷守恒关系得n(K＋)＝(b－2a)mol，则c(K＋)＝＝10(b－2a) mol·L－1。‎ ‎4．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(　　)‎ A.mol·L－1 B.mol·L－1‎ C.mol·L－1 D.mol·L－1‎ ‎【答案】D ‎5．相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况)，溶于mg水中，得到质量分数为w的溶液，物质的量浓度为cmol·L－1，密度为ρg·cm－3。则下列说法不正确的是(　　)‎ A．相对分子质量M＝ B．物质的量浓度c＝ C．溶液的质量分数w＝ D．溶液密度ρ＝ ‎【答案】C 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎【解析】由c＝知D项正确；由c＝＝知B项正确；由w＝＝知C项错误，将此式变形后即可得到A项中的式子。‎ ‎6．体积为V、密度为ρ的某溶液中，含有摩尔质量为M的溶质mg。若此溶液中溶质的物质的量浓度为c，溶质的质量分数为w，则下列各表示式中正确的是(　　)‎ A．c＝B．m＝Vρw C．w＝D．ρ＝ ‎【答案】A ‎7．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是(　　)‎ A．2 g DO中含有的质子数、中子数、电子数均为NA B．80 g CuO和Cu2S的混合物中含有的铜原子数一定为NA C．标准状况下，5.6 L O2作氧化剂时转移电子数一定为NA D．500 mL 2 mol·L－1 Na2CO3溶液中含C微粒总数一定为NA ‎【解析】1个DO分子中含有10个质子、10个中子、10个电子，则2 g DO中含有的质子数、中子数、电子数均为×10×NA＝NA，A项正确；设CuO的质量为x g，则含铜原子的数目为(＋×2)×NA＝NA，B项正确；在反应2Na＋O2Na2O2中，标准状况下5.6 L O2参与反应，转移电子数为×2×NA＝0.5NA，C项错误，符合题意；根据物料守恒，500 mL 2 mol/L Na2CO3溶液中含C微粒总数：N(CO)＋N(HCO)＋N(H2CO3)＝0.5 L×2 mol·L－1×NA＝NA，D项正确。‎ ‎【答案】C 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)‎ A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA B．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA C．50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA D．某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA ‎【答案】B ‎9．下列物质的变化所用方程式表示正确的是(　　)‎ A．实验室制氯气的化学方程式：KClO3＋6H37Cl(浓)===KCl＋337Cl2↑＋3H2O B．氨溶于重水：NH3＋D2ONH3·D2ONH2D＋OH－‎ C．生铁在潮湿的空气中，正极的电极反应式：Fe－2e－===Fe2＋‎ D．制备氢氧化铁胶体：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl ‎【解析】KClO3与浓H37Cl反应时，前者为氧化剂，后者为还原剂，生成的氯气既是氧化产物又是还原产物，故A错误；氨溶于重水时，正确的方程式为NH3＋D2ONH3·D2ONH3D＋＋OD－，B项错误；C项是负极的电极反应式。‎ ‎【答案】D ‎10．下列有关实验操作或判断正确的是(　　)‎ A．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小 B．需要95 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液，可选用100 mL容量瓶来配制 C．用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸 D．称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容，可得100 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液 ‎【解析】俯视刻度线会使溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大， A错误；量取5.2 mL的盐酸应选取10 mL规格量筒量取，C错误；容量瓶不能直接用于物质的溶解，D错误。‎ ‎【答案】B 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎11．配制500 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液，下列说法或操作正确的是(　　)‎ A．用托盘天平准确称量干燥的NaCl固体2.925 g B．准确称量2.9 g NaCl固体溶于500 mL蒸馏水 C．在烧杯中用蒸馏水溶解NaCl，冷却至室温后移入500 mL容量瓶，然后加蒸馏水至刻度线 D．正确称量2.9 g混有KCl的NaCl固体，其他操作均正确，配好后的溶液中c(Cl－)偏高 ‎【解析】考生在解答本题时，常犯的错误：忽视托盘天平的精确度而错选A。A项，托盘天平只能精确到0.1 g，错误；B项，所配溶液的体积是500 mL，并不是溶剂水的体积是500 mL，错误；D项，KCl的摩尔质量比NaCl的大，故等质量的KCl的物质的量小，因此配好后的溶液中c(Cl－)偏低，错误。‎ ‎【答案】C ‎12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是(　　)‎ A．18 g 18O2中含有NA个氧原子 B．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA C．17.6 g丙烷(C3H8)中所含极性共价键数目为4NA D．10 g 46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为0.6NA ‎【答案】A ‎13．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．标准状况下，22.4 L C2H2、C2H6的混合气体与22.4 L C2H4中所含原子总数均为6NA B．标准状况下，11.2 L 12C16O和14N2的混合气体中所含中子数和原子数的差值为6NA C．常温下，1 L pH＝14的NaOH溶液中由水电离出的OH－数为NA D．将200 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液制成胶体，所得Fe(OH)3胶体粒子数为0.02NA ‎【解析】标准状况下，22.4 L C2H2、C2H6的混合气体与22.4 L C2H4的物质的量均为1 mol，但是C2H2和C2H6的组成比例不确定，不能判断分子中所含氢原子总数，即标准状况下，22.4 L C2H4中所含原子总数为6NA,22.4 L C2H2、C2H6的混合气体只有在物质的量之比为1∶1时所含原子总数为6NA，其他组成比例时所含原子总数一定不是6NA，A项错误；标准状况下11.2 L气体的物质的量为0.5 mol,1 mol 12C16O和1 mol 14N2中均含有14 mol中子，故0.5 mol 12C16O和14N2的混合气体中含有7 mol中子，12C16O和14N2都是双原子分子，故原子数为NA，中子数与原子数的差值为6NA，B项正确；碱溶液中水的电离受到抑制，故常温下pH＝14的NaOH溶液中，由水电离出的OH－浓度等于1.0×10－14 mol·L－1,1 L该溶液中由水电离出的OH－数为 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎1×10－14NA，C项错误；将0.02 mol FeCl3制成Fe(OH)3胶体，胶体粒子数小于0.02NA，D项错误。‎ ‎【答案】B ‎14.Hf是我国科学家首次合成的一种过渡金属的新核素，该核素在高科技领域有着重要的用途。若一个该核素的质量为a g,12C核素的质量为b g，NA是阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是(　　)‎ A．NA＝ B．W g Hf的物质的量为 mol C.Hf的摩尔质量为 g/mol D．等物质的量的Hf、12C质量比为b∶a ‎【解析】由相对原子质量的定义知，M(Hf)＝ g/mol，又1 mol Hf含有NA个原子，故M(Hf)＝aNA，由此可知A、B、C项正确。‎ ‎【答案】D ‎15．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋的物质的量浓度为0.4 mol·L－1，SO的物质的量浓度为0.7 mol·L－1，则此溶液中K＋的物质的量浓度为(　　)‎ A．0.1 mol·L－1 B．0.15 mol·L－1‎ C．0.2 mol·L－1 D．0.25 mol·L－1‎ ‎【解析】根据电解质溶液显电中性可知，电解质溶液中阳离子所带的电荷总数等于阴离子所带的电荷总数。2c(SO)＝c(K＋)＋3c(Al3＋)，假设溶液体积为1 L，则可得如下等式：0.7 mol·‎ L－1×2＝c(K＋)＋0.4 mol·L－1×3，所以c(K＋)＝0.2 mol·L－1，C项正确。‎ ‎【答案】C ‎16．相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为 ρ g·cm－3，则该饱和溶液的物质的量浓度是(　　)‎ A.mol·L－1 B.mol·L－1‎ C.mol·L－1 D.mol·L－1‎ ‎【答案】B ‎17.如图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是(　　)‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 A．将20 ℃的饱和溶液X降温到10 ℃，溶液X仍然是饱和溶液 B．a点表示30 ℃时，X的溶解度为60 g C．b点表示20 ℃时，X、Y的溶解度相等 D．同质量的X、Y饱和溶液从30 ℃降到10 ℃时，析出的Y的质量大于析出的X的质量 ‎【解析】D项，根据溶解度曲线，析出的X的质量应大于Y的质量。‎ ‎【答案】D ‎18．向60 mL Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有关数据见下表，下列有关说法不正确的是(　　)‎ 实验编号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ BaCl2溶液体积/mL ‎0‎ ‎30‎ ‎60‎ ‎100‎ ‎120‎ 沉淀质量/g ‎0‎ ‎0.699‎ x ‎2.097‎ ‎2.097‎ A.完全沉淀60 mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为80 mL B．混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.15 mol·L－1‎ C．3号实验中沉淀的质量x为1.398‎ D．混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为0.10 mol·L－1‎ ‎【解析】生成BaSO4沉淀最多为2.097 g是第2组0.699 g的3倍，故加入BaCl2的体积也应为第2组的3倍即90 mL才恰好与60 mL Na2SO4溶液完全反应。‎ ‎【答案】A ‎19．有两份溶液，其中所含溶质相同，设其摩尔质量为M g·mol－1。根据下表信息，回答有关问题：‎ 溶质的质量分数 溶液的密度/(g·cm－3)‎ 第一份溶液 w1‎ ρ1‎ 第二份溶液 w2‎ ρ2‎ ‎(1)第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为________。‎ ‎(2)取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数w3＝________。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎【答案】(1) mol·L－1‎ ‎(2) ‎20．救灾物资中的一瓶“84消毒液”的包装说明上有如下信息：‎ 含25%NaClO(次氯酸钠)、1 000 mL、密度1.19 g/cm3，稀释100倍(体积比)后使用。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)上述“84消毒液”的物质的量浓度为________mol/L。‎ ‎(2)该同学取100 mL上述“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释100倍后的溶液中 c(Na＋)＝________mol/L(假设稀释后溶液密度为1.0 g/cm3)，该消毒液长时间放置在空气中能吸收标准状况下CO2的体积为________L。‎ ‎(3)灾区志愿者根据上述“84消毒液”的包装说明，欲用NaClO固体(NaClO易吸收空气中的H2O、CO2)配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。‎ a．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器 b．容量瓶用蒸馏水洗净后，要烘干才能用于溶液的配制 c．利用购买的商品NaClO来配制可能会导致结果偏低 d．需要NaClO固体的质量为143 g ‎(4)ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN－ b mg/L，现用ClO2将CN－氧化，只生成两种无毒气体，其离子反应方程式为________，处理100 m3这种污水，至少需要ClO2________mol。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎【答案】(1)4.0　(2)0.04　8.96　(3)c　(4)2ClO2＋2CN－===N2＋2CO2＋2Cl－　 ‎21．盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐(含少量铁、铝、钙的盐)。实验室以盐泥为原料制取MgSO4·7H2O的实验过程如下：‎ ―→―→产品 已知：①室温下KspMg(OH)2]＝6.0×10－12。②在溶液中，Fe2＋、Fe3＋、Al3＋从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为7.1～9.6、2.0～3.6、3.1～4.7。③三种化合物的溶解度(S)随温度变化的曲线如图所示。‎ ‎(1)由滤液Ⅰ到滤液Ⅱ需先加入NaClO调溶液pH约为5，再趁热过滤，则趁热过滤的目的是________，滤渣的主要成分是________。‎ ‎(2)从滤液Ⅱ中获得MgSO4·7H2O晶体的实验步骤依次为①向滤液Ⅱ中加入___________；②过滤，得沉淀；③____________________；④蒸发浓缩，降温结晶；⑤过滤、洗涤得产品。‎ ‎(3)若获得的MgSO4·7H2O的质量为24.6 g，则该盐泥中镁以Mg(OH)2计]的百分含量约为____________(MgSO4·7H2O的相对分子质量为246)。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎【答案】(1)温度较高时钙盐与镁盐分离得更彻底(或高温下CaSO4·2H2O溶解度小等合理答案均可)　Al(OH)3、Fe(OH)3、CaSO4· 2H2O　(2)NaOH溶液　向沉淀中加足量稀硫酸(其他合理答案均可)‎ ‎(3)20.0%‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费