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1．能源是当今社会发展的三大支柱之一。有专家提出：如果能利用太阳能使燃料燃烧的产物如CO2、H2O、N2等重新组合(如图)，可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为( )
A．化学能 B．热能
C．生物能 D．电能
【解析】：根据图示，CO2、H2O、N2等物质在太阳能的作用下生成了CH4、CH3OH、NH3等，CH4、CH3OH、NH3等燃料燃烧释放出大量的热，故在此构想的物质循环中太阳能最终转化为热能。
【答案】：B
2．以NA代表阿伏加德罗常数的数值，则关于热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1 300 kJ·mol－1的说法中正确的是( )
A．有10NA个电子转移时，放热1 300 kJ
B．有NA个水分子生成且为液体时，吸热1 300 kJ
C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放热1 300 kJ
D．有6NA个碳氧共用电子对生成时，放热1 300 kJ
【答案】：A
3．乙烯和氢气反应过程中的能量变化如图(图线b)所示。下列有关叙述正确的是( )
A．该反应为放热反应
B．催化剂能改变该反应的焓变
C．图中线a可表示使用催化剂时的能量变化
D．逆反应的活化能大于正反应的活化能
【解析】：从图中看，反应物的总能量低于生成物的总能量，故为吸热反应，A
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项错误；焓变与反应过程中是否使用催化剂无关，B项错误；加入催化剂可以降低反应的活化能，C项正确；正反应是吸热反应，逆反应的活化能小于正反应的活化能，D项错误。
【答案】：C
4．已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列结论正确的是( )
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1
B．反应①的反应热为221 kJ·mol－1
C．98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量
D．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量
【答案】：A
5．运载火箭以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂。已知：
①H2(g)===H2(l) ΔH＝－0.92 kJ·mol－1，
②O2(g)===O2(l) ΔH＝－6.84 kJ·mol－1，
下列说法正确的是( )
A．2 mol H2(g)与1 mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量低
B．氢气的燃烧热为ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
C．火箭中液氢燃烧的热化学方程式为2H2(l)＋O2(l)===2H2O(g) ΔH＝－474.92 kJ·mol－1
D．H2O(g)变成H2O(l)的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量
【解析】：A项，由图像分析，2 mol H2(g)与1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)，放出
483.6 kJ的热量，故2 mol H2(g)与1 mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量高，A项错误。B项，氢气的燃烧热是指1 mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，故氢气的燃烧热ΔH＝－ kJ·mol－1＝－285.8 kJ·mol－1，B项错误。C项，a.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，b.H2(g)===H2(l) ΔH＝－0.92 kJ·mol－1，
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c.O2(g)===O2(l) ΔH＝－6.84 kJ·mol－1，根据盖斯定律，由a－b×2－c可得2H2(l)＋O2(l)===2H2O(g) ΔH＝－474.92 kJ·mol－1，C项正确。D项，H2O(g)生成H2O(l)为物理变化，不存在化学键的断裂和生成，D项错误。
【答案】：C
6．已知：常温下，0.01 mol·L－1 MOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，强酸与强碱稀溶液反应的中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为( )
A．－69.4 kJ·mol－1.
B．－45.2 kJ·mol－1
C．＋69.4 kJ·mol－1
D．＋45.2 kJ·mol－1
【答案】：D
7．已知下列反应的热化学方程式：
①6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2
③C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3
④H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH4
⑤4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g) ΔH5
下列判断正确的是( )
A．反应②③④的焓变ΔH均大于0
B．ΔH22ΔH4。根据盖斯定律，⑤＝12×③＋5×②－2×①，故ΔH5＝12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1。
【答案】：C
8．已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH＝a kJ·mol－1，P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH＝b kJ·mol－1，又知形成或拆开1 mol化学键放出或吸收的能量称为该化学键的键能。P4具有正四面体形结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol－1，PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJ·
mol－1。下列叙述正确的是( )
A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能
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B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH
C．Cl—Cl键的键能为 kJ·mol－1
D．P—P键的键能为 kJ·mol－1
【答案】：C.
9．某硝酸厂处理尾气中NO的方法是在催化剂存在时用H2将NO还原为N2：NO(g)＋H2(g)===N2(g)＋H2O(g) ΔH＝m kJ·mol－1，其能量变化过程如下：
下列说法正确的是( )
A．过程①②③④都是放热过程
B．m＝＋(a＋b－c－d)
C．m＝－(c＋a－d－b)
D．m＝(c＋d－a－b)
【解析】：分子变为原子需要吸收能量，原子结合为分子释放出能量，则有：2NO(g)===2N(g)＋2O(g) ΔH1＝＋a kJ·mol－1①、2N(g)===N2(g) ΔH2＝－c kJ·mol－1②、2H2(g)===4H(g) ΔH3＝＋b kJ·mol－1③、2O(g)＋4H(g)===2H2O(g) ΔH4＝－d kJ·mol－1④。根据盖斯定律，由①＋②＋③＋④得2NO(g)＋2H2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋(a＋b－c－d)kJ·mol－1，则NO(g)＋H2(g)===N2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋(a＋b－c－d)kJ·mol－1，故选B。
【答案】：B
10.化学反应的本质是旧化学健的断裂和新化学键的形成。已知某些化学键的键能数据如下：
化学键
H—H
Cl—Cl
H—Cl
键能/(kJ·mol－1)
436
243
431
则下列热化学方程式不正确的是( )
A.H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)
ΔH＝－91.5 kJ·mol－1
B．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol－1
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C.H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)
ΔH＝＋91.5 kJ·mol－1
D．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋183 kJ·mol－1
【答案】 C
11．根据如图所示的反应判断，下列说法中错误的是( )
A．CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量
B．该反应的焓变大于零
C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量
D．由该反应可推出凡是需要加热才能发生的反应均为吸热反应
【解析】 碳酸钙受热分解的反应是吸热反应，焓变大于零，故CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量，A、B项说法正确；在CaCO3中，Ca2＋和CO之间存在离子键，CO中C与O之间存在共价键，故反应中既有离子键断裂也有共价键断裂，旧化学键断裂需要吸收能量，新化学键形成放出能量，C项说法正确；需要加热才能发生的反应不一定为吸热反应，如碳的燃烧需要加热，但该反应是放热反应，D项说法错误。
【答案】 D
12．下列说法正确的是( )
A．甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B．已知H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1，则2 g H2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22 kJ的热量
C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH
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