南京市秦淮区2017年中考一模化学试题及答案.doc

由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 江苏省南京市秦淮区2017 年一模化学试卷 可能用到的相对原子质量：‎ ‎ H-1 C-12 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56‎ 一、选择题（本题包括 15 小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 2 分，共 30 分）‎ ‎1．下列过程中，只发生物理变化的是（ ）‎ A．粮食酿酒 B．棉纱织布 C．火药爆炸 D．乙醇燃烧 ‎2．下列图示实验操作中，正确的是（ ）‎ A． B． C． D． ‎ ‎3．空气的成分按体积计算，约占0.03%的是（ ）‎ A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体 ‎4．下列物质中，不属于某种基本营养素的是（ ）‎ A．水 B．维生素C C．淀粉 D．甲醛 ‎5．有些共享单车非常轻便，其车身主要是航空铝合金材质。铝合金属于（ ）‎ A．合成材料 B．金属材料 C．天然材料 D．复合材料 ‎6．下列物质中，可用作复合肥料的是（ ）‎ A．KNO3 B．CO(NH2)2 C．K2SO4 D．Ca3(PO4)2‎ ‎7．一阵风吹熄蜡烛，其主要的灭火原理是（ ）‎ A．隔绝空气 B．清除可燃物 ‎ C．降低石蜡的着火点 D．使温度降到石蜡的着火点以下 ‎8．溴元素的原子结构示意图和其在周期表中的某些信息如图所示。下列说法不正确的是（ ）‎ A．溴元素为非金属元素 ‎ B．溴元素的原子结构示意图中，n=5 ‎ C．溴元素的相对原子质量为79.90 ‎ D．溴元素在周期表中位于第四周期 ‎9．下列说法不正确的是（ ）‎ A．用熟石灰检验铵态氮肥 ‎ B．用水区分硝酸铵和氢氧化钠 ‎ C．用氢氧化钠溶液制作“叶脉书签” ‎ D．用铁制容器配制农药波尔多液 ‎10．枯茗醛（化学式为C10H12O）是一种食用香料。下列有关枯茗醛的说法中，正确的是（ ）‎ A．枯茗醛属于有机高分子化合物 ‎ B．枯茗醛中氧元素的质量分数最小 ‎ C．枯茗醛中碳、氢元素的质量比为10:1‎ D．枯茗醛由10个碳原子、12个氢原子和1个氧原子构成 ‎11．下列各组离子在水中能大量共存的是（ ）‎ A．Mg2+、NH4+、NO3—、SO42— B．H+、Na+、HCO3—、Cl— ‎ C．Ba2+、Ag+、Cl—、CO32— D．Fe3+、K+、NO3—、OH—‎ ‎12．下列有关实验的叙述中，正确的是（ ）‎ A．验证氧气的性质时，把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶，要由瓶口向下快速插入 ‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 B．把1~2小粒碘分别投入5mL水、5mL汽油中，振荡，观察到碘几乎不溶于汽油 ‎ C．把等量的肥皂水分别滴加到等量的软水、硬水中，振荡，观察到软水中产生较多泡沫 D．把乒乓球碎片和滤纸碎片分开放在一块薄铜片的两侧，加热铜片的中部，滤纸先燃烧 ‎13．下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度：‎ 温度/℃‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ 溶解度 ‎/g NaCl ‎35.8‎ ‎36.0‎ ‎36.3‎ ‎36.6‎ ‎37.0‎ ‎37.3‎ KNO3‎ ‎20.9‎ ‎31.6‎ ‎45.8‎ ‎63.9‎ ‎85.5‎ ‎110‎ 据此数据，下列说法正确的是（ ）‎ A．20℃时，将20g NaCl加入50g水中，得到70g溶液 B．50℃时，KNO3溶液的溶质质量分数大于NaCl溶液的溶质质量分数 C．降温时，KNO3溶液析出的固体质量大于NaCl溶液析出的固体质量 D．NaCl和KNO3的溶解度曲线在20℃~30℃之间相交 ‎14．除去物质中的少量杂质，下列方法不能达到目的的是（ ）‎ 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A CaO CaCO3‎ 高温充分煅烧 B KCl溶液 CaCl2‎ 通入足量的CO2，过滤 C CO2‎ CO 通过足量的灼热氧化铜 D H2‎ HCl 依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸 ‎15．在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。取20℃和101kPa下相同体积的CH4和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强。下列说法正确的是（ ）‎ A．参加反应的CH4和O2的体积比为1:1‎ B．生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之一 C．反应后气体的体积为原来的二分之一 D．反应后的气体中C、O原子的个数比为1:2‎ 二、（本题包括2小题，共15分）‎ ‎16．（8分）根据下列装置图，回答有关问题：‎ ‎（1）写出装置图中标号仪器的名称：① ，② ；‎ ‎（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ；‎ ‎（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，可选用的收集装置为 （填字母）；‎ ‎（4）检验装置B的气密性时，从长颈漏斗向锥形瓶中加水至浸没下端管口，用止水夹夹住橡皮管，继续加水至形成一段水柱，若 ，则装置B的气密性良好。‎ ‎16．（7分）日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是氯化钠）。‎ ‎（1）氯化钠是由 （写粒子符号）构成的；‎ ‎（2）通过晾晒海水，可以蒸发除去水分，得到粗盐。通常不采用降低海水温度的方法得到粗盐，是因为 ，相同情况下降温析出的晶体比较少；‎ ‎（3）根据“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，回答有关问题：‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎①溶解 称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.1g。‎ ‎②过滤 ‎③蒸发 在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止 。当蒸发皿中 ，停止加热。‎ ‎④计算产率 得到精盐3.3g，则精盐的产率为 （计算结果保留一位小数）。‎ ‎（4）若经过上述实验得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙，为了除去这两种可溶性杂质，可将得到的精盐全部溶于水，加入过量的氢氧化钠溶液和 溶液，充分反应后，接下来的操作顺序是 （填序号）。‎ ‎①蒸发 ②加入过量的稀盐酸 ③过滤 三、（本题包括1小题，共12分）‎ ‎18．（12分）地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中。‎ ‎（1）利用金属活泼性的不同，可以采用不同的冶炼方法。‎ 冶炼方法 主要原理 代表金属 电解法 熔融的金属化合物在通电的条件下分解 钠、铝 热还原法 金属氧化物与一氧化碳（或碳等）在高温的条件下反应 铁、铜 热分解法 金属氧化物在加热的条件下分解 汞、银 ‎（1）利用金属活泼性的不同，可以采用不同的冶炼方法。‎ ‎①电解熔融的氯化镁可以得到镁。分别写出氯化镁和镁的化学式，并标出其中镁元素的化合价：‎ ‎ 、 。‎ ‎②炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应，写出该反应的化学方程式：‎ ‎ 。‎ ‎③二百多年前，拉瓦锡研究空气的成分时，加热红色的氧化汞粉末得到了银白色的汞，写出该反应的化学方程式： 。‎ ‎④从含有铅元素并有开采价值的矿石中提取铅，应选择上述方法中的 。‎ ‎（2）某工厂利用废铁屑与废硫酸反应制取硫酸亚铁。现有废硫酸9.8 t（硫酸的质量分数为20%），与足量的废铁屑反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？（写出计算过程）‎ 四、（本题包括2小题，共14分。）‎ ‎19．（7分）硅（Si）是信息技术的关键材料，以石英砂（主要成分为SiO2）为原料制得纯硅的生产过程如下图所示：‎ ‎（1）反应①中会排放出CO，CO极易与血液中的 ‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 结合，从而使其不能再与氧气结合，造成生物体缺氧。‎ ‎（2）反应②对应的化学方程式为 。‎ ‎（3）反应③所属基本反应类型为 ；物质A的水溶液可用来除铁锈，发生反应的化学方程式为 。‎ ‎（4）100 t含SiO2 90%的石英砂，理论上可生产纯硅的质量是 。‎ ‎20．（7分）图中A~I是初中化学常见的物质，且分别是由H、O、Na、Al、S、Cl、Cu、Ba中的一种或几种元素组成的。C为紫红色固体；E能与油脂反应，在生活中可用来去除油污；B、D、G、I为相同类别的化合物。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。‎ ‎（1）写出化学式E： 。‎ ‎（2）写出化学方程式：‎ A与B的反应 ；‎ H与F的反应 ；‎ G与I的反应 。‎ 五、（本题包括1小题，共9分。）‎ ‎21．（9分）水的组成揭秘 ‎【资料卡片】‎ ‎18世纪末，英国科学家普利斯特里把“易燃空气”（即氢气）‎ 和空气混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中，当用电火花点火时，发出震耳的爆鸣声，且玻璃瓶内壁上出现了 （写现象）。‎ ‎【定性实验】‎ 如右图所示，在电解器玻璃管里加满含有酚酞的硫酸钠溶液，接通直流电源，电解一段时间后，断开电源，用燃着的木条分别在两个玻璃管尖嘴口检验电解反应中产生的气体。‎ ‎（1）检验管a中产生的气体时，观察到 。‎ ‎（2）该实验说明水是由 组成的。‎ ‎【交流反思】‎ 本实验中，水中加入少量硫酸钠以增强导电性，硫酸钠不发生反应。‎ ‎（1）电解后，待溶液混合均匀，观察到溶液的颜色为无色，测定其pH=7。但在实验过程中，观察到管b电极附近的溶液迅速变红，则此时管a电极附近的溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性。‎ ‎（2）若取24g质量分数为2%的硫酸钠溶液进行电解，消耗了4g水，则电解后的硫酸钠溶液的质量分数为 。‎ ‎（3）本实验中，若水中加入少量氢氧化钠以增强导电性，氢氧化钠不发生反应，则电解后溶液的碱性 ‎ （填“增强”、“减弱”或“不变”）。‎ ‎【定量实验】‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 利用以下装置进行实验，分别称量反应前后玻璃管（含其中物质）的质量和U形管（含其中物质）的质量，可以进一步测定水中氢、氧元素的质量比。‎ ‎（1）装置的正确连接顺序是 （填字母，且每套装置限用一次）。‎ ‎（2）下列情况中，有可能造成测定值大于理论值的是 （填序号）。‎ ‎①氧化铜未被完全还原；‎ ‎②未连接装置B；‎ ‎③装置C中U形管后未连接干燥管 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 参考答案 一、选择题（本题共 15 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 30 分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ B A C D B A D B D C A C D B ‎ C 二、（本题包括 2 小题，共 15 分）‎ ‎16．（8分，每空1分，化学方程式2分）‎ ‎（1）①试管； ②水槽； （2）2KClO3 2KCl + 3O2 ↑；‎ ‎（3）CaCO 3+ 2HCl === CaCl2 + H2 O + CO2↑； （4）水柱的高度保持不变 ‎17．（7分，每空1分）‎ ‎（1）Na+、Cl—； （2）NaCl溶解度受温度变化的影响很小；‎ ‎（3）③局部温度过高，导致液滴飞溅； 出现较多固体； ④84.6%； （4）Na2CO3； ③②①‎ 三、（本题包括 1 小题，共 12 分）‎ ‎18．（12分，每空1分，化学方程式2分，计算5分）‎ ‎（1）；‎ ‎②3CO+ Fe2 O3 2Fe + 3CO2 ③2HgO 2Hg + O2↑ ④热还原法；‎ ‎（2）解：设生产硫酸亚铁质量为x Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑‎ ‎98 152‎ ‎9.8t×20% x ‎98: 152=（9.8t×20%）：x x=3.04t 答：生产硫酸亚铁质量为3.04t 四、（本题包括2 小题，共 14 分）‎ ‎19．（7分，化学方程式2分，其余每空1分）‎ ‎（1）血红蛋白； （2）Si+2Cl2SiCl4‎ ‎（3）置换反应； Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （4）42t ‎19．（7分，化学方程式2分，其余每空1分）‎ ‎（1）NaOH ‎（2）‎ ‎2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu；‎ Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O 或Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O；‎ Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓ +2NaCl 五、（本题包括1 小题，共 9 分）‎ ‎21．（9分）‎ ‎【资料卡片】小水滴 ‎【定性实验】（1）木条燃烧更旺； （2）氢、氧元素 ‎【交流反思】（1）酸； （2）2.4%； （3）增强 ‎【定量实验】（1）DBAC； （2）②③‎ ‎ ‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费