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和平区2016-2017学年度九年级结课质量调查化学学科试卷
一.选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个最符合题意）
1．某方便食品的主要配料如下，其中糖类物质含量最丰富的是（ ）
A．小麦粉 B．植物油 C．牛肉 D．食盐
2．下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是（ ）
A．纯碱 Na2CO3 碱 制玻璃
B．生石灰 CaO 氧化物 补钙剂
C．食盐 NaCl 盐 除铁锈
D．火碱 NaOH 碱 生产橡胶
3．张伟同学学习了溶液酸碱度的表示方法—pH值之后，对家中的一些食品及生活用品，进行了pH值测定，结果如下( )
A.煮骨头汤时加点醋，有利于增加汤中钙的含量 B.牙膏是中性物质
C.酱油显碱性，可使酚酞变红色 D.胃酸过多的人宜多吃葡萄汁
4．物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是( )
①X+碱→盐+H2O ②X+金属氧化物→盐+H2O
A．CaO
B．CO2
C．NaOH
D．H2SO4
5．下列物质暴露在空气中，质量增加且变质的是（ ）
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．烧碱 D．食盐
6．下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（ ）
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A．硫酸钾 B．氯化钾 C．磷矿粉 D．氯化铵
7．下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是（ ）
A．用亚硝酸盐研制食品 B．用食盐水消毒杀菌
C．用纯碱消耗面粉发酵生成的酸 D．用实验生产烧碱
8．感受化学与人体健康的密切关系。下列说法不正确的是（ ）
A．食用鸡蛋可补充蛋白质 B．食用黄瓜可补充维生素C
C．缺铁会引起贫血 D．缺碘会导致骨质疏松
9．下列图像能正确反映其对应的实验操作的是（ ）
A．向盛有部分变质的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸至过量
B．向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入pH=2的稀盐酸至过量
C．相同质量的镁、锌分别与足量的溶质质量分数相同的稀盐酸反应
D．向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
10．如下图所示，现有甲、乙、丙、X、Y、Z
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六种物质，其中连线两端的甲、乙、丙溶液两两之间能发生反应；X、Y、Z之间只通过一部反应就能实现箭头方向的转化，下列符合上述要求的一组物质是（ ）
二.选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意。）
11．下列各组溶液，不加其他溶剂就能鉴别的是（ ）
A．K2SO4 BaCl2 NaNO3 NaCl
B．HCl Na2CO3 BaCl2 Na2SO4
C．FeCl3 HCl NaCl NaOH
D．KCl AgNO3 KNO3 NaCl
12．对于化学反应，下列说法错误的是（ ）
A．若A、B为化合物，该反应一定是复分解反应
B．若A、C为单质，B、D为化合物，该反应一定是置换反应
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C．若A为可溶性碱，B为可溶性盐，则C和D可能是两种沉淀物
D．若C、D为盐和水，则该反应一定是中和反应
13．欲除去物质中所含少许杂质，所用的方法错误的是（ ）
物质
杂质
除去杂质所用的方法
A
O2
CO2、H2O
依次通过浓硫酸和苛性钠
B
CO2
CO
通过灼热的铜网
C
铜粉
铁粉
加适量盐酸，反应后再过滤
D
烧碱溶液
纯碱
加适量石灰石，滤去杂质
14．已知在相同的温度和压强下，任何气体的体积与分子数成正比，N2中可能混有HCl、CO2、CO、O2四种气体中的一种或几种，把气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液、足量氢氧化钠溶液、灼热的氧化铜，气体体积变化依次为：不变、变小、变小，则下列判断正确的是（ ）
A．一定混有HCl B．一定混有CO
C．一定混有CO2 D．一定混有H2
15．为了发展低碳经济，最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液中生成KHCO3，然后利用KHCO3受热易分解产生CO2的性质，把CO2从溶液中提取出来，再经化学反应使之变为可再生燃料甲醇（CH4O）．“绿色自由”构想的技术流程如下：
则下列有关说法中，错误的是（ ）
A．吸收池发生的主要反应为CO2+K2CO3+H2O=2KHCO3
B．分解池发生的主要反应为
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C．由分解池分解后所得溶液X可通入吸收池再利用，其主要成分是KHCO3
D．合成塔中发生反应的化学方程式为
三.填空题（本大题共3题，共17分）
16.（6分）化学与我们的生活息息相关。现有：①氮气 ②生石灰 ③碳酸氢钠 ④熟石灰 ⑤二氧化硫 ⑥酒精。回答下列问题（均填化学式）：
（1）可做燃料的是__________； （2）可作食品干燥剂的是___________；
（3）能形成酸雨的是___________； （4）常用来改善酸性土壤的是___________；
（5）可作食品发酵粉的是___________； （6）充入灯泡可延长灯泡寿命的是___________。
17.（4分）根据生活常识，回答下列问题。
（1）下列食物中，富含糖类的是____________（填序号，下同），能提供大量油脂的是____________。
A.橄榄油 B.蔬菜 C.米饭
（2）下列物质的主要成分中（括号所示为主要成分的化学式），属于有机物的是____________。
A.食醋（CH3COOH） B.纯碱（Na2CO3） C.味精（C5H8NO4Na）
（3）下列服装所使用的材料中，属于有机合成材料的是____________。
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A.纯棉帽子 B.羊毛衫 C.涤纶运动裤
（4）使用下列食品，会有损身体健康的是____________。
18．（7分）豆浆的营养价值很高，是人们喜爱的饮品之一。豆浆中含有丰富的植物蛋白、磷脂、维生素B1、维生素B2、烟酸和铁、钙等物质，其中钙的含量比其他乳类还要丰富。
（1）豆浆中含有的主要营养物质是____________；
（2）豆浆机即需即制的优点给生活带来很大方便，豆浆制作完成，还可用随机附件—滤网去除豆浆中的渣滓，使口感更好，该设计利用的操作原理是____________。
（3）黄豆中含有的皂角素能引起人们恶心、呕吐和消化不良，因此，喝不熟的豆浆对人体有害，但豆浆经烧熟煮透后，其中的有害物质即被破坏，这个过程发生的是____________变化（填“物理”或“化学”）
（4）小明同学通过化学课知道，人们误食重金属盐（如：硫酸铜、氯化钡等）可通过喝大量豆浆的方法解毒，你认为下列____________饮品也可以达到同样的目的（填序号）
①牛奶 ②果汁 ③蛋清 ④矿泉水 ⑤食盐水
（5）甲酸（HCOOH）是一种有机酸，它的酸性比碳酸强，比盐酸弱，有刺激性气味和较强的腐蚀性。蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸，所以甲酸又俗称蚁酸。
（1）人被蚊虫叮咬后会痒痛，可以涂抹下列物质中的（填序号）____________消除。
①稀盐酸 ②食醋 ③肥皂水 ④食盐水
（2）白蚂蚁除了会蛀蚀木头以外，它分泌的蚁酸还会腐蚀很多建筑材料，下列建筑材料不容易被蚁酸腐蚀的是（填字母）____________。
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A.铜栏杆 B.钢筋 C.大理石 D.玻璃
（3）使用浓硫酸作催化剂，在加热的条件下，甲酸分解得到一种常见的有毒气体和另一种氧化物，其化学方程式为________________________________________________________________。
四.简答题（本大题共3题，共21分）
19.（6分）按要求写化学反应方程式
（1）硫酸除铁锈________________________________________________________________。
（2）氢氧化钠吸收三氧化硫_____________________________________________________。
（3）纯碱制烧碱________________________________________________________________。
20.（10分）某小组在学习“二氧化碳与氢氧化钠溶液反应”时，进行了如下探究：
【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠反应，还是溶解在水中？
【查阅资料】
①15℃、101KPa时，二氧化碳的溶解度如下：
②15℃时，在酒精中氢氧化钠易溶、碳酸钠微溶；
③通常情况下，稀溶液的体积约等于溶剂的体积；
【实验设计】在15℃、101KPa时，制取二氧化碳并用于实验甲、实验乙。
【分析与表达】
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（1）如果二氧化碳与氢氧化钠反应，化学方程式是_____________________________________，那么氢氧化钠应__________保存。
（2）实验前，两套装置都进行气密性检查，实验甲装置气密性检查的方法是____________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（3）实验甲中，同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后的现象是__________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（4）实验乙中，将氢氧化钠完全滴入锥形瓶中，注射器会自动向内移动并将酒精推入锥形瓶，活塞的移动速度是__________。（填答案字母）
A．先慢后快 B．先快后慢 C．先慢后快，再变慢
实验乙中，还可能观察到的现象是__________________________________________________。
（5）实验乙中，120mL酒精__________（填“能”或“不能”）换成水，原因是____________________________________________________________。
（6）实验乙结束时，注射器中酒精灯体积为20mL，则与氢氧化钠反应的二氧化碳体积至少是__________mL。
（7）由以上探究可知，二氧化碳能溶于水，也能氢氧化钠反应，但实验乙的数据还不够准确，造成实验乙误差的原因可能有______________________________。（写一条）
21.（5分）如图中的物质为初中化学常见物质，他们之间的反应关系如图所示（“→”表示转化关系，“﹣”表示相互能反应，部分反应物、生成物或反应条件已略去）。甲与A溶液反应得到浅绿色溶液；A、B发生中和反应，产物之一是厨房内常用的调味品；C常用于改良酸性土壤，且C的溶液与D的溶液反应可得到B；C
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的溶液与乙的溶液反应生成蓝色沉淀；乙与丙两种溶液反应生成两种不同颜色的沉淀。请回答：
（1）甲的化学式是_________；D的化学式是_________。
（2）欲通过一步实验证明A、B是否恰好完全反应，需要向A、B反应后的溶液中加入的试剂是_________。
（3）E→C反应的化学方程式是______________________________________________________。
（4）乙与丙两种溶液反应的化学方程式是______________________________________________。
五.实验题（本大题共3题，共22分）
22.（5分）甲、乙同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：
实验结束，甲、乙同学依次将废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，然后进行了讨论。
【观察与讨论1】甲同学在做实验时没有观察到明显现象，于是对氢氧化钙溶液和稀盐酸能发生反应表示怀疑。但乙同学认为，甲同学实验时向氢氧化钙溶液中应先滴几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到（1）___________时。就可以说明两种物质能发生反应。
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【观察与讨论2】当乙同学沿废液缸内壁缓慢倾倒液体时，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀。经过讨论确定，甲、乙同学试管中废液含有的溶质分别是（2）___________（3）___________（均写化学式），才会出现上述现象。
为了科学处理试验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液缸中最终废液溶质的成分进行探究。
【提出问题】最终废液中含有什么溶质？
【猜想与假设】甲同学猜想：废液中含有NaCl、CaCl2两种物质
乙同学猜想：废液中含有NaCl、Na2CO3两种物质
【活动与探究】甲、乙同学为了验证自己的猜想分别同时进行了如下实验：
甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，无明显现象。
得出结论：甲猜想不成立，则 乙猜想成立。
乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加氯化钙溶液，出现白色沉淀。
得出结论：乙猜想成立，则甲猜想不成立。
【反思与评价】请对甲同学由实验现象得出的结论给予评价（4）___________。
【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分。你认为处理该废液的方法是（5）_________________________________________________________________。
23.（9分）有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成。为探究其组成，同学们查阅资料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性。他们经过思考设计并进行了以下实验：
请分析实验过程，回答下列问题：
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（1）白色粉末中一定不含____________，可能含有____________。
（2）生成白色沉淀的化学方程式为________________________________________________。
（3）为最终确定白色粉末的组成，还需要对无色滤液中呈碱性的物质进行探究。
[提出问题]无色滤液中呈碱性的物质是什么？
[做出猜想]猜想Ⅰ：Na2CO3；猜想Ⅱ：①____________；猜想Ⅲ：Na2CO3和NaOH。
[进行实验]
实验步骤
实验现象
结论
1.取少许该溶液于试管中，滴入②___________溶液。
③___________________
猜想三正确
2.静置上述溶液，取上层清液少许于另一支试管中，滴入几滴④___________溶液。
⑤___________________
[得出结论]白色粉末的成分是⑥____________。
24.（8分）以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：
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回答下列问题：
（1）氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途。下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是________。
A．能去除油污，可做厨房清洁剂 B.易溶于水，溶解时放出大量的热
C．水溶液能使石蕊溶液变红 D.可用作某些气体的干燥剂
（2）操作②的名称是____________。
（3）操作①②间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液（均过量），能否将BaCl2溶液改用硝酸钡溶液？说明原因。_________________________________。有同学提出用___________溶液代替BaCl2溶液和NaOH溶液可达到同样的目的。
（4）电解饱和NaCl溶液的化学方程式是_________________。
（5）该流程中可以循环利用的物质是________。
（6）加入过量Na2CO3溶液的理由是___________________________________。为什么先过滤而后加盐酸，其理由是_______________________________________________________。
（7）请再写出一种粗盐提纯的试验方案，添加试剂的顺序为：_____________________________。
六.计算题（共10分，2个小题）
25.（3分）碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾(KIO3)。下图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明。请回答下列问题：
（1）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为__________。
（2）每袋该食盐中碘元素的质量_________mg。
（3）中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15mg。假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为_________g。
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26．（7分）现有含杂质的氯化镁样品10g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤，得到117g质量分数为10%的溶液。求：
（1）样品中氯化镁的质量分数；
（2）所加入氢氧化钠溶液的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
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参考答案
一.单选题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
D
A
D
C
C
A
D
A
D
二.多选题
11
12
13
14
15
BC
AD
AB
D
C
三.填空题
16.（1）C2H5OH （2）CaO （3）SO2 （4）Ca(OH)2 （5）NaHCO3 （6）N2
17.（1）C;A （2）AC （3）C （4）BC
18.（1）植物蛋白、磷脂、维生素B1、维生素B2 （2）过滤 （3）化学 （4）①③ （5）③；AD；
四.简答题
19.（1）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
（2）2NaOH+SO3=Na2SO4+2H2O
（3）Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
20.（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；密封 （2）用手紧握左边的试管，只要U型管内液面会出现右高左低的现象，一段时间后回落到原位置，同理检验右侧试管 （3）右侧液面升高，左侧液面下降，一段时间后，右侧液面缓慢下降，左侧上升，右侧液面仍高于左侧（4）B；在锥形瓶中观察到白色浑浊现象 （5）不能；二氧化碳在水中的溶解度大于在酒精中 （6）67 （7）酒精具有挥发性。
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21.（1）Fe ；Na2CO3 （2）酚酞试液 （3）（4）
五.实验题
22. （1）酚酞试液由红色变为无色 （2）CaCl2；HCl （3）NaCl；Na2CO3 （4）甲同学结论不正确，甲实验只能说明废液中无氯化钙，若废液中只含有氯化钠也无明显现象，则乙同学猜想不一定成立，所以甲同学结论不正确 （5）向最终废液中加入氯化钙溶液（或加入酸溶液）至中性后再倒掉废液
23.（1）CuSO4 、Na2SO4；NaOH （2） （3）①NaOH ②氯化钡 ③产生白色沉淀 ④无色酚酞 ⑤溶液变红色 ⑥Na2CO3、BaCl2、NaOH。
24. （1）C （2）过滤（3）否；引入硝酸银杂质 （4） （5）NaCl （6）除尽Ca2+、Ba2+；防止沉淀溶液盐酸 （7）BaCl2、Na2CO3、NaOH。
六.计算题
25.（1）39 : 127 : 48 （2）10 （3）7.5
26．设样品中MgCl2的质量为x；NaOH溶液中NaOH的质量为y；生成Mg(OH)2的质量为z。
所得溶液中NaCl的质量：117g×10％=11.7g
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
95 80 58 117
x y z 11.7g
95:117=x:11.7g x=9.5g
80:117=y:11.7g y=8g
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58:117=z:11.7g z=5.8g
样品中氯化镁的质量分数；
所加入氢氧化钠溶液的质量：117g+5.8g-9.5g=113.3g
所加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数：
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