一轮检测卷答案.docx

‎ ‎ 专题一　化学实验基础　化学计量 班级　　　　　　姓名　　　　　　得分　　　　 ‎ ‎　　请同学们根据老师阅卷需要把选择题的答案填入答题栏中。‎ 一、 单选题(本大题共7小题,每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)‎ ‎ 1. 下列有关物质的分类正确的是 (　　)‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ A. 石油、煤、小苏打都是混合物　 B. 烧碱、纯碱、碱石灰都是碱 C. HNO3、NaOH、NaNO3都是电解质　 D. HCl、H2SO4、NaOH都是离子化合物 ‎ 2. (2016山东滨州二模)下列化学用语和描述均正确的是 (　　)‎ A. 空气中结构式为O—C—O的分子含量过多会造成温室效应 B. 结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡 C. 球棍模型为的分子可发生加成反应 D. 电子式分别为Na+‎[‎‎·‎‎·‎O‎··‎‎··‎‎·‎‎·‎O‎··‎‎··‎‎·‎‎·‎]2-Na+和‎ ‎‎·‎‎·‎O‎··‎‎··‎‎·‎‎·‎O‎··‎‎··‎‎·‎‎·‎的两种化合物均为常见的氧化剂 ‎ 3. (2016福建福州模拟)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (　　)‎ A. 46 g乙醇中存在的共价键总数为7NA B. 1 mol甲醇完全燃烧时,转移的电子数为6NA C. 标准状况下,22.4 L甲烷和22.4 L氯仿所具有的微粒数均为NA D. 1 L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA ‎ 4. (2016福建南平模拟)A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素, B2-和D3+的电子层结构相同,A-的电子层结构与氦相同,C是同周期原子半径最大的元素,下列说法错误的是 (　　)‎ A. 离子半径:B2->D3+ B. 最高价氧化物对应的水化物碱性:C>D C. 失电子能力:A >C　 D. A与B可形成共价化合物:A2B、A2B2‎ ‎ 5. (2016四川乐山二模)在指定溶液中一定能大量共存的离子组是 (　　)‎ A. 1.0 mol·L-1KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO‎4‎‎2-‎ B. pH=1的溶液:NH4+、Al3+、SO‎4‎‎2-‎、Br-‎ C. 0.1 mol·L-1FeCl3溶液:NH‎4‎‎+‎、H+、I-、SCN-‎ D. 常温下,在c(H+)水·c(OH-)水=10-26的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO‎3‎‎-‎ ‎ 6. (2016·浙江卷)下列叙述不正确的是 (　　)‎ A. 钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火 B. 探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时,若先将两种溶液混合并计时,再用水浴加热至设定温度,则测得的反应速率偏高 C. 蒸馏完毕后,应先停止加热,待装置冷却后,停止通水,再拆卸蒸馏装置 D. 为准确配制一定物质的量浓度的溶液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时,改用滴管滴加蒸馏水至刻度线 ‎ 7. (2016·北京卷)K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O‎7‎‎2-‎(橙色)+H2O2CrO‎4‎‎2-‎(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验:‎ 结合实验,下列说法不正确的是 (　　)‎ A. ①中溶液橙色加深,③中溶液变黄 B. ②中Cr2O‎7‎‎2-‎被C2H5OH还原 C. 对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D. 若向④中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色 答题栏 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ 选项 二、 非选择题(共58分)‎ ‎ 8. (2016河南驻马店模拟)现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子 Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO‎3‎‎-‎、CO‎3‎‎2-‎、X中的一种。‎ ‎(1) 某同学通过分析,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是　　　　和　　　　(填化学式,且相对分子质量小的填在前面) ‎ ‎(2) 为了确定X,现将(1)中的两种物质记为A和B,含X的物质记C,当C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体;当C与A的溶液混合时也产生红褐色沉淀,向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解.则X为　　　　; ‎ A. SO‎3‎‎2-‎　 B. SO‎4‎‎2-‎ C. CH3COO- D. SiO‎3‎‎2-‎ ‎(3) B的水溶液不显中性,原因是　; ‎ ‎(4) 将Cu投入到装有D溶液的试管中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现,有关反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　; ‎ ‎(5) 若把少量E溶液加入A溶液中,无沉淀生成,则该反应的离子方程式为　　　　。 ‎ ‎ 9. (2015天津卷)废旧印刷电路板是一种电子废弃物,其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾,流程简图如下:‎ 回答下列问题:‎ ‎(1) 反应Ⅰ是将Cu转化为Cu(NH3 ‎)‎‎4‎‎2+‎,反应中H2O2 的作用是　　　　。写出操作①的名称:　　　　。 ‎ ‎(2) 反应II是铜氨溶液中的Cu(NH3 ‎)‎‎4‎‎2+‎与有机物RH反应,写出该反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　。操作②用到的主要仪器名称为　　　　,其目的是(填序号)　　　　。 ‎ a. 富集铜元素 b. 使铜元素与水溶液中的物质分离 c. 增加Cu2+在水中的溶解度 ‎(3) 反应Ⅲ是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和　　　　。若操作③使用右图装置,图中存在的错误是　　　　。 ‎ ‎(4) 操作④以石墨作电极电解CuSO4 溶液。阴极析出铜,阳极产物是　　　　。操作⑤由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是　　　　　　。 ‎ ‎(5) 流程中有三次实现了试剂的循环使用,已用虚线标出两处,第三处的试剂是　　　　。循环使用的NH4Cl在反应Ⅰ中的主要作用是　　　　　　　　　　。 ‎ ‎10. (2016·新课标Ⅰ卷)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2,某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题:‎ ‎(1) 氨气的制备 ‎①气的发生装置可以选择上图中的　　　　,反应的化学方程式为　　　　。 ‎ ‎②欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置→　　　　(按气流方向,用小写字母表示)。 ‎ ‎(2) 氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。‎ 操作步骤 实验现象 解释原因 打开K1,推动注射器活塞,使X中的气体缓慢通入Y管中 ‎①Y管中　　　 ‎ ‎②反应的化学方程式　　　 ‎ 将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温 Y管中有少量水珠 生成的气态水凝集 打开K2‎ ‎③　　　 ‎ ‎④　　　 ‎ ‎11. (2016·天津卷)(15分)下表为元素周期表的一部分。‎ 碳 氮 Y X 硫 Z 回答下列问题 ‎(1) Z元素在周期表中的位置为　　　　。 ‎ ‎(2) 表中元素原子半径最大的是(谢元素符号)　　　　。 ‎ ‎(3) 下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是　　　　; ‎ a. Y单质与H2S溶液反应,溶液变浑浊 b. 在氧化还原反应中,1 mol Y单质比1 mol S得电子多 c. Y和S两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高 ‎(4) X与Z两元素的单质反应生成1 mol X的最高价化合物,恢复至室温,放热687 kJ,已知该化合物的熔、沸点分别为-69 ℃和58 ℃,写出该反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5) 碳与镁形成的1 mol化合物Q与水反应,生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃,该烃分子中碳氢质量比为9∶1,烃的电子式为　　　　　。Q与水反应的化学方程式为　　　　　。 ‎ ‎(6) 铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应,生成的盐只有硫酸铜,同时生成的两种气体均由表中两种气体组成,气体的相对分子质量都小于50。为防止污染,将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐,消耗1 L 2.2 mol/L NaOH溶液和1 mol O2,则两种气体的分子式及物质的量分别为　　　　,生成硫酸铜物质的量为　　　　。 ‎ 专题二　元素及其化合物 班级　　　　　　姓名　　　　　　得分　　　　 ‎ ‎　　请同学们根据老师阅卷需要把选择题的答案填入答题栏中。‎ 一、 单选题 ‎1. (2016·广东梅州模拟)下列生活中的事实与氧化还原反应无关的是 (　　)‎ A. 雷雨发庄稼 B. 食醋除水垢 C. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 D. 铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]‎ ‎2. (2016·湖北武汉模拟)下列叙述正确的是 (　　)‎ A. BaCO3是难溶于水的强电解质,在医学上用作钡餐 B. 常用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物方法冶炼铝 C. 明矾净水,硫酸铜溶液作农药,都与金属离子的水解有关 D. 锅炉水垢中含有的CaSO4,可先用饱和碳酸钠溶液处理,而后用盐酸除去 ‎3. (2016·河北邢台期末)下列物质的性质和应用相对应的是 (　　)‎ A. 液氨分解要吸热,可用作制冷剂 B. Al2O3难溶于水,可用作耐火坩埚 C. 硅胶吸附水能力强,可用作食品干燥剂 D. MgO是一种电解质,可用来工业电解冶炼金属镁 ‎4. (2016·广东惠州模拟)下列有关说法正确的是 (　　)‎ A. SO2的水溶液能导电,说明SO2是电解质 B. Al(OH)3有弱碱性,可用于中和胃酸 C. 铜的金属性比铝弱,可以用铜罐贮运浓硝酸 D. 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和消毒,两者原理相同 ‎5. (2016·山东枣庄模拟)下列说法正确的是 (　　)‎ A. 若铁制品表面的铜镀层有破损,则会加快铁制品的腐蚀 B. 向某溶液中加入CCl4, CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-‎ C. 将Na、Fe、Cu分别在Cl2中燃烧,可得到NaCl、FeCl2、CuCl2 D. 将钠投入NH4Cl溶液中,只能生成一种气体 ‎6. (2016·山东临沂一模)下列物质反应后,固体质量减轻的是 (　　)‎ A. 水蒸气通过灼热的Fe粉 B. 二氧化碳通过Na2O2粉末 C. 将锌片放入CuSO2溶液 D. 铝与MnO2发生铝热反应 ‎7. X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质,一定条件下它们之间有如下转化关系(其他产物已略去):‎ 下列说法不正确的是 (　　)‎ A. 若W是单质铁,则Z溶液可能是FeCl2溶液 B. 若W是氢氧化钠,则X与Z可反应生成Y C. 若X是金属镁,则W可能是强氧化性的单质 D. 若X是金属Na,则Z可以是Na2O2‎ ‎8. (2016·河北邢台期末)下列推断正确的是 (　　)‎ A. 某物质既能溶于盐酸,又能溶于NaOH溶液,则该物质一定是Al2O3‎ B. 某气体只含C、H两种元素,且质量之比为6∶1,则该气体一定为纯净物 C. SO2通入品红溶液中,溶液褪色,则SO2通入紫色石蕊试液中,溶液也褪色 D. 浓硝酸在光照条件下变黄,说明浓硝酸不稳定,生成的有色产物能溶于浓硝酸 ‎9. (2016·山东临沂一模)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体,常用作饮用水的消毒剂。实验室通过如下过程制备二氧化氯。‎ 下列说法正确的是 (　　)‎ A. 电解时发生反应的离子方程式为NH‎4‎‎+‎+3Cl-2H2↑+NCl3‎ B. 溶液X中大量存在的阴离子有Cl-、OH-‎ C. 可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3‎ D. 可用明矾除去饮用水中残留的NaClO2‎ ‎10. (2016·上海卷)下列气体的制备和性质实验中,由现象得出的结论错误的是 (　　)‎ 选项 试剂 试纸或试液 现象 结论 A 浓氨水、生石灰 红色石蕊试纸 变蓝 NH3为碱性气体 B 浓盐酸、浓硫酸 pH试纸 变红 HCl为酸性气体 C 浓盐酸、二氧化锰 淀粉碘化钾试液 变蓝 Cl2具有氧化性 D 亚硫酸钠、硫酸 品红试液 褪色 SO2具有还原性 答题栏 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 选项 二、 非选择题 ‎11. (2016·河南驻马店模拟)现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子 Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO‎3‎‎-‎、CO‎3‎‎2-‎、X中的一种。‎ ‎(1) 某同学通过分析,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是　　　　和　　　　(填化学式,且相对分子质量小的填在前面)。 ‎ ‎(2) 为了确定X,现将(1)中的两种物质记为A和B,含X的物质记C,当C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体;当C与A的溶液混合时也产生红褐色沉淀,向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解.则X为　　　　(填字母)。 ‎ A. SO‎3‎‎2-‎ B. SO‎4‎‎2-‎ C. CH3COO- D. SiO‎3‎‎2-‎ ‎(3) B的水溶液不显中性,原因是　。 ‎ ‎(4) 将Cu投入到装有D溶液的试管中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现,有关反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(5) 若把少量E溶液加入A溶液中,无沉淀生成,则该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎12. (2016·福建模拟)CuCl晶体呈白色,熔点为430 ℃,沸点为1 490 ℃,见光分解,露置于潮湿空气中易被氧化,难溶于水、稀盐酸、乙醇,易溶于浓盐酸生成H3CuCl4,反应的化学方程式为CuCl(s)+3HCl(aq)H3CuCl4(aq)。‎ ‎(1) 实验室用右图所示装置制取CuCl,反应原理如下:‎ ‎2Cu2++SO2+8Cl-+2H2O2CuCl‎4‎‎3-‎+SO‎4‎‎2-‎+4H+‎ CuCl‎4‎‎3-‎(aq)CuCl(s)+3Cl-(aq)‎ ‎①装置C的作用是　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②装置B中反应结束后,取出混合物进行如下图所示操作,得到CuCl晶体。‎ 操作ⅱ的主要目的是　　　　;操作ⅳ中宜选用的试剂是　　　　。 ‎ ‎③实验室保存新制CuCl晶体的方法是　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎④欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体,请简述实验方案　　　　。 ‎ ‎(2) 某同学利用如下图所示装置,测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成。‎ 已知:i. CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl·H2O。‎ ii. 保险粉(Na2S2O4)和KOH的混合溶液能吸收氧气。‎ ‎①D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是　　　　、　　　　。 ‎ ‎②写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式:　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎13. (2016·安徽合肥二模)氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。工业上用粗氧化铜(含Fe2O3、FeO、Cu2O以及少量不溶性杂质)为原料制取氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)的生产流程如下:‎ 已知:Cu2O在酸性环境中可以生成Cu2+和Cu。‎ ‎(1) 已知“浸渣”中不含铜单质,写出Cu2O在“盐酸浸出”中发生反应的化学方程式:‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2) “盐酸浸出”中,铜的浸出率与浸出时间的关系如右下图所示。由图可得出如下变化规律:‎ ‎①　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3) “净化除杂”需先加入ClO2,其作用是(用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　　。然后再调节溶液的pH约为4,可选用的试剂是　　　　　(填字母)。 ‎ A. CuSO4　　　　 B.CuO C. Cu2(OH)2CO3　　　　 D. NH3·H2O ‎(4) “操作Ⅰ”包含多步实验基本操作,依次是　　　　　　　　　　　、洗涤和风干等。工业上常采用无水乙醇代替水进行洗涤的主要原因是　。 ‎ ‎(5) 为了测定制得的氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)中x值,称取a g晶体,加入足量10%的氢氧化钠溶液,过滤、洗涤后,用酒精灯加热至质量不再减轻为止,冷却、称量所得固体质量为b g。计算得x=　　　　　　　　　　(用含a、b的代数式表示)。  ‎ ‎14. (2016·新课标Ⅲ卷)煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大气,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝,回答下列问题:‎ ‎(1) NaClO2的化学名称为　　　　。 ‎ ‎(2) 在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气,反应温度为323 K,NaClO2溶液浓度为5×10-3mol·L-1 。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。‎ 离子 SO‎4‎‎2-‎ SO‎3‎‎2-‎ NO‎3‎‎-‎ NO‎2‎‎-‎ Cl-‎ c/mol·L-1‎ ‎8.35×10-4‎ ‎6.87×10-6‎ ‎1.5×10-4‎ ‎1.2×10-5‎ ‎3.4×10-3‎ ‎①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。增大压强,NO的转化率　　　　(填“增大”、“不变”或“减小”)。 ‎ ‎②随着吸收反应的进行,吸收剂溶液的pH逐渐　　　　(填“增大”、“不变”或“减小”)。 ‎ ‎③由实验结果可知,脱硫反应速率　　　　(填“大于”或“小于”)脱硝反应速率。原因除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同,还可能是　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3) 在不同温度下,NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中,SO2和NO的平衡分压px如右图所示。‎ ‎①由图分析可知,反应温度升高,脱硫、脱硝反应的平衡常数均　　　　(填“增大”、“不变”或“减小”)。 ‎ ‎②反应ClO‎2‎‎-‎+2SO‎3‎‎2-‎2SO‎4‎‎2-‎+Cl-的平衡常数K的表达式为　。 ‎ ‎(4) 如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到较好的烟气脱硫效果。‎ ‎①从化学平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②已知下列反应:‎ SO2(g)+2OH- (aq) SO‎3‎‎2-‎(aq)+H2O(l)　　　ΔH1‎ ClO- (aq)+SO‎3‎‎2-‎(aq) SO‎4‎‎2-‎(aq)+Cl-(aq) ΔH2‎ CaSO4(s) Ca2+(aq)+SO‎4‎‎2-‎(aq) ΔH3‎ 则反应SO2(g)+ Ca2+(aq)+ ClO- (aq) +2OH- (aq) CaSO4(s) +H2O(l) +Cl-(aq)的ΔH=　　　　　　　　。 ‎ 专题三　化学反应与能量变化 班级　　　　　　姓名　　　　　　得分　　　　 ‎ ‎　　请同学们根据老师阅卷需要把选择题的答案填入答题栏中。‎ 一、 单项选择题 ‎1. (2015·保定模拟)‎ 下列反应符合如图所示的是 (　　)‎ A. 铝片与盐酸的反应 B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应 C. 酸碱中和反应 D. 甲烷在氧气中的燃烧 ‎2. (2016·河南驻马店期末)如图表示某反应的能量变化,对于该图的理解,你认为一定正确的是 (　　)‎ A. 曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示两个化学反应的能量变化 B. 曲线Ⅱ可表示反应2NH3N2+3H2的能量变化 C. 该反应不需要加热就能发生 D. 该反应的ΔH=E2-E1‎ ‎3. (2015·湖南常德检测)熵变、焓变可作为反应过程进行方向的判据,下列反应一定有自发倾向的是 (　　)‎ A. ΔH0　 B. ΔH>0、ΔSd。符合上述实验结果的X、Y溶液分别是 (　　)‎ 选项 X Y A MgSO4‎ CuSO4‎ B AgNO3‎ Cu(NO3)2‎ C FeSO4‎ Al2(SO4)3‎ D CuSO4‎ AgNO3‎ ‎　　　　‎ ‎9. (2016·河北廊坊期末)研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示。下列有关说法错误的是 (　　)‎ A. d为石墨,铁片腐蚀加快 B. d为石墨,石墨上电极反应式:O2+2H2O+4e→4OH-‎ C. d为锌块,铁片不易被腐蚀 D. d为锌块,铁片上电极反应式:2H++2e→H2↑‎ ‎10. (2016·河北保定期末)‎ 右图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。环境中的 Cl- 扩散到孔口,并与各电极产物作用生成多孔粉状锈 Cu2 (OH)3Cl 。下列说法正确的是 (　　)‎ A. 腐蚀过程中,负极是 b 和 c B. 生 成Cu2 (OH)3Cl 的离子方程式为 ‎2Cu2++3OH -Cu2(OH‎)‎‎3‎‎+‎ C. 若生成 4.29 g Cu2(OH)3 Cl ,则理论上消耗标准状况下氧气体积为 0.448 L D. 正极的电极反应式为O2-4e-+2H+ 2OH-‎ 答题栏 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 选项 二、 非选择题 ‎11. (1) (2016·山东期末)二甲醚是一种重要的清洁燃料。合成二甲醚是解决能源危机的研究方向之一。用CO2和H2可以合成二甲醚(CH3OCH3)‎ 已知:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1=-90.1 kJ·mol-1‎ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH2=-41.1 kJ·mol-1‎ ‎2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH3=-24.5 kJ·mol-1‎ 则反应2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)　ΔH=　　　　　　。 ‎ ‎(2) (2016·广东惠州三模)控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。 右图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成1 mol CO2和1 mol NO的能量变化图。‎ 已知:① N2 (g)+O2 (g)2 NO (g) 　ΔH=179.5 kJ·mol—1‎ ‎②2NO (g)+O2(g)2NO2(g)　ΔH=-112.3 kJ·mol—1‎ NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式为　。 ‎ ‎(3) (2016·天津卷)氢气可用于制备H2O2。已知:‎ H2(g)+A(l)B(l)　ΔH1‎ O2(g)+B(l)A(l)+H2O2(l)　ΔH2‎ 其中A、B为有机物,两反应均为自发反应,则H2(g)+O2(g)H2O2(l)的ΔH　　　　(填“>”、“0,ΔSc(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)‎ ‎ 3. (2016·河南洛阳模拟)常温下,醋酸和氨水的电离平衡常数均为1.8×10-5。向10 mL 0.1 mol·L-1的氨水中滴加相同浓度的CH3COOH(温度变化忽略不计),在滴加过程中 (　　)‎ A. 水的电离程度始终增大 B. c(NH‎4‎‎+‎)与c(NH4·H2O)之和始终保持不变 C. c(CH3COO-)/c(CH3COOH)始终减小 D. 当加入CH3COOH的体积为10 mL时,溶液pH>7‎ ‎ 4. (2015·天津卷)(2015·天津卷)室温下,将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是 (　　)‎ 加入的物质 结论 A ‎50 mL 1 mol·L-1H2SO4‎ 反应结束后,c(Na+)=c(SO‎4‎‎2-‎)‎ B ‎0.05 mol CaO 溶液中c(OH‎-‎)‎c(HCO‎3‎‎-‎)‎增大 C ‎50 mL H2O 由水电离出的c(H+)·c(OH-)不变 D ‎0.1 mol NaHSO4固体 反应完全后,溶液pH减小,c(Na+)不变 ‎ 5. (2015·山东卷)室温下向10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1一元酸HA溶液,pH的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是 (　　)‎ A. a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)‎ B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C. pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)‎ D. b点所示溶液中c(A-)>c(HA)‎ ‎ 6. (2015·重庆卷)下列说法正确的是 (　　)‎ A. 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B. 25 ℃时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7‎ C. 25 ℃时,0.1 mol·L-1硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D. 0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)‎ ‎ 7. (2015·河北衡水大联考)某温度下,已知:Ksp(FeS)=6.0×10-18、Ksp(CuS)=1.5×10-36。下列说法正确的是 (　　)‎ A. CuS比FeS溶解度小,CuS不可能转化为FeS B. FeS在水中的溶解度小于在Na2S溶液中的溶解度 C. 该温度下,向Na2S溶液中加入FeCl2和CuCl2溶液,当两种沉淀共存时,c(Fe‎2+‎)‎c(Cu‎2+‎)‎=4.0×1018‎ D. 因为H2SO4是强酸,所以Cu2++H2SCuS↓+2H+不能发生 ‎ 8. (2016·山东青岛一模)常温下,取浓度均为0.01 mol· L-1的HA溶液和MOH溶液各20 mL,分别用0.01 mol·L-1NaOH溶液、0.01 mol·L-1盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法正确的是 (　　)‎ A. HA和MOH均为弱电解质 B. 曲线a中,滴加溶液到20 mL时:c(Cl-)=c(M+)=c(OH-)=c(H+)‎ C. 曲线b中,滴加溶液到20 mL时:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)‎ D. 曲线b中,滴加溶液到l0 mL时:c(A-)+c(OH-)=c(H+)+c(HA)‎ ‎ 9. (2016·河南八市二模)下列电解质溶液有关叙述正确的是 (　　)‎ A. 恒温条件下稀释氢氟酸时,HF的Ka增大,水的KW不变 B. 向Mg(OH)2沉淀悬浊液中加入NH4Cl固体,c(Mg2+)、c(OH-)浓度均增大 C. 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中,c(Na+)>c(HCO‎3‎‎-‎)>c(CO‎3‎‎2-‎)>c(H2CO3)‎ D. 0.1 mol·L-1Na2SO3溶液中,加入少量NaOH固体,c(SO‎3‎‎2-‎)与c(Na+)均增大 ‎ 10. (2016·安徽淮南市一模)常温下,用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na2CO3溶液.用 pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如下图(已知:饱和CO2溶液的pH为5.6),下列说法正确的是 (　　)‎ A. 该Na2CO3溶液的浓度为0.001 mol/L B. 在pH=7时,c(Na+)=c(Cl-)‎ C. 在pH=6时,c(Na+)>c(HCO‎3‎‎-‎)>c(CO‎3‎‎2-‎)‎ D. c→d发生的主要离子反应:CO‎3‎‎2-‎+H+HCO‎3‎‎-‎ 答题栏 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 选项 二、 非选择题 ‎11. Ⅰ. (2015·海南卷节选)氨的水溶液显弱碱性,其原因为　　　　(用离子方程式表示),0.1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体,溶液的pH　　　　(填“升高”或“降低”);若加入少量的明矾,溶液中的NH‎4‎‎+‎的浓度　　　　(填“增大”或“减小”)。 ‎ Ⅱ. 醋酸是中学常用的一种弱酸。‎ ‎(1) 取0.10 mol CH3COOH作导电性实验,测得其导电率随加入的水量变化如右图所示。‎ ‎①开始时导电率为0说明:　　　　　　　　。 ‎ ‎②比较a、 b点的相关性质(填“>”、“