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乙醇
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
1．下列关于乙醇的说法正确的是( )。
A.乙醇溶液能导电,属于电解质
B.乙醇分子结构中有—OH,所以乙醇显碱性
C.乙醇分子中只有烃基上的氢原子可被钠置换出来
D.乙醇是一种很好的溶剂,可用白酒浸泡中药制药酒
2．乙醇在一定条件下发生化学反应时化学键的断裂如图所示,则乙醇与氧化铜反应时,化学键断裂的位置是( )。
A.②③ B.②④ C.①③ D.③④
3．下列说法中正确的是( )。
A.是乙醇分子的比例模型
B.乙醇分子中的氢原子都可以被钠置换
C.和OH-两种微粒中质子数相等、电子数不相等.
D.水和乙醇分子中的羟基化学性质完全相同
4．
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二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等,一旦进入人体会导致急性肾衰竭,危及生命。二甘醇的结构简式如下:
下列有关二甘醇的叙述中不正确的是( )。
A.符合通式CnH2nO3
B.和乙醇中化学键类型相同
C.能和金属钠反应
D.能使酸性KMnO4溶液褪色
5．下列说法正确的是 ( )
A.乙醇分子是由乙基和氢氧根组成的
B.乙醇是比水轻的液体,与水混合时浮在水面上
C.含乙醇99.5%以上的酒精叫做无水乙醇
D.乙醇可作为提取碘水中碘的萃取剂
6．比较乙烷和乙醇的结构,下列说法错误的是 ( )
A.两个碳原子均以单键相连
B.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
C.乙醇与钠反应而乙烷不与钠反应
D.分子里都含6个相同的氢原子
7．下列说法中不正确的是 ( )
A.乙醇与金属钠反应时,是乙醇分子中的O—H键断裂
B.检验乙醇中是否含有水可加入少量无水硫酸铜,若变蓝色则含水
C.禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒
D.甲烷、乙烯、苯、乙醇都是无色不溶于水的有机化合物
8．区别乙醇、苯和溴苯,最简单的方法是 ( )
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A.加酸性高锰酸钾溶液后振荡,静置
B.与乙酸在有浓硫酸存在的条件下加热
C.加蒸馏水后振荡,静置
D.加硝酸银溶液后振荡,静置
9．结合乙烯和乙醇的结构与性质,推测丙烯醇(CH2＝CH—CH2OH)不能发生的化学反应( )
A.加成反应
B.氧化反应
C.与Na反应
D.与Na2CO3溶液反应放出CO2
10．按如图装置,持续通入X气体,可以看到a处有红色物质生成,b处变蓝,c处得到液体,则X气体是( )。
A.H2 B.CO
C.CH4 D.CH3CH2OH(气)
11．分子式为C3H8O的液态有机物A 1 mol,与足量的金属钠作用,生成标准状况下的氢气11.2 L,则A分子中必含有 个 (填官能团的名称)。若该官能团位于碳链的一端,则A的结构简式为
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。A在铜作催化剂时,与氧气共热,可以生成B,写出B的结构简式: 。
12．如图是A分子的球棍模型和B分子的比例模型,回答下列问题:
(1)A和B的关系是 。
(2)写出A分子在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程式 。
(3)写出B分子和金属钠反应的化学方程式 。
(4)B在加热条件下能够和HBr发生反应生成溴乙烷,该反应类型是 。
13．某中学化学兴趣小组对乙醇的分子结构进行探究,其过程如下:
猜想一:乙醇的结构简式是CH3CH2OH
猜想二:乙醇的结构简式是CH3OCH3
制定方案并实施:按下图所示实验装置进行实验,
测定乙醇与钠反应(放热)生成氢气的体积,并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。
试回答下列问题:
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(1)指出实验装置中的错误 。
(2)如果实验装置和操作正确,且结论符合猜想一,则参加反应的乙醇的物质的量与产生氢气的物质的量之比可能为 。
(3)如果实验装置和操作正确,且结论符合猜想二,则参加反应的乙醇的物质的量与产生氢气的物质的量之比可能为 。
(4)如果实验装置正确,实验结果为2.3 g乙醇与足量金属钠反应时产生了标准状况下的氢气约0.56 L,则乙醇的结构简式应为 ,理由是 。
(5)该实验获得成功的关键,除了需要纠正图中的装置错误以外,还需注意下列问题中的 (用序号填写)。
①装置的气密性良好;
②实验开始前准确测定乙醇的量;
③钠足量;
④广口瓶中水的体积大于560 mL;
⑤氢气的体积测算准确。
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参考答案
1．D
【解析】乙醇是非电解质;乙醇溶液显中性;乙醇分子中只有羟基上的氢原子才能被钠置换出来。
2．B
【解析】略
3．C
【解析】乙醇的比例模型为,A项中表示的是卤代烷;乙醇分子中只有羟基上的氢可以被钠置换,B项错误;虽然水和乙醇分子中均含有羟基,但化学性质不完全相同,如乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色,而水无此性质,D项错误。
4．A
【解析】二甘醇的分子式为C4H10O3,不符合CnH2nO3的通式。
5．C
【解析】乙醇分子中的官能团是—OH不是OH-,—OH不带电荷,OH-带1个单位负电荷;乙醇与水可以任意比互溶,因此溶于水时不分层,也不能用来萃取碘水中的碘。
6．D
【解析】乙烷和乙醇的结构简式分别为CH3CH3和CH3CH2OH,由于官能团—
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OH的存在,使乙醇的结构和性质与乙烷不相同,乙醇分子中有3种氢原子,其中只有羟基氢原子与钠反应,所以乙烷与钠不反应,故选D。
7．D
【解析】乙醇与金属钠反应生成乙醇钠,是乙醇分子中羟基中的O—H键发生断裂;检验乙醇中是否含有水可用无水硫酸铜作检验试剂,若变蓝表明其含水;工业酒精中含有对人体有害的甲醇,因此禁止用工业酒精配制饮用酒和调味用的料酒;甲烷、乙烯、苯都不溶于水,但乙醇却能与水以任意比互溶。
8．C
【解析】物质检验最简单的方法是从物质物理性质:颜色、密度、溶解性等方面考虑。乙醇、苯、溴苯都是无色液体,外观不能鉴别,因此可以从溶解性、密度方面鉴别,所加最简单试剂即为蒸馏水,乙醇与水互溶,苯与水分层且在上层,溴苯与水也分层但在下层。
9．D
【解析】丙烯醇分子中含碳碳双键,具有烯烃的性质,能发生加成反应和氧化反应;含有醇羟基,具有醇的性质,能发生氧化反应,与钠反应,但不具有酸性,不能与Na2CO3溶液反应放出CO2。
10．D.
【解析】a处有红色物质生成,说明该物质具有还原性;b处变蓝,说明生成了水;c处得到液体，说明生成物除水以外，还有另外一种物质且在标况下是液体。只有D项符合此现象。
11．1;羟基;CH3CH2CH2OH;CH3CH2CHO
【解析】依题意可知A中含有羟基,因此C3H8
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O是一种醇。由于羟基位于碳链的一端,故可确定A为CH3CH2CH2OH(正丙醇),与乙醇的化学性质相似,能发生催化氧化反应生成丙醛。
12．(1)同系物
(2)2CH3OH+O22HCHO+2H2O
(3)2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑
(4)取代反应
【解析】根据成键原则,可以判断A和B的结构简式分别是CH3OH和CH3CH2OH,它们结构相似,互称为同系物,它们都含—OH,甲醇和乙醇性质相似,能被氧化成相应的醛,能够与金属钠反应。根据B在加热条件下能与HBr发生反应生成溴乙烷的特点可知该反应为取代反应。
13．(1)广口瓶中进气导管不应插入水中,排水导管应插到广口瓶底部
(2)1∶0.5、1∶1.5、1∶1、1∶2.5、1∶2、1∶3
(3)1∶3
(4)CH3CH2OH 1 mol乙醇中只有1 mol活泼氢原子
(5)①②③④⑤
【解析】(1)利用排水法测定生成氢气的体积,广口瓶中进气导管不应插入水中,排水导管应插到广口瓶底部。
(2)若乙醇的结构简式是CH3CH2OH,设其物质的量为1 mol;当只有羟基上的氢反应,则生成0.5 mol氢气;当只有甲基上的氢反应,则生成1.5 mol氢气;当只有亚甲基上的氢反应,则生成1 mol氢气;当甲基、亚甲基上的氢反应,则生成2.5 mol氢气;当甲基、羟基上的氢反应,则生成2 mol氢气;若亚甲基、羟基上的氢反应,则生成1.5
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mol氢气;若甲基、亚甲基、羟基上的氢全部反应,生成3 mol氢气。
(3)若乙醇的结构简式是CH3OCH3,设CH3OCH3的物质的量为1 mol;甲基上的氢全部反应,生成3 mol氢气。
(4)2.3 g乙醇的物质的量为0.05 mol,标准状况下0.56 L氢气的物质的量为0.025 mol,所以每摩尔乙醇与钠反应提供的氢原子为1 mol。所以,乙醇的结构简式应为CH3CH2OH。
(5)该实验原理是测出一定量乙醇与钠反应(放热)生成氢气的体积,并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目,据此推断结构,气密性好才能收集到气体;乙醇的量,氢气的体积准确,定量计算结论才正确;钠足量才能保证乙醇完全反应;由于2.3 g乙醇与足量金属钠反应时产生了标准状况下的氢气约0.56 L,所以广口瓶中水的体积应大于560 mL。
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