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2017年8月初月考新高二化学试卷
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
可供参考原子量：H- 1 , C-12，O-16，N-14，Na-23，Mg-24, Al-27, S-32, Cl-35.5
第I卷（选择题 共40分）
一、选择题（每个选项只有一个答案）
1．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是
A. NaCl、HCl、H2O、NaOH B. Cl2、Na2S、HCl、SO2
C. Na2O2、H2O2、H2O、O3 D. HBr、CO2、H2O、CS2
2．重水()是重要的核工业原料，关于氘原子()说法错误的是
A. 氘原子核外有1个电子 B. 氘原子质量数为2
C. 一个氘原子中含有2个中子 D. 与氕原子互为同位素
3．下列电池属于二次电池的是
①锌银钮扣电池
②氢氧燃料电池
③铅蓄电池
④锌锰干电池
A. ① B. ③ C. ② D. ④
4．在反应：C+CO2=2CO中，可使反应速率增大的措施是
①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强
A．②③④⑤ B． ①②③④ C．①②③ D．②③④
5．下列说法正确的是
A．CO2、CCl4、CH4三个分子中所有原子都满足最外层8电子结构
B．第ⅠA族的金属元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低
C．第ⅦA族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低
D．第ⅠA族元素燃烧形成的氧化物中氧的化合价都不是-2
6．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
7．下列表示电子式的形成过程正确的是
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8．下列实验操作设计正确的是
A. 实验室用图1所示装置萃取、分离溴水中的溴
B. 用铜丝蘸取草木灰在酒精灯火焰上灼烧检验钾元素
C. 实验室用图2所示装置制备少量乙酸乙酯
D. 用精度为0.001 g的电子天平称量5.850 g氯化钠，将其溶解、洗涤后，将溶液全部转移到100 mL的容量瓶中，定容配成1.00 mol·L－1氯化钠溶液
9．下列说法正确的是
A. 原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素
B. 原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
C. 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期
D. 某元素的离子的最外层与次外层电子数相同，该元素一定位于第3周期
10．16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 16O与18O互为同素异形体 B. 16O与18O核外电子排布方式不同
C. 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D. 标准状况下，11.2L16O2和11.2L18O2均含NA个氧原子
11．下列有机反应的类型归属正确的是
①乙酸、乙醇制乙酸乙酯 ②由苯制环己烷 ③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ④由乙烯制备聚乙烯 ⑤由苯制硝基苯 ⑥由乙烯制备溴乙烷
A. ①⑤属于取代反应 B. ②④属于聚合反应
C. ②③⑥属于加成反应 D. ③④⑤属于氧化反应
12．在恒温恒容的密闭容器中进行反应A（g）═B（g）+C（g），若反应物浓度由2mol•L﹣1降到0.8mol•L﹣1需要20s，那么反应物浓度再由0.8mol•L﹣1降到0.2mol•L﹣1所需要的时间为
A．10 s B．大于10 s C．小于10 s D．无法判断
13．某有机物分子式为C4H8，下列有关说法正确的是
A. 其一氯代物可能只有一种 B. 其分子中的共面原子最多6个
C. 可用催化加氢反应除去C4H10中的C4H8
D. 等质量的CH4和C4H8分别在氧气中完全燃烧，耗氧量CH4少于C4H8
14．X、Y是同主族的非金属元素，如果X原子半径比Y原子大，则下列说法错误的是
A．X的非金属性比Y弱 B．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
C．X的原子序数比Y的大
D．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱
15．下列说法正确的是
A.加强废电池回收，主要是为了回收电池中的石墨电极
B.增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量
C.把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率
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D.升高温度可以使吸热反应速率加快，放热反应速率减慢
16．中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000种药用植物。从某中草药提取的的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中不正确的是
A. 分子式为C14H18O6 B. 环上氢原子的一氯取代物5种
C. 分子间能发生酯化反应
D. 1 mol该有机物与足量的金属钠反应产生4 mol H2
17．在密闭容器中，aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60％，下列说法正确的是
A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数不变 D．
18．右图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法正确的是
A、锌是负极，电子流向为“锌片→LED灯→铜片→稀H2SO4→锌片”
B、如果将硫酸换成橙汁，LED 灯不能发光 C、氢离子在铜片表面被还原
D、该电源工作时，烧杯中阳离子向Zn极移动，且c（H＋）减小，c（Cu2＋）增大
19．向一恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1mol O2，在一定条件下发生反应：
，下列有关说法正确的是
A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 B．当O2的浓度不变时，反应达到平衡状态
C．当单位时间消耗a mol O2，同时消耗2a mol SO2时，反应达到平衡状态
D．当SO2、O2、SO3的分子数比为2：1：2，反应达到平衡状态
20．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.089
0.102
0.074
主要化合价
+2
+3
+2
+6、-2
-2
A.L2+与R2-的核外电子数相等 B.M与T形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应
C.氢化物的稳定性为H2TL
第II卷（非选择题 共60分）
21．右图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。
请回答下列问题：
（1）当电极a为Al，电极b为Cu，电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为： 。
（2）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置 （填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由；若能，请指出正、负极材料： 、
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。当反应中收集到标准状况下224ml气体时，消耗的电极质量为 g。
（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O2）反应所产生的化学能直接转化为电能。
现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则甲烷应通入 极（填a或b，下同），电子从 极流出，电解质溶液中OH－向 极移动。
（4）等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是 （填编号）A．固体硫， B．硫蒸气.
22．如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图
（1）发生装置A中制取氯气的化学方程式__________________ 。
（2）利用右图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：C12>Fe3+
则装置B中的溶液的作用是_____________________ ；
装置C中加的最佳试剂是(填序号)___________ ：
供选试剂：a.浓H2SO4 b．FeCl2溶液 c．无水氯化钙 d．KSCN与FeCl2的混合溶液
（3）在上图所示圆底烧瓶内加入碳， a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：
实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性
实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强
证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的___________(填溶液名称)，E中加入___________溶液(填化学式)。
（4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为________________________________；
实验2不严谨之处应如何改进_______________________________________________。
23．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ、（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：____________与盐酸反应最剧烈，__________与盐酸反应最慢。
（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？____ _；说明理由：___________。
Ⅱ.、利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。
（3）仪器A的名称为 ，干燥管D的作用是_____________________。
（4）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请在其中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为________、_______、______，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_____ ____________________ 。
（5）已知C中是硅酸钠溶液，如要证明非金属性：C > Si，请选择相应的试剂，则A中加________、B中加________。
24．将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求：
（1）此时A的浓度c(A)＝________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝________mol；
（2）前5 min内用B表示的平均反应速率v(B)＝________mol/(L·min)；
（3）化学反应方程式中x的值为________。（4）5 min时物质A的转化率为________。
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25．某有机物的质量为3.0g，完全燃烧后产物通过浓硫酸，浓硫酸质量增加3.6g；其余的气体再通过碱石灰,被完全吸收，碱石灰质量增加6.6g。已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度是30。
(1)求该有机物的分子式。（要求写计算过程）
(2)若该有机物能与金属钠反应,经催化氧化后的生成物含有醛基，请写出该有机物的结构简式，并对它进行命名。
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2016-2017学年度蚌埠二中8月初高一化学测试卷
参考答案
一、选择题（共40分， 每题2分）
1． D 2．C 3．B 4．C 5．B 6．C 7．C 8．D 9．C 10．D 11．A 12．B 13．A 14．B 15．C 16．D 17．A 18．C 19．B 20．B
二、 非选择题（共60分，每空2分）
21、
（4）B
22．
(1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2）除去氯气中的氯化氢 (1分)； d；
(3）酸性高锰酸钾溶液， Na2SiO3；
(4）D中高锰酸钾溶液不褪色或颜色变浅，E中溶液变浑浊；
将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥管。
23.I、（1）钾 (1分) 铝 (1分)
（2）不合理 (1分)， 用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3·H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物
II、（3）分液漏斗 (1分) 防止倒吸 (1分)
（4）浓盐酸 KMnO4 Na2S S2－＋Cl2= S↓＋2Cl－
（5）硫酸 Na2CO3溶液
24． (1)0.75 3 (2)0.05 (3) 2 （4）50％
25．（1）有机物的分子式为C3H8O。 (3分)
（2）1－丙醇，结构简式为CH3CH2CH2OH (3分)
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