2018届高考化学大一轮复习：阶段滚动检测（五） Word版含解析.doc

由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 温馨提示：‎ ‎ 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。‎ 阶段滚动检测(五)‎ ‎ (第五～十章)‎ ‎(90分钟　100分)‎ 第Ⅰ卷(选择题，共48分)‎ 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)‎ ‎1.(滚动单独考查)(2017·衡水模拟)下列关于常见有机化合物的说法正确的是 ‎(　　)‎ A.甲烷、乙烯和苯都可以从化石燃料中获得，都能因发生反应而使溴水褪色 B.乙烯和苯分子都存在碳碳双键，因而都能发生加成反应和氧化反应 C.酸性高锰酸钾溶液既能鉴别乙烷和乙烯，也能除去乙烷中的乙烯，得到纯净的乙烷 D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和碳酸钠溶液鉴别 ‎【解析】选D。甲烷、苯不能因发生反应使溴水褪色，A错误；苯分子中的化学键是介于单键与双键之间的 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 特殊化学键，不是双键，B错误；用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别乙烷与乙烯，但由于高锰酸钾与乙烯反应生成二氧化碳，故不能应用于乙烷的除杂，C错误；乙酸与碳酸钠反应放出二氧化碳气体，乙醇和水混溶，乙酸乙酯不溶于水，因此可以利用碳酸钠溶液鉴别三种液体，D正确。‎ ‎【加固训练】‎ ‎(2017·济南模拟)化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是(　　)‎ A.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料 C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 D.利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 ‎【解析】选D。聚乙烯中不含碳碳双键，不能发生加成反应，塑料的老化是因为发生了氧化反应，A项错误；煤的气化和液化为化学变化，B项错误；碳纤维的成分为碳，不是有机高分子材料，C项错误；利用粮食酿酒时，淀粉发酵产生麦芽糖，麦芽糖在麦芽糖酶的作用下生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下生成酒精，D项正确。‎ ‎2.(2017·石家庄模拟)下列做法存在安全隐患的是(　　)‎ ‎①干冰可用于钠、镁等金属的灭火 ‎②用稀硝酸和亚硫酸钠制备二氧化硫 ‎③制取二氧化碳时没有检查装置的气密性 ‎④将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌 ‎⑤用酒精代替苯从溴水中萃取出溴 ‎⑥夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，然后打开所有的门窗通风 A.①④⑥　 B.①②③④　 C.①③④⑤ 　D.全部 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎【解析】选A。①Mg可在CO2中燃烧，CO2可与Na燃烧生成的Na2O2反应放出O2，因此错误；②稀硝酸能把二氧化硫氧化，不能制备二氧化硫，但不存在安全隐患；③制取二氧化碳时没有检查装置的气密性不会存在安全隐患；④将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，会使液体受热飞溅，存在安全隐患，错误；⑤酒精与水互溶，不能萃取溴，但没有安全隐患；⑥夜间厨房发生煤气泄漏时，不能有明火，也就不能开灯，错误。‎ ‎3.(滚动交汇考查)(2016·江苏高考)下列图示与对应的叙述不相符合的是 ‎(　　)‎ A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线 ‎【解析】选A。燃烧反应一定是放热反应，而图示表示的是吸热反应，A项错误；‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 酶在一定温度下，催化效果好，但是如果温度过高，酶会失去活性，反应速率反而减小，B项正确；弱电解质电离时，开始时分子电离成离子速率最大，而离子结合成分子速率最小，当离子化速率和分子化速率相等时，则建立了电离平衡，C项正确；用强碱滴定强酸，pH不断增大，当接近终点时，溶液中的pH会发生突变，D项正确。‎ ‎【方法规律】解答化学图象题的步骤 在做图象题时首先需要弄清纵坐标、横坐标的含义、图象变量与自变量关系、曲线的趋势等，其次要根据具体的情境分析图象变化的原因。‎ ‎4.(2017·泉州模拟)现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是(　　)‎ A.　　 B.　 　C.(1-a)　　 D.(1-a)‎ ‎【解析】选C。由乙酸的化学式为C2H4O2，而单烯烃的通式为CnH2n，则从化学式可以发现两者中，C与H原子个数比为1∶2，其质量比为(12×1)∶(1×2)=6∶1，又混合物中共三种元素，氧的质量分数为a，碳、氢元素的质量分数之和为1-a，则碳元素的质量分数为×(1-a)=(1-a)，故选C。‎ ‎5.(2017·长沙模拟)二英是一类物质的统称，这类物质的母体是，其中苯环上的氢原子如果被氯原子取代，所得物质的毒性是KCN的100倍。当两个氯原子取代苯环上的氢时，所得同分异构体的数目是(　　)‎ A.7种　　 B.8种　　 C.9种　　 D.10种 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎【解析】选D。二英的母体中有两类氢原子，如图：，当一个氯原子固定在α位，另一个氯原子有7种连接位置，如图：；当一个氯原子固定在β位，另一个氯原子只有3个连接位置不出现重复，如图：，因此共有10种。‎ ‎【加固训练】‎ ‎(2017·鹤壁模拟)下列有机物同分异构体数目判断错误的是(　　)‎ 选项 有机物 同分异构体数目 A 分子式为C5H12‎ ‎3‎ B 分子式为C5H10，能使溴的四氯化碳溶液褪色 ‎5‎ C 分子式为C4H10O，能与Na反应生成氢气 ‎4‎ D 分子式为C4H8O2，能与NaHCO3反应 ‎4‎ ‎【解析】选D。戊烷有3种同分异构体，分别为正戊烷、异戊烷与新戊烷，A正确；能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明为戊烯，分别为1-戊烯、2-戊烯、‎ ‎2-甲基-1-丁烯、2-甲基-2-丁烯、3-甲基-1-丁烯，故总共有5种，B正确；能与Na反应生成氢气，说明为醇类，C4H10O可写成C4H9OH，丁基的个数为4，故总共应有4种醇，C正确；能与NaHCO3反应说明为羧酸，C4H8O2可写成C3H7COOH，丙基有2种，丁酸有2种，D错误。‎ ‎6.(2017·鹤壁模拟)已知：碘单质能与I-反应生成，并在溶液中建立如下平衡：I2+I。通过测平衡体系中c(I2)、c(I-)和c()，‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 就可求得该反应的平衡常数。某同学为测定上述平衡体系中c(I2)，采用如下方法：取V1mL平衡混合溶液，用cmol·L-1的Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6)，消耗V2mL的Na2S2O3溶液。根据V1、V2和c可求得c(I2)。下列对该同学设计方案的分析，正确的是(　　)‎ A.方案可行，能准确测定溶液中的c(I2)‎ B.方案可行，可采用淀粉作该滴定反应的指示剂 C.不可行，只能测得溶液中c(I2)与c()之和 D.不可行，因为I-能与Na2S2O3溶液反应 ‎【解析】选C。I2能与I-反应生成，在溶液中建立如下平衡：I2+I-，滴定过程中随着I2不断与Na2S2O3反应，平衡左移，可不断转化为I2和I-，因此测定的是碘单质和的总浓度，不能准确测定溶液中的c(I2)，C正确。滴定过程中可用淀粉作为指示剂，但方案中不能测定出c(I2)，B错误。‎ ‎7.(2017·衡水模拟)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(　　)‎ 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体，用激光笔照射 有丁达尔效应 微蓝色液体为胶体 B 将FeSO4加强热，得红色固体，‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 产生的气体通入BaCl2溶液 产生白色沉淀 白色沉淀为BaSO4和 BaSO3‎ C 将气体X分别通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液 两溶液均褪色 X可能是乙烯 D 向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液 有白色沉淀生成 Y中一定含有S ‎【解析】选A。A项，有丁达尔效应的一定是胶体，正确；B项，SO2与BaCl2不能生成BaSO3，错误；C项，乙烯不能使品红褪色，错误；D项，若原溶液中存在S，加入HNO3后，会被氧化生成S，再加入Ba2+，也会生成白色沉淀，错误。‎ ‎【加固训练】‎ ‎(2017·保定模拟)表中操作、现象、结论对应关系正确的是(　　)‎ 操作 现象 结论 A 向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2‎ 白色沉淀 该溶液中一定有S B 将SO2气体通入紫色石蕊试液中 变红后不褪色 SO2的水溶液显酸性 C 向某溶液中滴加稀NaOH溶液，‎ 试纸不变蓝 原溶液中无N 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 D 将过量CO2通入Na2SiO3溶液 无沉淀生成 CO2最后转化为HC ‎【解析】选B。向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2，有白色沉淀生成，说明该溶液中含有Ag+、S或S，故A错误；将SO2气体通入紫色石蕊试液中，变红后不褪色，说明SO2的水溶液显酸性，故B正确；向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，由于操作中未加热，可能产生NH3·H2O，而没有放出NH3，故C错误；过量CO2通入Na2SiO3溶液，生成白色沉淀，CO2最后转化为HC，故D错误。‎ ‎8.(滚动交汇考查)亚硝酸钠(NaNO2)是一种具有咸味、有毒，且价格比食盐(NaCl)便宜的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生。它的部分性质见下图，下列说法错误的是(　　)‎ A.实验室中可用加热氯化铵和亚硝酸钠饱和溶液的方法制备N2，反应开始后应停止加热，因为该反应为放热反应 B.NaNO2与N2H4生成NaN3的反应化学方程式为NaNO2+N2H4NaN3+2H2O 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 C.可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐(NaCl)与亚硝酸钠(NaNO2)‎ D.上图所涉及的化学反应都是氧化还原反应 ‎【解析】选D。制备N2时，反应开始后停止加热，反应仍继续进行，说明该反应为放热反应，故A正确；NaNO2与N2H4反应生成NaN3和水，反应的化学方程式为NaNO2+N2H4NaN3+2H2O，故B正确；依据图中转化关系可知，亚硝酸钠在酸性环境下能够氧化碘化钾生成单质碘，淀粉遇碘变蓝，氯化钠和KI不反应，可以用来鉴别氯化钠和亚硝酸钠，故C正确；从图中转化关系可知亚硝酸钠与氯化铵溶液反应生成亚硝酸铵和氯化钠，不存在元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误。‎ ‎9.(2017·济南模拟)下列选用的仪器和药品不能达到实验目的的是(　　)‎ A B C D 分离 NH4Cl和Ca(OH)2固体 X为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸 验证浓硫酸的脱水性和强氧化性 验证HCl气体在水中的溶解性 ‎【解析】‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 选A。加热时氯化铵和氢氧化钙会反应生成氨气，达不到分离的目的，A错误；四氯化碳的密度大于水，在下层，可以防止倒吸，B正确；浓硫酸能使蔗糖碳化，同时还有二氧化硫生成，二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能达到实验目的，C正确；氯化氢极易溶于水，压强减小，气球膨胀，可以达到实验目的，D正确。‎ ‎10.(滚动单独考查)常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1 mol·L-1NaOH溶液，测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是(　　)‎ A.图中曲线①表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化 B.醋酸的浓度为0.1 mol·L-1‎ C.a点：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)‎ D.当加入10 mL NaOH溶液时，醋酸溶液中的离子浓度为c(Na+)>c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+)‎ ‎【解析】选C。开始时盐酸、醋酸溶液的物质的量浓度相等，盐酸完全电离，醋酸部分电离，所以醋酸的pH大于盐酸，则曲线①表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化，故A正确；盐酸的pH等于1，所以盐酸的浓度为0.1 mol·L-1，则醋酸的浓度也是0.1 mol·L-1，故B正确；当滴入氢氧化钠5 mL时，得到等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液，由图知a点溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c(CH3COOH)c(H+)，则有c(Na+)>c(CH3COO―)>c(OH―)>c(H+)，故D正确。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎11.(滚动单独考查)(2017·长沙模拟)电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气。工作原理如图1所示，c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2。‎ 已知：Fe为紫红色；Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原；溶液中OH-浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。下列说法错误的是(　　)‎ A.制备Na2FeO4的电极反应为Fe-6e-+8OH-Fe+4H2O B.电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出 C.M、N两点中c(Na2FeO4)低于最高值的原因不同，在M点会有Fe(OH)3生成 D.图1中的离子交换膜为阴离子交换膜，电解过程中，阴极区附近pH会增大 ‎【解析】选C。根据题意镍电极有气泡产生是H+放电生成的氢气，铁电极发生氧化反应，电极反应式为Fe-6e-+8OH-Fe+4H2O，A正确；氢气具有还原性，根据题意Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原，电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，防止Na2FeO4‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 与H2反应使产率降低，B正确；根据题意Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，在M点，c(OH-)低，Na2FeO4稳定性差，且反应慢，在N点，c(OH-)过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na2FeO4产率降低，C错误；阳极需要消耗OH-，因此图1中的离子交换膜为阴离子交换膜，电解过程中，H+在阴极区放电，破坏水的电离平衡，所以阴极区附近pH会增大，D正确。‎ ‎12.(滚动单独考查)(2017·广州模拟)短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如图所示，其中戊是同周期中原子半径最小的元素。下列有关判断正确的是(　　)‎ 世纪金榜导学号30682486‎ A.最外层电子数：甲>乙>丙>丁>戊 B.简单离子的离子半径：戊>丁 C.含有丁元素的酸有多种 D.乙的氢化物多种多样，丙、丁、戊的氢化物各有一种 ‎【解析】选C。第1周期只有两种元素，而短周期为前三周期，故甲、乙、丙所在周期为第2周期，戊元素原子半径在同周期元素中最小，故为第3周期第Ⅶ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 A族氯元素，由此推知甲、乙、丙、丁分别为B、C、N、S。甲、乙、丙、丁、戊五种元素原子最外层电子数分别为3、4、5、6、7，故A错误；核外电子数相同的简单离子，其离子半径随核电荷数的增加而减小，B错误；丁元素为S，含有硫元素的酸有硫酸、亚硫酸、氢硫酸等，C正确；氮的氢化物有NH3、N2H4，D错误。‎ ‎【加固训练】‎ ‎(2017·南昌模拟)X、Y、Z、W、R为原子序数递增的5种短周期元素，已知X有一个质子，Y原子最外层电子数比内层电子数多4，Y与R同主族，Z的最外层电子数等于其周期序数，W是制造太阳能电池的常用材料。下列说法正确的是 ‎(　　)‎ A.原子半径按X、Y、Z、R、W依次增大 B.Z与Y形成的化合物可作为耐火材料 C.WY2能与强碱反应，但不能与任何酸反应 D.热稳定性：X2R>X2Y ‎【解析】选B。根据信息知X是氢，Y是氧，Z是铝，W是硅，R是硫。原子半径：HBr2>I2‎ D 试管a出现白色沉淀，试管b出现黄色沉淀 溶度积：‎ Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)‎ ‎【解析】选B。硝酸具有强氧化性，先滴加硝酸酸化，可氧化S、HS，且白色沉淀还可能为AgCl，原溶液可能存在Ag+，而检验硫酸根离子应选盐酸酸化，故A错误；根据强酸制备弱酸，可证明酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，故B正确；氯气可与NaBr、KI反应，但该实验不能比较Br2、I2的氧化性强弱，故C错误；硝酸银过量，可与NaI反应生成黄色沉淀，不能说明溶度积的大小关系，故D错误。‎ ‎【加固训练】‎ ‎(2017·合肥模拟)实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样(如图所示)。已知，固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是(　　)‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 A.只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分 B.往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3‎ C.往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO4‎ D.用pH试纸检验，若pH=7，则固体M一定是Na2SO4‎ ‎【解析】选C。取少量固体M加入适量盐酸，若产生刺激性气味的气体，则M为Na2SO3；若产生白色沉淀，则为Na2SiO3；若无现象，则为Na2SO4，A说法正确。由于H2CO3的酸性强于H2SiO3，而弱于H2SO3和H2SO4，因此溶液中通入CO2，只有Na2SiO3溶液能够反应，B说法正确。往溶液中加入稀硝酸，S会被氧化生成S，与BaCl2溶液反应也会生成BaSO4白色沉淀，则无法确定M是Na2SO3还是Na2SO4，C说法错误。Na2SO3和Na2SiO3均为强碱弱酸盐，水解呈碱性，Na2SO4为强酸强碱盐，溶液呈中性，D说法正确。‎ ‎15.(滚动单独考查)‎700℃‎时，向容积为‎2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反应过程中测定的部分数据见表(表中t2>t1)：‎ 反应时间/min n(CO)/mol H2O/mol ‎0‎ ‎1.20‎ ‎0.60‎ t1‎ ‎0.80‎ t2‎ ‎0.20‎ 下列说法正确的是(　　)‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 世纪金榜导学号30682489‎ A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)=mol·L-1·min-1‎ B.温度升至‎800℃‎，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应 C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O、0.4 mol H2，则v(正)>v(逆)‎ D.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和0.30 mol H2O，到达平衡时n(CO2)=0.20 mol ‎【解析】选D。v(CO)==mol·L-1·min-1，化学反应速率之比等于化学计量数之比，则v(H2)=v(CO)=mol·L-1·min-1，故A错误；在‎700℃‎时，n(H2O)=‎ ‎0.20 mol，因此t1min时反应已经达到平衡状态，此时c(CO)==0.4 mol·L-1，c(H2O)==0.10 mol·L-1，c(CO2)=c(H2)==0.2 mol·L-1，则K==1，温度升至‎800℃‎，上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡常数减小，平衡向左移动，那么正反应为放热反应，故B错误；保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O、0.4 mol H2，c(H2O)==0.2 mol·L-1，c(H2)= =0.4 mol·L-1，Qc==1=K，平衡不移动，则v(正)=v(逆)，故C错误；开始加入的CO和H2O均为原来的一半，相当于减小压强，该反应减小压强平衡不移动，则平衡时CO2的物质的量变为原来的一半，故D正确。‎ ‎16.(滚动单独考查)常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16，将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是(　　)‎ 世纪金榜导学号30682490‎ A.两溶液混合，AgCl和AgI都沉淀 B.若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主 C.加入AgNO3固体，若有AgCl和AgI沉淀，溶液中=1.8×10-6‎ D.若取0.143 ‎5 g AgCl固体放入100 mL水(忽略体积变化)，c(Cl-)为0.01 mol·L-1‎ ‎【解析】选B。根据AgCl和AgI的Ksp，可以确定AgCl饱和溶液比AgI的饱和溶液中Ag+浓度大，因此二者混合时，有AgI沉淀生成，但无AgCl沉淀生成，A错误；若AgNO3足量，可导致c(Ag+)·c(Cl-)>Ksp(AgCl)，c(Ag+)·c(I-)>Ksp(AgI)，即AgCl和AgI都可沉淀，因为溶液中c(Cl-)>c(I-)，故生成的n(AgCl)多，B正确；溶液中有AgCl和AgI沉淀，则====1.8×106，C错误；0.143 ‎5 g AgCl固体放入100 mL水，若固体完全溶解c(Cl-)=c(Ag+)==0.01 mol·L-1，c(Ag+)·c(Cl-)> K sp(AgCl)，平衡向沉淀方向移动并建立平衡，c(Cl-)=c(Ag+)==×10-5(mol·L-1)，D错误。‎ 第Ⅱ卷(非选择题，共52分)‎ 二、非选择题(本题包括4小题，共52分)‎ ‎17.(13分)(滚动单独考查)(2017·长沙模拟)下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 A B C D E ‎①能使溴水褪色 ‎②比例模型为 ‎③能与水在一定条件下反应生成物质C ‎①由C、H两种元素组成 ‎②球棍模型为 ‎①由C、H、O三种元素组成 ‎②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应 ‎③能与E反应生成相对分子质量为100的酯 ‎①相对分子质量比物质C小2‎ ‎②能由物质C氧化而成 ‎①由C、H、O三种元素组成 ‎②球棍模型为 根据表中信息回答下列问题：‎ ‎(1)A与溴水反应的生成物的名称是__________；写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学方程式：__________________________。‎ ‎(2)A与氢气发生加成反应后生成分子F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”)，它们均符合通式________。当n=________时，这类有机物开始出现同分异构体。‎ ‎(3)B具有的性质是________(填序号)。‎ ‎①无色无味液体　②有毒　③不溶于水 ‎④密度比水大　⑤任何条件下不与氢气反应　⑥可使酸性高锰酸钾溶液褪色 写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式__________________。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎(4)写出由C氧化生成D反应的化学方程式：________________________。‎ ‎(5)C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应类型为________；其反应的化学方程式为_________________________________________。‎ ‎【解析】根据表中信息可知，A为CH2CH2，B为苯，C为CH3CH2OH，D为CH3CHO，E为CH2CHCOOH。‎ ‎(1)乙烯与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，该反应为nCH2CH2。(2)A与氢气发生加成反应后生成分子F，F是乙烷，属于烷烃，通式为CnH2n+2；丁烷有同分异构体，则当n=4时，这类有机物开始出现同分异构体。(3)苯是无色有刺激性气味的液体，①错误；苯有毒，②正确；苯不溶于水，③正确；苯的密度比水小，④错误；苯在一定条件下与氢气反应生成环己烷，⑤错误；苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，⑥错误。苯的硝化反应为+HNO3+H2O。(4)乙醇催化氧化生成乙醛，该反应为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。(5)C与E发生酯化反应(属于取代反应)，该反应为CH3CH2OH+CH2CHCOOHCH2CHCOOCH2CH3+H2O。‎ 答案：(1)1，2-二溴乙烷 nCH2CH2􀰻 ‎(2)CnH2n+2　4‎ ‎(3)②③　+HNO3+H2O 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎(4)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ‎(5)酯化反应(或取代反应)　CH2CHCOOH+CH3CH2OHCH2CHCOOCH2CH3+ H2O ‎18.(13分)(滚动交汇考查)(2017·潍坊模拟)某种锂离子电池的正极材料是将含有钴酸锂(LiCoO2)的正极粉均匀涂覆在铝箔上制成的，可以再生利用。某校研究小组尝试回收废旧正极材料中的钴。‎ 世纪金榜导学号30682491‎ ‎(1)钴酸锂(LiCoO2)改写成氧化物形式为_________________。‎ ‎(2)‎25℃‎时，用图1所示装置进行电解，有一定量的钴以Co2+的形式从正极粉中浸出，且两极均有气泡产生，一段时间后正极粉与铝箔剥离。‎ ‎①阴极的电极反应式为LiCoO2+4H++e-Li++Co2++2H2O、_________________。‎ 阳极的电极反应式为__________________________。‎ ‎②该研究小组发现硫酸浓度对钴的浸出率有较大影响，一定条件下，测得其变化曲线如图2所示。当c(H2SO4)>0.4 mol·L-1时，钴的浸出率下降，其原因可能为___________________________________________________。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎(3)电解完成后得到含Co2+的浸出液，且有少量正极粉沉积在电解槽底部。用以下步骤继续回收钴。‎ ‎①写出“酸浸”过程中正极粉发生反应的化学方程式：__________________。‎ 该过程也可以用Na2S2O3代替H2O2，则反应的离子方程式为_______________。‎ ‎②已知(NH4)‎2C2O4溶液呈弱酸性，下列关系中正确的是________(填序号)。‎ a.c(N)>c(C2)>c(H+)>c(OH-‎)‎ b.c(H+)+c(N)=c(OH-‎)+c(HC2)+c(C2)‎ c.c(N)+c(NH3·H2O)=2[c(C2)+c(HC2)+c(H‎2C2O4)]‎ ‎(4)已知所用锂离子电池的正极材料为xg，其中LiCoO2(M=‎98 g·mol-1)的质量分数为a%，则回收后得到CoC2O4·2H2O(M=‎183 g·mol-1)的质量不高于________g。‎ ‎【解析】(1)钴酸锂(LiCoO2)改写成氧化物形式为Li2O·Co2O3。‎ ‎(2)①H+也会在阴极放电，2H++2e-H2↑；阴离子在阳极放电，4OH--4e-O2↑+2H2O。②当c(H2SO4)>0.4 mol·L-1时，参与放电的H+增多，所以钴的浸出率下降。(3)①“酸浸”过程中正极粉与H2O2发生氧化还原反应，LiCoO2被还原生成Co2+，H2O2被氧化生成O2，化学方程式为2LiCoO2+H2O2+3H2SO4Li2SO4+2CoSO4+‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 O2↑+4H2O。用Na2S2O3代替H2O2，LiCoO2被还原生成Co2+，Na2S2O3被氧化生成Na2SO4，则反应的离子方程式为8LiCoO2+S2+22H+8Li++8Co2++2S+11H2O。‎ ‎②(NH4)‎2C2O4溶液呈弱酸性，由离子浓度大小关系知c(N)>c(C2) >c(H+)>c(OH-)，故a正确；由电荷守恒，可知c(H+)+c(N)=c(OH-)+c(HC2)+ ‎2c(C2)，故b错误；由物料守恒，可知c(N)+c(NH3·H2O)=2[c(C2)+ c(HC2)+c(H‎2C2O4)]，故c正确。(4)根据关系式：‎ LiCoO2～CoC2O4·2H2O ‎98 183‎ x×a% g mg 解之得m=。‎ 答案：(1)Li2O·Co2O3‎ ‎(2)①2H++2e-H2↑‎ ‎4OH--4e-O2↑+2H2O ‎②H+与LiCoO2在阴极的还原反应相互竞争，当c(H+)增大时，参与放电的H+增多(或有利于H+放电)，所以钴的浸出率下降 ‎(3)①2LiCoO2+H2O2+3H2SO4Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O ‎8LiCoO2+S2+22H+8Li++8Co2++2S+11H2O　②a、c　(4)‎ ‎19.(13分)亚硝酸钠可大量用于制造染料和有机合成工业。‎ 请回答下列问题：　世纪金榜导学号30682492‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎(1)亚硝酸钠能氧化酸性条件下的Fe2+，同时产生一种无色气体，该气体在空气中迅速变色。写出反应的离子方程式：_______________________。‎ ‎(2)实验室拟用如图所示装置通过如下流程制备亚硝酸钠：‎ 已知：(Ⅰ)氧化过程中，控制反应在35～‎60℃‎条件下发生，主要反应：‎ C6H12O6+12HNO33HOOC—COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O ‎(Ⅱ)氢氧化钠溶液吸收NO、NO2发生如下反应：‎ NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O ‎①A中反应温度不宜高于‎60℃‎，原因是_______________________________。‎ ‎②不经过任何处理，按此流程进行，氢氧化钠溶液吸收后的溶液中除OH-外还有两种阴离子，其中一种是N，N与另一种阴离子的物质的量之比为________。‎ ‎③B装置用于制备NaNO2，盛装的试剂除NaOH外，还可以是________。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 A.NaCl(aq)　 B.Na2CO3(aq)　 C.NaNO3(aq)‎ ‎(3)测定产品纯度：‎ Ⅰ.准确称量ag产品配成100 mL溶液；‎ Ⅱ.从步骤Ⅰ配制的溶液中移取20.00 mL加入锥形瓶中；‎ Ⅲ.用cmol·L-1酸性KMnO4溶液滴定至终点；‎ Ⅳ.重复以上操作3次，消耗KMnO4酸性溶液的平均体积为VmL。‎ ‎①锥形瓶中发生反应的离子方程式为_______________________________。‎ ‎②滴定至终点的现象为______________________。‎ ‎③产品中NaNO2的纯度为________(写出计算表达式)。‎ ‎④若滴定终点时俯视读数，则测得的产品中NaNO2的纯度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)‎ ‎【解析】(1)在酸性条件下，NaNO2将亚铁离子氧化成铁离子，而自身化合价降低，结合题目信息，应生成NO气体。‎ ‎(2)①温度过高，加快HNO3分解，导致原料利用率和产率都降低；②由反应式知，若设n(NO2)=9 mol，则n(NO)=3 mol，n(NaNO2)=6 mol+3 mol=9 mol，n(NaNO3)=‎ ‎3 mol。③碳酸钠溶液显碱性，可以用碳酸钠溶液吸收NO、NO2制备亚硝酸钠。‎ ‎(3)①酸性高锰酸钾溶液氧化N生成N、Mn2+等。②若亚硝酸根离子完全反应，则滴加酸性高锰酸钾溶液使溶液为紫红色。③计算时注意两点：一是单位换算；二是将体积进行换算。n(KMnO4)=‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 mol，由电子守恒知，5n(KMnO4)=2n(NaNO2)，m(NaNO2)=mol××‎69 g·mol-1。④滴定终点时俯视读数，读数小于实际体积，测得标准溶液体积偏小，导致结果偏低。‎ 答案：(1)Fe2++N+2H+Fe3++NO↑+H2O ‎(2)①避免硝酸分解，降低原料利用率和产率　②3∶1　③B ‎(3)①5N+2Mn+6H+5N+2Mn2++3H2O　②溶液由无色变紫红色且半分钟不褪色 ‎③×100%　④偏低 ‎20.(13分)(滚动交汇考查)(2017·怀化模拟)我国钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。　世纪金榜导学号30682493‎ Ⅰ.已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH=-566 kJ·mol-1‎ ‎2Fe(s)+O2(g)Fe2O3(s)　ΔH=-825.5 kJ·mol-1‎ 则反应：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)　ΔH=________kJ·mol-1。‎ Ⅱ.反应Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)在1 ‎000℃‎的平衡常数等于4.0。在一个容积为‎10 L的密闭容器中，1 ‎000℃‎时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。‎ ‎(1)CO的平衡转化率=________。‎ ‎(2)欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是________(填序号)。‎ a.提高反应温度 b.增大反应体系的压强 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 c.选取合适的催化剂 d.及时吸收或移出部分CO2‎ e.粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触 Ⅲ.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：‎ CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题：‎ ‎(1)从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=________。‎ ‎(2)若在一体积可变的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2和1 mol CH3OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向________ (填“正”或“逆”)反应方向进行。‎ ‎【解析】Ⅰ.根据盖斯定律可知①×-②即可得到反应：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的反应热ΔH=-23.5 kJ·mol-1。‎ Ⅱ.(1)设CO的转化浓度为xmol·L-1，则 Fe2O3(s)　+　CO(g)　Fe(s)　+　CO2(g)‎ 初始浓度 ‎(mol·L-1)　 0.1　 0.1‎ 转化浓度 ‎(mol·L-1)　 x　 x 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 平衡浓度 ‎(mol·L-1)　 0.1-x　 0.1+x 根据平衡常数可得：=4.0，解得x=0.06，则CO的平衡转化率为60%。‎ ‎(2)正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向进行，转化率降低，a错误；反应前后气体体积不变，增大反应体系的压强，平衡不移动，转化率不变，b错误；催化剂不能改变平衡状态，c错误；及时吸收或移出部分CO2，平衡向正反应方向移动，CO转化率增大，d正确；粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触可以加快反应速率，但不能影响平衡状态，转化率不变，e错误。Ⅲ.(1)根据图象可知反应进行到10 min时达到平衡状态，生成甲醇的浓度是0.75 mol·L-1，则根据反应方程式可知消耗氢气的浓度是1.5 mol·L-1，所以用氢气表示的平均反应速率为=0.15 mol·L-1·min-1。(2)反应达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，根据公式ρ=，由于反应过程中气体质量不变，反应过程中气体密度增大，则说明气体体积减小，即反应向气体物质的量减少的方向移动，故反应向正反应方向进行。‎ 答案：Ⅰ.-23.5　Ⅱ.(1)60%　(2)d Ⅲ.(1)0.15 mol·L-1·min-1　(2)正 ‎【加固训练】‎ ‎(2017·衡水模拟)碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用。回答下列问题：‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎(1)碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子，反应如下：‎ ‎①I2(s)+I-(aq)(aq)　ΔH”或“