2018届高考化学大一轮复习：阶段滚动检测（一） Word版含解析.doc

由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 温馨提示：‎ ‎ 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。‎ 阶段滚动检测(一)‎ ‎ (第一、二章)‎ ‎(90分钟　100分)‎ 第Ⅰ卷(选择题，共48分)‎ 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)‎ ‎1.(2017·上饶模拟)下列说法正确的是(　　)‎ ‎①电解质溶液导电过程属于化学变化 ‎②酸性氧化物都是非金属氧化物 ‎③FeCl2、Fe(OH)3、Fe3O4都能通过化合反应来制取 ‎④Na2O2不是碱性氧化物 A.②③④　　 B.①④　　 C.①③④　 　D.②③‎ ‎【解析】选C。电解质溶液导电就是电解过程，①正确；部分酸性氧化物是金属氧化物，②错误；Fe+2FeCl33FeCl2、4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3、3Fe+2O2Fe3O4，③正确；Na2O2不是碱性氧化物，④正确。‎ ‎2.下列事实与胶体性质无关的是(　　)‎ A.土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用 B.将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 C.一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 D.氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解 ‎【解析】选B。A选项土壤胶体中胶粒带有电荷，对离子有吸附和交换作用，可起到保肥的效果；B选项中的植物油倒入水中用力搅拌形成的油水混合物属于乳浊液；蛋白质溶液属于胶体，可产生丁达尔效应；氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸(电解质溶液)，会发生胶体的聚沉生成氢氧化铁沉淀，继续滴加的稀硫酸能与氢氧化铁发生酸碱中和反应：2Fe(OH)3+3H2SO4Fe2(SO4)3+6H2O，沉淀消失。‎ ‎【加固训练】‎ 下列属于分散系，但不存在丁达尔效应的是(　　)‎ A.有尘埃的空气 B.纯水 C.食盐水 D.向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得液体 ‎【解析】选C。A、有尘埃的空气属于分散系，属于胶体，具有丁达尔效应，故不符合题意；B、纯水不是分散系，故不符合题意；C、食盐水是分散系，是溶液，不具有丁达尔效应，故符合题意；D、形成Fe(OH)3胶体，具有丁达尔效应，故不符合题意。‎ ‎3.将氯气通入溴化亚铁溶液中后，再加入四氯化碳振荡、静置，整个实验中，肯定可以观察到的现象是(　　)‎ A.水层显棕黄色 B.水层无色 C.四氯化碳层显红棕色 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 D.四氯化碳层无色 ‎【解析】选A。根据Fe2+、Br-的还原性的强弱为Fe2+>Br-，当一种氧化剂遇到两种还原性不同的还原剂时先与还原性强的还原剂发生反应，因此通入氯气后先发生Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-；当Fe2+反应完后，再与Br-反应，而且生成的Fe3+不再与溶液中的其他物质发生反应，因此从反应开始自始至终溶液中都有Fe3+，溶液始终为黄色，A正确，B错误；当Fe2+反应完后，再与Br-反应：Cl2+2Br-Br2+2Cl-，因此刚开始时四氯化碳层是无色的，当有溴生成时四氯化碳层才变为红棕色，C错误；根据对C的分析，当有溴产生时四氯化碳层就变为红棕色，D错误。‎ ‎4.下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是(　　)‎ A.向AgCl悬浊液中加入KI溶液：AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)‎ B.明矾净水：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+‎ C‎.90℃‎时，测得纯水中Kw=3.8×10-13：H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)　ΔH0，C错误；碳酸钠水解溶液显碱性，因此用热的纯碱溶液可以清洗油污，反应的离子方程式为C+H2OHC+OH-，D正确。‎ ‎5.(2017·揭阳模拟)用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)‎ A.标准状况下，‎22.4 L CH2Cl2含有的分子数为NA B.常温常压下，‎1.06 g Na2CO3固体含有的Na+数为0.02NA C.通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为‎22.4 L D.物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA ‎【解析】选B。标准状况下，CH2Cl2是液态，无法计算其物质的量，A错误；‎ ‎1.06 g‎ Na2CO3固体中含有Na+0.02 mol，B正确；标准状况下，NA个CO2分子的物质的量是1 mol，对应‎22.4 L，C错误；没有溶液体积，无法计算Cl-个数，D错误。‎ ‎6.(2017·西安模拟)下列叙述错误的是(　　)‎ A.10 mL质量分数为98%的H2SO4，用10 mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%‎ B.配制0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL容量瓶 C.在标准状况下，将‎22.4 L氨气溶于‎1 L水中，得到1 mol·L-1的氨水 D.向两等份相同的不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1∶1(保持温度不变)‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎【解析】选C。A项，浓硫酸的密度ρ1大于水的密度ρ2，加水后浓硫酸质量分数w=×100%=>49%，故A正确；B项，实验室没有480 mL的容量瓶，应用500 mL的容量瓶进行配制，根据n=cV、m=nM进行计算，故B正确；C项，在标准状况下，‎22.4 L氨气的物质的量为1 mol，配成‎1 L溶液而不是溶于‎1 L水中，得到1 mol·L-1的氨水，故C错误；D项，若要生成80份质量的氢氧化钠，需要78份质量的过氧化钠，同时消耗18份质量的水，同理，需要62份质量的氧化钠，同时消耗18份质量的水，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1∶1，故D正确。‎ ‎7.(2017·淮北模拟)能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)‎ A.Fe3O4溶于足量稀硝酸中：Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O B.NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HC+Ba2++ OH-BaCO3↓+ H2O C.将过量的SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+ H2OHClO+HS D.将0.2 mol·L-1KAl(SO4)2溶液与0.3 mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3++ 3S+3Ba2++6OH-2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓‎ ‎【解析】选D。A项，硝酸具有强氧化性，能把F氧化成F，故错误；B项，缺少N+OH-NH3·H2O，故错误；C项，HClO具有强氧化性，把HS氧化成S，故错误；D项，根据量的关系，离子反应方程式为‎2A+3S+3B +6OH-2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓，故正确。‎ ‎8.(2017·漳州模拟)同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 五种气体，下列说法错误的是(　　)‎ A.所占的体积由大到小的顺序是H2>CH4>O2>CO2>SO2‎ B.所含分子数由多到少的顺序是H2>CH4>O2>CO2>SO2‎ C.密度由大到小的顺序是SO2>CO2>O2>CH4>H2‎ D.所含的电子数由多到少是CO2>SO2>CH4>O2>H2‎ ‎【解析】选D。根据n=m/M可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，则同温同压下体积与物质的量成正比，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，所占的体积由大到小的顺序是H2>CH4>O2>CO2>SO2，A正确；根据n=m/M可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越少，同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2，分子数由多到少的顺序是H2>CH4>O2>CO2>SO2，B正确；同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体摩尔质量由小到大的顺序是H2Fe3+>I2；还原性：S2>I-‎ ‎3I2+6OH-5I-+I+3H2O　KI+I2KI3‎ 世纪金榜导学号30682461‎ ‎(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显示淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。‎ ‎①加KSCN溶液显红色，该试液中含有的物质是_________(用离子符号表示)；CCl4中显示紫红色的物质是________(用电子式表示)。‎ ‎②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎___________。‎ ‎(2)将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？______(填“是”或“否”)，并说明理由：____________________。‎ ‎(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是________。‎ A.Na2S2O3　　　　　　　　B.AlCl3‎ C.Na2CO3 D.NaNO2‎ ‎【解析】(1)某加碘盐可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+，用蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化后将溶液分为3份。向第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色，可知该加碘盐中含有Fe3+，反应：Fe3++ 3SCN-Fe(SCN)3，Fe(SCN)3呈红色；向第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色，可知有碘单质生成。这是因为“氧化性：I>Fe3+>I‎2”‎，加足量KI后，I和Fe3+均能将I-氧化成I2，由此也可以知道该加碘盐添加KIO3；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。由此可知该加碘盐中不含KI。所以，①该加碘盐溶液中加KSCN溶液显红色的物质是Fe(SCN)3；CCl4中显紫红色的物质是I2，电子式为；②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为I+5I-+6H+3I2+3H2O；2Fe3++2I-2Fe2++I2。‎ ‎(2)根据题目可知，KI3·H2O是在低温条件下，由I2溶于KI溶液制得。再由题给的信息：“KI+I2KI‎3”‎，可以推出：KI3‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 在常温下不稳定性，受热(或潮湿)条件下易分解为KI和I2，KI又易被空气中的氧气氧化，I2易升华，所以KI3·H2O作为食盐加碘剂是不合适的。‎ ‎(3)提高加碘盐(添加KI)的稳定性，主要是防止I-被氧化，根据题给信息“还原性：S2>I-”和氧化还原反应的强弱规律，可以选Na2S2O3作稳定剂；又由题给信息“3I2+6OH-I+5I-+3H2O”，可知I2与OH-会发生反应生成I和5I-，而Na2CO3水解呈碱性，因而也可以用Na2CO3作稳定剂，防止加碘盐(添加KI)在潮湿环境下被氧气氧化。至于AlCl3，水解后呈酸性，且还原性I-> Cl-，所以不能作稳定剂；NaNO2当遇强还原性物质时能表现出氧化性，所以NaNO2与KI能发生氧化还原反应：2N+2I-+4H+2NO↑+I2+2H2O，不能作稳定剂。‎ 答案：(1)①Fe3+‎ ‎②5I-+I+6H+3I2+3H2O、‎ ‎2Fe3++2I-2Fe2++I2‎ ‎(2)否　低温制备的KI3受热易分解为I2，而I2受热易升华　(3)AC ‎【加固训练】‎ 某厂漂白车间需‎22.4 L(标准状况)SO2。化学小组同学依据化学方程式Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后，取‎65.0 g锌粒与98%的浓硫酸(ρ=‎1.84 g·cm-3)110 mL充分反应，锌全部溶解后，即将收集所得气体如数送至车间，不料经质检科检验存在严重质量问题，气体随即被退回。‎ ‎(1)化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是____________(填分子式)。产生这种结果的主要原因是 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎____________________________。‎ ‎(2)为证实相关分析，化学小组的同学设计了如下实验，对退回气体(X)取样进行认真探究(遇有气体吸收过程，视为全吸收)。‎ ‎①组装好仪器后，盛放药品前，必要的一个操作是______________________。‎ ‎②A中加入的试剂可能是_________________，作用是_________________。‎ B中加入的试剂可能是_________________，作用是___________________。‎ ‎③硬质玻璃管C、D中分别盛装的固体是__________________、______________。‎ 可证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象是____________________。‎ ‎(3)对上述装置略加改进，可粗略测定X气体中SO2的体积分数。改进时可选用的下列仪器为________(填代号)。‎ A.导管　B.水槽　C.广口瓶　D.容量瓶　E.量筒　F.单孔塞　G.双孔塞 ‎【解析】(1)随着反应的进行，硫酸浓度降低，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和H2，反应的化学方程式为Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎，因此化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是氢气。(2)①探究退回气体(X)的成分，一旦漏气，无法探究，②因二氧化硫漂白原理在于能与有机色素结合成无色的不稳定化合物，所以A中加入的试剂可能是品红试液，作用是确认SO2存在；浓硫酸具有吸水性，具有干燥作用，防止混杂的水对装置D中的现象产生干扰。③根据题目给出的装置图和反应原理知：装高锰酸钾的装置是检验二氧化硫是否除尽的装置，B中加入的试剂是浓硫酸，吸水干燥作用；C是用还原性气体还原氧化铜的装置，D中盛放的是无水硫酸铜，检验是否有水生成，只要CuO粉末由黑色变红色，无水硫酸铜变蓝色，就证明是氢气。(3)根据题目给出的装置图和反应原理知：经过B后，只有氢气，氢气不溶于水，用排水法收集，所以应该是从短管进长管出，排出水的体积就是氢气体积。‎ 答案：(1)H2　随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H2‎ ‎(2)①检查装置气密性 ‎②品红试液　确认SO2存在　浓硫酸　干燥氢气 ‎③CuO粉末　无水硫酸铜　黑色CuO粉末变红色，无水硫酸铜变蓝色　‎ ‎(3)ACEG 关闭Word文档返回原板块 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费