由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费
第9讲 氯及其化合物
教材习题回扣
1．(必修1 P87－4)下列不能使有色布条褪色的物质是( )。
A．氯水 B．次氯酸钠溶液
C．漂白粉溶液 D．氯化钙溶液
2．(必修1 P87－6)“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是( )。
A．NaOH B．NaClO C．KMnO4 D．Na2O2
3．(必修1 P87－2)用新制的氯水进行下列实验，将可能发生的现象以及对现象的解释或离子方程式填入下表。
操作
实验现象
解释或离子方程式
滴入AgNO3
溶液
滴在蓝色石蕊
试纸上
滴入红墨
水中
4.(必修1 P87－7)下列离子方程式中，错误的是( )。
A．氯气与烧碱溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．氯气与KOH溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
C．盐酸与AgNO3溶液反应：HCl＋Ag＋===H＋＋AgCl↓
D．NaCl溶液与AgNO3溶液反应：Cl－＋Ag＋=== AgCl↓
能力提升训练
一、单项选择题
1．(2015年全国高考仿真模拟)化学与生活密切相关，下列有关物质性质与应用对应关系正确的是( )。
A．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色颜料
B．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料
C．碳酸钡不溶于水，医疗上可用碳酸钡作X射线透视肠胃的内服药
D．氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性，可用作消毒剂和漂白剂
由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费
由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费
2．(2016届广西钦州钦南调研)向NaBr、NaI、Na2CO3的混合溶液中通入足量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物的组成可能是( )。
A．NaCl B．NaCl、NaHCO3
C．NaCl、I2 D．NaCl、NaI、Na2CO3
3．(2016届浙江温州模拟)下列说法不正确的是( )。
A．Cl2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性
B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，反应生成FeCl3
C．利用溴单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质
D．实验室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染
4．(2016届甘肃兰州模拟)海洋中含有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产等资源，下列说法正确的是( )。
A．第①步中除去泥沙及Ca2＋、Mg2＋等杂质时不涉及化学变化
B．工业上，通过电解“精盐”水溶液可以制取金属钠
C．第②步的反应条件是“在空气中直接加热”
D．第③、④、⑤步中均涉及氧化还原反应
5．(2015年江西上饶模拟)将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol·L－1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是( )。
A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol
B．n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3
C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25
D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1
6．(2016届浙江舟山中学期中)下列各项操作或现象能达到预期实验目的的是( )。
选项
操作或现象
实验目的
A
将铁钉放入试管中，用盐酸浸没
验证铁的吸氧腐蚀
B
向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色
证明Br－还原性强于Cl－
C
将氯化亚铁固体溶于适量蒸馏水中
配制FeCl2溶液
D
将混有氯化氢杂质的氯气通过装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
除去氯气中的HCl气体
7.(2016届江苏扬州中学质检)某课外小组的同学设计了以下装置(部分夹持仪器已略)制取无水AlCl3(易升华)，其中不能达到相应实验目的的是( )。
由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费
由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费
甲 乙 丙 丁
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙干燥氯气
C．用装置丙制取并收集AlCl3
D．用装置丁处理丙中排出的尾气
二、非选择题
8．(2015年福建晋江模拟)如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。
反应的方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，回答下列问题：
(1)装置A中，仪器a的名称叫________，该仪器中盛有的试剂为________。
(2)当Cl2气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH______7(填“＞”“＜”或“＝”)，写出Cl2与水反应的方程式______________________________。
(3)当有少量Cl2气流通过后，观察到装置C中的溶液变为______色，反应的离子方程式为__________________________________________。
(4)当Cl2气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？__________________________________________。
(5)装置E的作用是______________。
9．(2017届山东师大附中一模)为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某化学兴趣小组同学设计了图1所示的实验装置。
图1
由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费
由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费
图2
(1)该化学兴趣小组同学为制取Cl2和SO2气体，现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12 mol·L－1)为原料制取Cl2。请写出制取Cl2的离子方程式：________________________________。
(2)在此实验中，F仪器的作用是______________；发生装置B应选择图2三种装置中的____(填序号)。
(3)D装置中主要反应的离子方程式为______________________________________。
(4)为验证通入D装置中过量的气体是Cl2还是SO2气体，兴趣小组的同学准备了以下试剂：
①氯化铁溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰化钾溶液 ④品红溶液 ⑤溴水 ⑥稀硝酸
若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有______试剂的试管内，发生的现象是____________________(试剂可以多选，请填试剂的序号，下同)。
若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有______试剂的试管内，发生的现象是____________________。
10．(2016届四川遂宁诊断)氯气用于自来水的杀菌消毒，但在消毒时会产生一些负面影响，因此人们开始研究一些新型自来水消毒剂。某学习小组查阅资料发现NCl3可作为杀菌消毒剂，该小组利用下图所示的装置制备NCl3，并探究NCl3的漂白性。NCl3的相关性质如下：
物理性质
制备原理
化学性质
黄色油状液体，熔点为－40 ℃，沸点为71 ℃，不溶于冷水，易溶于有机溶剂，密度为1.65 g·mL－1
Cl2与NH4Cl水溶液在低温下反应
95 ℃爆炸，热水中发生水解
A B C D E F
回答下列问题：
(1)根据实验目的，接口连接的顺序为1—____—____—2—3—6—7—____—____—____。
(2)C装置中盛放的试剂为饱和食盐水，E装置中盛放的试剂为__________。
由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费
由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费
(3)A装置中发生反应的离子方程式为________________________________。
(4)B装置中发生反应的化学方程式为____________________________，当B装置蒸馏烧瓶中出现较多油状液体后，关闭接口2处的活塞，控制水浴加热的温度为______________。
(5)当F装置的锥形瓶内有较多黄色油状液体出现时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸不褪色；若取该液体滴入50 ℃～60 ℃热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸先变蓝后褪色，结合反应方程式解释该现象：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
第9讲 氯及其化合物
【教材习题回扣】
1．D 2.B
3.
实验现象
解释或离子方程式
产生白色沉淀
Cl－＋Ag＋=== AgCl↓
试纸先变红后褪色
氯水具有酸性和漂白性
溶液褪色
氯水具有漂白性
4.C 解析：盐酸为强酸，要拆写成离子形式。
【能力提升训练】
1．D 解析：A项，两者没有因果关系，错误；B项，硅可用作半导体材料与硅的熔点高硬度大无关，错误；C项，碳酸钡不溶于水，但能溶于胃酸，不可用作X射线透视肠胃的内服药，错误。
2．A 解析：发生的反应有：2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2,2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，Cl2＋H2OHCl＋HClO，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，因为I2受热易升华、Br2是易挥发的液体，因此充分灼烧后，得到NaCl。
3．A 解析：氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，氯气无漂白作用，故A错误；氯气具有强氧化性，能氧化变价金属为高价态化合物，红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，反应生成FeCl3，故B正确；溴单质氧化性大于碘单质，溴单质氧化碘离子生成碘单质，故C正确；氯气有毒不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，故D正确。
4．D 解析：第①步中除去泥沙用过滤的方法，属于物理方法，而除去Ca2＋要加入Na2CO3溶液，使其转化为CaCO3沉淀，除去Mg2＋要加入NaOH溶液，使之形成Mg(OH)2
由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费
由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费
沉淀，因此除去杂质时涉及化学变化，A错误；工业上，通过电解熔融的精盐来制取金属钠，B错误；第②步由六水合氯化镁制取无水氯化镁要在HCl的气氛中进行，若是“在空气中直接加热”，盐水解会得到氢氧化镁，C错误；第③、④、⑤步中涉及的反应中元素的化合价发生了变化，所以属于氧化还原反应，D正确。
5．C 解析：由于反应后体系中没有NaOH，故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒n(NaOH)＝n(NaCl)＋n(NaClO)＋n(NaClO3)＝0.03 L×10 mol·L－1＝0.3 mol，根据氯原子守恒有2n(Cl2)＝n(NaCl)＋n(NaClO)＋n(NaClO3)＝0.3 mol，故参加反应的氯气n(Cl2)＝0.15 mol，A错误；根据方程式Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O、3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O可知，氧化产物只有NaClO时，n(Na＋)∶n(Cl－)最大为2∶1，当氧化产物为NaClO3时，
n(Na＋)∶n(Cl－)最小为6∶5，故＜＜2，7∶3＞2，B错误；氧化产物只有NaClO时，转移电子数最少，为0.3 mol××1＝0.15 mol，氧化产物只有NaClO3时，转移电子数最多，为0.3 mol××1＝0.25 mol，C正确；令n(NaCl)＝11 mol，n(NaClO)＝2 mol，n(NaClO3)＝1 mol，生成NaCl获得的电子为11 mol×1＝11 mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子为2 mol×1＋1 mol×5＝7 mol，得失电子不相等，D错误。
6．B 解析：将铁钉放入试管中，用盐酸浸没，由于是强酸性环境，发生的是析氢腐蚀，A错误；向NaBr溶液中滴入少量氯水，发生反应：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，反应产生的Br2易溶于苯，苯与水互不相溶，密度比水小，苯与溴单质不能发生反应，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，B正确；氯化亚铁是强酸弱碱盐，在溶液中容易发生水解反应：Fe2＋＋H2OFe(OH)2＋2H＋，使溶液浑浊，因此要将氯化亚铁固体溶于适量稀盐酸中，再加蒸馏水稀释，C错误；除去氯气中的HCl气体，应该把混有氯化氢杂质的氯气通过装有饱和NaCl溶液的洗气瓶，若通入装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，会发生反应产生CO2杂质气体，D错误。
7．B 解析：高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯气且不需要加热，应该采用固液混合不加热型装置，A正确；氯气和碱石灰反应，所以不能用碱石灰干燥氯气，应该用浓硫酸干燥氯气，B错误；加热条件下氯气和Al反应生成氯化铝，氯化铝易水解，无水氯化钙能吸收水分且和氯化铝不反应，所以能实现实验目的，C正确；氯气有毒，不能直接排空，但氯气能和NaOH溶液反应生成易溶于水的物质NaCl、NaClO，所以能实现实验目的，D正确。
8．(1)分液漏斗 浓盐酸
(2)＜ Cl2＋H2OHCl＋HClO
(3)蓝 Cl2＋2I－===2Cl－＋I2
(4)能，氯气中带有水分，可以漂白有色布条
(5)吸收多余的氯气
9．(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(2)防止倒吸 ①
(3)Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO
由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费
由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费
(4)②③ 溶液变为红色 ④ 红色褪去为无色，加热后又变为红色
解析：(1)MnO2和浓盐酸混合加热生成氯化锰、水和氯气，离子方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(2)SO2易与水反应，且溶解度较大会发生倒吸，则F可以防倒吸，装置B为制取氯气的装置，由固液反应且加热的原理可知应选择①。(3)D中是二氧化硫和氯气发生的氧化还原反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式为：Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO。(4)为验证通入D装置中的气体是Cl2还是SO2过量，若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有氯化亚铁溶液的试管内，再加入硫氰化钾溶液会变血红色，证明氯气氧化亚铁离子；若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有品红溶液的试管中，红色褪去，加热又恢复红色，证明含有二氧化硫。
10．(1)4 5 10 9 8 (2)NaOH溶液
(3)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(4)3Cl2＋NH4Cl===NCl3＋4HCl 71 ℃～95 ℃
(5)NCl3＋3H2O3HClO＋NH3，NCl3本身无漂白性，NCl3在热水中水解生成NH3·H2O使红色石蕊试纸变蓝，生成的HClO又使其漂白褪色
解析：(1)本实验的目的是制备NCl3，并探究NCl3的漂白性。结合实验装置分析通过装置A制备氯气，通过C装置除去氯气中氯化氢，然后将氯气通入B装置制取和分离出NCl3，通过D装置将产品引入F装置，最后通过E装置吸收多余的氯气，洗气瓶气流方向长管进气短管出气，接口连接的顺序为1—4—5—2—3—6—7—10—9—8。(2)E装置的作用为吸收多余的氯气，盛放的试剂为NaOH溶液。(3)A装置中，二氧化锰和浓盐酸共热生成二氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(4)B装置中氯气与氯化铵溶液反应生成NCl3和盐酸，化学方程式为3Cl2＋NH4Cl===NCl3＋4HCl，根据题给信息知NCl3的沸点为71 ℃，95 ℃爆炸，故控制水浴加热的温度为71 ℃～95 ℃。(5)用干燥、洁净的玻璃棒蘸取NCl3液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸不褪色，说明NCl3本身无漂白性；滴入50 ℃～60 ℃热水中发生水解，发生反应：NCl3＋3H2O3HClO＋NH3，取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，一水合氨使试纸变蓝，HClO使试纸褪色。
由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费
微信/支付宝扫码支付