2018版高考化学大一轮专题复习课时作业：第三单元　化学基本理论 第17讲　弱电解质的电离平衡 Word版含答案.doc

由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 第17讲　弱电解质的电离平衡 ‎　　教材习题回扣 ‎1．(选修4 P52－4)体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量(　　)。‎ A．相同 B．中和HCl的多 C．中和CH3COOH的多 D．无法比较 ‎2．(选修4 P44－3)判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。‎ ‎(1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强(　　)。‎ ‎(2)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸(　　)。‎ ‎(3)将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH－浓度均减少到原来的(　　)。‎ ‎(4)如果盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的H＋浓度也是醋酸的两倍(　　)。‎ ‎(5)物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含的PO量相同(　　)。‎ ‎3．(选修4 P43－2)某酸碱指示剂是一种有机弱酸，其在水溶液中的电离平衡与其呈现颜色相关：HIn(红色)H＋＋In－(黄色)，若向含此指示剂的溶液中加入盐酸，溶液将呈________色。‎ 能力提升训练 一、单项选择题 ‎1．在0.1 mol·L－1的醋酸中加入少量的H2SO4后，其变化结果是(　　)。‎ ‎①酸性增强，pH减小；②醋酸的浓度减小；③c(H＋)变小；④c(CH3COO－)变小。‎ A．①④ B．②④ C．①③ D．②③‎ ‎2．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是(　　)。‎ A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B．使温度都升高‎20 ℃‎后，两溶液的pH均不变 C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 ‎3．(2016年辽宁沈阳模拟)下列说法中错误的是(　　)。‎ A．室温下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH至中性，则c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)‎ B．Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀较容易实现，说明Fe(OH)3的Ksp更小 C．向醋酸溶液中加入水，不变(稀释过程中温度变化忽略不计)‎ D．‎25 ℃‎，a mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合液中c(NH)＝c(Cl－)，则K(NH3·H2O)＝‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎4．(2016届内蒙古鄂尔多斯三中月考)下列说法正确的是(　　)。‎ A．0.1 mol·L－1的醋酸加水稀释，减小 B．体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少 C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw变大 D．V‎1 L pH＝11的NaOH溶液与V‎2 L pH＝3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2‎ ‎5．(2017届河北衡水武邑中学调研)常温下，向10 mL 0.1 mol·L－1的HR溶液中逐滴滴入 0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是(　　)。‎ A．a～b导电能力增强，说明HR为弱酸 B．b点溶液pH＝7，说明NH4R没有水解 C．c点溶液中存在c(NH)>c(R－)、c(OH－)>c(H＋)‎ D．b～c任意点溶液均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw＝1.0×10－14‎ ‎6．(2016届天津五校联考)常温下，有下列四种溶液：①pH＝2的HCl溶液；②pH＝2的CH3COOH溶液；③pH＝12的NaOH溶液；④pH＝12的氨水。下列有关说法不正确的是(　　)。‎ A．四种溶液中的Kw相同，由水电离出的c(H＋)：①＝②＝③＝④‎ B．取体积相同的溶液①、②、③分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最少 C．将等体积的四种溶液分别稀释100倍，所得溶液的pH：③＞④＞②＞①‎ D．常温下，将②和③等体积混合：c(CH3COO－)－c(Na＋)＝c(H＋)－c(OH－)‎ ‎7．(2015年安徽卷)‎25 ℃‎时，在10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol·L－1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)。‎ A．未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)＝c(NH3·H2O)‎ B．加入10 mL盐酸时：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)‎ C．加入盐酸至溶液pH＝7时：c(Cl－)＝c(Na＋)‎ D．加入20 mL盐酸时：c(Cl－)＝c(NH)＋c(Na＋)‎ 二、非选择题 ‎8．(2016年江苏扬州模拟)(1)室温下，如果将0.1 mol CH3COONa和0.05 mol HCl全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，________和________两种粒子的物质的量之和等于0.1 mol。‎ ‎(2)已知某溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 四种离子。某同学推测该溶液中离子浓度可能有如下四种关系：‎ A．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)‎ B．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)‎ C．c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)‎ D．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)‎ ‎①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是______，上述离子浓度大小关系中正确的是______(填字母)。‎ ‎②若上述关系中D是正确的，则溶液中溶质的化学式是____________________。‎ ‎③若该溶液由体积相等的醋酸与NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前c(CH3COOH)__________c(NaOH)(填“>”“　＝　(3)C 解析：(1)溶液中含有CH3COO－和CH3COOH共0.1 mol。(2)当溶质为醋酸钠时，‎ CH3COO－水解使溶液呈碱性，离子浓度大小关系为A；D项溶液呈酸性，且c(CH3COO－)>‎ c(Na＋)，所以溶质为CH3COOH和CH3COONa；当等体积的醋酸与NaOH混合且溶液呈中性，则应该醋酸过量，所以浓度大于NaOH，由电荷守恒确定：c(CH3COO－)＝c(Na＋)。‎ ‎9．Ⅰ.(1)NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)　ΔH＝－234 kJ·mol－1‎ ‎(2)①＞　②c　③＞‎ Ⅱ.(1)HCN　B ‎(2)中性　根据CH3COOH与NH3·H2O的电离常数相等，可知CH3COO－和NH在相等浓度时的水解程度相同　c(NH)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)‎ 解析：Ⅰ.(1)由图看出1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO的ΔH为(134－368) kJ·mol－1＝－234 kJ·mol－1，故热化学方程式为NO2(g)＋CO(g)===CO2(g)＋NO(g)　ΔH＝－234 kJ·mol－1。(2)①该反应为放热反应，随温度升高，化学平衡常数减小，故K1＞K2。②容器内N2、H2、NH3的浓度之比等于方程式中化学计量数之比时，反应不一定达到化学平衡状态，a项不符合题意；当3v(N2)正＝v(H2)逆时说明反应达到化学平衡状态，b项不符合题意；该反应为气体分子数减小的反应，当反应正向进行时，容器中压强减小，当反应逆向进行时，容器中压强增大，当容器中压强不变时，说明反应达到化学平衡状态，c项符合题意；由于容器的体积不变，混合气体的质量始终保持不变，故混合气体的密度始终保持不变，其与反应是否达到平衡无关，d项不符合题意。③浓度商Qc＝＝＜K＝0.5，故v(N2)正＞v(N2)逆。‎ Ⅱ.(1)弱酸的电离常数越小，其酸性越弱，故酸性最弱的是HCN。弱酸的电离为吸热过程，升高温度，电离常数增大，电离常数只与温度有关，只要温度不变，电离常数就不变；加水稀释可使CH3COOH的电离程度增大；加入少量CH3COONa固体，其电离出的 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 CH3COO－抑制CH3COOH的电离，使其电离程度减小；加入冰醋酸时，醋酸浓度增大，其电离程度减小。(2)CH3COONH4溶液中NH与CH3COO－虽相互促进水解，但其水解程度仍然很小，根据CH3COOH与NH3·H2O的电离常数相等可知，NH与CH3COO－在相等浓度时的水解程度相同，故CH3COONH4溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)，而根据电荷守恒可知c(NH)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，故c(NH)＝c(CH3COO－)，因此c(NH)＝c(CH3COO－)＞‎ c(H＋)＝c(OH－)。‎ ‎10．(1)－221.0 kJ·mol－1‎ ‎(2)①0.0375 mol·L－1·min－1　②BD ‎(3)①碱　CO＋H2OHCO＋OH－　②CD ‎(4)d　CO＋4OH－－2e－===CO＋2H2O 解析：(1)据图可知①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，②C(s)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH＝＋172.5 kJ·mol－1，据盖斯定律①＋②得：‎2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ·mol－1。‎ ‎(2)①利用三段式解题法计算 ‎ ‎　 　　　CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)‎ 开始/mol：　1　　　3　　　　　0　　　 　0‎ 变化/mol: 0.75　 2.25　　 　0.75　　　0.75 ‎ 平衡/mol: 0.25　 0.75　　 　0.75　　　0.75‎ 从反应开始到平衡，H2O的平均反应速率v(H2O)＝＝0.0375 mol·L－1·min－1；②因正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，A错误；催化剂不影响平衡移动，C错误。(3)①CO第一步水解的平衡常数大于NH水解的平衡常数，可知溶液呈碱性；碳酸根离子分步水解，第一步水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子；②溶液中铵根离子浓度大于碳酸根离子浓度，碳酸根离子水解程度大于铵根离子水解程度，所以溶液中离子浓度大小为c(NH)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(NH3·H2O)，A错误；溶液中存在电荷守恒为c(NH)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋‎2c(CO)，B错误，C、D两项均为物料守恒，正确。(4)由图可知，氢氧根离子移向负极，则d为负极，c为正极，燃料电池中CO作还原剂，在负极发生氧化反应，电极反应为CO＋4OH－－2e－===CO＋2H2O，所以通入CO的管口是d。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费