2018版高考化学大一轮专题复习课时作业：第三单元　化学基本理论 第20讲　难溶电解质的溶解平衡 Word版含答案.doc

由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 第20讲　难溶电解质的溶解平衡 教材习题回扣 ‎1．(选修4 P67－2)下列说法中正确的是(　　)。‎ A．某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B．不溶于水的物质溶解度为0‎ C．绝对不溶解的物质是不存在的 D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0‎ ‎2．(选修4 P67－3)以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。‎ 根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是(　　)。‎ A．具有吸附性 B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同 C．溶解度大于CuS、PbS、CdS D．溶解度小于CuS、PbS、CdS ‎3．(选修4 P59－4)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是(　　)。‎ A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3‎ 能力提升训练 一、单项选择题 ‎1．(2016年海南卷)向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是(　　)。‎ A．c(CO) B．c(Mg2＋)‎ C．c(H＋) D．Ksp(MgCO3)‎ ‎2．(2016年江苏常州模拟)已知‎25 ℃‎时，Ka(HF)＝6.0×10－4，Ksp(MgF2)＝5.0×10－11。现向‎1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中加入 ‎1 L 0.2 mol·L－1 MgCl2溶液。下列说法中正确的是(　　)。‎ A．‎25 ℃‎时，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1‎ B．0.2 mol·L－1 MgCl2溶液中离子浓度关系为‎2c(Mg2＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)‎ C．2HF(aq)＋Mg2＋(aq)MgF2(s)＋2H＋(aq)，该反应的平衡常数K＝1.2×107‎ D．该反应体系中有MgF2沉淀生成 ‎3．(2015年福建福州模拟)已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(　　)。‎ A．Cl－、Br－、CrO B．CrO、Br－、Cl－‎ C．Br－、Cl－、CrO D．Br－、CrO、Cl－‎ ‎4．常温下，有关物质的溶度积如表所示。‎ 物质 CaCO3‎ MgCO3‎ Ca(OH)2‎ Mg(OH)2‎ Fe(OH)3‎ Ksp ‎4.96×10－9‎ ‎6.82×10－6‎ ‎4.68×10－6‎ ‎5.61×10－12‎ ‎2.64×10－39‎ 下列有关说法不正确的是(　　)。‎ A．常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好 B．常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好 C．向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c(Mg2＋)∶c(Fe3＋)＝2.125×1021‎ D．无法利用Ca(OH)2制备NaOH ‎5．(2015年山东德州一模)已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO，不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是(　　)。‎ A．向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动 B．向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动 C．升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动 D．该平衡的Ksp＝c(Ca2＋)·c(K＋)·c(Mg2＋)·c(SO)‎ ‎6．(2015年浙江校级模拟)已知T ℃时AgCl的Ksp＝2×10－10，在T ℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)。‎ A．在T ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－9‎ B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点 C．在T ℃时，以0.01 mol·L－1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol·L－1 KCl和0.01 mol·L－1的K2CrO4‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 的混合溶液，Cl－先沉淀 D．在T ℃时，AgCl的溶解度大于Ag2CrO4‎ ‎7．(2016届福建福州一中质检)已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10－5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag＋和SO浓度随时间变化关系如下图。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol·L－1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag＋和SO浓度随时间变化关系的是(　　)。‎ ‎ ‎ ‎ A　 B C　 D 二、非选择题 ‎8．已知常温下，Cu(OH)2的溶度积常数Ksp＝2×10－20。‎ 要使c(Cu2＋)＝0.2 mol·L－1的CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全(使Cu2＋浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液中加入NaOH溶液，使溶液的pH为________。‎ ‎9．某科研小组设计出利用工业废酸(10%H2SO4)来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。‎ ‎ 已知：Fe(OH)2为絮状沉淀难以过滤除去，各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。‎ 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe2＋‎ ‎6.3‎ ‎9.7‎ Fe3＋‎ ‎1.5‎ ‎3.2‎ Zn2＋‎ ‎6.2‎ ‎8.0‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp(CuS)______Ksp(ZnS)(填“＞”“＜”或“＝”)。‎ ‎(2)堆浸后加入Fe粉发生的反应离子方程式为：_________________、________________。‎ ‎(3)加入A 物质的目的是____________________________________，物质A可使用下列物质中的________(填字母，双选)。‎ A．KMnO4 B．O2‎ C．H2O2 D．NaOH ‎(4)除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在______________范围之间。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎(5)溶液B中主要溶质的化学式是__________。‎ ‎10．(2016届湖北宜昌调研)草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂的制备。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等)制取CoC2O4·2H2O的工艺流程如下：‎ 已知：①浸出液含有的阳离子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Ca2＋、Mg2＋、Al3＋等；‎ ‎②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：‎ 沉淀物 Fe(OH)3‎ Fe(OH)2‎ Co(OH)2‎ Al(OH)3‎ Mn(OH)2‎ 完全沉淀的pH ‎3.7‎ ‎9.6‎ ‎9.2‎ ‎5.2‎ ‎9.8‎ ‎(1)浸出过程中加入Na2SO3的目的是__________________。‎ ‎(2)将氯气通入到热的浓氢氧化钠溶液可以来制取NaClO3，请写出该反应的离子方程式：________________________________；实验需要制取‎10.65 g NaClO3，需要的氯气由电解食盐水生成，若不考虑反应过程中的损失，则同时生成的氢气的体积为______________(标准状况下)。‎ ‎(3)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系 ，如图所示。滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是____________；使用萃取剂最适宜的pH是____________(填选项序号)。‎ A．接近2.0　　B．接近‎3.0　‎　C．接近5.0‎ ‎(4)“除钙、镁”是将溶液中Ca2＋与Mg2＋转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)＝7.35×10－11，Ksp(CaF2)＝1.05×10－10。当加入过量NaF后，所得滤液＝________。‎ ‎(5)为测定制得的无水草酸钴样品的纯度，现称取样品m g，先用适当试剂将其转化，得到纯净的草酸铵溶液，再用过量的稀硫酸酸化，用c mol·L－1高锰酸钾溶液去滴定，当溶液由________________时(填颜色变化)，共用去高锰酸钾溶液V mL，计算草酸钴样品的纯度为______________。‎ ‎(6)浓度均为0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO、CO、HSO、HCO浓度从大到小的顺序为__________________。‎ 已知：H2SO3　Ka1＝1.54×10－2　Ka2＝1.02×10－7‎ H2CO3　Ka1＝4.3×10－7　Ka2＝5.6×10－11‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 第20讲　难溶电解质的溶解平衡 ‎【教材习题回扣】‎ ‎1．C　2.C　3.D ‎【能力提升训练】‎ ‎1．A　解析：含有MgCO3固体的溶液中存在溶解平衡：MgCO3(s)Mg2＋(aq)＋CO(aq)，加入少许浓盐酸，c(H＋)增大，H＋与CO结合为HCO或H2CO3，使c(CO)减小，溶解平衡向正反应方向移动，c(Mg2＋)增大，而Ksp(MgCO3)只与温度有关。‎ ‎2．D　解析：HF是弱酸，‎25 ℃‎时，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＞1，A错误；MgCl2属于强酸弱碱盐，离子浓度关系为c(Cl－)＞‎2c(Mg2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，B错误；2HF(aq)＋Mg2＋(aq)MgF2(s)＋2H＋(aq)，该反应的平衡常数K＝＝＝＝7.2×103，C错误；该反应体系中c(Mg2＋)·c2(F－)＞Ksp(MgF2)，有MgF2沉淀生成，D正确。‎ ‎3．C　解析：析出沉淀时，AgCl溶液中c(Ag＋)＝ mol·L－1＝ mol·‎ L－1＝1.56×10－8 mol·L－1，‎ AgBr溶液中c(Ag＋)＝＝ mol·L－1＝7.7×10－11 mol·L－1，‎ Ag2CrO4溶液中c(Ag＋)＝＝ mol·L－1＝3×10－5 mol·L－1，‎ c(Ag＋)越小，则越先生成沉淀，所以种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br－、Cl－、CrO。‎ ‎4．D　解析：A项中Ksp＜Ksp(MgCO3)，所以用NaOH溶液可使Mg2＋沉淀更完全；同理可知B正确；C项中pH＝8即c(OH－)＝1×10－6 mol·L－1，当两种沉淀共存时，有＝，代入数据，则有题中结果，C正确；D项可用下述反应实现：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH，D错误。‎ ‎5．D　解析：加入饱和NaOH溶液，OH－和Mg2＋结合生成Mg(OH)2沉淀，c(Mg2＋)减小，溶解平衡右移，A项正确；加入饱和碳酸钠溶液，CO和Ca2＋结合生成CaCO3沉淀，‎ c(Ca2＋)减小，溶解平衡右移，B项正确；由图可知，升高温度，反应速率增大，且c(K＋)增大，说明平衡正向移动，C项正确；该平衡的Ksp＝c2(Ca2＋)·c2(K＋)·c(Mg2＋)·c4(SO)，D项错误。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 6． C　解析：Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为：Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO(aq)，Ksp＝c2(Ag＋)·c(CrO)＝(10－3)2×10－6＝10－12，A错误；在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液，点仍在曲线上，所以在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点，B错误；Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO)＝1×10－12，Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝2.0×‎ ‎10－10，以0.01 mol·L－1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol·L－1 KCl和0.01 mol·L－1的K2CrO4的混合溶液，c(CrO)＝0.01 mol·L－1，则c(Ag＋)＝＝10－5 mol·L－1；0.01 mol·L－1 KCl溶液中，c(Cl－)＝0.01 mol·L－1，则c(Ag＋)＝＝2×10－8 mol·L－1，所以先析出氯化银沉淀，C正确；则S(AgCl)＝＝＝1.41×10－5，而S(Ag2CrO4)＝＝×10－4，所以在t ℃时，AgCl的溶解度小于Ag2CrO4，D错误。‎ 7． B　解析：Ag2SO4刚好为100 mL的饱和溶液，因为c(Ag＋)＝0.034 mol·L－1，所以c(SO)＝0.017 mol·L－1；当加入100 mL 0.020 mol·L－1 Na2SO4溶液后，c(SO)＝0.0185 mol·L－1，‎ c(Ag＋)＝0.017 mol·L－1(此时Qc＜Ksp)。由计算可知选B。‎ ‎8．6　解析：要使铜离子浓度降至原来的千分之一，则c(Cu2＋)＝2×10－4 mol·L－1，‎ c(OH－)＝10－8 mol·L－1，则pH＝6。‎ ‎9．(1)＜‎ ‎(2)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑　Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu(书写不分先后)‎ ‎(3)将Fe2＋氧化成Fe3＋，以便使Fe元素形成Fe(OH)3沉淀完全分离　BC ‎(4)3.2～6.2　(5)(NH4)2SO4‎ ‎10．(1)将Co3＋、Fe3＋还原 ‎(2)3Cl2＋6OH－ClO＋5Cl－＋3H2O　‎‎6.72 L ‎(3)除去Mn2＋　B　(4)0.7‎ ‎(5)无色变为浅紫色(或紫红色)，且半分钟内不变色　×100% ‎(6)c(SO)>c(CO)>c(HCO)>c(HSO)‎ 解析：(1)对比水钴矿的成分和浸出液中含有的阳离子，加入Na2SO3的目的是把Fe3＋→‎ Fe2＋、Co3＋→Co2＋，即将Co3＋、Fe3＋还原。(2)氯气在加热条件下和浓碱反应生成NaClO3，发生的离子反应方程式为3Cl2＋6OH－ClO＋5Cl－＋3H2O。电解食盐水的反应方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，可建立关系式：3H2～3Cl2～NaClO3，因此生成的氢气的体积为×3×‎22.4 L·mol－1＝‎6.72 L。(3)根据流程图，加入萃取剂的目的是除去Mn2＋‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎，根据萃取率和pH的关系，当pH＝3时，Mn2＋萃取率高，Co2＋萃取率低。(4)＝＝＝＝0.7。(5)根据得失电子数目守恒n(C2O)×2×1＝V×10－3×c×5，解得n(C2O)＝2.5×10－3×cV mol，n(CoC2O4)＝n(C2O)＝2.5×10－3×cV mol，纯度为×100%＝×100%或%。(6)根据盐类水解的规律，越弱越水解，根据电离平衡常数，电离平衡常数越大，酸性越强，得出离子浓度大小顺序是：c(SO)>c(CO)>c(HCO)>c(HSO)。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费