2018届高考化学大一轮复习课时提升作业 二十九 第八章 水溶液中的离子平衡8.4 Word版含解析.doc

由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 温馨提示：‎ ‎ 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。‎ 课时提升作业 二十九 ‎　难溶电解质的溶解平衡 ‎(45分钟　100分)‎ 一、选择题(本题包括7小题，每题6分，共42分)‎ ‎1.(2017·济南模拟)下列说法中，正确的是(　　)‎ A.难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解即停止 B.Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱 C.Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关 D.相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同 ‎【解析】选C。难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，沉淀溶解平衡是动态平衡，沉淀和溶解速率相同，A错误；Ksp可用来判断相同类型的化合物在水中溶解度的大小，但是如果化合物的类型不同，就不能进行直接判断，Ksp越小的难溶电解质在水中的溶解能力不一定越弱，B错误；沉淀溶解平衡存在溶度积常数，Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关，C正确；相同温度下，AgCl在水中的溶解能力大于在NaCl溶液中的溶解能力，因为氯化钠溶液中氯离子对氯化银溶解起到抑制作用，D错误。‎ ‎【加固训练】‎ ‎1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(　　)‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B.沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D.沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解 ‎【解析】选B。A反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系；B正确；C沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，溶液仍为饱和溶液，故平衡不发生移动。‎ ‎2.(2017·朔州模拟)下列化学原理的应用，主要是利用沉淀溶解平衡原理来解释的是(　　)‎ ‎①热纯碱溶液洗涤油污的能力强 ‎②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒 ‎③溶洞、珊瑚的形成 ‎④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能 ‎⑤泡沫灭火器灭火的原理 A.②③④　　　　　　 B.①②③‎ C.③④⑤ D.①②③④⑤‎ ‎【解析】选A。①⑤都是利用盐的水解原理，②③④涉及沉淀的生成与沉淀的溶解，都可利用沉淀溶解平衡原理来解释。‎ ‎2.(2017·邢台模拟)一定温度下，难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=cm(An+)·cn(Bm-‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎)称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据：‎ 物质 Fe(OH)2‎ Cu(OH)2‎ Fe(OH)3‎ Ksp(‎25℃‎)‎ ‎8.0×10-16‎ ‎2.2×10-20‎ ‎4.0×10-38‎ 完全沉淀时 的pH范围 ‎≥9.6‎ ‎≥6.4‎ ‎≥3‎ 下列关于含有等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法正确的是 ‎(　　)‎ A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是蓝色沉淀 B.该混合溶液中c(S)︰[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5∶4‎ C.向该混合溶液中加入适量氯水，调节pH到4～5后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液 D.向该混合溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得到等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物 ‎【解析】选B。在滴加NaOH溶液的过程中，先生成Fe(OH)3沉淀，故最先看到的是Fe(OH)3红褐色沉淀，A错误；假设Cu2+、Fe2+、Fe3+均不水解，则c(S)∶[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]=5∶4，而这三种阳离子都可以水解，所以c(S)∶[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5∶4，B正确；氯水可将Fe2+氧化为Fe3+，pH为4～5时，Fe3+被完全沉淀，此时得到的并不是纯净的CuSO4溶液，溶液中还含有极少量的Fe3+，又因为加入了氯水，所以还引入了Cl-‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎，C错误；灼烧后得不到FeO，因为在灼烧过程中，铁元素会完全转化为Fe2O3，D错误。‎ ‎3.(2017·枣庄模拟)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线图如下。下列说法正确的是(　　)‎ A.温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(S)的增大而减小 B.三个不同温度中，363K时Ksp(SrSO4)最大 C.283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液 D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液 ‎【解析】选C。A.Ksp只与温度有关，错误，不选A；B.当c(S)相同时，在313 K时c(Sr2+)最大，所以三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大，不选B；C.a点在283K的下方，属于不饱和溶液，正确，选C；D.283K的硫酸锶饱和溶液升温到363K后会有晶体析出，还属于饱和溶液，错误，不选D。‎ ‎4.要使工业废水中的Pb2+沉淀，可用S2-、S、C等作沉淀剂，已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下：‎ 化合物 PbSO4‎ PbCO3‎ PbS 溶解度/g ‎1.03×‎ ‎10-4‎ ‎1.81×‎ ‎10-7‎ ‎1.84×‎ ‎10-14‎ 由上述数据可知，沉淀剂最好选用(　　)‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 A.S2-　　　　　　　　　 B.S C.C D.以上离子均可 ‎【解析】选A。沉淀工业废水中的Pb2+时，生成沉淀的反应进行得越完全越好，由于PbS的溶解度最小，故最好选硫化物作为沉淀剂。‎ ‎5.如图是Ca(OH)2在温度分别为T1、T2时的两种沉淀溶解平衡曲线(图中浓度单位为mol·L-1，与曲线Ⅰ对应的Ksp=4×10-6，≈1.6)，下列说法中正确的是 世纪金榜导学号30682372(　　)‎ A.温度：T1S(AgZ)‎ ‎(2)减小 ‎(3)1.0×10-6mol·L-1‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎(4)能　Ksp(AgY)=1.0×10-12>Ksp(AgZ)=8.7×10-17‎ ‎10.(16分)根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：　‎ 世纪金榜导学号30682375‎ ‎(1)‎25℃‎向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L-1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下，AgCl的Ksp=1.8×10-10，忽略溶液的体积变化，请计算：‎ ‎①完全沉淀后，溶液中c(Ag+)=________。‎ ‎②完全沉淀后，溶液的pH=________。‎ ‎③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50mL0.001mol·L-1的盐酸，是否有白色沉淀生成？________(填“是”或“否”)。‎ ‎(2)在某温度下，Ksp(FeS)=6.25×10-18，FeS饱和溶液中c(H+)与c(S2-)之间存在关系：‎ c2(H+)·c(S2-)=1.0×10-22，为了使溶液里c(Fe2+)达到1 mol·L-1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H+)约为________。‎ ‎【解析】(1)①反应前，n(Ag+)=0.018mol·L-1×‎0.05L=0.9×10-3mol，n(Cl-)=0.020mol·L-1×‎0.05L=1×10-3mol；反应后剩余的Cl-为0.1×10-3mol，则混合溶液中，c(Cl-)=1.0×10-3mol·L-1，c(Ag+)=Ksp(AgCl)/c(Cl-)=1.8×10-7mol·L-1。②H+没有参与反应，完全沉淀后，c(H+)=0.010mol·L-1，pH=2。③因为加入的盐酸中，c(Cl-)和反应后所得溶液中的c(Cl-)相同，c(Cl-)没有改变，c(Ag+)变小，所以Qc=c(Ag+)·c(Cl-)