2018届高考化学大一轮复习课时提升作业 二十六 第八章 水溶液中的离子平衡8.1 Word版含解析.doc

由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 温馨提示：‎ ‎ 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。‎ 课时提升作业 二十六 弱电解质的电离 ‎(45分钟　100分)‎ 一、选择题(本题包括7小题，每题6分，共42分)‎ ‎1.25℃‎时，0.1 mol·L-1的HA溶液中=1010，以下说法正确的是(　　)‎ A.由水电离出来的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1‎ B.加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而增大 C.0.1 mol·L-1的盐酸和0.1 mol·L-1的HA溶液分别加水稀释10倍：pH(HA)>pH(盐酸)‎ D.与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：c(HA)+c(A-)=0.1 mol·L-1‎ ‎【解析】选C。‎25℃‎，Kw=c(H+)·c(OH-)=10-14，=1010可得c(H+)=10-2mol·L-1，pH=2，由水电离出来的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1，A错误；加水稀释时，平衡向右移动，减小，B错误；0.1 mol·L-1的盐酸(pH=1)和0.1 mol·L-1的HA(pH>1)溶液分别加水稀释10倍后，盐酸的pH=2，HA的pH>2，C正确；与等浓度等体积NaOH溶液反应，由于溶液的体积增大，所以反应后的溶液中：c(HA)+c(A-)KHD>KHB C.室温下，稀释0.1 mol·L-1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强 D.已知‎25℃‎时，HA的Ka=6.25×10-5，当pH为5.0时，HA溶液中=0.16‎ ‎【解析】选D。加水稀释，CH3COOH的电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+正向移动，n(H+)增多，n(CH3COOH)减小，则=‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎=增大，A项错误；浓度相同的三种酸，HA的pH最小，HD的pH最大，酸性越强电离常数越大，三种酸的电离常数HA的最大，HD的最小，B项错误；稀释CH3COOH溶液时，CH3COO-和H+的浓度均减小，导电能力减弱，C项错误；根据HAH++A-，Ka==6.25×10-5，故当溶液的pH为5.0时，c(H+)=10-5，HA溶液中==0.16，故D项正确。‎ ‎5.常温下，有下列四种溶液：①0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液；②0.1 mol·L-1的NaOH溶液；③pH=3的CH3COOH溶液；④pH=11的NaOH溶液，下列有关说法正确的是(　　)‎ 世纪金榜导学号30682357‎ A.①稀释到原来的100倍后，pH与③相同 B.①与②混合，若溶液pH=7，则V(NaOH)>V(CH3COOH)‎ C.由水电离出的c(H+)：③>④‎ D.③与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为 c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-‎)‎ ‎【解析】选D。A项，0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液稀释后浓度变为0.001 mol·L-1，但是电离出的H+浓度小于0.001 mol·L-1，所以pH不是3，错误；B项，①与②混合，若等体积混合酸碱恰好完全反应，产物为强碱弱酸盐，pH>7，若溶液pH=7，则应该是弱酸稍过量，错误；C项，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中酸和碱电离出的H+或OH-浓度相等，对水的电离的抑制程度相同，错误；D项，③与④‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 混合，若溶液显酸性，则酸过量，当酸的量远多于碱的量时，则溶液中的离子浓度可能为c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)，正确。‎ ‎【易错提醒】‎ ‎(1)忽视了弱电解质加水稀释10n倍时，pH变化小于n个单位。‎ ‎(2)没弄懂等浓度等体积的一元弱酸和一元强碱混合后溶液呈碱性。‎ ‎(3)不清楚c(H+)和c(OH-)相等的两种不同的酸碱溶液对水的电离的抑制程度相等。‎ ‎6.(2017·马鞍山模拟)已知：‎95℃‎时，Kw=1.0×10-12。在该温度下，测得 ‎0.1 mol·L-1Na‎2A溶液pH=6，则下列说法正确的是(　　)‎ 世纪金榜导学号30682358‎ A.H‎2A在水溶液中的电离方程式为H‎2AH++HA-，HA-H++A2-‎ B.(NH4)‎2A溶液中存在离子浓度关系：c(N)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-‎)‎ C.0.01 mol·L-1的H‎2A溶液pH=2‎ D.等体积等浓度的盐酸与H‎2A溶液分别与‎5.6 g Zn反应，H‎2A溶液产生的H2多 ‎【解析】选B。‎95℃‎时，Kw=1.0×10-12，则该温度下纯水中c(H+)=1.0×10-6mol·L-1，pH=6。在该温度下，测得0.1 mol·L-1Na‎2A溶液pH=6，溶液呈中性，说明Na‎2A是强酸强碱盐，则H‎2A是强酸，A项，通过以上分析知H‎2A是强酸，其电离方程式为H‎2A2H++A2-，错误；B项，(NH4)‎2A为强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，铵根离子水解程度较小，所以溶液中存在离子浓度关系：c(N)>c(A2-)‎ ‎>c(H+)>c(OH-)，正确；C项，0.01 mol·L-1的H‎2A溶液中c(H+)=0.02‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎ mol·L-1，所以pHK2。‎ ‎②亚磷酸为二元酸，与NaOH反应时可能生成NaH2PO3、Na2HPO3。‎ ‎③由亚磷酸的结构式及它是二元酸知，只有“O—H”上的氢原子可以电离出H+，由此知次磷酸分子中只有1个“O—H”键。‎ 答案：(1)①正盐　②2　③测NaH2PO2溶液的pH，若pH>7则证明次磷酸为弱酸　向等物质的量浓度的盐酸、次磷酸溶液中各滴入2滴石蕊试液，若次磷酸溶液中红色浅一些，则说明次磷酸为弱酸 ‎(2)①第一步电离出的H+抑制了第二步的电离 ‎②NaH2PO3、Na2HPO3　③1‎ ‎9.(16分)(2017·荆州模拟)常温下，有0.1 mol·L-1的以下几种溶液：①H2SO4溶液，②NaHSO4溶液，③CH3COOH溶液，④HCl溶液，⑤HCN溶液，⑥NH3·H2O，其中几种溶液的电离度(即已经电离的占原来总的百分数)如下表所示(已知H2SO4的第一步电离是完全的)，回答下列问题：‎ ‎①H2SO4溶液 HS ‎②NaHSO4溶液 HS ‎③CH3COOH 溶液 ‎④HCl 溶液 ‎10%‎ ‎29%‎ ‎1.33%‎ ‎100%‎ ‎(1)常温下，pH相同的表格中的几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是(填序号，下同)‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎___________________________________________________________________。‎ ‎(2)常温下，将足量的锌粉投入等体积pH=1的表格中的几种溶液中，产生H2的体积(同温同压下)由大到小的顺序是___________________________________。‎ ‎(3)在‎25℃‎时，若用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的CH3COOH，应选用__________作指示剂，若终点时溶液pH=a，则由水电离出的c(H+)为________。‎ ‎(4)在‎25℃‎时，将bmol·L-1的KCN溶液与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应达到平衡时，测得溶液pH=7，则KCN溶液的物质的量浓度__________________‎ ‎0.01 mol·L-1(填“>”“HS>CH3COOH。又因为H2SO4的第一步电离是完全的，第一步电离出的H+抑制了HS的电离，所以HS在NaHSO4溶液中的电离程度大于在H2SO4中的电离程度。由此可知，相同浓度时，pH：H2SO4H2SO4。(2)金属Zn与酸反应生成H2的体积取决于酸提供的n(H+)。pH相同时，由于HCl完全电离，产生的n(H2)=n(H+)，而CH3COOH与HS会继续电离出H+，导致H2的量增多。且酸越弱，最终生成H2的量越多，体积越大，故产生H2‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 的体积由大到小的顺序为CH3COOH>NaHSO4>‎ H2SO4>HCl。(3)NaOH+CH3COOHCH3COONa+H2O，由于CH3COONa水解呈碱性，应选用酚酞作指示剂更接近滴定终点的pH。滴定终点时溶液pH=a，c(H+)=10-amol·L-1，c(OH-)=mol·L-1=10-(14-a)mol·L-1，由H2O电离出的c(H+)=c(OH-)=10-(14-a)mol·L-1。‎ ‎(4)若用0.01 mol·L-1的KCN溶液与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，发生化学反应：KCN+HClKCl+HCN，KCl呈中性，HCN电离使溶液呈酸性，pH②>④>①　(2)③>②>①>④　(3)酚酞　10-(14-a)mol·L-1‎ ‎(4)>　(100b-1)×10-7‎ ‎【加固训练】‎ H2S溶于水的电离方程式为____________________。‎ ‎(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向________移动，c(H+)________，c(S2-)________。‎ ‎(2)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向________移动，c(H+)________，c(S2-)________。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎(3)若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S)____________________。‎ ‎(4)若要增大H2S溶液中c(S2-)，最好加入___________________。‎ ‎【解析】H2S是二元弱酸，在水溶液中是分两步电离的，其电离方程式为 H2SH++HS-，HS-H++S2-。对(1)，当加入CuSO4时，因发生反应Cu2++S2-‎ CuS↓，使平衡右移，导致c(H+)增大，但c(S2-)减小；对(2)，当加入NaOH时，因发生反应H++OH-H2O，使平衡右移，导致c(H+)减小，但c(S2-)增大；对(3)，当加热H2S溶液至沸腾时，因H2S挥发，使c(H2S)减小；对(4)，增大c(S2-)最好是加入只与H+反应的物质，可见加入强碱如NaOH固体最适宜。‎ 答案：H2SH++HS-，HS-H++S2-‎ ‎(1)右　增大　减小　(2)右　减小　增大 ‎(3)减小　(4)NaOH固体 ‎10.(10分)(2017·三门峡模拟)现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：　世纪金榜导学号30682360‎ ‎(1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的值将________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。‎ ‎(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)______pH(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)。‎ ‎(3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________V(乙)(填“大于”“小于”或“等于”)。‎ ‎(4)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)的大小关系为c(Na+)________c(CH3COO-)(填“大于”“小于”或“等于”)。‎ ‎【解析】(1)对醋酸稀释，会促进其电离；而加CH3COONa固体，由于增加CH3COO-，会使平衡CH3COOHCH3COO-+H+左移，所以c(H+)/c(CH3COOH)的值减小。‎ ‎(2)pH相等的强酸和弱酸稀释相同倍数时，弱酸的pH变化小于强酸，所以pH(甲)小于pH(乙)。‎ ‎(3)分别用等浓度的NaOH中和至pH=7时，消耗NaOH的体积应是醋酸的多。‎ ‎(4)醋酸溶液中加入等体积的NaOH溶液正好把醋酸中已经电离的H+完全中和，但甲中还有大量未电离的CH3COOH会继续电离，因此c(Na+)小于c(CH3COO-)。‎ 答案：(1)向右　减小 ‎(2)小于　(3)大于　(4)小于 ‎11.(18分)(能力挑战题)‎25℃‎时，部分物质的电离平衡常数如表所示：‎ 化学式 CH3COOH H2CO3‎ HClO 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 电离平 衡常数 ‎1.7×10-5‎ K1=4.3×10-7‎ K2=5.6×10-11‎ ‎3.0×10-8‎ 请回答下列问题：　世纪金榜导学号30682361‎ ‎(1)等物质的量浓度的CH3COOH、H2CO3、HClO溶液中c(H+)的大小顺序为_________。‎ ‎(2)同浓度的CH3COO-、HC、C、ClO-结合H+的能力最强的是______________。‎ ‎(3)物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列四种物质的溶液：a.Na2CO3，b.NaClO，‎ c.CH3COONa，d.NaHCO3，pH由大到小的顺序是________(填编号)。‎ ‎(4)常温下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是__________(填序号)。‎ A.c(H+)　　　　　　 B.c(H+)/c(CH3COOH)‎ C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-‎)/c(H+)‎ E.‎ 若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是__________。‎ ‎(5)体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如下：‎ 则HX的电离平衡常数________(填“大于”“等于”或“小于”‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎)醋酸的电离平衡常数；理由是_______________________________________________________‎ ‎___________________________________________________________________，‎ 稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H+)________(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水电离出来的c(H+)，理由是_________________________________‎ ‎___________________________________________________________________。‎ ‎【解析】(1)电离平衡常数越大，酸性越强，等浓度的酸溶液中c(H+)越大。‎ ‎(2)电离平衡常数越小，其对应酸根离子结合H+能力越强，所以结合H+的能力最强的是C。‎ ‎(3)电离平衡常数越小，酸性越弱，其对应的酸根离子水解程度越大，溶液碱性越强。‎ ‎(4)醋酸是弱电解质，稀释后电离程度增大，但CH3COOH、CH3COO-、H+的浓度却都减小，c(OH-)却是增大的，且CH3COOH的浓度减小最多。升温时，促进电离，Kw、Ka均增大，c(H+)增大，c(H+)/c(CH3COOH)增大，c(OH-)/c(H+)减小。‎ ‎(5)根据图象分析知道，起始时两种溶液中c(H+)相同，c(较弱酸)>c(较强酸)，稀释过程中较弱酸的电离程度增大，故在整个稀释过程中较弱酸的c(H+)一直大于较强酸的c(H+‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎)，稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，故HX酸性较强，电离平衡常数较大；HX酸性强于CH3COOH，稀释后HX溶液中c(H+)小于CH3COOH溶液中的c(H+)，所以对水的抑制能力减弱。‎ 答案：(1)CH3COOH>H2CO3>HClO ‎(2)C ‎(3)a>b>d>c ‎(4)A　ABCE ‎(5)大于　稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，酸性强，电离平衡常数大　大于　HX酸性强于CH3COOH，稀释后HX溶液中的c(H+)小于CH3COOH溶液中的c(H+)，所以其对水电离的抑制能力也减弱 关闭Word文档返回原板块 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费