2018届高考化学大一轮复习课时提升作业 二十七 第八章 水溶液中的离子平衡8.2 Word版含解析.doc

由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 温馨提示：‎ ‎ 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。‎ 课时提升作业 二十七 水的电离和溶液的酸碱性 ‎(45分钟　100分)‎ 一、选择题(本题包括7小题，每题6分，共42分)‎ ‎1.(2017·石家庄模拟)已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4Na++H+‎ ‎+S。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是(　　)‎ A.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性 B.水电离出来的c(H+)=1×10-10mol·L-1‎ C.c(H+)=c(OH-‎)+c(S)‎ D.该温度高于‎25℃‎ ‎【解析】选A。某温度下，pH=6的蒸馏水，Kw=1×10-12，NaHSO4溶液的pH为2，c(H+)=1×10-2mol·L-1，pH=12的NaOH溶液，c(OH-)=1 mol·L-1，反应后的溶液呈碱性，则A不正确。‎ ‎2.(2017·蚌埠模拟)下列说法正确的是(　　)‎ A.向10 mL浓度为0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中水的电离程度始终增大 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 B.0.01 mol·L-1醋酸溶液中水的电离程度小于0.01 mol·L-1盐酸中水的电离程度 C.常温下将0.01 mol·L-1盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(OH-)1×10-7mol·L-1‎ ‎【解析】选C。在滴加过程中，溶液的pH逐渐变大，水的电离程度在溶液显中性之前逐渐变大，显中性之后逐渐变小，A错误；等浓度的醋酸和盐酸，醋酸的pH大，水的电离程度大，B错误；混合后，氨水过量，溶液显碱性，由水电离出的c(OH-)c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)‎ ‎【解析】选B。相同浓度的盐酸和醋酸溶液，由于盐酸是一元强酸，在水溶液中完全电离，醋酸是一元弱酸，在水溶液中部分电离，所以醋酸溶液的pH大。因此Ⅰ表示的是醋酸溶液的曲线，Ⅱ表示的是盐酸的曲线，A错误；NaOH是强碱，盐酸是强酸，当pH=7时，二者恰好反应，物质的量相等，所以V(NaOH)=20.00 mL。若与醋酸溶液反应的NaOH溶液的体积也是20.00 mL则得到的是醋酸钠溶液，醋酸钠是强碱弱酸盐，溶液显碱性，因此若要使pH=7，则滴加的NaOH溶液体积就要小于20.00 mL，B正确；任何溶液都符合电荷守恒、质子守恒、物料守恒。在醋酸溶液中加入20.00 mL NaOH溶液时，醋酸根离子会发生水解反应，所以除了醋酸根离子外，还存在醋酸分子。根据物料守恒，可得c(Cl-)=c(Na+)‎ ‎=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，C错误；V(NaOH)=10.00 mL时，得到的是醋酸和醋酸钠等浓度的混合溶液。由于在等浓度的醋酸与醋酸钠的混合溶液中，醋酸分子的电离大于醋酸钠的水解，所以根据物料守恒和电荷守恒可得：溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，D错误。‎ ‎4.关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是(　　)‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 A.实验①可用于测溶液pH B.实验②是用酸性KMnO4溶液滴定 C.装置③是滴定操作时手的操作 D.装置④中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点 ‎【解析】选D。A、B、C三项均正确；装置④中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，半分钟不恢复成原来的颜色，即达到滴定终点，D项错误。‎ ‎5.用滴定法测定K2CO3(含KCl杂质)的质量分数，下列操作可能会引起测定值偏高的是(　　)‎ 世纪金榜导学号30682362‎ A.试样中加入酚酞作指示剂，用标准液进行滴定 B.滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定 C.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液滴定 D.滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取25.00 mL进行滴定 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎【解析】选B。滴定管应用待装液进行润洗，否则会引起待装液浓度下降，若为标准酸液会引起测定值偏高，若为待测液会引起测定值偏低。‎ ‎【易错提醒】滴定的误差分析，都要依据公式：c待=来判断。其中V待为准确量取的待测液体积，c标为准确配制的标准液浓度，这二者在误差分析时视为定值；因各种原因使得所耗标准液体积V标变大或变小，V标变大，则c待偏高，‎ V标变小，则c待偏低。‎ ‎【加固训练】‎ ‎(1)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.010 00 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取________‎ g K2Cr2O7(保留4位有效数字，已知 M(K2Cr2O7)=‎294.0 g·mol-1)。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有 ‎________(用编号表示)。‎ ‎①电子天平　②烧杯　③量筒　④玻璃棒　⑤容量瓶　⑥胶头滴管　⑦移液管 ‎(2)滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。‎ ‎【解析】(1)称取K2Cr2O7的质量为m(K2Cr2O7)=0.010 00 mol·L-1×‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎0.250 ‎0 L×‎294.0 g·mol-1=0.735 ‎0 g。用固体配制溶液，要用电子天平称量固体质量，并在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，然后转移到容量瓶中，用胶头滴管定容，不需要量取液体的量筒和移液管。‎ ‎(2)若滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束时气泡消失，则滴定过程中读取K2Cr2O7溶液的体积偏大，测得Fe3O4中二价铁的含量偏大。‎ 答案：(1)0.735 0　③⑦　(2)偏大 ‎6.(2017·石家庄模拟)下列说法不正确的是(　　)‎ A.常温下，在0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中，由水电离出的c(H+)c(C)‎ C‎.25℃‎时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、MgCl2溶液中的溶度积相同 D.冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小 ‎【解析】选D。在0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中，由水电离出的c(H+)为10-12mol·L-1c(C)，B正确；温度不变，AgCl固体的溶度积不变，C正确；冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性先增大后减小，醋酸的电离程度增大，溶液的pH先减小后增大，D错误。‎ ‎7.(能力挑战题)(2017·周口模拟)室温下，用0.10 mol·L-1的盐酸滴定 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎20.00 mL 0.10 mol·L-1的某碱BOH溶液得到的滴定曲线如图所示：‎ 下列判断不正确的是(　　)‎ 世纪金榜导学号30682363‎ A.滴定时可以使用甲基橙作指示剂 B.b点时溶液的pH=7‎ C.当c(Cl-)=c(B+)时，V(HCl)