2018届高考化学大一轮复习课时提升作业 二十三 第七章 化学反应速率和化学平衡7.2 Word版含解析.doc

由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 温馨提示：‎ ‎ 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。‎ 课时提升作业 二十三 化学平衡状态　化学平衡的移动(B)‎ ‎(45分钟　100分)‎ 一、选择题(本题包括6小题，每题7分，共42分)‎ ‎1.在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度(mol·L-1)分别为0.2、0.1、0.2，达到平衡时，浓度可能正确的是(　　)‎ A.SO2、O2分别为0.4 mol·L-1、0.2 mol·L-1‎ B.SO2为0.25 mol·L-1‎ C.SO2、SO3均为0.15 mol·L-1‎ D.SO3为0.4 mol·L-1‎ ‎【解析】选B。根据题意，将反应物全部转化为生成物，或将生成物全部转化为反应物，则有 ‎　　　　　　　　　　2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)‎ 某时刻量(mol·L-1)： 0.2 0.1 0.2‎ 初始量(mol·L-1)： 0.4 0.2 0‎ 或　　　　　　　　　2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)‎ 某时刻量(mol·L-1)： 0.2 0.1 0.2‎ 初始量(mol·L-1)： 0 0 0.4‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 故SO2、O2、SO3浓度(mol·L-1)的变化范围分别是0～0.4、0～0.2、0～0.4，但不可能是极限值，A、D错，B正确；当SO2浓度减小时，则SO3浓度增大，故二者不可能均为0.15 mol·L-1，C错。‎ ‎2.将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是(　　)‎ A.升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应 B.慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅 C.慢慢压缩气体体积，使体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍 D.恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅 ‎【解析】选C。A项，颜色加深平衡向左移动，所以正反应为放热反应，错误；B项，首先假设压缩气体平衡不移动，加压颜色加深，但平衡向右移动，使混合气体颜色在加深后的基础上变浅，但一定比原平衡的颜色深，错误；C项，首先假设平衡不移动，若体积减小一半，压强为原来的两倍，但平衡向右移动，使压强在原平衡两倍的基础上减小，正确；D项，体积不变，反应物及生成物浓度不变，所以正、逆反应速率均不变，平衡不移动，颜色无变化，错误。‎ ‎【加固训练】‎ 化学反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)(正反应为吸热反应)达到平衡，下列叙述中正确的是(　　)‎ A.扩大容器的容积，平衡向正反应方向移动 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 B.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 C.加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动 D.加入固体碳，平衡向正反应方向移动 ‎【解析】选A。该反应是气体体积增大的反应，扩大容器体积，压强减小，平衡正向移动，A正确；升高温度，正、逆反应速率均增大，B错误；加入水蒸气，增加了反应物浓度，平衡正向移动，C错误；加入固体，平衡不移动，D错误。‎ ‎3.(2017·南阳模拟)将1 mol N2和3 mol H2充入体积可变的恒温密闭容器中，在‎380℃‎下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，平衡时，体系中氨的体积分数φ(NH3)随压强变化的情况如下表：‎ 压强/MPa ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ φ(NH3)‎ ‎0.30‎ ‎0.45‎ ‎0.54‎ ‎0.60‎ 下列说法正确的是(　　)‎ 世纪金榜导学号30682340‎ A.10 MPa时，H2的转化率为75%‎ B.20 MPa时，NH3的物质的量浓度是10 MPa时的1.5倍 C.40 MPa时，若容器的体积为VL，则平衡常数K=‎ D.30 MPa时，若向容器中充入惰性气体，则平衡向正反应方向移动 ‎【解析】选C。‎ ‎　　　　　N2(g)+3H2(g)2NH3(g)‎ 开始(mol) 1 3 0‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 反应(mol) x 3x 2x 平衡(mol) 1-x 3-3x 2x A项，10 MPa时，2x=0.3×(4-2x)mol，解得x=mol，H2的转化率为×100%，错误；B项，20 MPa时，2x=0.45×(4-2x)mol，解得x=mol，NH3的物质的量浓度是10 MPa时的÷=倍，错误；C项，40 MPa时，2x=0.6×(4-2x)mol，解得x=0.75 mol，若容器的体积为VL，则平衡常数K==，正确；D项，30 MPa时，若向容器中充入惰性气体，容器的体积增大，相当于对平衡体系减小压强，平衡向逆反应方向移动，错误。‎ ‎4.(2017·太原模拟)在某恒温密闭容器中，投入一定量的A发生可逆反应：A(s)B(g)+C(g)　ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0)。一段时间后反应达到平衡，然后缩小容器体积，重新达到平衡。下列分析不正确的是(　　)‎ 世纪金榜导学号30682341‎ A.两次平衡时，C(g)的浓度相等 B.平衡时，单位时间内n(B)生成∶n(C)消耗=1∶1‎ C.若再向平衡体系中加入少量A，平衡不移动 D.若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，则达到平衡时吸收QkJ热量 ‎【解析】选D。平衡常数K=c(B)·‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 c(C)，只与温度有关，则缩小容器体积，K保持不变，因c(B)、c(C)同等倍数变化，为使K保持不变，只有c(B)、c(C)浓度均不变化，即与原平衡浓度相等，A正确；根据平衡的v(正)=v(逆)可知，平衡时，单位时间内n(B)生成∶n(C)消耗=1∶1，B正确；因A是固体，再向平衡体系中加入少量A，平衡不移动，C正确；由于反应是可逆反应，因此达到平衡时吸收热量小于QkJ，D错误。‎ ‎5.在某‎2 L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)　ΔH，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是　‎ 世纪金榜导学号30682342(　　)‎ A.升高温度，平衡常数增大 B.W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率 C.Q点时，Y的转化率最大 D.平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大 ‎【解析】选C。在a℃之前，反应向正反应方向进行，在a℃‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 时反应达到平衡状态，升高温度X的含量增大，平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应。A项，该反应为放热反应，升高温度平衡逆移，平衡常数减小，错误；B项，W点对应的温度低于M点对应的温度，温度越高，反应速率越高，所以W点Y的正反应速率小于M点Y的正反应速率，错误；C项，曲线上最低点Q为平衡点，升高温度平衡向逆反应方向移动，Y的转化率减小，所以Q点时，Y的转化率最大，正确；D项，反应前后气体的物质的量不变，平衡时充入Z，达到平衡时与原平衡是等效平衡，所以达到新平衡时Z的体积分数不变，错误。‎ ‎6.(能力挑战题)(2017·郴州模拟)在一定温度下，向‎2 L恒容密闭容器中充入 ‎1 mol A，发生A(g)B(g)+C(g)反应。反应过程中c(C)随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是　世纪金榜导学号30682343(　　)‎ A.反应在0 ～50 s的平均速率v(C)=1.6×10-3mol·L-1·s-1‎ B.该温度下，反应的平衡常数K=0.025‎ C.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(B)=0.11 mol·L-1，则该反应的 ΔH