2018届高考化学大一轮复习课时提升作业 二十一 第七章 化学反应速率和化学平衡7.1 Word版含解析.doc

由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 温馨提示：‎ ‎ 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。‎ 课时提升作业 二十一 化学反应速率及影响因素 ‎(45分钟　100分)‎ 一、选择题(本题包括6小题，每题7分，共42分)‎ ‎1.(2017·宣城模拟)下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是(　　)‎ ‎①改变气体物质的浓度　　 ②改变气体的压强 ‎③加入催化剂 ④改变气体的温度 A.只有①②　　 B.只有③④‎ C.只有①③④ D.①②③④‎ ‎【解析】选B。升高温度活化分子百分数增多，催化剂降低反应的活化能，活化分子百分数增多；浓度和压强可以改变单位体积内的活化分子个数，而不能改变活化分子的百分数。‎ ‎2.(2017·安阳模拟)在恒温、恒容的容器中进行反应：2HIH2+I2(正反应为吸热反应)，反应物的浓度由0.1 mol·L-1降到0.06 mol·L-1需要20 s，那么由0.06 mol·L-1降到0.036 mol·L-1所需时间为(　　)‎ A.等于10 s　　 B.等于12 s C.大于12 s　 D.小于12 s 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎【解析】选C。反应物的浓度由0.1 mol·L-1降到 ‎0.06 mol·L-1需要20 s，反应速率是v=‎ ‎=0.002 mol·L-1·s-1，假如反应速率不变，若物质的浓度由 ‎0.06 mol·L-1降到0.036 mol·L-1，则反应时间是t==12 s，但随着反应进行反应物的浓度减小，反应速率变慢，反应时间变长。‎ ‎3.一定温度下，向容积为‎2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是(　　)‎ A.该反应的化学方程式为3B+4D‎6A+‎‎2C B.反应进行到1 s时，v(A)=v(D)‎ C.反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol·L-1·s-1‎ D.反应进行到6 s时，各物质的平均反应速率相等 ‎【解析】选C。物质的量减少的为反应物，物质的量增加的为生成物，各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比，Δn(A)∶Δn(B)∶‎ Δn(C)∶Δn(D)=(1.2-0)mol∶(1.0-0.4)mol∶(1.0-0.2)mol∶‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎(0.4-0)mol=‎ ‎6∶3∶4∶2，所以化学方程式为3B+‎4C‎6A+2D，A错误；不论在什么时刻，用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比，B、D错误。‎ ‎4.(2017·长沙模拟)在恒容条件下，能使NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)的正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是(　　)‎ 世纪金榜导学号30682331‎ A.增大NO2或CO的浓度 B.减小CO2或NO的浓度 C.通入Ne使气体的压强增大 D.升高反应的温度 ‎【解析】选D。A、B为改变浓度，可改变反应速率，但活化分子的百分数不变；通入Ne使气体的压强增大，不改变参加反应气体的浓度，反应速率不变；升高温度，可增大活化分子百分数，反应速率增大，D正确。‎ ‎5.(2017·衡水模拟)如图是关于反应A2(g)+3B2(g)‎2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是(　　)‎ 世纪金榜导学号30682332‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 A.升高温度，同时加压 B.降低温度，同时减压 C.增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 D.增大反应物浓度，同时使用催化剂 ‎【解析】选C。反应正向是气体体积减小的放热反应。A项，升高温度，同时加压，正、逆反应速率都会增大，错误；B项，降低温度，同时减压，正、逆反应速率都会减小，并且小于原平衡时的速率，错误；C项，增大反应物浓度瞬间，正反应瞬间速率增大然后再减小，同时减小生成物浓度的瞬间，则逆反应速率瞬间减小然后再逐渐增大，正确；D项，增大反应物浓度，同时使用催化剂，正、逆反应速率都会增大，并且都大于原平衡时的速率，错误。‎ ‎6.(能力挑战题)对反应A+BAB来说，常温下按以下情况进行反应：‎ ‎①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol　②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol　③0.1 mol·L-1的A、B溶液各10 mL ‎④0.5 mol·L-1的A、B溶液各50 mL 四者反应速率的大小关系是(　　)‎ 世纪金榜导学号30682333‎ A.②>①>④>③ B.④>③>②>①‎ C.①>②>④>③　 D.①>②>③>④‎ ‎【解析】选A。①中c(A)=c(B)==0.5 mol·L-1；②中c(A)=c(B)==‎ ‎1 mol·L-1；③中c(A)=c(B)==0.05 mol·L-1；④‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 中c(A)=c(B)==‎ ‎0.25 mol·L-1。‎ 在其他条件一定的情况下，浓度越大，化学反应速率越大，所以反应速率由大到小的顺序为②>①>④>③。‎ 二、非选择题(本题包括3小题，共58分)‎ ‎7.(19分)可逆反应N2+3H22NH3是工业上合成氨的重要反应。‎ ‎(1)根据图1请写出合成氨的热化学方程式____________________(热量用E1、E2或E3表示)。‎ ‎(2)图1中虚线部分是通过改变化学反应中的__________________条件，该条件的改变与图2中哪一时刻条件的改变相同________(用“t‎1”‎～“t‎6”‎表示)。‎ ‎(3)图2中t3时刻改变的条件是_________________________________________，‎ t5时刻改变的条件是 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎__________________________________________________。‎ ‎【解析】(1)根据图1可知，从N2和H2反应生成1 mol NH3过程中放出的热量为(E3-E1)kJ，所以N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-2(E3-E1)kJ·mol-1。‎ ‎(2)图1中虚线部分表示由反应物到达过渡态的过程中，所需能量减少，说明使用了催化剂，降低了活化能。因为反应N2+3H22NH3为反应前后气体体积不相等的反应，在图2中，t2时刻改变条件，正、逆反应速率的改变相同，说明改变的外界条件只能是使用了催化剂。‎ ‎(3)t3时改变条件，v(正)、v(逆)都同时减小，且v(正)v(正)，平衡向逆反应方向移动，只能是升高温度。‎ 答案：(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)‎ ΔH=-2(E3-E1)kJ·mol-1‎ ‎(2)催化剂　t2～t3　(3)减小压强　升高温度 ‎【方法规律】有关化学反应速率的图象分析方法 ‎(1)认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与有关的原理联系。‎ ‎(2)看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，一般生成物多数以原点为起点。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎(3)抓住变化趋势，分清正、逆反应，吸、放热反应。升高温度时，v(吸)>v(放)，在速率-时间图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分清渐变和突变，大变和小变。例如，升高温度，v(吸)大增，v(放)小增，增大反应物浓度，v(正)突变，v(逆)渐变。‎ ‎(4)注意终点。例如在浓度-时间图上，一定要看清终点时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原理进行推理判断。‎ ‎8.(19分)(2017·许昌模拟)影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。　世纪金榜导学号30682334‎ ‎(1)实验一：取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别进行下列实验，实验报告如下表所示。‎ 序号 条件 现象 结论 温度/℃‎ 催化剂 ‎1‎ ‎40‎ FeCl3溶液 ‎2‎ ‎20‎ FeCl3溶液 ‎3‎ ‎20‎ MnO2‎ ‎4‎ ‎20‎ 无 试回答：实验1、2研究的是其他条件相同时________对H2O2分解速率的影响。‎ ‎(2)实验二：经研究知Cu2+对H2O2的分解也具有催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎①定性分析：如图甲可通过观察________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是___________________________________‎ ‎___________________________________________________________________。‎ ‎②定量分析：为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用乙图装置进行定量实验。完成该实验应该测定的实验数据是_______________________________‎ ‎___________________________________________________________________。‎ ‎【解析】该题将对化学反应速率影响因素的探究与实验融合在一起综合考查，能力要求较高。‎ ‎(1)实验1、2的实验条件只有温度不同，因此是探究温度对化学反应速率的影响。(2)①图甲实验所采取的实验条件只有催化剂不同，因此可通过观察反应产生气泡的快慢来定性说明催化剂的催化效果，将FeCl3改为Fe2(SO4)3可使催化剂的阴离子相同，排除阴离子对催化效果的干扰。②图乙可精确测出气体的体积，因此为定量计算出反应速率，需测得的实验数据为测定产生一定体积的气体所需的时间。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 答案：(1)温度 ‎(2)①反应产生气泡的快慢　排除阴离子的干扰 ‎②测定一定时间内产生的气体体积(或测定产生一定体积的气体所需的时间)‎ ‎9.(20分)(能力挑战题)已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。若再加入H2O2溶液，将发生反应：H2O2+2H++2I-2H2O+I2，且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗。一段时间后，试剂X将被反应生成的I2完全消耗。由于溶液中的I-继续被H2O2氧化，生成的I2与淀粉作用，溶液立即变蓝。因此，根据试剂X的量、滴入H2O2溶液至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H2O2+2H++2I-2H2O+I2的反应速率。‎ 下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录(各实验均在室温条件下进行)：‎ 编 号 往烧杯中加入试剂及其用量mL 催化 剂 开始变蓝 时间min ‎0.1 mol·L-1‎ KI溶液 H2O ‎0.01 mol·L-1‎ X溶液 ‎0.1 mol·L-1‎ H2O2溶液 ‎1 mol·L-1‎ 稀盐酸 ‎1‎ ‎20.0‎ ‎10.0‎ ‎10.0‎ ‎20.0‎ ‎20.0‎ 无 ‎1.4‎ ‎2‎ ‎20.0‎ m ‎10.0‎ ‎10.0‎ n 无 ‎2.8‎ ‎3‎ ‎10.0‎ ‎20.0‎ ‎10.0‎ ‎20.0‎ ‎20.0‎ 无 ‎2.8‎ ‎4‎ ‎20.0‎ ‎10.0‎ ‎10.0‎ ‎20.0‎ ‎20.0‎ ‎5滴 Fe2(SO4)3‎ ‎0.6‎ 世纪金榜导学号30682335‎ ‎(1)已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I-2H2O+I2‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 反应速率的影响。实验2中m=________，n=________。‎ ‎(2)已知：I2与X反应时，两者物质的量之比为1∶2。按上面表格中的X和KI的加入量，加入V(H2O2)>________，才确保看到蓝色。‎ ‎(3)实验1：c(X)-t的变化曲线如图，若保持其他条件不变，请在坐标图中，分别画出实验3、实验‎4c(X)-t的变化曲线图(进行相应的标注)。‎ ‎(4)实验3表明：硫酸铁能提高反应速率。催化剂能加快反应速率是因为催化剂 ‎________(填“提高”或“降低”)了反应活化能。‎ ‎【解析】(1)实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I-2H2O+I2反应速率的影响，做对比实验，除了H2O2溶液用量不同，其他条件均应相同。(2)n(X)=‎ ‎0.01 mol·L-1×10.0×10‎-3L=10-4mol，因而n(I2)>0.5×10-4mol才能看到蓝色，即n(H2O2)>0.5×10-4mol，V(H2O2)>0.5 mL。(3)实验3开始变蓝时间是实验1的2倍(2.8 min)，说明实验3的c(X)-t变化率应小于实验1；同理，实验4开始变蓝时间是0.6 min，那么说明实验4的c(X)-t变化率应大于实验1。(4)催化剂可以降低反应的活化能。‎ 答案：(1)20.0　20.0　(2)0.5 mL 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎(3)‎ ‎(4)降低 关闭Word文档返回原板块 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费