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北京市顺义区2012年初三第一次统一练习
化学试卷
考
生
须
知
1．本试卷共8页，共四道大题，35道小题 ，满分80分。考试时间100分钟。
2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。
3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4．在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
5．本试卷化学方程式中的“=”和“→”含义相同
可能用到的相对原子质量
O：16 C：12 N：14 H：1 Na：23 Cl：35.5 Ca：40
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25道小题，每小题1分，共25分）
1．空气的成分中，体积分数约占21%的是
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
2．下列变化中，属于化学变化的是
A．酒精燃烧 B．玻璃破碎 C．冰块融化 D．铁丝弯曲
3．下列元素中，属于金属元素的是
A．氖 B．氧 C．锌 D．磷
4．下列食物，能提供丰富维生素的是
5．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料，二氧化硅属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
6．以下事实，不能说明分子间有空隙的是
A.打气筒能将气体压缩 B.海绵能吸水
C.物体有热胀冷缩的现象 D.酒精和水混合后，总体积变小
7．下列实验操作中，正确的是
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8．在缺氮的情况下，植物的生长发育迟缓或停滞。这时应施用的化肥是
A．KCl B．NH4Cl C．K2CO3 D． Ca(H2PO4)2
9．下列清洗方法中，利用乳化原理的是
A．用自来水洗手 B．用汽油清洗油污
C．用洗涤剂清洗餐具 D．用盐酸清除铁锈
10．人体中化学元素含量的多少，会直接影响人体健康。下列元素摄入量不足时，会导致骨质疏松的是
A.钙 B.钠 C.铁 D.锌
11．下列有关物质用途的叙述中，不正确的是
A．食盐作调味品 B．氧气用于急救病人
C．碳酸氢钠作发酵剂 D．氢氧化钠用于泡发鱿鱼等水产品
12．锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内含有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为
A．1 B．3 C．4 D．7
13．下列符号中，表示两个氢原子的是
A．2H+ B．H2 C．2H D．2H2
14．小东发现野营篝火的火焰很小，于是将木柴架空了一些，他这样做主要是为了
A．使木柴与空气充分接触 B．升高木柴的温度
C．降低木柴的着火点 D．方便添加木柴
15．下列化学方程式中，书写正确的是
A．P + O2 PO2 B．2P + 5O P2O5
C．4P + 5O2 P2O5 D．4P + 5O2 2P2O5
16．下列叙述中，属于氧气化学性质的是
A．无色无味 B．常温下为气态
C．能支持燃烧 D．液氧为淡蓝色
17．消化甘油是一种非常容易爆炸的物质，稍受震动就能引起猛烈爆炸，其反应的化学方程式为：
4C3H5（ONO2）36X+12CO2+10H20+O2，其中X的化学式为
A．N2 B．NO C．NO2 D．HNO3
18．聚乳酸是一种新型可生物降解的高分子材料，可用于制造可降解塑料。聚乳酸由乳酸（CH3—CHOH—COOH）在催化剂作用下聚合而成。下列说法不正确的是
A．乳酸属于有机化合物 B．乳酸由碳原子、氢原子、氧原子构成
C．乳酸中氧元素质量分数最大 D．使用聚乳酸不会造成白色污染
19．下列操作中，可以鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是
A．观察气体颜色 B．闻气体的气味
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C．插入燃着的木条 D．倒入澄清的石灰水
20．除去氢氧化钠溶液中含有的少量碳酸钠，选用试剂正确的是
A．盐酸 B．二氧化碳 C． 氢氧化钙 D．酚酞
21．小红观察在不同酸碱度下紫甘蓝（见右图）汁液所显示的颜色，记录如下。
pH
1
2~3
4~6
7~9
10
11
12~14
颜色
深红
紫红
浅紫
蓝
绿
黄绿
黄
下列物质中，能使紫甘蓝汁液变黄的是
A．水B． 食盐溶液 C．硫酸溶液 D．氢氧化钠溶液
22．为比较4种金属X、Y、Z、W的活动性，小刚进行了一系列实验，结果如下表所示。
其中能反应的记为“√”，不能反应的记为“—”，无标记的表示未做该实验。
参加反应的物质
X
Y
Z
W
W(NO3)2溶液
—
√
—
ZNO3溶液
√
√
稀盐酸
—
—
√
则它们的金属活动性顺序为
A．Y > W > Z > X B．Y>W>X>Z C．X > Y > W > Z D．Y > X >W>Z
23．下列物质之间，不存在如右图（“→”表示能转化）所示的转化关系的是
A．①H2O2 ②H2O ③O2 B．①Na2 CO3 ②CO2 ③CaCO3
C．①CaCO3 ②CO2 ③Ca（OH）2 D．① C ②CO ③CO2
24．某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中方案1合理、方案2不合理的是
实验目的
方案1
方案2
A
清洗铁制品表面的铁锈
用适量稀盐酸洗
用适量稀硫酸洗
B
鉴别NaOH和Na2CO3固体
滴加氢氧化钙溶液
滴加无色酚酞溶液
C
干燥二氧化碳
将气体通过固体CaO
将气体通过浓硫酸
D
检验NaOH溶液是否变质
滴加稀盐酸
滴加无色酚酞溶液
25．将足量的铁粉放入一定量的硫酸铜溶液中，下列图像，能正确表示物质数量关系的是
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二、填空题（共5道题，共30分）
26．（6分）化学与生活密切相关。
（1）冰箱除味剂的主要成分为活性炭，这是利用了活性炭的 性。
（2）氢氧化钠因具有强腐蚀性，常用于鸡舍消毒，氢氧化钠的俗称是 。
（3）酒精检测仪中装有重铬酸钾（K2Cr2O7）。K2Cr2O7中铬元素（Cr）的化合价为 。
（4）一种即热式快餐利用生石灰与水反应放出的热量给食品加热。生石灰与水反应的化学方程式为 ，该反应的基本类型是 。
（5）鱼池增氧剂过氧化钙（CaO2）与水反应生成氧气和一种碱，反应的化学方程式为 。
27．（6分）为缓解能源紧张状况，国家页岩气十二五规划出台。
（1）页岩气与天然气的主要成份都是甲烷，甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为 。天然气与煤、 合称为三大化石燃料。
（2）页岩气开发将改变我国现在的能源格局，为环境保护带来积极影响。下列环境问题与燃煤没有直接关系的是 （填字母）。
A．酸雨 B．温室效应 C．臭氧层破坏 D．可吸入颗粒物增加
（3）汽车尾气是大气污染主要来源之一。“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体，下图为该反应的微观示意图。 回答下列问题。
①A中两种元素质量比为 。
②4种物质中，属于化合物的是 （填图中字母）。
③在该反应中，生成C和D的质量比为 （计算结果用最简整数比表示）。
28．（7分）水是生命之源，通过化学学习，我们进一步认识了水的作用。
（1）水和蛋白质、油脂、维生素以及 是人体所需的六大类营养素。
（2）水是重要的工业原料。工业上可用电解水的方法制取氢气，反应的化学方程式为 。用右图所示的装置电解食盐水，可发生如下反应：
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，与电源正极相连的试管内收集到的气体是 ，向反应后的溶液中滴加紫色石蕊，观察到的现象是 。
（3）水是很好的溶剂。下表列出了氯化铵和氯化钠在水中的溶解度，回答问题。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
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溶解度
/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
NH4Cl
29.4
37.2
45.8
55.2
65.6
77.3
①40 ℃时，向两个分别盛有45 g NH4Cl和NaCl的烧杯中，各加入100 g的水，充分溶解后，结果如右图所示，则乙烧杯中的溶质是 。
②采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。下列说法正确的是________（填字母）。
A．溶剂质量可能不变 B．溶液中溶质的质量分数一定减小
C．溶液质量一定增大 D．溶液中溶质的质量分数可能增大
29．（7分）金属在生产生活中应用广泛。
（1）我国早期建筑采用木制门窗，现在多采用塑料金属复合窗（塑钢）。下列窗体材料中，属于金属材料的是 （填字母）。
（2）钢窗表面会涂漆，以防止钢窗锈蚀，钢铁生锈的条件是 。“银粉漆”是常用的金属防护涂料，其中的“银粉”其实是铝粉，这是利用了铝的 性。
（3）3000多年前，我国已经能用孔雀石[主要成分Cu2（OH）2CO3]和木炭为原料炼铜。孔雀石在加热时会分解成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 。
（4）小方以碱式碳酸铜为原料制取铜。实验过程如下图所示（部分生成物已略去）。
①步骤③中一定发生反应的化学方程式为 。
②固体D和溶液C中一定含有的物质是 。
30．（4分）A、B、C、D、E、F分别是氧化铁、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、一氧化碳、二氧化碳中的一种。他们之间有如图所示的反应关系，图中相连的两圆表示相应物质间能发生反应。 回答下列问题：
（1）C物质在日常生活中的一项重要应用是 。
（2）E与F反应的实验现象是 。
（3）A与D反应的化学方程式为 。
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（4）B能转化成A，反应的化学方程式为 。
三、实验题（共3道小题，共19分）
31．（ 7分）根据下图所示的实验装置回答问题。
（1）仪器a 的名称是 。
（2）若用A装置制取氧气，反应的化学方程式为 。用B制取氧气时，二氧化锰所起的作用是 。
（3）C实验观察到的现象是 ，分析现象得出的结论是 。
（4）小明利用D装置探究可燃物燃烧的条件。可燃物燃烧的条件是①与氧气接触，② 。要得出条件①，小明需要做的对比是 。
32．（6分）煤炉燃烧正旺时，蜂窝煤的每个小孔中都会有一个蓝色的火苗在跳动，蓝色火焰是一氧化碳燃烧产生的。
（1）碳不完全燃烧产生一氧化碳，反应的化学方程式为 。
（2）小红上网查阅资料得知：二氧化碳与红热的碳反应也会产生一氧化碳。小红设计了下图所示的实验装置，证明二氧化碳能与碳反应。回答下列问题。
①A装置用于制取二氧化碳，其中发生反应的化学方程式为 。
②E装置中盛有浓氢氧化钠溶液，该装置的作用是 。
③H中氧化铁被冶炼成铁，发生反应的化学方程式为 。
④F和I中盛有的药品完全相同，其作用的不同之处是 。
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33.（6分）有A、B、C、D、E五瓶失去标签的白色粉末（均为纯净物），老师让化学实验小组同学鉴别这些物质。
调查研究：已知它们可能是硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙中的一种。
查阅资料：白色的硫酸铜粉末遇水变为蓝色
实验探究：小芳同学的鉴别实验过程记录如下
步骤1：取五种白色粉末各一药匙，分别放入五支洁净的试管中，各加蒸馏水2 mL，振荡后静置。五支试管底部均有固体存在，只有盛放E的试管中液体呈蓝色，其他均呈无色。
步骤2：取 B、C、D的上层清液滴加稀盐酸，只有B的试管中有气泡产生，其他均无明显现象。
步骤3：取A、C、D的上层清液放入试管中，分别滴加无色酚酞，A、C显红色。
请根据该学生的实验过程，回答下列问题：
（1）由步骤1得出E为 。
（2）步骤3中，D的现象是 。
（3）根据该学生的实验，其余四种白色粉末有部分被鉴别出来，分别是 （写代号及其对应物质的化学式）。
（4）对尚未鉴别出来的物质，请设计实验进行确定，并填入下表。
实验操作
实验现象及结论
实验反思：“四支试管底部均有固体存在”，与小芳预测的“只有一支试管中有固体存在，其他试管中均为澄清溶液”的现象不同，其原因可能是 。
四、计算题（ 共2道题，共6分。计算结果保留一位小数）
34．（3分）乙烯是重要的化工原料。实验室利用浓硫酸的脱水性，以乙醇为原料制取乙烯（C2H4），反应的化学方程式为：CH3CH2OHC2H4↑+H2O。要制取42g 乙烯，需要消耗乙醇多少克？
35．（3分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据，计算
（1）原固体混合物样品中钙元素的质量分数。（2）反应后溶液中溶质的质量分数。
已知：Na2CO3 + CaCl2 CaCO3↓ + 2NaCl
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化学试卷答案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25道小题，每小题1分，共25分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
B
A
C
B
D
B
C
B
C
A
D
B
C
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
A
D
C
A
B
C
C
D
B
C
D
D
二、填空题（共5道题，共30分）
26．（6分）每空1分
(1)吸附性 （2）火碱（烧碱、苛性钠）
（3）+6 （4）CaO + H2O → Ca(OH)2 ，化合反应
（5）2CaO2 + 2H2O → 2Ca(OH)2 + O2↑
题号
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
计分方式
0,1
0,1
0，1
0,1,2
0,1
27．（6分）每空1分
（1）CH4 +2O2CO2 +2H2O；石油
（2）C
（3）①7:16 ；②ABC ；③44:7
题号
27（1）
27（2）
27（3）
计分方式
0,1，2
0,1
0，1,2,3
28．（7分）（3）②2分，对1个得1分，全对得2分，有错不得分。其他每空1分
（1）糖、无机盐
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（2）2H2O2H2↑+O2↑；Cl2 ；紫色石蕊变成蓝色
（3）①NH4Cl ；②CD
题号
28（1）
28（2）
28（3）①
28（3）②
计分方式
0,1
0,1，2,3
0，1
0,1,2
29．（7分）（4）②2分，答对2项得1分，全对得2分，有错不得分。其他每空1分。
（1）BC
（2）与氧气、水同时接触；（铝表面能形成致密的氧化膜）抗腐蚀
（3）Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑
（4）①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；②Fe、Cu、ZnSO4
题号
29（1）
29（2）
29（3）
29（4）
计分方式
0,1
0,1，2
0，1
0,1,2，3
30．（4分）每空1分（其他合理答案得分）
（1）灭火
（2）固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色
（3）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
（4）2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
题号
30（1）
30（2）
30（3）
30（4）
计分方式
0,1
0,1
0，1
0,1
三、实验题（共3道小题，共19分）
31．（7分）每空1分
（1）试管
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；催化作用
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（3）蜡烛自下至上依次熄灭；二氧化碳密度比空气大，不燃烧，一般不支持燃烧。
（4）温度达到（或超过）着火点；将试管①中白磷通氧气前与通氧气时进行对比。
题号
31（1）
31（2）
31（3）
31（4）
计分方式
0,1
0,1，2
0，1,2
0,1,2
32．（6分）④2分，每项内容对得1分，全对得2分。其他每空1分
（1）2C+O22CO
（2）①CaCO3+2HCl = CaCl 2+CO2↑+H2O
②除去一氧化碳中混有的二氧化碳
③3CO+Fe2O33CO2+2Fe
④F检验二氧化碳是否除净；I检验一氧化碳与氧化铁反应生成的二氧化碳
题号
32（1）
32（2）①
32（2）②
32（2）③
32（2）④
计分方式
0,1
0,1
0，1
0,1
0,1,2
33.（6分）（3）2分，对1项得1分，全对得2分，其他每问1分。实验设计的其他合理答案得分。
（1）CuSO4 （2）无色酚酞不变色
（3）B为碳酸钠（Na2CO3）；D为碳酸钙（CaCO3）
（4）
实验操作
实验现象及结论
取步骤①中A、C上层清液各少量于试管中，分别滴加B的上层清液。
若A中有白色沉淀产生，则A为氢氧化钙，C为氢氧化钠；或反之
实验反思：取用固体过多而加水量较少，使固体未能完全溶解
题号
33（1）
32（2）
32（3）
33（4）
33（5）
计分方式
0,1
0,1
0，1,2
0,1
0,1
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四、计算题（ 共2道题，共6分。计算结果保留一位小数）
34．（3分）
解：设需要乙醇的质量为x
CH3CH2OHC2H4↑+H2O
46 28
X 42g…………………………………………1分
…………………………………………………………………1分
………………………………………………………1分
答：略
题号
34
计分方式
0,1,2,3
35．（3分）
解：（1）Ca%=……………………1分
设反应生成碳酸钙的质量为x,生成氯化钠的质量为y
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl
106 111 100 117
[27.2g-(25-x)] x y
X=20g y=23.4g………1分
C%=7.4%…………………………………………1分
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答：略
题号
35
计分方式
0,1,2,3
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