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时间：45分钟 满分：100分
一、选择题(每题6分，共72分)
1．下表中物质的分类组合完全正确的是( )
选项
A
B
C
D
强电解质
KNO3
H2SO4
BaSO4
HClO4
弱电解质
HF
CaCO3
HClO
CH3COONH4
非电解质
SO2
金属Al
H2O
C2H5OH
答案 A
解析 B项中的CaCO3属于强电解质，Al为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质；C项中H2O为弱电解质；D项中CH3COONH4为强电解质。
2．下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
A．H＋、SO、Cl－、OH－
B．H＋、Fe2＋、SO、NO
C．Na＋、OH－、SO、H2PO
D．Ba2＋、Na＋、S2－、SO
答案 B
解析 Fe2＋具有还原性，NO＋H＋具有强氧化性；故Fe2＋、H＋、NO因发生氧化还原反应而不能大量共存。
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．c(H＋)4.4，可以是酸性、中性或碱性溶液，酸性溶液中Fe2＋与MnO、NO能发生氧化还原反应而不能大量共存，碱性溶液中Fe2＋不能大量存在，⑤错误；Fe3＋、Al3＋与S2－会发生相互促进的水解反应而不能大量共存，⑥错误。综上所述，B项正确。
11．[2016·江苏高考]下列指定反应的离子方程式正确的是( )
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A．将铜丝插入稀硝酸中：
Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O
B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：
Fe3＋＋Fe===2Fe2＋
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：
Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
答案 C
解析 A项，Cu与稀HNO3反应生成NO，错误；B项，电荷不守恒，错误；C项，Al(OH)3不溶于氨水，正确；D项，Na2SiO3为可溶性盐，应写成离子形式，错误。
12．某溶液仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离与离子水解)，且各种离子的物质的量均为1 mol。向该溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成。经分析反应后溶液中阴离子的种类没有变化。
阳离子
K＋ Ba2＋ Fe2＋ Al3＋ Fe3＋ Mg2＋
阴离子
OH－ HCO CO Cl－ NO SO
下列叙述中不正确的是( )
A．原溶液中一定不含有HCO或CO
B．原溶液中所含的阴离子为Cl－、NO、SO，阳离子为Fe2＋、Mg2＋
C．向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重，理论上可得固体质量为165 g
D．向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子反应方程式为3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
答案 C
解析 向原溶液中加入足量的盐酸，反应后溶液中阴离子的种类没有变化，则原溶液中不存在OH－、HCO、CO，一定存在Cl－；反应产生的无色气体只能是酸性条件下Fe2＋与NO
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反应生成的NO，可确定原溶液中含有Fe2＋、NO、Cl－各1 mol，因原溶液中有5种离子，则一定还含有1 mol SO，则阳离子只能是Mg2＋。向原溶液中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥、灼烧生成0.5 mol Fe2O3和1 mol MgO，故固体质量为120 g；生成无色气体的离子反应方程式为3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
二、非选择题(共28分)
13．(14分)有一瓶无色溶液，其中可能含有NH、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、I－、Cl－、NO、CO、SO。取该溶液进行以下实验：
①该溶液可使pH试纸呈红色；
②取少量溶液加新制氯水及CCl4振荡，可见CCl4层呈现紫色；
③取少量溶液加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；
④取实验③之上层清液，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；
⑤取少量原溶液加入NaOH溶液呈碱性，在此过程中有白色沉淀生成，而后又逐渐消失，将此溶液加热，有无色气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实，溶液中肯定存在的离子有________，肯定不存在的离子有________，不能确定是否存在的离子有________。
答案 SO、Al3＋、I－、NH Ba2＋、Fe3＋、NO、CO、Mg2＋ K＋、Cl－
解析 该无色溶液中一定不存在Fe3＋；①该溶液可使pH试纸呈红色，则一定不含有CO；②取溶液少量加新制氯水及CCl4振荡，能使CCl4层呈紫色，则生成I2单质，一定含有I－，一定不含有NO；③加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解，则该白色沉淀是BaSO4，一定含有SO，一定不含有Ba2＋；④溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀，加入HNO3
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后沉淀不溶解，该沉淀是氯化银，此时的氯离子可能是氯化钡带入的，还有可能是原溶液中含有的氯离子，不能确定；⑤取原溶液少量加入NaOH溶液至碱性，在此过程中有白色沉淀生成，最后沉淀又完全溶解，则一定含有铝离子，一定不含有Mg2＋，加热时反应，有无色气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是氨气，一定含NH。肯定存在的离子有：SO、Al3＋、I－、NH；肯定不存在的离子有：Ba2＋、Fe3＋、NO、CO、Mg2＋；无法确定是否存在的离子有：K＋、Cl－。
14．(14分)在Na＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
阳离子
K＋ Ag＋ Mg2＋ Ba2＋
阴离子
NO CO SiO SO
现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。
序号
实验内容
实验结果
Ⅰ
向该溶液中加入足量稀盐酸
产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体
Ⅱ
将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量
固体质量为2.4 g
Ⅲ
向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液
无明显现象
请回答下列问题。
(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________。
(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为____________________________。
(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果；一定不存在的离子填“0”；不能确定是否存在的离子填“？”)。
阴离子
NO
CO
SiO
SO
c/mol·L－1
(4)判断K＋
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是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：________________________________________________________________________。
答案 (1)Ag＋、Mg2＋、Ba2＋
(2)SiO＋2H＋===H2SiO3↓
(3)如表
阴离子
NO
CO
SiO
SO
c/mol·L－1
？
0.25
0.4
0
(4)存在，最小浓度为0.8 mol·L－1
解析 由题知溶液为透明澄清溶液，因此溶液中的离子必能大量共存。由实验Ⅰ可知，加入稀盐酸产生气体，必有CO，其浓度为0.56 L÷22.4 L·mol－1÷0.1 L＝0.25 mol·L－1，则溶液中一定无Ag＋、Mg2＋、Ba2＋；且能生成白色沉淀，因此有SiO，发生的反应为SiO＋2H＋===H2SiO3↓，灼烧后得到固体SiO2，则SiO的浓度为2.4 g÷60 g·mol－1÷0.1 L＝0.4 mol·L－1；由实验Ⅲ可知溶液中不含SO；根据电荷守恒知2c(CO)＋2c(SiO)＝2×0.25 mol·L－1＋2×0.4 mol·L－1＝1.3 mol·L－1>0.5 mol·L－1，因此必有K＋，至少为0.8 mol·L－1，不能确定有无NO。
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