2018高考化学一轮复习考情分析检测:化学物质及其变化2-3(附答案和解析)
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资料简介
由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎  时间:45分钟   满分:100分 一、选择题(每题6分,共72分)‎ ‎1.如图为二氧化锰的有关转化关系图,下列有关说法中不正确的是(  )‎ A.反应①~⑥均属于氧化还原反应 B.反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶4‎ C.相同条件下生成等量的O2,反应③和④转移的电子数之比为1∶1‎ D.反应①生成的Cl2经干燥后,可用钢瓶贮运 答案 C 解析 每生成1 mol O2,反应③中转移2 mol电子,反应④中转移4 mol电子,则相同条件下生成等量的O2,反应③和④转移的电子数之比为1∶2,故C错误。‎ ‎2.[2017·安徽合肥高三质检]对于反应:3BrF3+5H2O===Br2+HBrO3+O2↑+9HF,下列说法正确的是(  )‎ A.该反应中,有三种元素化合价发生改变 B.该反应的氧化剂为BrF3,氧化产物为O2‎ C.1.5 mol BrF3参加反应,有4 mol e-转移 D.1.5 mol H2O参加反应,被H2O还原的BrF3为0.4 mol 答案 D 解析 在3BrF3+5H2O===Br2+HBrO3+O2‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎↑+9HF的反应中,Br元素和O元素的化合价发生变化,A错误;根据反应前后元素化合价的变化可知氧化产物为HBrO3和O2,B错误;3 mol BrF3参与反应,有2 mol Br得到6 mol e-,故1.5 mol BrF3参与反应,有3 mol e-转移,C错误;5 mol H2O参加反应,只有2 mol H2O作还原剂,2 mol H2O失去4 mol e-,只还原了 mol BrF3,所以1.5 mol H2O参加反应时,H2O还原了0.4 mol BrF3,D正确。‎ ‎3.[2017·兰州一中高三测试]水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O+O2+xOH-===Fe3O4+S4O+2H2O。下列说法中正确的是(  )‎ A.3 mol Fe2+被氧化时有1 mol O2被还原 B.该反应中只有Fe2+是还原剂 C.每生成1 mol Fe3O4转移2 mol原子 D.反应方程式中化学计量数x=2‎ 答案 A 解析 分析所给离子方程式中元素化合价变化,Fe:+2→+,S:+2→+,O2中O:0→-2,由此可知Fe2+、S2O为还原剂,O2是氧化剂,B项错误;离子方程式中反应1 mol O2时,3 mol Fe2+被氧化,A项正确;每生成1 mol Fe3O4,消耗1 mol O2,得到4 mol电子,而Fe2+失去2 mol电子,S2O失去2 mol电子,则每生成1 mol Fe3O4转移4 mol电子,C项错误;根据离子方程式的电荷守恒可知x=4,D项错误。‎ ‎4.[2017·江西上饶高三质检]下列是从海藻灰和智利硝石矿层中提取碘的主要反应:‎ ‎①2NaI+MnO2+3H2SO4===2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2‎ ‎②2NaIO3+5NaHSO3===2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2‎ 下列说法正确的是(  )‎ A.氧化性:MnO2>SO>IO>I2‎ B.I2在反应①中是还原产物,在反应②中是氧化产物 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 C.反应①②中生成等量的I2时转移电子数之比为1∶5‎ D.NaHSO3溶液显酸性,NaHSO3溶液中c(HSO)>c(H2SO3)>c(SO)‎ 答案 C 解析 由反应②可确定氧化性:IO>SO,A项错误。在反应①中,NaI中的I-变成I2,其化合价升高,碘元素被氧化,I2是氧化产物;在反应②中,IO被还原为I2,化合价降低,I2是还原产物,B项错误。反应①中2I-I2,生成1 mol I2需转移电子2 mol;反应②中,IO中碘的化合价为+5,所以2IOI2,生成1 mol I2需转移电子10 mol,故反应①②中生成等量的I2时转移电子数之比为1∶5,C项正确。NaHSO3溶液中存在以下平衡:①HSO+H2OH2SO3+OH-、②HSOH++SO,NaHSO3溶液显酸性,说明HSO的电离程度大于水解程度,所以c(HSO)>c(SO)>c(H2SO3),D项错误。‎ ‎5.在盛有KMnO4溶液的试管中加入过量的MnSO4溶液,产生黑色沉淀,溶液由紫红色变为无色。过滤,在滤液中加入少量的铋酸钠粉末(NaBiO3),溶液变紫红色。另取少量酸性KMnO4溶液,加入H2O2溶液,产生大量气泡,紫红色消失。下列推断不正确的是(  )‎ A.氧化性:NaBiO3>KMnO4>MnO2>H2O2‎ B.用标准浓度的KMnO4溶液可以滴定溶液中Mn2+浓度 C.在KMnO4和H2O2溶液的反应中,KMnO4作氧化剂 D.在铋酸钠粉末中滴加H2O2溶液,一定会产生氧气 答案 A 解析 在盛有KMnO4溶液的试管中加入过量的MnSO4溶液,产生黑色沉淀,溶液由紫红色变为无色,说明KMnO4溶液可氧化MnSO4溶液生成MnO2,故氧化性:KMnO4>MnO2,在滤液中加入少量铋酸钠粉末,溶液变紫红色,说明NaBiO3可氧化MnSO4生成KMnO4,故氧化性:NaBiO3>KMnO4;另取少量酸性KMnO4‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 溶液加入双氧水,产生大量气泡,紫红色消失,说明KMnO4溶液可氧化双氧水生成O2,故氧化性:KMnO4>O2,无法判断MnO2与H2O2氧化性大小,故A错误;KMnO4可氧化MnSO4,且溶液有明显的颜色变化,故可用标准浓度的KMnO4溶液滴定溶液中Mn2+浓度,B正确;在KMnO4与H2O2的反应中,KMnO4中锰的化合价降低,作氧化剂,C正确;氧化性:NaBiO3>KMnO4>O2,在铋酸钠粉末中滴加双氧水,一定会产生O2,D正确。‎ ‎6.[2017·甘肃质检]向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色(I2被氧化为HIO3)。下列说法正确的是(  )‎ A.整个过程中的还原剂只有I2‎ B.CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式为I2+5Cl2+6H2O===2HIO3+10HCl C.若用KI和Cl2反应制1 mol KIO3,至少需要56 L Cl2(标准状况)‎ D.把KI换成KBr,则CCl4层变为红棕色。继续滴加氯水,CCl4层的颜色没有变化,则Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由弱到强的顺序是HBrO3HNO3(浓)‎ D.含有大量NO的溶液中,不能同时大量存在H+、Fe2+、Cl-‎ 答案 D 解析 在Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O的反应中,1 mol Cl2‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 参加反应转移电子数为NA,则A项错误;在反应KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为5NA,B项错误;不能根据还原产物的价态确定氧化剂氧化性的强弱,实际上氧化性:HNO3(浓)>HNO3(稀),C项错误;NO+H+具有强氧化性,能氧化Fe2+,D项正确。‎ ‎11.[2017·山西师大附中期末]铅的冶炼过程大致如下:‎ ‎①富集:将方铅矿(PbS)进行浮选;②焙烧:2PbS+3O22PbO+2SO2;③制粗铅:PbO+CPb+CO↑,PbO+COPb +CO2。下列说法正确的是(  )‎ A.浮选法富集方铅矿的过程中发生化学变化 ‎ B.将1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6 g C C.整个冶炼过程中,制取1 mol Pb共转移2 mol电子 D.方铅矿焙烧的反应中,PbS是还原剂,还原产物只有PbO 答案 B 解析 浮选法富集方铅矿的过程中发生物理变化,即矿粒因自身表面的疏水特性或经浮选药剂作用后获得的疏水(亲气或亲油)特性,可在液—气或水—油界面发生聚集,A错误;由过程③中的两个方程式叠加可得总方程式:2PbO+C2Pb+CO2↑,PbS~PbO~C,则1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要m(C)= mol×12 g/mol=6 g,B正确;PbS―→PbO+SO2,转移6e-,PbO→Pb,转移2e-,制取1 mol Pb共转移8 mol e-,C错误;焙烧过程中,PbS为还原剂,O2为氧化剂,还原产物为PbO和SO2,D错误。‎ ‎12.[2017·河南郑州质检]已知:2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-,2Fe3++2I-===2Fe2++I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法中,不正确的是(  )‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 A.还原性:I->Fe2+>Br-‎ B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为3 mol C.当通入1 mol Cl2时,溶液中发生的反应为2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-‎ D.原溶液中n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶1∶3‎ 答案 C 解析 由所给离子方程式,结合在同一氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性,可知还原性:I->Fe2+>Br-,A项正确;当通入Cl2时,原溶液中最先被氧化的是I-,n(I-)=2 mol,其次被氧化的是Fe2+,n(Fe2+)=4 mol,最后被氧化的是Br-,n(Br-)=6 mol,D项正确;原溶液中FeBr2的物质的量为3 mol,B项正确;根据题图,通入1 mol Cl2时发生的反应为2I-+Cl2===2Cl-+I2,C项错误。‎ 二、非选择题(共28分)‎ ‎13.[2017·河南中原名校联考](16分)氧化还原反应在生产、生活中应用广泛,酸性KMnO4、H2O2、K2FeO4、Fe(NO3)3是重要的氧化剂,用所学知识回答问题:‎ ‎(1)在H2SO4和KI的混合溶液中加入过量的H2O2,放出大量的无色气体,溶液呈棕色,并可以使淀粉溶液变蓝。有同学认为该反应的离子方程式为H2O2+2I-===I2+O2↑+2H+‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎,这个方程式正确吗?________(填“正确”或“不正确”),若不正确,理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。‎ ‎(2)在稀硫酸中,MnO和H2O2也能发生氧化还原反应 氧化反应:H2O2-2e-===2H++O2↑‎ 还原反应:MnO+5e-+8H+===Mn2++4H2O 反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应,转移电子的个数为________。由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是________>________(填写化学式)。‎ ‎(3)已知:2KMnO4+7H2O2+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O,则被1 mol KMnO4氧化的H2O2是________mol。‎ ‎(4)在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时,发生的反应如下:‎ ‎①MnO+Cu2S+H+―→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)‎ ‎②MnO+CuS+H+―→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O(未配平)‎ 下列关于反应①的说法中错误的是________(填字母序号)。‎ a.被氧化的元素是Cu和S b.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5‎ c.生成2.24 L(标况下)SO2,转移电子的物质的量是0.8 mol d.还原性的强弱关系是Mn2+>Cu2S 标出反应②中电子转移的方向和数目:‎ MnO+CuS 答案 (1)不正确 只有化合价升高的元素,无化合价降低的元素 ‎(2)NA(或6.02×1023) KMnO4 O2‎ ‎(3)2.5‎ ‎(4)d ‎ 解析 (1)氧化还原反应中有元素化合价升高必有元素化合价降低,该反应中,I与O的化合价都升高,故不正确。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎(2)每1 mol H2O2失去2 mol电子,故0.5 mol H2O2失去1 mol电子,氧化性:氧化剂>氧化产物,故氧化性:KMnO4>O2。‎ ‎(3)1 mol KMnO4得5 mol电子,可氧化2.5 mol H2O2。‎ ‎(4)反应①,Cu2S中Cu由+1价升高到+2价,S由-2价升高到+4价,两种元素都被氧化,a正确;MnO为氧化剂,每1 mol MnO得到5 mol电子,Cu2S为还原剂,每1 mol Cu2S失去8 mol电子,根据电子转移守恒可知MnO与Cu2S的物质的量之比为8∶5,b正确;生成0.1 mol SO2时,反应的Cu2S为0.1 mol,转移0.8 mol电子,c正确;还原性:还原剂>还原产物,所以还原性:Cu2S>Mn2+,d错。‎ 对于反应②,MnO为氧化剂,每1 mol MnO得5 mol电子,CuS为还原剂,每1 mol CuS失去6 mol电子,根据电子转移守恒可配平方程式为6MnO+5CuS+28H+===5Cu2++5SO2↑+6Mn2++14H2O,电子转移的方向和数目为6MnO+5CuS30e-。‎ ‎14.(12分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。‎ ‎(1)Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是______、________(填化学式)。‎ ‎(2)Ⅱ中反应的离子方程式是______________________ __________________________________________________。‎ ‎(3)A的化学式是________,装置Ⅲ中A在________极区产生。‎ ‎(4)ClO2‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 是一种高效水处理剂,可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备:‎ ‎5NaClO2+4HCl===5NaCl+4ClO2↑+2H2O。‎ ‎①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是______________。‎ ‎②研究表明:若反应开始时盐酸浓度越大,则气体产物中Cl2的含量越大,运用氧化还原反应规律分析其原因是______________________________________。‎ ‎(5)NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液,分别与足量FeSO4溶液反应时,消耗Fe2+的物质的量相同,从电子守恒的角度解释其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。‎ 答案 (1)Na2SO3 H2O ‎(2)2ClO2+H2O2+2OH-===2ClO+O2+2H2O ‎(3)H2SO4 阳 ‎(4)1∶4 ClO的氧化性或Cl-的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强,因此Cl-被氧化得到Cl2‎ ‎(5)NaClO2变质前后分别与Fe2+反应时,最终均得到等量的NaCl,Cl元素均由+3价变为-1价,根据电子守恒,两个过程中得到的电子的物质的量相同 解析 (1)Ⅰ中,硫元素由+4→+6价,故Na2SO3做还原剂,NaClO3变为NaCl;Ⅲ中电解Na2SO4溶液,水做还原剂。‎ ‎(2)Ⅱ中ClO2→ClO,ClO2做氧化剂,H2O2做还原剂,生成O2。‎ ‎(3)阳极上氢氧根离子放电产生氧气,同时产生H2SO4。‎ ‎(4)在下面的反应中:5NaClO2+4HCl===5NaCl+4ClO2↑+2H2O,5 mol NaClO2中有4 mol Cl由+3价变为ClO2中的+4价,有1 mol Cl由+3价变为NaCl中的-1价,所以NaClO2既做还原剂又做氧化剂,氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶4,HCl只是起酸性作用,不参加电子得失。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费

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