2018届高考化学大一轮复习课时提升作业 十二 第四章 非金属及其化合物4.3 Word版含解析.doc

由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 温馨提示：‎ ‎ 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。‎ 课时提升作业 十二 硫及其重要化合物 ‎(45分钟　100分)‎ 一、选择题(本题包括10小题，每题5分，共50分)‎ ‎1.下列有关说法不正确的是(　　)‎ A.要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是CS2‎ B.硫化亚铁溶于稀硝酸中反应的离子方程式为FeS+2H+Fe2++H2S↑‎ C.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸 D.在Na2SO3和BaCO3混合物中加入过量的稀硫酸，能产生气泡并有沉淀生成 ‎【解析】选B。硫易溶于CS2，A正确；硝酸具有强氧化性，能氧化Fe2+和H2S，B不正确；C原因和结论都正确；Na2SO3与稀硫酸反应生成SO2、Na2SO4和H2O，BaCO3与稀硫酸反应生成BaSO4沉淀、CO2和H2O，能产生气泡并有沉淀生成，D正确。‎ ‎2.(2017·临沂模拟)SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是(必要时可以加热)(　　)‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 A.Cu和浓硝酸　　　 B.CaO和浓氨水 C.大理石和稀盐酸 D.高锰酸钾溶液和浓盐酸 ‎【解析】选C。A和D中产生的气体通入BaCl2溶液中生成BaSO4沉淀，选项B中产生的气体通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀。‎ ‎3.下列有关浓硫酸的叙述中正确的是(　　)‎ ‎①浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 ‎②浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，硫酸完全反应 ‎③浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化 ‎④浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，向反应后的溶液中再加入铁片，会有氢气生成 ‎⑤浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 ‎⑥浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外为SO2‎ ‎⑦浓硫酸具有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应 ‎⑧浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓硫酸不能干燥SO2‎ A.①②③　　 B.①④　 　C.③⑤　 　D.⑥⑦⑧‎ ‎【解析】选B。随着反应的进行浓硫酸逐渐变成稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，所以硫酸有剩余，剩余的稀硫酸还能与铁反应放出H2，②⑥错误，④正确；③浓硫酸使蔗糖碳化，表现其脱水性；⑧‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 浓硫酸中的硫为+6价，二氧化硫中的硫为+4价，无中间价态，二者不反应。‎ ‎4.下列现象或事实可用同一原理解释的是(　　)‎ A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B.SO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去 C.漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 D.亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质 ‎【解析】选B。A中浓硫酸变稀是因为其吸水性，浓盐酸变稀是因为HCl挥发；B中紫色褪去都是因为发生了氧化还原反应；C中漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中均会变质，前者是与空气中的水和二氧化碳发生反应，生成的次氯酸又分解，发生了氧化还原反应，而后者只发生了复分解反应，是强酸制弱酸(碳酸的酸性强于硅酸)；D中前者生成硫酸钠是因为发生了氧化还原反应，后者得到的是氢氧化铝，是因为Al3+水解生成Al(OH)3和HCl，且HCl易挥发，所以答案选B。‎ ‎5.下列物质能使品红溶液褪色的是(　　)‎ ‎①活性炭　②过氧化钠　③氯水　④二氧化硫　⑤臭氧 A.①③④　　　　　　 B.②④⑤‎ C.①②③④ D.①②③④⑤‎ ‎【解析】选D。②、③、⑤是利用氧化性使品红溶液褪色，SO2是利用化合反应，活性炭是利用吸附性。‎ ‎6.(2017·珠海模拟)如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法错误的是(　　)‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 A.使用此废气处理装置可减少酸雨的形成 B.装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应 C.整个过程的反应可表示为2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2‎ D.可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标 ‎【解析】选B。二氧化硫是形成酸雨的重要物质，经过处理后能减少酸雨的形成，A正确；碳酸钙受热生成氧化钙和二氧化碳的反应属于分解反应；二氧化硫与氧化钙反应生成CaSO3是化合反应，CaSO3与O2反应生成CaSO4是化合反应、氧化还原反应，但没有置换反应，B错误；整个过程中，二氧化硫与碳酸钙和氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳，化学反应式可表示为2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2，C正确；二氧化硫具有还原性，易被高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，故可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标，D正确。‎ ‎7.(2017·滨州模拟)下列实验中能证明某气体为SO2的是(　　)‎ ‎①使澄清石灰水变浑浊　②使湿润的蓝色石蕊试纸变红　③使品红溶液褪色　④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸　⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 A.都能证明 B.都不能证明 C.③④⑤均能证明 D.只有⑤能证明 ‎【解析】选D。CO2也能产生①④中的实验现象，酸性气体一般都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，Cl2也能使品红溶液褪色。实验⑤说明气体有还原性，结合后续实验现象说明该气体是SO2。‎ ‎8.(2016·上海高考改编)一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是(　　)‎ 世纪金榜导学号30682274‎ A.过量的铁与稀硫酸 B.过量的浓盐酸与二氧化锰 C.过量的铜与浓硫酸 D.过量的锌与18 mol·L-1硫酸 ‎【解析】选C。过量的铁与稀硫酸反应，硫酸完全反应，A项不符合题意；过量的浓盐酸与二氧化锰反应，二氧化锰可以完全反应，B项不符合题意；过量的铜与浓硫酸反应，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸反应停止，C项符合题意；过量的锌与18 mol·L-1硫酸反应，先生成二氧化硫，变为稀硫酸后生成氢气，硫酸可以完全反应，D项不符合题意。‎ ‎【互动探究】(1)若将上题B项改为过量的二氧化锰与浓盐酸，是否符合题意？‎ 提示：符合。过量的二氧化锰与浓盐酸反应，随着反应的进行盐酸的浓度变小，变成稀盐酸后不再与二氧化锰反应，盐酸反应不完。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎(2)写出D项可能发生的化学方程式。‎ 提示：开始发生反应Zn+2H2SO4(浓)SO2↑+ZnSO4+2H2O，硫酸浓度变小后发生反应Zn+H2SO4H2↑+ZnSO4。‎ ‎9.(2017·忻州模拟)SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是(　　)‎ 世纪金榜导学号30682275‎ A.上述过程中，最终被还原的是N B.从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3>Fe3+>稀硫酸 C.上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体 D.假设通入SO2完全反应，同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1∶1‎ ‎【解析】选D。溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，三价铁离子变为亚铁离子，后又被氧化为三价铁离子，所以最终被还原的是N，故A正确；溶液由棕黄色变为浅绿色，说明三价铁的氧化性强于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又变成棕黄色，说明亚铁离子迅速被氧化成铁离子，故硝酸的氧化性强于三价铁，综上所述，氧化性：HNO3>Fe3+>稀硫酸，故B正确；硝酸根离子和二氧化硫被氧化后产生的氢离子构成强氧化性体系，氧化亚铁离子时生成无色的一氧化氮气体，故C正确；上述过程中，最终被还原的是N，故相当于二氧化硫与硝酸根离子之间发生氧化还原反应，3SO2～2N～2NO，二者之比为3∶2，故D错误。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎10.(能力挑战题)(2017·衡水模拟)将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A ‎33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至‎1 L，测得溶液中c(H+)=0.1 mol·L-1，则下列叙述中错误的是　世纪金榜导学号30682276(　　)‎ A.反应中消耗的Zn的质量为‎97.5 g B.气体A中SO2和H2的体积比为1∶4‎ C.反应中被还原的元素只有一种 D.反应中共转移电子3 mol ‎【解析】选C。设气体A中SO2、H2的物质的量分别为x、y。则根据两个反应方程式可知 x+y==1.5 mol ‎2x+y=18.5 mol·L-1×‎0.1 L-×0.1 mol·L-1×‎1 L=1.8 mol 解得x=0.3 mol　y=1.2 mol SO2与H2的体积比为1∶4；‎ 消耗Zn的质量为(x+y)×‎65 g·mol-1=‎97.5 g，转移电子为3 mol，被还原的元素有S、H两种。‎ 二、非选择题(本题包括3小题，共50分)‎ ‎11.(16分)(2017·郑州模拟)某待测溶液中可能含有S、S、C、Cl-、N、HC、S2-等离子，进行下列实验如图所示[所加BaCl2、H2SO4、HNO3、Ca(OH)2均过量]。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎(1)判断待测溶液中有无S、S，并说明理由__________________。‎ ‎(2)沉淀B为__________________。‎ ‎(3)沉淀A可能是__________________。‎ ‎(4)写出生成沉淀B的离子方程式：__________________。‎ ‎【解析】由沉淀A加稀硝酸得沉淀D，知D一定为BaSO4，故原溶液中S、S至少有一种或两种都有，气体A应为CO2，故原溶液中有C；溶液A与Cl2可产生沉淀，则沉淀B一定为S，则原溶液中有S2-。‎ 答案：(1)S、S至少有一种；因为沉淀D不溶于稀硝酸，一定为BaSO4，它可能由BaSO3氧化而来，也可能由Ba2+与S生成 ‎(2)S ‎(3)BaSO4、BaCO3(或BaSO3、BaCO3或BaSO4、BaSO3和BaCO3)‎ ‎(4)S2-+Cl2S↓+2Cl-‎ ‎12.(18分)(2017·聊城模拟)为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取Wg固体样品，配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案：‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 方案Ⅰ：取25.00 mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m‎1g。‎ 方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，加入过量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m‎2g。‎ 世纪金榜导学号30682277‎ ‎(1)配制250 mL Na2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙和______________、______________。‎ ‎(2)写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式___________________________。‎ ‎(3)方案Ⅰ加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，目的是______________________，‎ 在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是_____________________________。‎ ‎(4)方案Ⅰ中，若滤液浑浊，将导致测定结果________(填“偏高”或“偏低”)。‎ ‎(5)若操作正确，则m1________m2(选填“>”“