2018届高考化学一轮复习检测:非金属及其化合物4-2(有答案和解析)
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资料简介
由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎  时间:45分钟   满分:100分 一、选择题(每题8分,共64分)‎ ‎1.[2016·衡水模拟]下列说法正确的是(  )‎ ‎①氯水可以导电,说明氯气是电解质 ②实验室制取氯气时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 ③氯水中含有7种微粒,其可以与AgNO3、FeBr2等多种物质反应 ④除去HCl气体中的Cl2,可将气体通入饱和食盐水 ⑤向氯水中加入碳酸钙粉末,能提高溶液中HClO的浓度 ⑥氯气可置换出碘化钾溶液中的碘,氟气也可置换出碘化钾溶液中的碘 ⑦HClO的电子式:H ⑧“‎84”‎消毒液与洁厕灵(含盐酸)不能混用,是因为二者反应生成的HClO易分解,降低清洁效果 A.①③ B.③④ ‎ C.③⑤ D.⑤⑥‎ 答案 C 解析 ①Cl2是单质,既不是电解质也不是非电解质,错误;②氢氧化钙微溶于水,不能形成浓溶液,吸收的Cl2较少,实验室用NaOH溶液吸收多余的Cl2,错误;④HCl易溶于水,错误;⑤CaCO3可以与HCl反应,促使反应Cl2+H2OHCl+HClO平衡正向移动,c(HClO)增大,正确;⑥氟气可与水反应,不能置换出碘,错误;⑦HClO的电子式为H,错误;⑧“84”消毒液与洁厕灵反应:ClO-+Cl-+2H+===Cl2↑+H2O,生成有毒的Cl2,而不能混用,错误。‎ ‎2.[2016·山西模拟]用下列装置制备并检验Cl2的性质,下列有关说法正确的是(  )‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部反应 B.Ⅱ图中:充分光照后,量筒中剩余气体约为10 mL(条件相同)‎ C.Ⅲ图中:生成蓝色的烟,若在集气瓶中加入少量水,所得溶液呈绿色 D.Ⅳ图中:干燥的有色布条不褪色,湿润的有色布条能褪色,说明Cl2有漂白性 答案 B 解析 浓盐酸随反应的进行会变稀,稀盐酸和MnO2不反应,A项错误;Cu丝与Cl2反应时生成棕黄色的烟,C项错误;Cl2没有漂白性而HClO有漂白性,D项错误。‎ ‎3.甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-中的一种),向甲溶液中加入淀粉溶液和新制氯水,则溶液变为橙色,再加入丙溶液,颜色无明显变化。则甲、乙、丙溶液依次含有的卤离子是(  )‎ A.Br-、Cl-、I- B.Br-、I-、Cl-‎ C.I-、Br-、Cl- D.Cl-、I-、Br-‎ 答案 B 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 解析 根据卤素单质氧化性强弱和X-还原性强弱的变化规律可知,X2的氧化性:Cl2>Br2>I2,X-的还原性:Cl-I2‎ B c处先变红,后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e处变红色 还原性:Fe2+>Cl-‎ 答案 D 解析 a处变蓝、b处变红棕色,说明Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2,可证明氧化性:Cl2>I2,Cl2>Br2,无法证明I2与Br2之间氧化性强弱,A错;c处先变红,证明Cl2与水生成酸性物质,后褪色,证明Cl2与水生成具有漂白性的物质,B错;d处立即褪色,也可能是因为Cl2与水生成酸性物质中和了NaOH,C错;e处变红说明Cl2将Fe2+氧化为Fe3+,证明还原性:Fe2+>Cl-,D项正确。‎ ‎6.[2017·山东重点中学联考]将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO-和ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是(  )‎ A.反应中转移电子的物质的量是0.21 mol B.ClO的生成可能是由于温度升高引起的 C.苛性钾溶液中KOH的质量是‎16.8 g D.一定有‎3.36 L氯气参加反应 答案 D 解析 ‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 根据文字信息及图象信息可写出化学方程式:10KOH+5Cl2===2KClO+KClO3+7KCl+5H2O。转移电子的物质的量为0.06 mol×1+0.03 mol×5=0.21 mol,A项正确;t1 s前,反应只生成KClO和KCl,而t1 s后,开始生成KClO3,题目题干信息提示“反应过程放热”,随着反应的进行,热量逐渐积累,反应体系温度升高,故温度升高可能引起ClO的生成,B项正确;根据化学方程式及图象数据,由K元素守恒可知,n(KOH)=n(KCl)+n(KClO)+n(KClO3)=0.03 mol×7+0.06 mol+0.03 mol=0.3 mol,其质量为0.3 mol×‎56 g/mol=‎16.8 g,C项正确;参加反应的Cl2为0.15 mol,但不能确定是否为标准状况,故体积不能确定,D项错误。‎ ‎7.一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是卤素互化物,它们的性质与卤素单质相似,如:2ICl+2Zn===ZnI2+ZnCl2。以下判断正确的是(  )‎ A.ICl3与水反应的产物为HI和HClO B.ICl3与KI反应时,氯元素被还原 C.ICl与冷NaOH溶液反应的离子方程式为ICl+2OH-===IO-+Cl-+H2O D.ICl与水的反应属于氧化还原反应 答案 C 解析 ICl3中I元素为+3价,Cl元素为-1价,当ICl3与水反应时,I3+与水电离出的OH-结合形成HIO2,Cl-与水电离出的H+结合形成HCl,A项错误;ICl3与KI反应时,ICl3中的+3价碘元素被还原,B项错误;ICl中I元素为+1价,Cl元素为-1价,则ICl与NaOH溶液反应的离子方程式为ICl+2OH-===IO-+Cl-+H2O,C项正确;ICl与水反应的化学方程式为ICl+H2O===HIO+HCl,反应中没有化合价的变化,不属于氧化还原反应,D项错误。‎ ‎8.某学生做如下实验:第一步,在淀粉KI 溶液中滴入少量NaClO溶液,并加入少量稀硫酸,溶液立即变蓝;第二步,在上述蓝色溶液中,滴加足量的Na2SO3溶液,蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是(  )‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 A.第一步反应的离子方程式为:ClO-+2I-+2H+===I2+Cl-+H2O B.淀粉KI溶液变蓝是因为I-被氧化为I2,I2遇淀粉变蓝色 C.蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性 D.微粒的氧化性由强到弱的顺序是ClO->I2>SO 答案 C 解析 由题意知,在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液,并加入少量稀硫酸后,发生反应:ClO-+2I-+2H+===I2+Cl-+H2O,从而使淀粉溶液变蓝,再滴加足量的Na2SO3溶液,发生反应SO+I2+H2O===SO+2H++2I-,蓝色逐渐消失,由此可以得出微粒的氧化性由强到弱的顺序是ClO->I2>SO。‎ 二、非选择题(共36分)‎ ‎9.(12分)某中学化学兴趣小组想制取饱和氯水,并进行氯水的性质实验。他们使用如图装置制取较多量的饱和氯水,请回答:‎ ‎(1)写出仪器的名称:A________,B________。‎ ‎(2)写出丙、丁装置中发生反应的离子方程式:‎ 丙___________________________________________。‎ 丁___________________________________________。‎ ‎(3)有同学提出如下改进建议:‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎①在乙和丙之间增加上图中的a装置,你认为有无必要________(填“有”或“无”)。‎ ‎②在丙的长导管下口处,接上图中的b装置,可以提高氯气的吸收效果。原因是__________________________________________。‎ ‎(4)用制得的氯水分别进行下列实验:①滴入碳酸钠溶液中,有气体生成,说明氯水中发生反应的粒子是_______________________________________________________;‎ ‎②滴入AgNO3溶液中,发生反应的离子方程式是_______________________________________________________。‎ ‎(5)为了提高氯水中次氯酸的浓度,增强氯水的漂白能力,可向氯水中加入的试剂是________。‎ A.CaCO3 B.Na2SO3 ‎ C.H2SO4 D.Ca(OH)2‎ 答案 (1)分液漏斗 圆底烧瓶 ‎(2)Cl2+H2OH++Cl-+HClO Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O ‎(3)①无 ②可增大Cl2与水的接触面积 ‎(4)①H+ ②Ag++Cl-===AgCl↓‎ ‎(5)A 解析 (1)根据仪器的结构特点知A,B分别是分液漏斗,圆底烧瓶。‎ ‎(2)氯气能和水反应生成氯化氢和次氯酸,所以方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO、Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎(3)① a装置的目的是干燥氯气,但氯气和氢氧化钠反应没有必要干燥。‎ ‎②根据装置的结构知,通过b装置可增大Cl2与水的接触面积,从而提高吸收效率。‎ ‎(4)①能和碳酸钠反应产生气体的应该是H+。‎ ‎②Cl-能和硝酸银发生反应产生氯化银沉淀,方程式为Ag++Cl-===AgCl↓。‎ ‎(5)氯水中存在平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO,由于次氯酸的酸性比碳酸弱,CaCO3只与HCl反应,不与HClO反应,而使平衡右移,HClO的浓度增大。Na2SO3、Ca(OH)2均能与HClO反应,尽管平衡右移,但HClO的浓度减小,加入H2SO4增大了H+浓度,使平衡左移,c(HClO)减小。‎ ‎10.[2016·山东实验中学诊断](12分)如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。‎ ‎(1)装置A是氯气的发生装置,其中盛放浓盐酸的仪器名称是____________,请写出该反应相应的化学方程式:________________________________________。‎ ‎(2)装置B中饱和食盐水的作用是______________________________________;同时装置B也是安全瓶,监测实验进行时C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象:______________________。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是________(填字母编号)。‎ 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ a 干燥的有色布条 碱石灰 湿润的有色布条 b 干燥的有色布条 无水硫酸铜 湿润的有色布条 c 湿润的有色布条 浓硫酸 干燥的有色布条 d 湿润的有色布条 无水氯化钙 干燥的有色布条 ‎(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后,打开活塞,将装置D中少量溶液加入装置E中,振荡,观察到的现象是__________________________________________,该现象________(填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘,原因是______________________________________________________。‎ ‎(5)装置F的作用是______________________________,其烧杯中的溶液不能选用下列中的________(填字母编号)。‎ a.饱和NaOH溶液 ‎ B.饱和Ca(OH)2溶液 c.饱和Na2SO3溶液 ‎ D.饱和Na2CO3溶液 答案 (1)分液漏斗 KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O ‎(2)除去Cl2中的HCl   B中长颈漏斗中液面上升,形成水柱 ‎(3)d ‎(4)E中溶液分为两层,上层(苯层)为紫红色  不能   过量的Cl2也可将I-氧化为I2‎ ‎(5)吸收余氯,防止污染大气  b 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 解析 (1)根据仪器的特征可知,盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗,KClO3与浓盐酸反应生成Cl2,化学方程式为KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O。‎ ‎(2)用浓盐酸制取的Cl2中含有HCl,所以装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl;如果C中发生堵塞,B中压强增大,则B中长颈漏斗中液面上升,形成水柱。‎ ‎(3)为了验证氯气是否具有漂白性,Ⅰ处加入湿润的有色布条,Ⅱ处可加入固体干燥剂,得到干燥的Cl2,Ⅲ处加入干燥的有色布条,即可证明Cl2是否具有漂白性,选d。‎ ‎(4)装置D中试剂为NaBr溶液,与Cl2反应生成Br2,加入E中,Br2与I-反应生成I2,所以实验现象为:E中溶液分为两层,上层(苯层)为紫红色;Cl2通入D与NaBr反应生成Br2,可能会有Cl2剩余,所以把D中溶液加入E中,也有可能是Cl2将I-氧化为I2,因此不能说明溴单质的氧化性强于碘。‎ ‎(5)Cl2有毒,需要进行尾气处理,所以装置F的作用是吸收余氯,防止污染空气;因为Ca(OH)2微溶于水,饱和Ca(OH)2溶液浓度小,不能充分吸收Cl2,所以不能选用b。‎ ‎11.[2017·山东青岛高三期末](12分)在日常生活中,为了达到更好的清洁效果,经常有人会将洁厕液(含有盐酸)与“‎84”‎消毒液混合使用,从而会引发中毒的事故。‎ ‎(1)两种日化产品主要成分中都含有氯元素,该元素在元素周期表中位置是____________。‎ ‎(2)“‎84”‎消毒液的主要成分是次氯酸钠,写出次氯酸钠的电子式:__________。‎ ‎(3)洁厕灵的主要成分是HCl。下列关于卤化氢的性质比较中错误的是________(填序号)。‎ A.酸性:HF>HCl>HBr>HI B.键能:H—F>H—Cl>H—Br>H—I C.熔点:HF

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