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时间：45分钟 满分：100分
一、选择题(每题6分，共66分)
1．下列有关海水综合利用的说法正确的是( )
A．蒸发海水制成饱和食盐水，将其电解可制得金属钠
B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C．从海水中提溴、碘、镁等元素，都包含氧化还原反应
D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
答案 C
解析 电解熔融NaCl可制备金属钠；蒸发制盐是物理变化；海水中的溴、碘、镁等元素都是以化合态形式存在，转化为单质的过程是氧化还原反应；潮汐发电是将动能转化为电能。
2．今年我国北方连续遭受雾霾天气，二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要成分，下列有关说法正确的是( )
A．霾粒子的分布比较均匀，是平均直径在1～2 μm之间的颗粒物，这种微粒分散在一定的分散剂中形成的分散系是胶体
B．霾粒子本身既是一种污染物，又是重金属、多环芳香烃等有毒物质的载体，重金属离子可导致蛋白质发生盐析
C．SO2、NO2都是酸性氧化物，分别能形成硫酸型和硝酸型酸雨
D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一
答案 D
解析 选项A，分散质微粒直径在1 nm到100 nm之间的分散系才是胶体，错误；选项B，重金属离子可导致蛋白质发生变性，错误；选项C，NO2不是酸性氧化物，错误；选项D，汽车尾气中主要污染物为碳氢化合物、氮氧化合物、一氧化碳、二氧化硫、含铅化合物、苯并芘及固体颗粒物等，是造成雾霾天气的人为因素之一，正确。
3．从淡化海水中提取溴的流程如下：
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,Ⅳ
下列有关说法不正确的是( )
A．X试剂可用饱和Na2SO3溶液
B．步骤Ⅰ的离子方程式：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2
C．工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44.8 L
D．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏
答案 C
解析 由流程图可知，X试剂具有还原性，能把Br2还原为Br－，X试剂可用饱和Na2SO3溶液，A项正确；Cl2的氧化性强于Br2，能把Br－从溶液中置换出来，B项正确；C项中未指明Cl2所处的状态，故无法确定Cl2的体积，C项错误；从Br2的浓溶液中提取Br2可采用萃取、分液和蒸馏的方法，D项正确。
4．[2017·北京西城高三期末]利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是( )
A．工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去
B．工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁
C．富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质
D．若提取1 mol Br2，至少需要标准状况下44.8 L的Cl2
答案 A
解析 A项，Br2能与NaOH反应，错误；B项，Mg是活泼金属，所以常采用电解熔融MgCl2的方法获得金属镁，正确；D项，Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，而要得到1 mol Br2需要通入两次Cl2，第一次是富集，第二次是最终的氧化，所以最少需要2 mol Cl2，正确。
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5．不仅化工生产应遵循绿色化学的原则，化学实验也应遵循绿色化学的原则，实现原料和过程的绿色化。下列实验或实验过程遵循绿色化学原则的是( )
①在铜与浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝 ②将实验室的废酸液和废碱液中和后再放入到指定位置集中处理 ③用双氧水代替高锰酸钾制氧气 ④将用铜粉与浓硫酸反应制取硫酸铜的实验方案改为先将铜粉在空气中充分加热制得氧化铜，再将氧化铜溶解在稀硫酸中
A．①② B．②③
C．③④ D．①②③④
答案 D
解析 ①铜与浓硝酸剧烈反应产生有毒的NO2气体，将铜片改为可调节高度的铜丝可及时终止反应，减少NO2气体的排放量；②将实验室的废酸液和废碱液中和后可以减少污染；③用双氧水制氧气副产物为水，不产生污染；④既杜绝了产生SO2而导致的污染，又提高了硫原子的利用率。以上过程均做到了从源头上减少或杜绝污染，符合绿色化学的思想。
6．下列有关环境问题的说法正确的是( )
A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
B．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康
C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染
答案 A
解析 由CaCO3CaO＋CO2↑，2CaO＋2SO2＋O2===2CaSO4，A正确；低空臭氧浓度过大对人体有害，B错误；2NO＋O2===2NO2，故NO在空气中不能稳定存在，C错误；水体含磷量高，会导致水体富营养化，D错误。
7．[2016·陕西质检]海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质的流程图，则下列说法正确的是( )
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A．除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，①中加入试剂的顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．②中包含制取MgCl2溶液、无水MgCl2及电解熔融状态的MgCl2几个阶段
C．③④⑤中溴元素均被氧化
D．蒸馏法是技术最成熟也是最具发展前景的海水淡化方法
答案 B
解析 A项中的加入顺序会导致Ba2＋无法除尽，A错误；单质镁是通过电解熔融MgCl2的方法制取的，B正确；流程图中的第④步中溴元素被还原，C错误；蒸馏法会消耗大量的能源，不是最具有发展前景的方法，D错误。
8．[2017·北京东城高三质检]海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系(部分)如图所示：
下列说法不正确的是( )
A．①中可采用蒸馏法
B．②中可通过电解饱和氯化镁溶液制金属镁
C．③中提取溴涉及氧化还原反应
D．④的产品可生产盐酸、漂白液等
答案 B
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解析 A项，蒸馏法是得到淡水的一种常见方法，正确；B项，电解熔融MgCl2才能得到金属镁，错误；C项，③发生的反应为Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，属于氧化还原反应，正确；D项，氯碱工业即电解饱和食盐水，可得到NaOH、Cl2、H2，正确。
9．工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是( )
A．制取镁：海水Mg(OH)2MgOMg
B．冶炼铝：铝土矿NaAlO2无水AlCl3Al
C．制溴：浓缩海水Br2HBr(aq)Br2
D．制碘：海带海带灰I2(aq)I2
答案 C
解析 A项制取Mg应电解MgCl2；B项制取Al应电解Al2O3；D项热裂汽油与I2反应，应用CCl4或苯萃取。
10．[2016·江苏南通高三调研]我国《可再生能源法》倡导碳资源的高效转化及循环利用(如图所示)。下列做法与上述理念相违背的是( )
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A．大力发展煤的气化及液化技术
B．加快石油等化石燃料的开采和使用
C．以CO2为原料生产可降解塑料
D．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料
答案 B
解析 A项，煤的气化或液化是指C与H2O反应生成气体或液体燃料，产生的污染较小，正确；B项，石油属于化石燃料，为不可再生能源，不能加快开采，错误；C项，可降解塑料不会造成“白色污染”，正确；D项，将秸秆转化为乙醇后，可以减少PM2.5的产生，正确。
11．“绿色化学”又称环境友好化学，下列叙述符合绿色化学原则的是( )
A．绿色化学的核心是利用化学原理对工业生产造成的污染进行治理
B．有机化工生产中所需溶剂尽量不选择苯、氯仿等有机物
C．回收电子垃圾通过高温焚烧熔出金属，可实现资源循环利用和绿色环保
D．将工业废水加压排放到地下深井，可实现自然过滤净化和避免水的污染
答案 B
解析
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绿色化学的核心是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，不产生废弃物，原子利用率100%，而不是污染之后再进行治理，A错；苯、氯仿有毒，故尽量不用作溶剂，B正确；通过高温焚烧电子垃圾能回收金属，但同时产生有毒气体而污染大气，C错；将工业废水排放到地下深井会污染地下水，D错。
二、非选择题(共34分)
12．(16分)雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。
(1)氮、氧元素非金属性较强的是________。
(2)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图1所示：
①由图1可知SCR技术中的氧化剂为___________________。
②用Fe作催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c(NO2)/c(NO)对应的脱氮率如图2所示，脱氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)＝________。
(3)海水具有良好的吸收SO2的能力，其吸收过程如下：
①SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最终会电离出SO，SO
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可以被海水中的溶解氧氧化为SO。海水的pH会________(填“升高”“不变”或“降低”)。
②SO2和O2在H2SO4溶液中可以构成原电池，其负极反应式是_________________________________________________________。
(4)碲(Te)为ⅥA族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一。工业上可将SO2通入TeCl4的酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是________________________________。
答案 (1)氧 (2)①NO、NO2 ②1∶1
(3)①降低 ②SO2－2e－＋2H2O===SO＋4H＋
(4)TeCl4＋2SO2＋4H2O===Te＋4HCl＋2H2SO4
解析 (1)由氮、氧元素在元素周期表中的位置知氧元素的非金属性较强。
(2)①由图1知氮氧化物中的氮元素价态降低，故NO、NO2是氧化剂。②由图2知，当c(NO2)/c(NO)＝1∶1时，脱氮效果最佳。
(3)①当亚硫酸被氧化成硫酸时，弱酸转化为强酸，导致海水的pH降低。②负极上SO2失去电子转化为SO，由此可写出对应的电极反应式。
13．[2017·辽宁辽南高三模拟](18分)海水资源的利用具有非常广阔的前景，从海水中可提取多种化工原料。
(1)海水淡化处理的方法有__________________________(写出两种即可)。
(2)粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质，精制时所用试剂为：
A．盐酸 B．BaCl2溶液
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C．NaOH溶液 D．Na2CO3溶液
加入试剂的顺序是__________________。
(3)步骤②中，向精盐溶液中应先通入________，再通入________。
(4)氯碱工业中，与电源负极相连的电极附近溶液pH值________(填“变大”“变小”或“不变”)。用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，发现产生大量白烟，白烟的主要成分是________________________。
(5)实际生产中，常选用________作为沉淀剂，从氯化镁溶液中得到无水晶体的操作为_____________________________________。
(6)步骤⑤用SO2水溶液吸收溴单质，吸收率可达93%，反应的离子方程式为______________________________________。
答案 (1)蒸馏法、冷冻法、离子交换法、膜法、电渗析法、反渗透法(写出两种即可)
(2)CBDA(或BCDA或BDCA)
(3)NH3 CO2
(4)变大 NH4Cl
(5)石灰乳 将MgCl2溶液在HCl气流中蒸干
(6)Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO
解析 (1)海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、冷冻法等。
(2)粗盐提纯过程中，过量的Ba2＋需要用CO除去，所以D必须在B的后边，最后一步加入盐酸，调节溶液的pH，所以加入试剂的顺序可以为BCDA或CBDA或BDCA。
(3)侯德榜制碱的过程，为了增大CO2的溶解量，得到更多的NaHCO3，需要向饱和食盐水中先通足量NH3，再通过量CO2。
(4)电解氯化钠溶液时，阴极为水电离的H＋放电，破坏了水的电离平衡，c(OH－)增大，溶液pH变大；浓氨水和氯气反应得到氮气和氯化铵固体，白烟成分为氯化铵。
(5)实际生产中，为了降低成本，沉淀Mg2＋用石灰乳，其来源为海边的贝壳；为了抑制Mg2＋
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水解，得到无水氯化镁，需要在氯化氢的气流中加热蒸发溶剂。
(6)SO2被溴水氧化的反应为SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO。
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