2018届高考化学大一轮复习课时提升作业 四 第二章 化学物质及其变化2.2 Word版含解析.doc

由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 温馨提示：‎ ‎ 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。‎ 课时提升作业 四 离子反应 ‎(45分钟　100分)‎ 一、选择题(本题包括12小题，每题6分，共72分)‎ ‎1.(2017·邯郸模拟)下列关于物质的分类正确的组合是 (　　)‎ 强电解质 弱电解质 非电解质 A NaCl HF Cl2‎ B NaHCO3‎ NH3·H2O CCl4‎ C Ba(OH)2‎ HCl Cu D AgCl H2SO4‎ C2H5OH ‎【解析】选B。题中物质属于强电解质的有NaCl、H2SO4、AgCl、Ba(OH)2、HCl、NaHCO3；属于非电解质的有CCl4和C2H5OH；Cu和Cl2既不是电解质也不是非电解质。‎ ‎2.(2017·青岛模拟)下列说法不正确的是(　　)‎ ‎①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质 ‎②氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 ‎③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 ‎④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 ‎⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 A.①④　　　　　　　 B.①④⑤‎ C.①②③④ D.①②③④⑤‎ ‎【解析】选D。①硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离；所以BaSO4是强电解质，故①错误；②氨气本身不能电离出离子，溶液导电是因为氨气和水反应生成的一水合氨为弱电解质；但氨水是混合物，故②错误；③熔融态共价化合物不能电离出离子，不能导电；④离子化合物熔融态电离出离子，能导电，故④错误；⑤溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故⑤错误。‎ ‎3.(2017·襄阳模拟)下列离子反应方程式正确的是(　　)‎ A.金属钠投入蒸馏水2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑‎ B.向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸S+2H+SO2↑+H2O C.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑‎ D.硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水Fe2++2H++H2O2Fe3++2H2O ‎【解析】选A。钠与水反应除NaOH是强碱可以拆开，其他反应物和生成物均不能拆，A项正确；硝酸具有强氧化性，能够氧化亚硫酸钠为硫酸钠，B项错误；浓盐酸与MnO2需在加热条件下进行，C项错误；硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水正确的反应离子方程式为2Fe2++2H++H2O22Fe3++2H2O，D项错误。‎ ‎4.(2017·淮南模拟)下列解释事实的方程式不正确的是(　　)‎ A.明矾净水：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 B.用稀硝酸清洗试管内壁上的银：Ag+2H++NAg++NO2↑+H2O C.实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-Si+H2O D.焊接钢轨：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3‎ ‎【解析】选B。A、明矾净水，利用A水解成氢氧化铝胶体，Al3++3H2OAl(OH)3 (胶体)+ 3H+，胶体表面积大，吸附水中悬浮杂质，达到净水的目的，离子反应方程式正确，故不符合题意；B、银和稀硝酸反应生成硝酸银、NO和水，应是3Ag+4H++N3Ag++NO↑+2H2O，离子反应方程式不正确，故符合题意；C、SiO2属于酸性氧化物，和NaOH反应生成Na2SiO3：SiO2+ 2OH-Si+H2O，Na2SiO3具有黏合性，把瓶塞和瓶体黏住，离子反应方程式正确，故不符合题意；D、利用铝的强还原性，把铁置换出来，且此反应放出大量的热，使铁熔化，因此可以利用该反应焊接钢轨，反应的化学方程式正确，故不符合题意。‎ ‎5.(2017·潍坊模拟)类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是(　　)‎ 已知 类推 A 将Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+Cu+Fe2+‎ 将Na加入CuSO4溶液中：‎ ‎2Na+Cu2+Cu+2Na+‎ B 向稀硫酸中加入NaOH溶液至中性：H++OH-H2O 向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液至中性：‎ H++OH-H2O C 向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液：Al3++4OH-‎ 向氯化铝溶液中加入足量氨水Al3++4NH3·H2OAl+2H2O+4N 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 Al+2H2O D 向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：CO2+OH-HC 向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2：SO2+OH-HS ‎【解析】选D。铁排在金属铜的前面，金属铁可以将金属铜从其盐溶液中置换出来，但是活泼金属钠和盐的反应一定是先和盐溶液中的水反应，不会置换出其中的金属，A错误；硫酸和氢氧化钡反应生成水和硫酸钡沉淀，离子反应方程式为Ba2++2H++2OH-+S2H2O+BaSO4↓，其实质和稀硫酸与NaOH溶液的反应不同，B错误；向氯化铝溶液中加入足量氨水的反应实质是Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3N，氢氧化铝能和强碱反应但是不和弱碱反应，C错误；二氧化碳和二氧化硫均能使澄清的石灰水变浑浊，如果气体过量会变澄清，碳酸钙和亚硫酸钙均是难溶于水的盐，碳酸氢钙和亚硫酸氢钙都是易溶于水的盐，D正确。‎ ‎【方法规律】离子方程式正误判断的四个角度 判断离子方程式正误时，关键是抓住离子方程式是否符合客观事实、物质的书写形式是否正确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中转移电子是否守恒四个角度。‎ ‎6.下表中评价合理的是(　　)‎ 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4+18H+6Fe3++H2↑+8H2O 正确 B 向碳酸镁中加入稀盐酸：C+2H+‎ 错误，‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 CO2↑+H2O 碳酸镁不应写成离子形式 C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++‎SBaSO4↓‎ 正确 D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：‎ ‎2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++4Cl-+Br2‎ 错误，Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1∶2‎ ‎【解析】选B。Fe3O4与稀硝酸反应不会产生H2，而是放出NO气体，A错误；(NH4)2SO4与Ba(OH)2反应时除产生BaSO4沉淀外，还生成NH3·H2O，C错误；选项D中的离子方程式书写正确，评价错误。‎ ‎【易错提醒】离子方程式正误判断及评价，要关注每个选项的完整性，先进行离子方程式的正误判断，再结合评价综合分析，思维量大，注意前后关联。‎ ‎【加固训练】(2017·九江模拟)现有E、F、G、M、N五种可溶的强电解质，它们在水中电离产生下列离子(各种离子不重复)。‎ 阳离子 H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+‎ 阴离子 OH-、Cl-、C、N、S 已知：①E、F两溶液呈碱性；G、M、N溶液呈酸性。‎ ‎②向N溶液中逐滴滴加F溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。‎ ‎③M溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A.N溶液与过量的F溶液反应的离子方程式为Ba2++SBaSO4↓‎ B.E溶液与N溶液混合发生反应的离子方程式为2Al3++‎3C+3H2O 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎2Al(OH)3↓ +3CO2↑‎ C.M溶液与F溶液混合产生的沉淀不能溶解于过量氨水中 D.将G溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的E溶液中，反应的离子方程式为2H++CCO2↑+H2O ‎【解析】选B。根据①可知，E、F只能是Ba(OH)2和Na2CO3，根据②可以确定F只能是Ba(OH)2而N是Al2(SO4)3，根据③可以判断M只能是AgNO3，则G是HCl。Al2(SO4)3溶液与过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为3Ba2++8OH-+2Al3++3S 3BaSO4↓+2Al+4H2O，A错误；Na2CO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合，Al3+和C发生水解相互促进反应，B正确；AgNO3与Ba(OH)2生成的沉淀能溶解于过量氨水中生成[Ag(NH3)2]OH溶液，C错误；HCl溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液中，反应的离子方程式为H++CHC，D错误。‎ ‎7.已知：S+I2+H2OS+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、N、Fe2+、K+、I-、S、S，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是(　　)‎ A.肯定不含I- B.不能确定是否含有S C.肯定含有S D.肯定含有N ‎【解析】选C。溶液本身无色，说明没有Fe2+。加入溴水仍呈无色，说明溴水发生了反应，且产物无色，I-和S均可与溴水反应使溴水褪色，此时反应后溶液无色，说明没有I2‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎，则原溶液中一定有S。由于S的还原性比I-强，故I-是否存在无法判断。因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒可判断肯定没有S。‎ ‎8.(2016·江苏高考)制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pHc点 ‎【解析】选B。A项，a点发生反应的离子方程式是2Al3++3S+3Ba2++6OH- 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，A错误；B项，b点两者恰好完全反应：Al3++N+2S+ 2Ba2++4OH-Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O，消耗Ba(OH)2是NH4Al(SO4)2的2倍，体积为200 mL；C项，从a→b发生反应的离子方程式为2N+S+Ba2++ 2OH-2NH3·H2O+BaSO4↓；D项，a点沉淀为0.01 mol Al(OH)3、0.015mol BaSO4，质量为0.01×‎78g+0.015×‎233 g=‎4.275 g，c点沉淀为0.02 mol BaSO4，质量为0.02×‎233 g=‎4.66 g，错误。‎ 二、非选择题(本题包括2小题，共28分)‎ ‎13.(12分)(2017·长沙模拟)(1)某透明溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、N、Cl-、S中的4种离子，所含离子均为1 mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。回答下列问题：　世纪金榜导学号30682227‎ ‎①溶液中存在的离子是________；‎ ‎②写出溶液中加入过量稀硫酸反应的离子方程式：_________________。‎ ‎(2)CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等，‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：__________________________。‎ ‎(3)酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H‎2C2O4)去除，Fe(NO3)3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究。‎ ‎①向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，反应的化学方程式为______。‎ ‎②取300 mL 0.2 mol·L-1的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量是________mol。‎ ‎③在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色。写出溶液先变为浅绿色的离子方程式：_____________________。‎ ‎【解析】(1)某透明溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，气体只能为NO，为Fe2+、N之间氧化还原反应生成的，由于阴离子种类不变，则原溶液中一定存在S，又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1 mol，根据电荷守恒，一定还含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有Na+。①溶液中存在的离子是Na+、Fe2+、N、S；②溶液中加入过量稀硫酸反应的离子方程式为3Fe2++N+4H+3Fe3++NO↑+2H2O。‎ ‎(2)次氯酸钠具有强氧化性，能把CNO—氧化生成氮气和CO2‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎，自身得电子生成氯气，根据电荷守恒和原子守恒配平，反应的离子方程式为2CNO-+6ClO-+8H+‎ N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O。‎ ‎(3)①过氧化氢与Cu在酸性条件下发生氧化还原反应，生成氯化铜和水，反应的化学方程式为Cu+2HCl+H2O2CuCl2+2H2O；②300 mL 0.2 mol·L-1的KI溶液中碘元素的物质的量是0.06 mol，与高锰酸钾反应后生成等物质的量的碘和碘酸钾，所以单质碘的物质的量是0.02 mol，碘酸钾中碘元素的化合价是+5价，则KI共失去电子的物质的量是0.02 mol×2+0.02 mol×6=0.16 mol，而高锰酸钾被还原为+2价的锰离子，根据得失电子守恒，消耗高锰酸钾的物质的量是 ‎0.16 mol/5=0.032 mol；③Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，说明Fe3+与S发生氧化还原反应，生成Fe2+，离子方程式为2Fe3++S+H2O2Fe2++S+2H+。‎ 答案：(1)①Na+、Fe2+、N、S ‎②3Fe2++N+4H+3Fe3++NO↑+2H2O ‎(2)2CNO-+6ClO-+8H+N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O ‎(3)①Cu+2HCl+H2O2CuCl2+2H2O ‎②0.032　③2Fe3++S+H2O2Fe2++S+2H+‎ ‎【加固训练】‎ 已知某溶液X可能由K+、Mg2+、Cu2+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe2+、Al、C、S、I-、Si、Mn中的若干种离子组成。某化学兴趣小组通过下列实验确定了其组成。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎(1)根据下列实验步骤和现象，推断实验结论：‎ 实验步骤与实验现象 实验结论 Ⅰ.观察溶液：无色透明 ‎①原溶液中一定不含的离子是_____‎ Ⅱ.取适量该溶液，加入过量的硝酸，有气体生成，并得到无色溶液 ‎②原溶液中一定不含的离子是_______，一定含有的离子是_____‎ Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀A ‎③原溶液中还一定含有的离子是_____，生成沉淀A的离子方程式为_________‎ Ⅳ.在Ⅲ所得溶液中再逐滴加入氢氧化钡溶液至过量，加热也有气体生成，同时析出白色沉淀B ‎④白色沉淀B中一定含有__________，可能含有_____________‎ ‎(2)上述实验步骤Ⅳ中开始阶段发生反应的离子方程式一定有__。‎ ‎(3)该化学兴趣小组的同学为了进一步确定B的成分，取一定量经洗涤后的B与Y溶液反应，白色固体的物质的量与Y溶液体积之间的关系如图所示。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 Y可能为________。B的组成为________。‎ ‎【解析】(1)Ⅰ.溶液无色透明，说明有颜色的离子Mn、Fe2+、Cu2+不存在。Ⅱ.加入过量的硝酸，产生气体并得到无色溶液，推知一定存在C，则能与C反应的Mg2+、Ag+、Ba2+、Al3+都不存在；由于I-、Si能与硝酸反应分别生成I2(使溶液呈黄色)、H2SiO3白色沉淀，所以它们也不存在。Ⅲ.碳酸氢铵先与过量的硝酸反应，然后与铝离子发生水解相互促进反应生成二氧化碳和氢氧化铝，逆推原溶液中一定含有Al，根据溶液呈电中性原则知，溶液中只有一种阳离子K+存在。Ⅳ.在Ⅲ所得溶液中含有碳酸氢铵和硝酸铵，刚开始加入少量氢氧化钡溶液时，发生反应：2NH4HCO3+Ba(OH)2(少量)BaCO3↓+(NH4)2CO3+2H2O。仅根据实验现象不能判断S是否存在，所以，白色沉淀B中一定含有碳酸钡，可能含有硫酸钡。(2)碳酸氢铵中N结合OH-的能力比HC的弱，所以，HC优先与OH-反应生成C，C再结合Ba2+生成白色沉淀。(3)从图象上看，白色固体部分溶于Y溶液，碳酸钡溶于盐酸或硝酸，0.5 mol固体B中含0.2 mol BaSO4、0.3 mol BaCO3。‎ 答案：(1)①Cu2+、Fe2+、Mn ‎②I-、Si、Mg2+、Ag+、Ba2+、Al3+　C ‎③Al、K+‎ Al3++3HCAl(OH)3↓+3CO2↑‎ ‎④BaCO3　BaSO4‎ ‎(2)Ba2++2OH-+2HCBaCO3↓+C+2H2O 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎(3)HCl(或HNO3)‎ BaSO4和BaCO3，且=‎ ‎14.(16分)(能力挑战题)5种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。‎ 阳离子 Na+　Al3+　Fe3+　Cu2+　Ba2+‎ 阴离子 OH-　Cl-　C　N　S 分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：‎ ‎①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，剩余白色固体；‎ ‎②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；‎ ‎③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；‎ ‎④B溶液与D溶液混合后无现象；‎ ‎⑤将‎38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol·L-1稀硫酸，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。‎ 世纪金榜导学号30682228‎ ‎(1)据此推断A、C的化学式为 A________________； C__________________。‎ ‎(2)写出步骤②中发生反应的化学方程式：________________________。‎ ‎(3)D溶液中滴入石蕊试液，现象是____________________________(结合离子方程式说明)。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎(4)步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀硫酸的体积是________mL。‎ ‎(5)现用500 mL 3 mol·L-1的E溶液充分吸收‎11.2 L CO2气体(标准状况下)，反应后溶液中各离子的物质的量浓度由小到大的顺序为___________________。‎ ‎【解析】(1)由①知，A、C反应产生的沉淀中应是氢氧化铜和硫酸钡沉淀，则A、C是CuSO4、Ba(OH)2中的一种；由②知，B、E只能是盐类，反应产生气体和沉淀，其中含有Fe3+、C，且其中必有Na2CO3；由③知C为强碱，所以C是Ba(OH)2，A是CuSO4；D为铝盐；由②④知，E为Na2CO3；由⑤知D中有N，所以D为Al(NO3)3，则B只能为FeCl3。‎ ‎(2)步骤②是Fe3+、C发生水解相互促进反应，化学方程式为2FeCl3+3Na2CO3+3H2O2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl；‎ ‎(3)Al(NO3)3溶液由于Al3+水解而使溶液显酸性，所以加入石蕊试液，溶液变红色，离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；‎ ‎(4)根据Cu与稀硝酸反应的离子方程式3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O，得3Cu～8H+，‎38.4 g Cu的物质的量为0.6 mol，所以需要硫酸的物质的量是0.8 mol，其体积为500 mL；‎ ‎(5)由题意知n(CO2)=0.5 mol，n(Na2CO3)=1.5 mol，所以二者反应后溶液中有1 mol的NaHCO3、1 mol的Na2CO3，Na2CO3水解程度大于NaHCO3水解程度，所以溶液中离子浓度由小到大的顺序为c(H+)