2018届高考化学一轮复习考情分析检测：第8章 水溶液中的离子平衡8-1 Word版含解析.doc

由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎　　时间：45分钟　　　满分：100分 一、选择题(每题6分，共60分)‎ ‎1．室温下，对于0.10 mol·L－1的氨水，下列判断正确的是(　　)‎ A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓‎ B．加水稀释后，溶液中c(NH)·c(OH－)变大 C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性 D．其溶液的pH＝13‎ 答案　C 解析　一水合氨是弱碱，书写离子方程式时不能拆写，应为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，A项错误；加水稀释虽然能促进氨水的电离，但c(NH)和c(OH－)都减小，即c(NH)·c(OH－)减小，B项错误；用硝酸完全中和后，生成硝酸铵，硝酸铵为强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，C项正确；因为一水合氨为弱碱，部分电离，所以0.10 mol·L－1的氨水中c(OH－)远远小于0.10 mol·L－1，D项错误。‎ ‎2．[2017·西安模拟]在0.1 mol·L－1 NH3·H2O溶液中存在如下平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－。下列叙述中正确的是(　　)‎ A．加入少量浓盐酸，盐酸与NH3反应生成NH4Cl，使NH3浓度减小，NH浓度增大，平衡逆向移动 B．加入少量NaOH固体，OH－与NH结合生成NH3·H2O，使NH浓度减小，平衡正向移动 C．加入少量0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液，电离平衡常数不变，溶液中c(OH－)减小 D．加入少量MgSO4固体，溶液pH增大 答案　C 解析　A选项，加入少量浓盐酸，首先发生H＋＋OH－===H2O，使OH－浓度降低，平衡正向移动；B选项，加入少量NaOH固体，使OH－‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 浓度升高，平衡逆向移动；C选项，加入少量NH4Cl溶液，使NH浓度升高，平衡逆向移动，溶液中c(OH－)减小；D选项，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，溶液中c(OH－)减小，溶液pH减小。‎ ‎3．[2017·衡水模拟]25 ℃时，对于pH＝2的CH3COOH溶液，下列判断正确的是(　　)‎ A．加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中c(H＋)增大，也增大 B．通入少量HCl气体，电离平衡逆向移动，c(CH3COO－)减小，Ka减小 C．加入少量CH3COONa固体，电离平衡逆向移动，c(H＋)减小，Ka不变 D．升高温度，电离平衡正向移动，c(H＋)增大，pH增大 答案　C 解析　CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加水稀释，促进CH3COOH的电离，但由于溶液体积增大，c(H＋)减小，＝Ka，温度不变，Ka不变，A项错误；通入少量HCl气体时，平衡逆向移动，c(CH3COO－)减小，但Ka不变，B项错误；加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，平衡逆向移动，c(H＋)减小，Ka不变，C项正确；升高温度，电离平衡正向移动，c(H＋)增大，pH减小，D项错误。‎ ‎4．下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是(　　)‎ 酸 HX HY HZ 浓度(mol/L)‎ ‎0.12‎ ‎0.2‎ ‎0.9‎ ‎1‎ ‎1‎ 电离度 ‎0.25‎ ‎0.2‎ ‎0.1‎ ‎0.3‎ ‎0.5‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 电离常数 K1‎ K2‎ K3‎ K4‎ K5‎ A．在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度越低，电离度越大，且K1>K2>K3＝0.01‎ B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则的值变小，若加少量盐酸，则此值变大 C．等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合液中：c(X－)＋c(Y－)－2c(Z－)＝2c(HZ)－c(HX)－c(HY)，且c(Z－)K3‎ 答案　D 解析　HX的电离常数只与温度有关，K1、K2、K3在相同温度下，故三者相等，A项错误；＝‎ ＝，Ka、Kw都只与温度有关，加水或加入酸以上比值均无变化，B项错误；根据物料守恒c(X－)＋c(Y－)＋c(HX)＋c(HY)＝2c(Z－)＋2c(HZ)可得c(X－)＋c(Y－)－2c(Z－)＝2c(HZ)－c(HX)－c(HY)，HY与HZ相比在相同温度、相同浓度时HY的电离度小，故HY酸性弱于HZ，Y－水解程度大于Z－，故c(Y－)K4>K3，D项正确。‎ ‎5．[2016·上海十三校联考]体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01 mol，下列叙述正确的是(　　)‎ A．两种溶液的pH不相同 B．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多 C．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多 D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)＝n(CH3COO－)‎ 答案　C 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 解析　本题考查强、弱电解质溶液的离子浓度比较。由于n(Cl－)＝n(CH3COO－)，由电荷守恒知两溶液的n(H＋)相同，溶液的pH相同，A项错误；由于醋酸是弱酸，故n(HCl)　＝　(3)5‎ ‎(4)2CO＋Cl2＋H2O===Cl－＋ClO－＋2HCO 解析　(1)H‎2C2O4＋KOH===KHC2O4＋H2O，所得溶液呈酸性，说明HC2O以电离为主，水解为次。故c(K＋)>c(HC2O)>c(H＋)>c(C2O)>c(OH－)。‎ ‎(2)CH3COOH的电离常数大于HClO，故NaClO和CH3COOK溶液浓度相同时NaClO溶液的碱性较强，pH较大，则pH相同时，NaClO溶液的浓度较小。根据电荷守恒可知，NaClO溶液中存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(ClO－)，即c(Na＋)－c(ClO－)＝c(OH－)－c(H＋)，同理CH3COOK溶液中c(K＋)－c(CH3COO－)＝c(OH－)－c(H＋)，因为两溶液的pH相同，所以两溶液中c(OH－)－c(H＋)相等，即c(Na＋)－c(ClO－)＝c(K＋)－c(CH3COO－)。‎ ‎(3)CH3COOHCH3COO－＋H＋，电离常数只与温度有关。K＝＝＝1.8×10－5，故c(H＋)＝1×10－5 mol·L－1，pH＝5。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎(4)加入少量氯水时，发生反应的离子方程式为2CO＋Cl2＋H2O===Cl－＋ClO－＋2HCO。‎ ‎13．(12分)(1)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O。‎ 已知：a.常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10－5。‎ b．CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O。‎ 则CH3COONH4溶液呈________性(填“酸”“碱”或“中”，下同)，NH4HCO3溶液呈________性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是______(填化学式)。‎ ‎(2)99 ℃时，Kw＝1.0×10－12，该温度下测得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝6。‎ ‎①H2A在水溶液中的电离方程式为______________。‎ ‎②该温度下，将0.01 mol·L－1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH＝________。‎ ‎③体积相等、pH均为1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气________(填字母序号)。‎ A．盐酸多 B．H2A多 C．一样多 D．无法确定 ‎④ 将0.1 mol·L－1 H2A溶液与0.2 mol·L－1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为____________________________。‎ 答案　(1)中　碱　NH ‎(2)①H2A===2H＋＋A2－　②3　③C ‎④c(NH)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)‎ 解析　(1)弱酸弱碱盐溶液酸碱性的判断要注意对应的弱酸和弱碱的电离平衡常数的大小，电离平衡常数越大，其对应离子水解的程度越小。‎ ‎(2)由题给信息知H2A为强酸，在水溶液中完全电离。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费