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时间：45分钟 满分：100分
一、选择题(每题6分，共60分)
1．下列说法不正确的是( )
A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关
B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS
C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变
D．两种难溶电解质作比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度一定越小
答案 D
解析 Ksp只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故A、C正确；由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS，B正确；同类型的难溶电解质(如AgCl、AgBr、AgI)，Ksp越小，溶解度越小，而不同类型的难溶电解质(如Ag2SO4和AgI)，Ksp小的溶解度不一定小，需要进行换算，故D错误。
2．[2017·西安八校联考]25 ℃时，5种银盐的溶度积常数(Ksp)分别是：
AgCl
Ag2SO4
Ag2S
AgBr
AgI
1.8×10－10
1.4×10－5
6.3×10－50
7.7×10－13
8.51×10－16
下列说法正确的是( )
A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大
B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不可能得到黑色沉淀
C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度
D．将浅黄色溴化银固体浸泡在5 mol·L－1氯化钠溶液中，会有少量白色固体生成
答案 D
解析 AgCl、AgBr、AgI的Ksp
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依次减小，因此溶解度依次减小，A项错误；Ksp(Ag2SO4)远大于Ksp(Ag2S)，因此Ag2SO4溶解于水后向其中加入少量Na2S溶液，Ag2SO4可转化为Ag2S，产生黑色沉淀，B项错误；食盐水相对于水，c(Cl－)增大，AgCl在食盐水中溶解平衡逆向移动，则在食盐水中溶解度小，C项错误；氯化钠溶液中，氯离子的浓度较大，溴化银固体浸泡在其中，会使氯离子与银离子的浓度积大于其溶度积，所以会有少量白色固体生成，D项正确。
3．实验：①0.1 mol·L－1 AgNO3溶液和0.1 mol·L－1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L－1 KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是( )
A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)
B．滤液b中不含有Ag＋
C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶
答案 B
解析 由实验现象和反应原理可知，浊液a为含有AgCl及硝酸钠的浊液，滤液b为硝酸钠溶液(含极少量的Ag＋、Cl－)，白色沉淀c为AgCl，②中出现的浑浊为AgI，③中的黄色沉淀为AgI。浊液a中存在AgCl的溶解平衡，A正确；由A项可知滤液b中含有极少量的Ag＋，B错误；③中的黄色沉淀为AgI，是由AgCl电离出的Ag＋与I－结合生成的，C正确；实验②和实验③均说明AgI比AgCl更难溶，D正确。
4．常温下，向含有c(H＋)＝1 mol·L－1、c(Cu2＋)＝c(Fe3＋)＝0.04 mol·L－1的100 mL溶液中加入固体NaOH(忽略加入固体时的溶液体积变化)，溶液中Cu2＋、Fe3＋的浓度随着pH的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是(溶液中离子浓度小于10－5 mol·L－1时认为沉淀完全)( )
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A．pH在0～2之间时，溶液中发生3个化学反应
B．Ksp[Fe(OH)3]>Ksp[Cu(OH)2]
C．pH＝4时溶液中的阳离子为H＋和Cu2＋
D．加入4.8 g NaOH时，Fe3＋、Cu2＋沉淀完全
答案 D
解析 A项，pH在0～2之间时，溶液中只发生H＋与OH－的中和反应，错误；B项，Ksp[Fe(OH)3]＝c(Fe3＋)·c3(OH－)＝0.04 mol·L－1×(10－14 mol·L－1÷10－2 mol·L－1)3＝4.0×10－38；Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝0.04 mol·L－1×(10－14 mol·L－1÷10－5 mol·L－1)2＝4.0×10－20，故Ksp[Fe(OH)3]Ksp(AgBr)，AgBr的溶解度相对更小，混合液中c(Cl－)远大于c(Br－)，所以生成的AgCl沉淀多于AgBr沉淀，D项正确。
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6．已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2＋(aq)＋2K＋(aq)＋Mg2＋(aq)＋4SO(aq)，不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是( )
A．向该体系中加入饱和NaOH溶液，溶解平衡向右移动
B．向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动
C．升高温度，反应速率增大，平衡向右移动
D．该平衡的Ksp＝c(Ca2＋)·c(K2＋)·c(Mg2＋)·c(SO)
答案 D
解析 已知K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2＋(aq)＋2K＋(aq)＋Mg2＋(aq)＋4SO(aq)，加入饱和NaOH溶液，OH－和Mg2＋结合生成Mg(OH)2沉淀，c(Mg2＋)减小，溶解平衡右移，A项正确；加入饱和碳酸钠溶液，CO和Ca2＋结合生成CaCO3沉淀，c(Ca2＋)减小，溶解平衡右移，B项正确；由图可知，升高温度，反应速率增大，且c(K＋)增大，说明平衡右移，C项正确；K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2＋(aq)＋2K＋(aq)＋Mg2＋(aq)＋4SO(aq)，该平衡的Ksp＝c2(Ca2＋)·c2(K＋)·c(Mg2＋)·c4(SO)，D项错误。
7．[2016·山西四校联考]常温下，Ksp[Mg(OH)2]＝1.1×10－11，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，Ksp(CH3COOAg)＝2.3×10－3，下列叙述不正确的是( )
A．浓度均0.2 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3
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COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀
B．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入浓度均为0.001 mol·L－1的KCl和K2CrO4混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀
C．c(Mg2＋)为0.11 mol·L－1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上
D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变
答案 B
解析 等体积混合后Ag＋、CH3COO－的浓度均为0.1 mol·L－1，c(CH3COO－)×c(Ag＋)＝0.01>2.3×10－3，一定产生CH3COOAg沉淀，A项正确；将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4混合溶液中，生成AgCl和Ag2CrO4沉淀需Ag＋浓度分别为c(Ag＋)＝＝1.8×10－7 mol·L－1，c(Ag＋)＝＝×10－5 mol·L－1，故应先生成AgCl沉淀，B项错误；若要产生Mg(OH)2沉淀，需Ksp[Mg(OH)2]≤c(Mg2＋)×c2(OH－)，c(Mg2＋)＝0.11 mol·L－1，则c(OH－)≥10－5 mol·L－1，溶液的pH至少要控制在9以上，C项正确；Ksp(AgCl)只受温度影响，与浓度无关，在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变，D项正确。
8．在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是( )
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A．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液
B．在t ℃时，Ksp(AgBr)＝4.9×10－13
C．在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816
D．在AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由b点到c点
答案 D
解析 在a点时QcKsp(AgI)，则AgCl的溶解度大于AgI，往含I－和Cl－的稀溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先生成溶解度较小的AgI沉淀，后生成AgCl沉淀。由题图可知，沉淀I－消耗AgNO3溶液的体积为V1 mL，沉淀Cl－消耗AgNO3溶液的体积为(V2－V1) mL，则原溶液中c(I－)/c(Cl－)的值为V1/(V2－V1)。
10．[2017·甘肃重点中学联考]已知p(Ba2＋)＝－lg c(Ba2＋)、p(X2－)＝－lg c(X2－)，常温下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解平衡曲线如右图所示，下列叙述中正确的是( )
A．p(Ba2＋)＝a时，两种盐的饱和溶液中离子浓度c(SO)>c(CO)
B．M点对应的溶液中Ba2＋、CO能形成BaCO3沉淀
C．相同条件下，SO比CO更易与Ba2＋结合形成沉淀
D．BaSO4不可能转化为BaCO3
答案 C
解析 由图象信息知Ksp(BaSO4)c(SO)，A错误、C正确；M点时，Q(BaCO3)”“AgI>Ag2S
②3×10－3 ③D
(2)①Al(OH)3 ②不含有 Fe3＋完全沉淀时，c3(OH－)＝＝＝4.0×10－33，c(Al3＋)·c3(OH－)＝0.2×4.0×10－33＝8×10－34AgCl>AgBr>AgI>Ag2S。
②出现共沉淀，此时必须同时发生两个平衡：
AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)；
c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 ①
AgBr(s)Ag＋(aq)＋Br－(aq)，
c(Ag＋)·c(Br－)＝Ksp(AgBr)＝5.4×10－13 ②
两者相比得：
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c(Br－)/c(Cl－)＝c(Br－)·c(Ag＋)/[c(Cl－)·c(Ag＋)]＝Ksp(AgBr)/Ksp(AgCl)＝5.4×10－13/1.8×10－10＝3×10－3。
③由c(Ag＋)大小知，饱和时只有Ag2CrO4中的c(Ag＋)比AgCl中的c(Ag＋)大，在AgCl沉淀完后再产生Ag2CrO4沉淀，其他均在AgCl之前沉淀，不能作指示剂，另外这里作指示剂时，生成的沉淀必须有颜色。
(2)①根据题中数据，开始生成Al(OH)3沉淀时，c(OH－)＝＝＝×10－11，同理可得开始生成Cu(OH)2沉淀时，c(OH－)＝×10－10，则逐滴加入氨水时，先生成Al(OH)3沉淀。
③Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)·c2(OH－)，题示反应的平衡常数K＝，25 ℃时，水的离子积Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14，则K＝＝＝5.6×1016。
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