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时间：45分钟 满分：100分
一、选择题(每题6分，共66分)
1．[2017·郑州一中联考]下列关于实验仪器和用品的选择，不正确的是( )
A．实验室制备乙烯时加入碎瓷片，可以防止暴沸
B．用KMnO4滴定H2C2O4时需要用到两支酸式滴定管
C．进行中和热的测定实验时，必须用到两个量筒和两个温度计
D．实验室测定化学反应速率时，需要用到仪器秒表
答案 C
解析 碎瓷片可作沸石，加热时可防止液体出现暴沸现象，A项正确；高锰酸钾显强氧化性，用酸式滴定管量取，草酸用酸式滴定管量取，B项正确；两支温度计读数时产生的误差不同，可能会对实验结果产生影响，应使用一支温度计测量酸、碱温度，C项错误；测定化学反应速率时需要用秒表测定时间，D项正确。
2．具备基本化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是( )
答案 C
解析 不能用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，A不正确；托盘天平不能精确到小数点后两位，B不正确；量取9.5 mL液体应使用10 mL量筒，D不正确。
3．[2017·辽宁重点中学联考]下列有关实验的说法正确的是( )
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A．配制FeSO4溶液，应先将盐溶解在稀硫酸中，再加水稀释到所需浓度，并加入少量铁屑
B．切割白磷时，必须用镊子夹取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割
C．向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间。要证明淀粉已水解，取样后加入银氨溶液，水浴加热，观察是否有银镜生成
D．配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
答案 A
解析 Fe2＋易水解、在空气中极易被氧化为Fe3＋，故配制FeSO4溶液时，在酸性条件下进行，并加入少量铁屑，可防止其被氧化，A项正确；白磷在空气中易自燃，应在水中切割，B项错误；淀粉中加入的稀硫酸为催化剂，在用银氨溶液检验时，必须先除去其中的硫酸，故先加NaOH溶液使溶液呈碱性，然后再滴加银氨溶液，检验是否生成葡萄糖，C项错误；量筒只能用来量取一定体积的液体，不能在量筒中稀释溶液，D项错误。
4．[2016·长沙期末] 用如图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是( )
A．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2
B．瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH3
C．从B口进气，用排空气法收集CO2
D．瓶中盛满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积
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答案 D
解析 NO2可与水反应生成HNO3和NO，用排水法收集NO2得到的是NO；氨气可被浓H2SO4吸收；CO2的密度比空气的大，应用向上排空气法收集，即应从A管进气。
5．[2017·云南昆明测试]用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(夹持装置未画出)( )
A．用装置甲制取二氧化硫气体
B．用装置乙检验溶液中是否有钾离子
C．用装置丙验证氯化氢易溶于水
D．用装置丁加热熔融的氢氧化钠固体
答案 C
解析 浓硫酸与铜反应需要加热，A错；用焰色反应检验钾离子时，要透过蓝色的钴玻璃观察火焰的颜色，B错；用装置丙进行实验时，挤压胶头滴管使少量水进入烧瓶，烧瓶内气体压强减小，气球明显变大，说明HCl极易溶于水，C正确；瓷坩埚中含有SiO2，加热能与NaOH反应，D错。
6．下列叙述正确的是( )
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A．用pH试纸测定溶液的pH时，若先用蒸馏水润湿试纸一定会导致测定结果偏大
B．蒸馏石油时，应使温度计水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处
C．盛放NaOH溶液时，可以使用带玻璃瓶塞的磨口瓶
D．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗
答案 B
解析 若是碱性溶液，则pH偏小，A错误；蒸馏操作时，温度计用于测馏分温度，其水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，B正确；玻璃中含有SiO2能和氢氧化钠溶液反应，C错误；容量瓶用蒸馏水洗涤后不能再用待装溶液润洗，否则会导致所配溶液的浓度偏高，D错误。
7．[2017·辽宁重点中学联考]下列说法正确的是( )
A．实验中要配制500 mL 0.2 mol·L－1 KCl溶液，需用托盘天平称量7.45 g KCl固体
B．实验室制氢气时，为了加快反应速率，可向稀硫酸中滴加少量Cu(NO3)2溶液
C．排出碱式滴定管尖嘴端气泡时，向上弯曲橡皮管，然后挤压玻璃球，排出气泡
D．向FeBr2和FeI2的混合溶液通入足量的氯气，将其溶解蒸干、灼烧，得到FeCl3固体
答案 C
解析 托盘天平的精确度为0.1 g，不能用托盘天平称量7.45 g KCl固体，A项错误；稀硫酸中滴加少量Cu(NO3)2溶液，则可以认为是稀硝酸与稀硫酸混合液，金属与稀硝酸反应生成NO，导致制备的H2不纯净，B项错误；气泡密度小，向上运动，故将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，可排出气泡，C项正确；FeBr2、FeI2与足量的氯气反应生成FeCl3、Br2、I2，加热时，生成的Br2挥发，I2升华，FeCl3水解生成的HCl受热挥发，故蒸干、灼烧最后得到Fe2O3，D项错误。
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8．[2017·湖北重点中学联考]下列溶液配制实验的描述完全正确的是( )
A．在实验室，学生一般无需查阅资料即可用一定体积75%的硝酸来配制250 mL 2 mol·L－1的硝酸溶液
B．实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中再加水稀释
C．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1)通常需要用容量瓶等仪器
D．用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
答案 B
解析 准确配制250 mL 2 mol·L－1 HNO3溶液，要知道浓HNO3的浓度，用酸式滴定管准确量取所需浓HNO3的体积，A错误；FeCl3易水解，配制其溶液时，常将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释，B正确；用浓盐酸配制体积比为1∶1的稀盐酸，是粗略配制一定浓度的溶液，不需要容量瓶，C错误；用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸，还需要酸式滴定管，用于量取pH＝1的盐酸，D错误。
9．[2017·广西重点高中模拟]用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的是( )
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答案 C
解析 A项液溴易挥发，可加水进行水封，能腐蚀有机物，应用玻璃塞，错误；B项可能会发生倒吸，错误；D项应用饱和碳酸氢钠溶液，错误。
10．[2017·安徽合肥质检]下述实验设计能够达到目的的是( )
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答案 A
解析 该装置可用于吸收易溶于水的气体，并可防止倒吸，A正确；酸碱中和滴定需用酸碱指示剂确定滴定终点，B错误；NO2溶于水且与水反应生成NO，不能用排水法收集NO2，C错误；蒸干溶液不能使用坩埚，且AlCl3在加热条件下水解生成Al(OH)3，蒸发灼烧最后得到Al2O3，不能得到无水AlCl3，D错误。
11．实验室用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程(Fe3＋在pH＝5时已完全沉淀)：
②―→CuSO4·5H2O晶体
下列分析中正确的是( )
A．用98%的浓硫酸配制溶解所用的4.5 mol·L－1的稀硫酸，只需3种玻璃仪器
B．步骤②目的是将溶液Ⅰ中的Fe2＋充分转化成Fe3＋
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，实验操作是向溶液Ⅰ中通入足量氯气
C．利用Cu(OH)2替代CuO也可调节溶液pH而不影响实验结果
D．步骤④之后的实验操作是蒸干溶剂结晶，所需仪器是蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、泥三角、三脚架
答案 C
解析 A项，一定物质的量浓度溶液的配制需要的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管，错误；B项，引入新的杂质Cl－，错误；D项，蒸干溶剂得不到胆矾，错误。
二、非选择题(共34分)
12．(16分)下图是中学化学中常用于混合物的分离和提取的装置，请根据装置回答问题：
(1)在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是____________________________，装置B中玻璃棒的作用是__________________________。
(2)装置C中①的名称是________，冷却水的方向是________。装置D在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是________________________________。
(3)从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置______(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置________，检验自来水中Cl－是否除净的方法为_______________________；从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________。
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答案 (1)引流(或使烧杯内的液体沿玻璃棒流入漏斗中) 搅拌、防止蒸发皿内溶液因局部过热而溅出
(2)蒸馏烧瓶 下进上出 打开分液漏斗上端的玻璃塞(或使凹槽对准小孔)
(3)B C 取少量自来水于洁净试管中，滴加稀HNO3和AgNO3溶液，不再产生沉淀表明Cl－除净 D 萃取分液
解析 装置A是过滤，装置B是蒸发，装置C是蒸馏，装置D是萃取分液。
13．(18分)某研究性学习小组选用以下装置进行实验设计和探究(图中a、b、c均为止水夹)：
(1)在进行气体制备时，应先检验装置的气密性。将A装置中导管末端密封后，在分液漏斗甲内装一定量的蒸馏水，然后__________，则证明A装置的气密性良好。
(2)利用E装置能吸收的气体有__________(任写两种即可)。
(3)用锌粒和稀硫酸制备H2时应选用装置__________作为发生装置(填所选装置的字母序号)，实验时先在稀硫酸中加入少量硫酸铜晶体可使反应速率加快，原因是____________________________。
(4)某同学将A、C、E装置连接后设计实验比较Cl－和S2－的还原性强弱。
①A中仪器乙的名称为____________，A装置中发生反应的离子方程式为：____________________________。
②C中说明Cl－和S2－的还原性强弱的实验现象是______________________________________。
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(5)另一同学将B、D、E装置连接后，在B装置中加入铜片和浓硝酸，制取NO2，然后进行NO2气体与水反应的实验，并观察相关现象：
①B装置中发生反应的离子方程式为_____________________。
②反应一段时间后D装置中的具支试管丁中收集满NO2气体，若进行NO2气体与水反应的实验，应________________(填对a、b、c三个止水夹进行的操作)，然后再适当加热丁。实验现象为____________________。
答案 (1)打开分液漏斗活塞，水不能持续滴下或分液漏斗中液面长时间保持不变
(2)CO2、H2S、Cl2、SO2等气体中任选两种
(3)B Zn和置换出的铜与电解质溶液形成原电池
(4)①圆底烧瓶 MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O ②产生淡黄色沉淀
(5)①Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
②关闭止水夹a、b，打开止水夹c 烧杯中的水进入具支试管中，具支试管中气体颜色变浅
解析 (1)打开A装置中分液漏斗活塞，水不能持续滴下或分液漏斗中液面长时间保持不变，则气密性良好。
(2)NaOH溶液可以吸收酸性气体。
(3)用锌粒和稀硫酸制备H2，选固液混合不加热装置B。实验时加入少量CuSO4，Zn和置换出的铜与电解质溶液形成原电池，加快Zn与稀硫酸的反应。
(4)通过Cl2氧化Na2S溶液，可以证明还原性S2－>Cl－。
(5)①B装置中发生Cu和浓硝酸的反应。②NO2与水反应生成HNO3和NO，气体体积减小，故烧杯中的水进入具支试管中，具支试管中气体颜色变浅。
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