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时间：45分钟 满分：100分
一、选择题(每题8分，共48分)
1．[2017·河南洛阳联考]下列实验操作正确且能达到预期目的的是( )
编号
预期目的
实验操作
①
比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱
用金属钠分别与水和乙醇反应
②
欲证明CH2===CHCHO中含有碳碳双键
滴入酸性KMnO4溶液，看紫红色是否褪去
③
欲除去苯中混有的苯酚
向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤
④
证明SO2具有漂白性
将SO2通入酸性KMnO4溶液中
⑤
比较铜和镁的金属活动性强弱
用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液
⑥
确定碳和硅两元素非金属性强弱
将CO2通入Na2SiO3水溶液中
A．①④⑤ B．②③⑤
C．①②③④⑤⑥ D．①⑤⑥
答案 D
解析 可根据金属钠分别与水和乙醇反应的剧烈程度比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱，①正确；CH2===CHCHO中的碳碳双键和醛基均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，②错误；苯酚与溴反应生成的三溴苯酚能溶于苯，无法通过过滤除去苯中混有的苯酚，③错误；SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有还原性，不能说明SO2具有漂白性，④错误；用石墨作电极电解含Cu2＋和Mg2＋的溶液，阴极只析出Cu，说明Cu2＋的氧化性强于Mg2＋，则Cu的金属性弱于Mg，⑤正确；将CO2通入Na2SiO3水溶液中生成H2SiO3沉淀，说明H2CO3
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的酸性强于H2SiO3的酸性，而H2CO3和H2SiO3分别为碳元素和硅元素的最高价氧化物对应的水化物，能说明碳元素的非金属性比硅元素强，⑥正确。综上所述，本题选D。
2．实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是( )
答案 B
解析 收集CO2气体采用向上排空气法导气管应长进短出，A、D两项错误；C项中长颈漏斗应插入液面以下，错误。
3．[2016·江西模拟]下列实验对应的结论不正确的是( )
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A．①能组成Zn－Cu原电池
B．②能证明非金属性Cl>C>Si
C．③说明反应2NO2(g)N2O4(g) ΔHH2SO3
解析 (1)实验操作Ⅰ是Cl2置换出NaBr中的Br2，发生的反应为Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2。
(2)溴易挥发，利用热空气吹出溴蒸气。
(3)溴有毒，易造成空气污染，不能直接排到空气中，应利用强碱溶液进行尾气吸收。
(4)操作Ⅱ中，产生大量白色沉淀，且溶液颜色没有明显变化，说明Br2将H2SO3氧化为H2SO4(产生BaSO4沉淀)，自身被还原为Br－。加入H2O2，混合溶液变成红棕色，说明有Br2生成，即H2O2将Br－氧化成Br2，注意溶液呈酸性。
(5)H2O2将Br－氧化成Br2，Br2将H2SO3氧化成H2SO4，故氧化性：H2O2>Br2>H2SO3。
9．(18分)NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，可以电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：
(1)①为提高废渣浸出率，下列措施可行的有________(填字母)。
A．升高反应温度 B．增大压强
C．反应过程中不断搅拌
②向滤液Ⅰ中加入FeS是为了生成更难溶于水的硫化物沉淀而除去Cu2＋、Zn2＋等杂质，则除去Cu2＋的离子方程式为
__________________________________。
(2)对滤液Ⅱ的操作，回答下列问题：
①往滤液Ⅱ中加H2O2
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时，温度不能过高，其原因是______________________________________。
②调节滤液Ⅱ的pH的目的是________________，加入的试剂为________________。
(3)滤液Ⅲ中溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体，检验Ni2＋已完全沉淀的方法是______________________________________________。
(4)得到的NiSO4溶液经________、________、过滤、洗涤、干燥等操作可得到NiSO4·6H2O晶体。
答案 (1)①AC ②FeS＋Cu2＋===CuS＋Fe2＋
(2)①温度过高，H2O2不稳定易分解
②除去Fe3＋ NiO[或Ni(OH)2或NiCO3]
(3)静置后向上层清液中再加入Na2CO3，没有浅绿色沉淀生成(其他合理说法也可)
(4)蒸发浓缩 冷却结晶
解析 本题以流程图推断的形式考查物质的制备、盐类的水解、物质提纯及沉淀的转化等相关知识，考查考生阅读、分析、提取信息解决问题的能力。
由于酸浸后离子主要有Ni2＋、Cu2＋、Fe2＋、Zn2＋，加入FeS的目的是将Cu2＋、Zn2＋转化成更难溶的CuS、ZnS；加入H2O2的目的是氧化Fe2＋，但温度过高时H2O2会分解；根据已有知识可知，加入NiO、Ni(OH)2或NiCO3可将Fe3＋转化成Fe(OH)3除去。
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