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本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试结束后，只交答题纸和答题卡，试题自己保留。(考试时间：90分钟。试卷总分：100分)。
第I卷 （60分）
可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 Mg: 24 Cl: 35.5 Cu: 64 Al:27 S：32 N：14
Fe:56 I:127 K:39
一、选择题（共20小题，每题3分，共60分。每题只有1个选项符合题意）
1．绚丽的焰火将上海世博会开幕式推向了高潮。焰火与高中化学中“焰色反应”知识有关。下列有关“焰色反应”说法中正确的是 ( )
A．非金属单质燃烧时火焰均为无色
B． NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D． 所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色
2．下列物质中，不属于合金的是 ( )
A． 硬铝 B．金箔 C． 钢铁 D．黄铜
3．下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ( )
A．①④⑤ B．②③④ C．①③⑤ D．②④⑤x k b 1 . c o m
4．丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是( )
①新制氯水久置后→浅黄绿色消失 ②淀粉溶液遇单质碘→蓝色 ③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色
④SO2通入品红溶液中→红色褪去 ⑤氨气通入酚酞溶液中→红色
A．①②③④ B．①②④⑤[来源:Z#xx#k.Com]
C．②③④⑤ D．全部w W w .x K b 1.c o M
5．歌手那英在歌曲中唱道“雾里看花，水中望月”，其中雾属于下列分散系中( )
A．溶液 B．悬浊液
C．胶体 D．乳浊液x k b 1 . c o m
6． 设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法不正确的是（ ）
A. Na参加氧化还原反应时电子转移NA
B. 与所含有的氧原子数相等
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C. 溶液中离子数为
D. 与足量水反应后转移的电子数为2NA
7． 下列变化不可能通过一步实验直接完成的是 （ ）
A．Al → AlO2- B． Fe→Fe3+ C． CO2→C D． SiO2→H2SiO3
8．下列叙述正确的是 ( )
A．氯水通入SO2后溶液的酸性减弱xKb1 .Com
B．向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀
C．Na、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
D．浓硫酸、浓硝酸在加热条件下能将木炭氧化为二氧化碳
9．下图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于 ( )
A．用浓硝酸与Cu反应制取NO2
B．用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2
C．用H2O2溶液和MnO2反应制取O2
D．用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3
10．N2、O2、CO2的混合气体通过足量的Na2O2，充分反应后，体积变成原体积的7/9（同温同压），则原混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比不可能为 ( )
A． 4∶3∶2 B．1∶4∶4 C．3∶2∶4 D．5∶5∶8
11． 下列实验中，固体物质可以完全溶解的是 ( )
A．1 mol MnO2与含2 mol H2O2的溶液共热
B．常温下1 mol铝片投入到足量浓硫酸中
C．1 mol铜与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热
D． 1 mol铜投入含4 mol HNO3的浓硝酸中
12．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是 ( )
①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2
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②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
③化合物KCl的焰色为紫色；K2CO3的焰色也为紫色
④密度为1.1 g·cm－3与密度为1.2 g·cm－3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1 g·cm－3与1.2 g·cm－3之间，Na－K合金的熔点应介于Na和K熔点之间
A．①② B．①②④
C．①②③④ D．①④
13．密度为0.908g/cm3的氨水，质量分数为27.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为 ( )
A．小于13.5% B．大于13.5% C．等于13.5% D．无法确定
14．某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是 （ ）
A．Na+ K+ AlO2－ Cl－ B．Mg2+ Cl－ NH4+ SO42－
C．K+ MnO4－ NO3－ Fe2+ D．Na+ SO42－ HCO3－ C1－
15. 下列反应的离子方程式书写正确的是 新课 标 第 一 网 ( )
A. 氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3+ + 4NH3•H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2O
B. 氯化亚铁溶液中通入氯气： 2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-
C. 碳酸钙溶于醋酸 ： CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2↑ + H2O
D. 澄清石灰水与足量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- CaCO3↓ + H2O
16．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的液度为 ( )
A．0.5 mol/L B．3.0 mol/L C．2.0 mol/L D．1.0 mol/L
17. FeCl3和K2SO4的混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42-离子完全沉淀时，Fe3＋离子也同时被完全沉淀，则原溶液中FeCl3和K2SO4的物质的量浓度之比 （ ）
A. 3 ：1 B. 2 ：3 C. 3 ：2 D. 2 ：1
18. 将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是（ ）
A．镁和铝的总质量为9 g
B．最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的稀硫酸
C．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L
D．氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1
19．某溶液仅含Fe2+、Na+、Mg2+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种
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离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是 ( )
A．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色
C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色
D．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g
20．将2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为( )
A. 0.13 mol B．1 mol http://www.xk b1.com
C．1.05 mol D．0.05 mol
第II卷 （40分）
二、填空题(本题包括6小题，共40分)
21．(8分)（1）现有下列状态的物质①干冰 ②NaCl晶体 ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精水溶液 ⑥铜 ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖，其中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，能导电的是 ， 其中能导电的电解质的电离方程式是 。
（2）按要求写出下列方程式：
① 醋酸电离的电离方程式： ，
②小苏打治疗胃酸过多的离子方程式： 。
22．(4分)下列有关实验操作或判断不正确的是______。
A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大
B．用干燥的pH试纸测定氯水的pH
C．配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌
D．实验室制取NO气体时，既可用排水法收集又可用排空气法收集
E．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量
F．观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察
G．制备氢氧化亚铁时，将盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亚铁溶液中
23．（6分）某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：
（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀产生；（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成；（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现；（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至溶液显碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答：待测液中一定含有 离子，一定不含有 离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是（只填写实验名称和观察到的现象）
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24．(9分)已知有以下物质相互转化新 课 标 第 一 网
试回答：
(1)写出B的化学式 ，D的化学式 。
(2)写出由E转变成F的化学方程式 。
(3)写出鉴别G溶液中的阳离子所用的试剂 ；向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。
（4）写出向B溶液中加入溴水的离子方程式 。
25．(7分)A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他物质已经略去)：
ABCD
请回答下列问题：
(1)若常温下A为淡黄色固体单质，D为强酸，则A、D分别为(填写化学式)A：________，D：________。
写出D→B的化学方程式：____________________________。
(2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。则A为______________，写出A→B转化的化学方程式：X k B 1 . c o m
________________________________________________。
26．（6分）在250mlKI溶液中通入一定量的Cl2，再将所得溶液蒸干，并加热到质量不再减少为止，称得固体质量为23.2g，经实验分析所得固体中含碘27.37%，试计算：
⑴原KI溶液的物质的量浓度是多少？
⑵参加反应的Cl2有多少升（标准状况）？
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2012-2013学年上学期期末考试高一化学试题答案
[来源:学。科。网Z。X。X。K]
第Ⅰ卷选择题（每小题3分，共60分。）
【点拨】 (1)根据常温下A为淡黄色固体单质可推知A为S单质，然后结合转化关系图可知B为SO2，C为SO3，D为H2SO4。
(2)根据A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可知A为NH3，然后结合转化关系图可知B为NO，C为NO2，D为HNO3。
26．（6分）
⑴原KI溶液的物质的量浓度为1mol/L
⑵参加反应的Cl2为2.24L X|k |B| 1 . c|O |m
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