2013西城区高三期末化学考试卷及答案.doc

天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ 北京市西城区2012 — 2013学年度第一学期期末试卷 ‎ 高三化学 2013.1‎ 说明：1．本试卷满分100分，考试时间120分钟。 2．请将全卷答案填写在答题纸上，在试卷上作答无效。‎ 可能用到的相对原子质量：H ‎1 ‎‎ C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64‎ 第Ⅰ卷（选择题 共42分）‎ 每小题只有1个选项符合题意。‎ ‎1．下列化学用语正确的是 ‎ A．CO2的电子式：‎ B．Cl原子的结构示意图：‎ C．CH4分子的比例模型：‎ D．质量数为23的钠原子：11 23Na ‎2．下列说法不正确的是 ‎ A．维生素都易溶于水 B．CO2和CH4都是温室气体 C．加碘食盐不能使淀粉液变蓝 D．灼烧法可区别纯棉和纯毛织物 ‎3．下列物质用途不正确的是 A．用二氧化硫漂白纸张 B．用氯气制备漂白粉 C．用食盐作调味剂 D．用烧碱治疗胃酸过多 ‎4．下列推断正确的是 A．SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应X|k | B| 1 . c|O |m ‎ B．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同 C．NO和NO2的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集 D．C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，二者沸点也相近 ‎5．下列实验用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是 A．区别SO2和CO2 ‎ B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁 C．区别苯和甲苯 D．检验CH2=C(CH3)CHO中含碳碳双键 ‎6．下列说法不正确的是 A．金属单质与盐溶液的反应都是置换反应 B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3属于化合反应 C．SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4属于氧化还原反应 D．AgNO3+HCl＝AgCl↓+ HNO3该反应不能说明盐酸酸性比硝酸强 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ ‎7．下列说法正确的是 A．‎4.2 ‎g丙烯中所含的共价键数目为0.6×6.02×1023新-课-标- 第-一-网 B．含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023‎ C．相同条件下，‎1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗‎0.5 L O2‎ D．相同物质的量OH－和CH3+含有相同数目的电子 ‎8．下列解释实验事实的反应方程式不正确的是 A．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O B．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O C．用KSCN溶液检验Fe3+：Fe3++3SCN－ Fe(SCN)3‎ D．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－+O2+2H2O＝2I2+4OH－‎ ‎9．已知四种盐的溶解度(S)曲线如右图所示，下列说法不正确的是w W w .x K b 1.c o M A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体 B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体 C．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可 用重结晶法提纯 D．可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2 ‎ ‎10．绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确的是 A．分子式为C16H18O9‎ B．能与Na2CO3反应 C．能发生取代反应和消去反应 D．0.1 mol绿原酸最多与0.8 mol NaOH反应 ‎11．下表中各组物质不能实现如图转化的是 甲 乙 丙 A AlCl3‎ Al Al(OH)3‎ B AlCl3‎ Al(OH)3‎ NaAlO2‎ C CO2‎ NaHCO3‎ Na2CO3‎ D CO2‎ ‎(NH4)2CO3‎ NH3‎ ‎12．常温下，下列各组比值为1∶2的是 ‎ A．0.1 mol/L与0.2 mol/L醋酸溶液，c(H+)之比新课 标 第 一 网 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ B．0.1 mol/L Na2CO3溶液，c(CO32－)与c(Na+)之比 C．pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比 D．pH=3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42－)与c(CH3COO－)之比 ‎ ‎13．用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是 实验 现象 解释或结论 A 加入FeCl3固体 溶液变成红褐色 FeCl3的水解程度变大 B 加入等体积水 溶液颜色变浅 c(Fe3+)变小 C 加入足量Fe粉 溶液颜色变浅绿色 ‎2Fe3++ Fe＝3Fe2+ ‎ D 将FeCl3溶液微热 溶液变成红褐色 水解反应ΔH>0‎ ‎14．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图。下列说法正确的是 A．五种元素中，原子半径最大的是W B．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强 C．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应 D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性 ‎15．用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是 A．K与N连接时，铁被腐蚀X|k |B| 1 . c|O |m B．K与N连接时，石墨电极产生气泡 C．K与M连接时，一段时间后溶液的pH增大 D．K与M连接时，石墨电极反应：4OH—-4e—=2H2O+O2↑‎ ‎16．某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－ 离子，其中加入足量的Na2O2‎ 固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）‎ A．Na+ B．CO32－、NH4+ C．CH3COO－ D．CH3COO－、Na+‎ ‎17．人体血液里存在重要的酸碱平衡： ，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO3－)∶c(H2CO3)变化关系如下表：‎ c(HCO3－) ∶c(H2CO3)‎ ‎1.0‎ ‎17.8‎ ‎20.0‎ ‎22.4‎ pH ‎6.10‎ ‎7.35‎ ‎7.40‎ ‎7.45‎ 下列说法不正确的是 A．正常人体血液中，HCO3－的水解程度大于电离程度 B．人体血液酸中毒时，可注射NaHCO3溶液缓解 C．pH=7.00的血液中，c(H2CO3)＜c(HCO3－) ‎ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ D．pH=7.40的血液中，HCO3－的水解程度一定大于H2CO3的电离程度 第Ⅱ卷（非选择题 共58分）‎ ‎18.（4分）‎25℃‎时，下图烧杯中各盛有25 mL的溶液。‎ ‎ ‎ ‎ 甲 乙 丙 ‎（1）甲溶液pH=_______。‎ ‎（2）若将甲溶液全部倒入乙中，所得的混合溶液的pH（填“>”、“7，所得溶液中离子浓度大小顺序是 ‎ ‎ _______。‎ ‎19．（6分）X、Y是短周期同主族元素，Z是过渡元素，化合物Z2X、Z2Y可发生如下转化。‎ ‎（1）X的元素符号为_______，Z2Y的化学式为_______。新|课 |标|第 |一| 网 ‎（2）蓝色溶液中含有的阴离子是_______。‎ ‎（3）过程②中发生反应的离子方程式为_______。‎ ‎20．（8分）某小组取一定质量的FeSO4固体，利用下图装置进行实验。‎ 实验过程 实验现象 ‎①‎ 通入一段时间N2，加热 A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体 ‎②‎ 用带有火星的木条靠近装置D的导管口 木条复燃 ‎③‎ 充分反应，停止加热，冷却后，取A中固体，加盐酸 ‎ 固体溶解，溶液呈黄色 ‎④‎ 将③所得溶液滴入D试管中 溶液变为浅绿色 已知：SO2 熔点–‎72℃‎，沸点–‎10℃‎；SO3熔点‎16.8℃‎，沸点‎44.8℃‎。‎ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ ‎（1）实验③反应的离子方程式是_______。‎ ‎（2）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有______气体，依据是_______。‎ ‎（3）实验④反应的离子方程式是_______。‎ ‎（4）某同学依据B中的现象，认为FeSO4分解一定有SO3生成。你认为是否正确，原因是（用必要的文字和化学方程式解释）_______。‎ ‎21．（12分）氨在国民经济中占有重要地位。w W w .X k b 1.c O m ‎（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量。‎ ‎① 工业合成氨的热化学方程式是_______。‎ ‎ ② 若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则 Q（填“>”、“”、“c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)（2分）‎ ‎19．（6分）‎ ‎（1）S（1分） Cu2O（1分） ‎ ‎（2）NO3－、SO42－、OH－（2分）‎ ‎（3）H++OH－= H2O（1分） Cu2++2OH－= Cu(OH)2↓（1分）‎ ‎20．（8分）‎ ‎（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O （2分）‎ ‎（2）SO2 （1分） 因为有Fe2O3生成，在FeSO4中只有+6价S元素有氧化性，能 被还原。因此一定有SO2生成。（1分）X k B 1 . c o m ‎（3）2Fe3++SO2+2H2O = 2Fe2++SO42－+4H+（2分）‎ ‎（4）不正确，因为分解有O2 和SO2 生成，在水溶液中发生反应：2SO2+O2+2H2O = 2H2SO4 ，故无论分解反应是否有SO3 生成，都会有此现象（2分）‎ ‎ 2SO2+O2+2H2O +2BaCl2=2BaSO4↓+4HCl（写此化学方程式也给分）‎ ‎21．（12分，每空2分）‎ ‎（1）① N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH= –92.2 kJ/mol（条件不写也得分）‎ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎ ‎② < ③391‎ ‎（2）① < ②c(NH4+)增大，平衡正向移动 ③32%‎ ‎22．（12分）‎ ‎（1）2SO2　+O2　+2CaCO3=2CaSO4+2CO2（2分）w W w .x K b 1.c o M ‎（2）①将H2SO3、HSO3－等氧化为SO42－（2分）‎ ‎ ②bd（2分）‎ ‎（3）①负（1分） 硫酸（1分）‎ ‎ ② SO32－–2e－＋H2O＝SO42－+2H+（2分）‎ ‎ ③H2OH++OH—，在阴极H+放电生成H2，c(H+)减小，水的电离平衡正向 移动，碱性增强（2分）‎ ‎23．（16分，每空2分）‎ ‎（1）加成反应 羟基 ‎（2）①‎ ‎②‎ ‎ （3）‎ ‎ （4）①w W w .x K b 1.c o M ‎ ②‎ ‎ （5）acd 天添资源网 http://www.ttzyw.com/‎