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2013年河南省十所名校高三第三次联考试题
理科综合
本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考生作答时，将答案答在答题卡上（答题注意事项见答题卡），在本试题卷上答题无效。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 S 32 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷 （选择题 共126分）
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。
1．细胞的结构与细胞的整体功能密切相关，下面关于动物细胞结构和功能的叙述中，正确的是
A．将白色绵羊的细胞核移入去核的黑色绵羊的卵细胞中培育出的小羊羔的所有性状均
与白色绵羊相同
B．尿毒症是由肝细胞不能将含氮废物转化为尿素造成的
C．细胞膜的主要功能是提高细胞代谢的速率
D．硅尘入肺可能会破坏吞噬细胞的溶酶体膜，释放水解酶破坏细胞结构
2．当细胞癌变后，它会表达某种特殊的蛋白质于细胞表面而成为肿瘤表面抗原，但此时不能引发免疫反应。只有当部分抗原释放后，并与H蛋白结合形成复合物，才可被“抗原提呈细胞”识别，从而引发免疫反应，将肿瘤细胞清除。过程如下图所示。下列相关分析错误的是
A．图中的“抗原提呈细胞”可能是吞噬细胞，该细胞可参与人体第二、三道防线的防
护作用
B．除癌变细胞之外，图中具有增殖分化能力的细胞是甲细胞和乙细胞
C．研制抗癌疫苗时最好提取抗原一蛋白复合物
D．抗原未能释放是部分癌变细胞逃过免疫系统监视的唯一原因
3．昆虫学者Alain Robichon首次发现某些昆虫也能进行光合作用。蚜虫是唯一一种能合成类胡萝卜素的昆虫，体内的类胡萝卜素能吸收光能，并把它传送给负责能量生产的组织细胞。阳光下，蚜虫的ATP生成将会增加，黑暗时，其ATP含量便会下降。下列有关说法正确的是
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A．蚜虫合成ATP时需要的能量只能来自光能
B．黑暗中蚜虫大量产生ATP时一定伴随着O2的消耗
C．类胡萝卜素的含量会影响蚜虫体色，但不会影响蚜虫个体生存机会
D．可用标志重捕法调查一定区域中蚜虫的种群密度
4．下图是胰岛素的作用示意图，据此推测错误的是
A．此图说明细胞膜具有细胞间信息交流的作用
B．葡萄糖通过协助（易化）扩散的方式进入靶细胞
C．图中靶细胞是肝细胞，当血糖浓度降低时，作用于肝脏细胞的激素主要是胰岛素
D．若人体免疫反应过度造成图中受体损伤而引起信息传递中断，人会患自身免疫病
5．淀粉的含量、直链淀粉和支链淀粉的比例及支链淀粉的精细结构等决定着水稻的产量和稻米的品质，因此水稻淀粉合成代谢的遗传研究备受关注。研究表明，普通野生型水稻中存在的低比例直链淀粉突变体，拥有许多决定稻米优良品质的相关基因。下列分析错误的是
A．AGPaes基因1与AGPaes基因2是一对等位基因，主要与水稻产量有关
B．AGPaes基因1突变为AGPaes基因2的原因是发生了碱基对的增添或替换，用γ射
线处理水稻干种子可获得高产优质新品种
C．以杂交育种的方法也可培育出优质栽培水稻品种，常进行多代自交和选择，这样做
的目的是获得纯合子
D．用普通野生稻改良栽培稻，体现了生物多样性的直接价值，我国普通野生稻分布点
已消失了80％，其直接后果是普通野生稻的基因多样性减少
6．某科研小组对一个乌鱼塘进行了长期研究。表l是该池塘中5种生物的捕食关系（其中乌鱼捕食泥鳅，其余类推），表2是整个生长季节里，该池塘生态系统中相关能量数值（单位：KJ）。下列分析正确的是
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A．乌鱼可做药用原料体现了生态系统的潜在价值
B．根据表1分析，水蚤和泥鳅的关系是捕食
C．整个生长季节，乌鱼能从鱼塘获取的能量是8．1×105 KJ
D．池塘中水蚤和泥鳅两种生物减少可使乌鱼的种群密度上升
7．下列叙述正确的是
A．金属钠、钾在空气中易被氧化，应该在水中密封保存
B．某气体能使酸性KMnO4溶液褪色，该气体一定是SO2
C．Al（OH）3、NaHCO3和CaCO3均能用来治疗胃酸过多
D．为了延长钢闸门的使用寿命，可将其与电源正极相连
8．下列说法正确的是
A．食用冰糖和植物油的主要成分分别是蔗糖和甘油
B．纤维素和光导纤维都属于高分子化合物
C．苯与液溴反应、苯与氢气反应属于同一类型的反应
D．鉴别甲烷和乙烯，可用酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A．含碳2．4 g的CO2和CO混合气体中，分子总数为0．2NA
B．1 L0．1 mol·L－1NH4Cl溶液中，阴离子的个数为0．1NA
C．标准状况下，33．6 L NO2与足量水反应，转移电子数为NA
D．35．0 g CH2＝CH2和环丙烷（C3H6）的混合气体中，氢原子数为5NA
10．分子式为C4H8且含一个支链的链状有机物的二氯代物可能有（不考虑顺反异构）
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
11．已知0．1 mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝3，溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋，下列有关说法正确的是
A．加水稀释，溶液中将减小
B．加水稀释100倍时，溶液的pH＝5
C．升温或加入少量NaOH（s）均促进电离，其电离常数不变
D．加NaOH溶液，当混合液的pH=7时，溶液中c（Na＋）＞c（CH3COO－）
12．下图为CO2电催化还原为碳氢化合物的工作原理示意图，用一种钾盐水溶液作电解液。下列说法不正确的是
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A．工作时，铜片作阴极
B．工作时，K＋向铜片电极移动
C．工作时，铂片上的电极反应式为4OH－－4e－O2↑＋2H2O
D．若CxHy为C2H4，则生成1 mol C2H4的同时生成2 molO2
13．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X和Z处于同一主族，且Z的单质可与冷水反应生成X的单质。Y元素可分别与X、Z元素形成原子个数比为1 ：1和1 ：2的化合物，而W最外层电子比Y最外层电子多1个。则下列有关说法错误的是
A．元素Y在地壳中的含量最高
B．由X、Y和W三种元素构成的化合物有2种
C．X、Y、Z三种元素形成的化合物与W2反应，产物是盐和水
D．在Y与Z形成的两种常见化合物中，阴阳离子个数比相同
二、选择题：本题共8小题。每小题6分。其中第16、18、2l题只有一项符合题目要求；第14、15、17、19、20题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分。有选错的得0分。
14．如图所示，一只理想变压器原线圈与频率为50 Hz的正弦交
流电源相连。两个阻值均为20 Ω的电阻串联后接在副线圈
的两端。图中的电流表、电压表均为理想交流电表，原、副
线圈的匝数分别为200匝和100匝，电压表的示数为5 V。则
A．电流表的读数为0．5 A
B．流过电阻的交流电的频率为100 Hz
C．原线圈电压的最大值为20V
D．原线圈的输入功率为2．5 W
15．如图所示，两个物体以相同大小的初速度从O点同时分
别向x轴正、负方向水平抛出，它们的轨迹恰好满足抛物
线方程y＝，那么以下说法正确的是（曲率半径简
单地理解为在曲线上一点附近与之重合的圆弧的最大半
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径）
A．物体被抛出时的初速度为
B．物体被抛出时的初速度为
C．O点的曲率半径为k
D．O点的曲率半径为2k
16．轻绳一端系在质量为m的物体A上，另一端系在一个套在倾斜粗糙杆MN的圆环上。现用平行于杆的力F拉住绳子上一点O，使物体A从图中实线位置缓慢上升到虚线位置，并且圆环仍保持在原来位置不动。则在这一过程中。环对杆的摩擦力F f和环对杆的压力FN的变化情况是
A．F f保持不变，FN逐渐增大 B．F f逐渐增大，FN保持不变
C．F f逐渐减小，FN保持不变 D．F f保持不变，FN逐渐减小
17．2012年8月25日23时27分，经过77天的飞行，“嫦娥
二号”在世界上首次实现从月球轨道出发，受控准确进
入距离地球约150万公里远的太阳与地球引力平衡点—
—拉格朗日L2点的环绕轨道。拉格朗日L2点位于太阳
与地球连线的延长线上，“嫦娥二号”位于该点，在几乎
不消耗燃料的情况下与地球同步绕太阳做圆周运动，下
列说法正确的是
A．“嫦娥二号”在该点处于平衡状态
B．“嫦娥二号”需要的向心力仅由太阳提供
C．“嫦娥二号”运动的周期等于地球的周期
D．“嫦娥二号”如果想到离太阳更远的深空进行探测必须继续加速
18．如图所示，在边长为l的等边三角形区域内有磁感应强度为B、
方向垂直纸面向外的匀强磁场。一个边长也为l的等边三角形
导线框abc，在t＝0时恰与上述磁场区域的边界重合。此后三
角形线框以周期T绕其中心在纸面内沿顺时针方向匀速转动。
则在其转动的0～ 时间内
A．感应电流的方向先逆时针后顺时针，平均感应电动势为0
B．感应电流的方向先顺时针后逆时针，平均感应电动势为
C．感应电流的方向先顺时针后逆时针，平均感应电动势为0
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D．感应电流的方向先逆时针后顺时针，平均感应电动势为
19．光滑水平面上放置两个等量同种电荷，其连线中垂线上有A、B、C三点，如图甲所示，一个质量m＝1kg的小物块自C点由静止释放，小物块带电荷量q＝2C，其运动的v－t图线如图乙所示，其中B点为整条图线切线斜率最大的位置（图中标出了该切线），则以下分析正确的是
A．B点为中垂线上电场强度最大的点，场强E＝1V／m
B．由C点到A点物块的电势能先减小后变大
C．由C点到A点，电势逐渐降低
D．B、A两点间的电势差为UBA＝8．25V
20．如图甲所示，斜面体固定在水平面上，倾角为θ＝30°，质量
为m的物块从斜面体上由静止释放，以加速度a＝开始下滑，
取出发点为参考点，则图乙中能正确描述物块的速率v、动能
Ek、势能E P、机械能E、时间t、位移x关系的是
21．如图所示，空间存在着与圆台母线垂直向外的磁场，各处
的磁感应强度大小均为B，圆台母线与竖直方向的夹角为
θ。一个质量为m、半径为r的匀质金属圆环位于圆台底部。
圆环中维持恒定的电流I,圆环由静止向上运动，经过时间t
后撤去该恒定电流并保持圆环闭合，圆环上升的最大高度
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为H。已知重力加速度为g，磁场的范围足够大。在圆环向
上运动的过程中，下列说法正确的是
A．安培力对圆环做的功为mgH B．圆环先做匀加速运动后做匀减速运动
C．圆环运动的最大速度为－gt D．圆环先有扩张后有收缩的趋势
第Ⅱ卷 （非选择题共174分）
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题。每个试题考生都必须作答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（11题，共129分）
22．（5分）某同学用图示实验装置来测量物块与木板间的动摩擦因数μ，一带有窄片的物块被一弹簧弹射装置弹射出去，沿水平木板滑行，途中安装一光电门，标记为O点。设重力加速度为g。
（1）测得窄片的宽度为L，记下窄片通过光电门的时间△t，还需要测量的物理量有__________________。（标明相关物理量的符号）
（2）物块和木板间的动摩擦因数μ＝__________________________。
23．（10分）某些固体材料受到外力后除了产生形变，其电阻率也要发
生变化，这种由于外力的作用而使材料电阻率发生变化的现象称为
“压阻效应”。现用如图所示的电路研究某长薄板电阻Rx的压阻效
应，已知Rx的阻值变化范围为几欧到几十欧，实验室中有下列器
材：
A．电源E（3 V，内阻约为1 Ω）
B．电流表Al （0．6 A，内阻r1＝5 Ω）
C．电流表A2（0．6 A，内阻r2约为1 Ω）
D．开关S，定值电阻R0
（1）为了比较准确地测量电阻Rx的阻值，请完成虚线框内电路图的设计。
（2）在电阻Rx上加一个竖直向下的力F（设竖直向下为正方向），闭合开关S，记下电表读数，A1的读数为I1，A2的读数为I2，得Rx＝______________（用字母表示）。
（3）改变力的大小，得到不同的Rx值，然后让力反向从下向上挤压电阻，并改变力的大小，得到不同的Rx值。最后绘成的图像如图所示，除观察到电阻Rx的阻值随压力F的增大而均匀减小外，还可以得到的结论是_______________________。当F竖直向下时，可得Rx与所受压力F的数值关系是Rx＝_____________________。
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（4）定值电阻R0的阻值应该选用________________。
A．1 Ω B．5 Ω C．10 Ω D．20 Ω
24．（14分）我国某城市某交通路口绿灯即将结束时会持续闪烁3 s，而后才会变成黄灯，再在3秒黄灯提示后再转为红灯。2013年1月1日实施新的交通规定：黄灯亮时车头已经越过停车线的车辆可以继续前行，车头未越过停车线的若继续前行则视为闯黄灯，属于交通违章行为。（本题中的刹车过程均视为匀减速直线运动）
（1）若某车在黄灯开始闪烁时刹车，要使车在黄灯闪烁的时间内停下来且刹车距离不得大于18 m，该车刹车前的行驶速度不能超过多少?
（2）若某车正以v0＝15 m／s的速度驶向路口，此时车距停车线的距离为L＝48．75 m，当驾驶员看到绿灯开始闪烁时，经短暂考虑后开始刹车，该车在红灯刚亮时恰停在停车线以内。求该车驾驶员的允许的考虑时间。
25．（18分）如图甲所示，水平直线MN下方有竖直向上的匀强电场，场强E＝×10 4 N／C。现将一重力不计、比荷＝106 C／kg的正电荷从电场中的O点由静止释放，经过t0＝1×10－5s后，通过MN上的P点进入其上方的匀强磁场。磁场方向垂直于纸面向外，以电荷第一次通过MN时开始计时，磁感应强度按图乙所示规律周期性变化。
（1）求电荷进入磁场时的速度v0；
（2）求图乙中t＝2×10－5s时刻电荷与P点的距离；
（3）如果在P点右方d＝105 cm处有一垂直于MN的足够大的挡板，求电荷从O点出发运动到挡板所需的时间。
26．（15分）
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铜是人类最早使用的金属，被广泛应用于电气、轻工、机械制造和国防工业等。Cu2O与H2SO4能发生反应：Cu2O＋H2SO4Cu＋CuSO4＋H2O。
（1）用实验法确定某温度下Cu（OH）2固体的分解产物。实验时称取9．8 g
Cu（OH）2样品，将该样品在坩埚中加热分解，冷却至室温后，测得剩余固体质量为
7．6 g，该固体的成分及质量为______________，若将所得固体溶于足量稀硫酸，所得
固体质量为____________g。
（2）冰铜（主要含Cu2S和FeS等）是冶炼铜的理想原料。高温下利用冰铜冶炼金属铜的反应主要有
①2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2和②2Cu2O＋Cu2SCu＋SO2↑。
若得到1 mol单质铜，反应中转移电子的物质的量为______，反应②中氧化剂为______。
（3）Cu可以溶于稀硝酸，该反应的离子方程式为_______________________________。
（4）用惰性电极电解200 mL 1 mol·L－1的CuSO4溶液（电解过程中溶液体积变化忽略不计），阳极反应为_________________________；若阳极收集到标准状况下112 mL气体，所得溶液的pH＝_____________________。
27．（14分）甲醇是一种理想的液体燃料，工业上可以利用CO与H2反应合成甲醇，即
CO（g）＋2H2（g）CH3OH（1） △H＝－129 kJ·mol－1。
（1）已知：①CO（g）＋O2（g） CO2（g） △H＝－283 kJ·mol－1
②H2（g）＋O2（g）2H2O（1） △H＝－571．6 kJ·mol－1
则CH3OH（1）燃烧生成CO2和液态水的热化学方程式为_________________________。
（2）在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间的变化情况如图所示。
①该反应在0～3 min内用H2表示的反应速率为___________________。
②10 min时达到化学平衡状态，该反应的平衡常数为____________；平衡时CH3OH（g）的体积分数为_____________。
③该反应达到平衡状态的标志是_____________________。
a．混合气体的密度不变
b．H2的生成速率是CH3OH（g）生成速率的2倍
c．CO浓度是CH3OH（g）浓度的1／3
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d．CO、H2和CH3OH（g）的分子数之比为1 ：2 ：1
④不改变投料量，要增大反应速率且增大混合气体中CH3OH（g）的体积分数，可采取的措施是________________________________________________________________.
28．（14分）1，2－二溴乙烷是一种重要的化工原料，实验室中可通过乙烯和溴制备1，2－二溴乙烷。其反应原理为CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O、
CH2＝CH2＋Br2BrCH2CH2Br。
已知：①乙醇在浓硫酸存在条件下，140℃时脱水生成乙醚，乙醚的熔、沸点分别为
－116℃和34．6℃。
②1，2－二溴乙烷的熔、沸点分别为9℃和132℃。
实验室用少量溴和足量的乙醇制备1，2－二溴乙烷的装置如下图所示。
请回答下列问题：
（1）在该实验中，为了减少副产物乙醚的生成，应采取的措施是__________________。
（2）为了验证并除去装置A中的酸性气体，C、D、E中分别装有品红溶液、澄清石灰水和___________， 其中C中可以看到的实验现象是______________，有人认为该实验方案不够严密，请分析原因_________________________________________________。
（3）若制得的产物中有少量未反应的Br2，最好用NaOH溶液除去，反应的离子方程式为_______________________；除去所得产物中的少量乙醚，需要用到的玻璃仪器主要有酒精灯、锥形瓶和___________________________。
（4）反应过程中需要用____________（填“冷水”或“冰水”）冷却装置F，请说明冷却的目的和选择上述冷却试剂的理由___________________________________________。
29．（12分）某生物兴趣小组为探究酵母菌的呼吸方式，依照教材实验设计了下列实验，请据图分析并回答：
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实验原理：（略）
实验材料：酵母菌培养液（可用新鲜干酵母加清水活化，再加质量分数为5％的葡萄糖溶液配成），玻璃棒，玻璃导管，试管，研钵，烧杯，量筒，500 mL广口瓶，胶塞，滴管，蒸馏水，止水夹，质量分数为10％的NaOH溶液，澄清的石灰水，色拉油等
实验过程：
（1）酵母菌是单细胞____________（填“原核”或“真核”）生物，其细胞内产生CO2的场所是___________。
（2）本实验所涉及的自变量是________________。
（3）实验开始前，应向有氧组和无氧组的广口瓶中均加入等量的酵母菌培养液，并打开止水夹1，关闭止水夹2，同时将_________________（装置）与止水夹1的导管相连，无氧组的液面用色拉油密封。
（4）为了校正因外界因素改变而对D试管中的实验结果所产生的影响，对照组的装置中除需将B广口瓶中的酵母菌培养液换成_________________外，其余与题中无氧呼吸装置相同。为进一步确定酵母菌是否进行了无氧呼吸，还需检测___________（填“B广口瓶”或“D试管”）中是否产生了（填“CO2”、“水”或“酒精”）；若要检测A、B广口瓶中酵母菌是否完全利用了培养液中的葡萄糖，可用___________试剂进行检测。
（5）实验进行一段时间后，其中酵母菌数量较多的广口瓶是___________（填字母），葡萄糖消耗较多的广口瓶是_____________（填字母）。统计瓶中酵母菌种群数量的方法是____________________。某校在冬季开展该实验时，C、D试管中需要8～10小时才出现明显的实验现象，为了缩短实验的时间，可以适当提高_____________（填字母）广口瓶的温度。
30．（7分）科学家通过研究种间捕食关系，构建了捕食者一猎物模型，如下图所示（图中箭头所指方向代表曲线变化趋势）。据图回答：
（1）该模型属于_____________（填“物理”、“概
念”或“数学”）模型，其曲线变化趋势反映了
生态系统中普遍存在的_____________调节。
（2）请用该模型解释捕食者和猎物的种群数量均
能维持相对稳定的原因：___________________
_________________________________________.
（3）
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捕食者与猎物的相互关系是经过长期的________________进化逐步形成的，捕食者的存在对猎物也是有益的，因为捕食者所吃掉的大多是猎物中的_______________的个体，同时往往捕食种群数量较________________（填“大”或“小”）的猎物物种。
31．（8分）实验人员用脱落酸（ABA）和脱落酸抑制剂（ABAI）处理百丽桃，分析其果实成熟过程中硬度、乙烯释放量和细胞呼吸速率的变化，得到下图结果。
（1）果实的硬度与植物细胞膜外的____________（结构）有关，其主要成分中含有的一种多糖的单体（结构单元分子）是________________。
（2）由图甲可知，ABA处理能够使细胞中纤维素酶和________的活性________（填“升高”或“降低”），从而使果实的硬度下降。
（3）由图可知，此项研究的因变量中，___________与_____________成正相关，经ABA处理后可使两者的峰值___________（填“提前”或“推后”）出现。
（4）由图可知百丽桃进行长距离运输时，可在运输前用__________处理，从而延长保鲜时间。
32．（12分）某植物的高茎（B）对矮茎（b）为显性，花粉粒长形（D）对圆形（d）为显性，花粉粒非糯性（E）对花粉粒糯性（e）为显性，非糯性花粉遇碘液变蓝色，糯性花粉遇碘液呈棕色。现有品种甲（BBDDee）、乙（bbDDEE）、丙（BBddEE）和丁（bbddee），进行了如下两组实验：
请据表回答问题：
（1）由组合二可知，基因B／b和基因E／e位于_________（填“同一”或“不同”）对同源染色体上。利用其F1自交，___________（填“能”或“不能”）验证基因的自由组合定律。如果将组合一的F1自交，F2中纯合子所占比例为__________________。
（2）如果想利用现有品种在短时间内培育高茎、花粉粒长形和非糯性的能稳定遗传的新品种，可以选用的亲本组合有_____________，需要用到的育种方法有_______________。
（3）在遗传学上，控制相同性状的某对染色体缺失一条染色体的个体称为单体，单体与正常个体之间，差别极其微小，可以进行交配。普通小麦为异源六倍体，其染色体组成可表示为AABBDD（A、B、D表示染色体组）
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，体细胞内染色体数为42，已分离得到21种不同染色体的野生型单体，应用单体可把新发现的隐性基因定位在特定的染色体上。现有小麦隐性突变纯合体，请设计实验确定基因在哪对染色体上。
实验步骤：
①_____________________________________________________________________；
②_____________________________________________________________________。
实验结果及结论：
③若___________________________________________________________________，
说明基因位于该单体所缺少的那条染色体上；
④若___________________________________________________________________，
说明基因不位于该单体所缺少的那条染色体上。
（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
33．【物理——选修3—3】（15分）
（1）（6分）关于固体、液体和物态变化，下列说法正确的是________。（选对一个给3分，选对两个给4分，选对3个给6分。每选错一个扣3分，最低得分为0分）
A．液晶像液体一样具有流动性，而其光学性质和某些晶体相似具有各向异性
B．当人们感到潮湿时，空气的绝对湿度一定较大
C．晶体一定具有规则的几何外形
D．叶面上的小露珠呈球形是由于液体表面张力的作用
E．水的饱和汽压随温度的升高而增大
（2）（9分）如图所示的导热玻璃管ABCDE，CD部分水平，其
余部分竖直（B端弯曲部分与玻璃管截面半径相比其长度可忽
略），CD内有一段水银柱，初始时数据如图，环境温度不变，大
气压是75 cmHg。现保持CD水平，将玻璃管A端缓慢竖直向下
插入大水银槽中，当水平段水银柱刚好全部进入DE竖直管内时，
保持玻璃管静止不动。则玻璃管A端插入大水银槽中的深度是多
少?
34．【物理——选修3—4】（15分）
（1）（6分）一列简谐横波沿x轴正方向传播，O为
波源且t＝0开始沿y轴负方向起振，如图所示是
t＝0．2 s末x＝0至4 m范围内的波形图，虚线右
侧的波形未画出。已知图示时刻x＝2m处的质点第
一次到达波峰，则该简谐横波的波速为_____m／s；
从t＝0．2时刻开始计时，写出x＝1m处的质点的
振动表达式________________.
（2）（9分）
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如图所示，OBCD为半圆柱体玻璃的横截面，OD为直径，一束由红光和紫
光组成的复色光沿AO方向从真空斜射入玻璃，B、C点为两单色光的射出点（设光线
在B、C处未发生全反射）。
已知从B点射出的单色光由O到B的传播时间为t。
①若OB、OC两束单色光在真空中的波长分别为λB、
λC，试比较λB、λC的大小。
②求从C点射出的单色光由O到C的传播时间tC。
35．【物理——选修3－5】（15分）
（1）（6分）氢原子处于基态时能量为E1，由于吸收某种单色光后氢原子产生能级跃迁，最多能产生3种不同波长的光，则单色光的能量为_____________，产生的3种不同波长的光中，最大波长为___________（普朗克常量为h，光速为c，激发态与基态之间的能量关系为En＝）。
（2）（9分）如图所示，光滑的水平面上有一个质量为M＝2m的凸型滑块，它的左侧面与水平面相切，并且光滑，滑块的高度为h。质量为m的小球，以某一初速度在水平面上迎着光滑曲面冲向滑块。试分析计算小球的初速度满足什么条件，小球才能越过滑块。
36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）
硫酸铁铵[aFe2（SO4）3·6（NH4）2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。
请回答下列问题：
（1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是__________________________，滤渣A的
主要成分是__________________。
（2）下列物质中最适合的氧化剂B是______________。
a．NaClO b．H2O2 c．KMnO4 d．K2Cr2O7
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（3）操作甲、乙的名称分别是：甲______________，乙___________________。
（4）上述流程中，有一处不严密，请指出并修改_________________________________。
（5）检验硫酸铁铵中的方法是________________________________________。
（6）称取14．00 g样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，并分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2．14 g沉淀；向另一份溶液中加入0．05 mol
Ba（NO3）2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为______________________。
37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
叠氮化钠（NaN3）是一种无色晶体，常见的两种制备方法为2NaNH2＋N2ONaN3＋NaOH＋NH3，3NaNH2＋NaNO3NaN3＋3NaOH＋NH3↑。
回答下列问题：
（1）氮所在的周期中，电负性最大的元素是________，第一电离能最小的元素是_______。
（2）基态氮原子的L层电子排布图为_______________。
（3）与互为等电子体的分子为__________（写出一种）。依据价层电子对互斥理论， 的空间构型为_____________。
（4）氨基化钠（NaNH2）和叠氮化钠（NaN3）的晶体类型为_________________。叠氮化钠的水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：_____________________________。
（5）N2O沸点（－88．49℃）比NH3沸点（－33．34℃）低，其主要原因是_________
_________________________________________________________．
（6）安全气囊的设计原理为6NaN3＋Fe2O33Na2O＋2Fe＋9N2↑。
①氮分子中σ键和π键数目之比为________________________。
②铁晶体中存在的化学键类型为__________________________。
③铁晶体为体心立方堆积，其晶胞如图所示，晶胞边长为a cm，该铁晶
体密度为___________（用含a、NA的表达式表示，其中NA为阿伏加德罗常数）。
38．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
以有机物X为初始原料设计了如下合成路线，其中部分产物和反应条件已略去。B的相对分子质量为108。
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已知：①X的核磁共振氢谱中有4个信号峰，其峰面积之比为2 ：2 ：1 ：3；
②苯环上的甲基可以被酸性KMnO4溶液氧化成羧基；苯环侧链的硝基在Fe／HCl作用下被还原为氨基，且苯环侧链上的氨基易被氧化。
请回答下列问题：
（1）有机物X的结构简式为_______________，G中含有的官能团是_________________。
（2）写出反应类型：A→B_______________，F→G________________。
（3）下列关于有机物B的说法正确的是__________。
a．分子式为C7H8O b．遇FeCl3溶液显紫色
c．一定条件下能与D发生酯化反应 d．能和金属钠或NaOH溶液反应
（4）写出下列反应的化学方程式：
①D→E:_______________________________________________________。
②H→ ：______________________________________________。
（5）E有多种同分异构体，同时符合下列条件的同分异构体共有_______种；其中核磁共振氢谱有5个信号峰的同分异构体的结构简式为____________________。
①与E具有相同的官能团；②苯环上只有一个甲基；③苯环上的一氯代物仅有2种。
39．【生物——选修1：生物技术实践】（15分）
某年我国某地由于柑橘大实蝇的危害，橘农遭受到了很大的损失，当地政府想尽一切办法帮助橘农尽量减少损失。
（1）有人想提取橘皮精油获取利润，一般提取橘皮精油的方法是_________法。
（2）橘皮精油的提取若采取水蒸气蒸馏法，会出现原料___________和有效成分____________等问题。
（3）从橘皮中提取的橘皮精油的特点是_________________（色泽），具有诱人的橘香味。
（4）
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某橘农发现自家有一株橘树具有抗虫性状，通常选取_____________作材料进行植物组织培养大量繁殖无病毒植株。若用花药进行离体培养，则选择花粉发育至____________期的花药培养成功率最高。确定花粉发育时期最常用的方法有_________法，某些植物的花粉不易着色，需采用___________法。
（5）在植物组织培养过程中，为了检验制备的培养基是否合格，采取的措施是________。
如果____________，说明培养基制备成功，否则需要重新制备。
（6）影响植物组织培养的因素很多，其中最关键的激素有______________。请解释橘树上的细胞不离体便不能长成完整植株的根本原因：_____________________________。
40．【生物——选修3：现代生物科技专题】（15分）
下图是将目的基因导入动物细胞，培育转基因动物的常用操作程序。根据图示过程和所学知识，将下面操作程序补充完整。
（1）构建基因表达载体：在构建基因表达载体时常要用到____________两种工具酶。如果目的基因要在乳腺细胞中表达，基因表达载体构建时要将目的基因与____________的启动子、标记基因和终止子等组件重组在一起，其中标记基因的作用是______________。
（2）获得足够数量的受精卵：为了获得足够数量的受精卵，先利用___________刺激供体雌性鼠超数排卵。雌鼠经过交配，将受精卵从输卵管中取出。
（3）将目的基因导入细胞：通常采用___________将目的基因导入受精卵。
（4）早期胚胎培养：早期胚胎培养的培养液成分一般比较复杂，除一些无机盐和有机盐外，还需要添加维生素、激素、氨基酸、核苷酸等营养成分，以及_____________等物质。当胚胎培养到适宜的阶段时，可进行胚胎移植。
（5）胚胎移植：在胚胎移植前要对接受胚胎的受体进行_____________处理。移植后，还要对受体雌鼠进行妊娠检查。
（6）转基因鼠的检测：经过一段时间妊娠后，产下一群小鼠，为了检测哪些是转基因鼠，可以用__________________制作探针，进行DNA分子杂交检测。
2013年河南省十所名校高中毕业班阶段性测试（三）
理科综合·答案
1.D 2.D 3.B 4.C 5.B 6.C 7.C 8.D 9.B 10.A 11.A 12.D 13.B 14.CD 15.AC
16.B 17.CD 18.A 19.ACD 20.ACD 21.C
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22.【答案】 （1）物块最后停止时的位置与点间的距离（2分）
（2）（3分）
23. 【答案】 （1）如图所示（2分）
（2）（2分）
（3）压力反向，阻值不变（2分） （2分）
（4）B（2分）
24.【解析】 （1）设在满足题设条件的情况下该车的最大行驶速度为
根据平均速度公式（2分）
解得（2分）
（2）该车驾驶员的允许的反应时间最大值为，反应时间内车行驶的距离为
（2分）
从绿灯闪烁到红灯亮起的过程中，汽车做减速运动的时间
（2分）
设汽车在刹车过程中通过的位移为（2分）
绿灯开始闪烁时，该车距停车线距离为L
（2分）
解得（1分）
即该车驾驶员的考虑时间不能大于0.5 s。（1分）
25.【解析】 （1）电荷在电场中做匀加速直线运动，则
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（1分）
（1分）
代入数据解得（1分）
（2）当时，电荷运动的半径（1分）
周期（1分）
当时，电荷运动的半径（1分）
周期（1分）
故电荷从时刻开始做周期性运动，其运动轨迹如图所示。（1分）
时刻电荷先沿大圆轨迹运动四分之一个周期再沿小圆轨迹运动半个周期，与点的水平距离为（2分）
（3）电荷从点开始，其运动的周期为，根据电荷的运动情况可知，电荷每一个周期向右沿运动的距离为40 cm，故电荷到达挡板前运动的完整周期数为2个，沿运动的距离=80 cm，最后25 cm的距离如图所示，设正电荷以角撞击到挡板上，有（2分）
（2分）
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解得（1分）
故电荷从点出发运动到挡板所需的总时间
（2分）
解得（1分）
26.【答案】 （1）CuO和Cu2O分别为4.0 g和3.6 g（3分，成分正确得1分） 1.6（2分）
（2）3 mol（2分） Cu2O和Cu2S（2分，只答其中一个不给分）
（3）3Cu+8H++2NO3Cu2++2NO↑+4H2O（2分，未标气体符号不扣分，下同）
（4）2H2O-4e-O2↑+4H+（2分） 1（2分）
27.【答案】 （1）CH3OH（l）+3/2O2（g） CO2（g）+2H2O（l） ΔH=-725.6 kJ·mol-1（3分，其他合理答案可得分，未标物质状态或状态错误，不得分）
（2）① mol·L-1·min-1（2分） ②12（2分） 50%（2分） ③bc（3分） ④增大体系压强（2分，答“缩小气体体积”也给分）
28.【答案】 （1）将装置A迅速升温至170 ℃（2分）
（2）NaOH溶液（1分） 溶液褪色（1分） D中即使产生白色沉淀也不能证明该气体为CO2，因为SO2也能与澄清石灰水产生白色沉淀（2分）
（3）Br2+2OH-Br-+BrO-+H2O（2分） 蒸馏烧瓶、温度计、冷凝器（答对2个得1分，全对得2分）
（4）冷水（1分） 是避免溴大量挥发（1分），产品1,2-二溴乙烷的熔点低，用冰水会使其过度冷却凝固而堵塞导管（2分）
29.【答案】 （每空1分，共12分）
（1）真核 细胞质基质和线粒体
（2）氧气的变化量（或有氧和无氧条件。其他合理答案可酌情给分）
（3）盛放10％的NaOH溶液的广口瓶
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（4）经高温处理并冷却后的等量的酵母菌培养液 B广口瓶 酒精 斐林
（5）A A 血细胞计数板法（或显微镜直接计数法） A、B
30.【答案】 （除注明外，每空1分，共7分）
（1）数学 负反馈
（2）猎物种群数量增加→捕食者种群数量增加→猎物种群数量减少→捕食者种群数量减少→猎物种群数量增加，依次循环（2分）
（3）共同 年老、病弱或年幼 大
31.【答案】 （每空1分，共8分）
（1）细胞壁 葡萄糖
（2）果胶酶 升高
（3）乙烯释放量 细胞呼吸速率 提前
（4）ABAI
32.【答案】 （除注明外，每空1分，共12分）
（1）不同 能 17/50（2分）
（2）甲与乙或乙与丙或甲与丙（2分） 杂交育种和单倍体育种
（3）①将小麦隐性突变纯合体与21种野生型小麦单体逐一杂交，得F1（2分）
②观察并统计F1的表现型及比例
③F1出现隐性突变型，而且这种突变型与野生型的比例为1∶1
④F1全为野生型
33.（1）【答案】 ADE（6分）
（2） 【解析】 对管中因端插入水银而封闭的气体研究。开始时气体的压强为
气体体积为（表示玻璃管的横截面积），当水平段水银柱刚好全部进入竖直管内时，气体压强为，体积为（2分）
由（2分）
得（2分）
玻璃管端插入大水银槽中的深度为
（3分）
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34.（1）【答案】 40（2分） （4分）
（2）【解析】 ①红光的折射率小，频率小，波长大。进入玻璃后红光偏折得少，故光为红光，故λB
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