2018届高考化学大一轮复习检测：第七单元　原子结构、元素周期表 Word版含解析.doc

由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 第七单元　原子结构、元素周期表 ‎　　测试时间：90分钟　　　满分：100分 第Ⅰ卷(选择题，共60分)‎ 一、选择题(本大题共25小题，1～15题每小题2分，16～25题每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合要求)‎ ‎1．[2016·上海杨浦三模]2016年1月5日，江西省国土资源厅宣布，该省地质工作者在浮梁县发现超大型钨铜矿。下列有关W、W、W的说法正确的是(　　)‎ A．它们是钨的三种元素 B．它们互为同位素 C.W的中子数与质子数之差为110‎ D．它们的所有性质几乎完全相同 答案　B 解析　它们是钨的三种核素，A项错误；B项，它们的质子数相同、中子数不同，互为同位素，B项正确；W的质量数与质子数之差为110，中子数与质子数之差为36，C项错误；它们的化学性质几乎完全相同，但物理性质不同，D项错误。‎ ‎2．[2016·郑州预测]有a、b、c、d四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知四种元素中只有b为金属元素，则下列有关说法中正确的是(　　)‎ a b c d A.离子半径：b>c>d>a B．bn＋与dm－在水溶液中可形成化合物bmdn C．简单氢化物的稳定性：aS2－>N3－>Al3＋，A项错误；Al3＋、S2－‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 相互促进水解，故在水溶液中不能形成Al2S3，B项错误；非金属性：N>P，则简单氢化物的稳定性：NH3>PH3，C项错误；Al(OH)3与H2SO4可发生反应，D项正确。‎ ‎3．[2016·全国卷Ⅲ]四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是(　　)‎ A．简单离子半径：WNa＋，A项错误；非金属性越强，气态氢化物越稳定，故C项错误；非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，故D项错误。‎ ‎4．[2016·上海闵行二模]地壳中含有丰富的氧、硅、铝、铁等元素。结合图分析，关于这四种元素的说法正确的是(　　)‎ 氧 ‎14　Si硅28.09‎ 铝 ‎26　Fe铁55.85‎ A．氧原子的核电荷数为8‎ B．硅元素属于金属元素 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 C．铝原子在化学反应中易得电子 D．铁的相对原子质量为55.85 g 答案　A 解析　A项，由氧原子的结构示意图可知，圆圈内的数字是8，其原子核内有8个质子，则氧原子的核电荷数为8，故A正确；B项，根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是硅，属于非金属元素，故B错误；C项，由铝原子的结构示意图可知，其最外层电子数是3，小于4，在化学反应中易失去3个电子而形成阳离子，故C错误；D项，根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知铁的相对原子质量为55.85，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故D错误。‎ ‎5．[2016·重庆摸底]氢元素有三种同位素：H、D、T，氯元素有两种同位素Cl、Cl，当用一种仪器测定由氢、氯两种元素原子组成的HCl分子的质量，所得到的数值有(　　)‎ A．2种 B．5种 ‎ C．6种 D．9种 答案　B 解析　氢原子有三种同位素H、D、T，氯原子有两种同位素35Cl、37Cl，故氯化氢分子可能为H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl，它们的相对分子质量分别为36、38、37、39、38、40，故用一准确的仪器来分别测定一个HCl分子的质量时，所得的数值可能有5种，故选B。‎ ‎6．[2016·泰安期中]下列关于原子或分子的描述中，不正确的是(　　)‎ A．18O2与19F2具有相同的中子数 B．16O2与17O2具有相同的电子数 C．12C与13C具有相同的质量数 D．14N2与15N2具有相同的质子数 答案　C 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 解析　O与F的原子序数相差1，质量数也相差1，所以18O2与19F2的中子数相等，A项不符合题意；同种元素的不同核素具有相同的质子数和电子数，B项不符合题意；12C与13C是碳元素的不同核素，质量数和中子数均不相同，C项符合题意；14N2与15N2的质子数相同，D项不符合题意。‎ ‎7．[2016·杭州质检]中国计量科学研究院研制的NIM5铯原子喷泉钟，2000万年不差一秒，目前成为国际计量局认可的基准钟之一，参与国际标准时间修正。关于Cs元素，下列说法错误的是(　　)‎ A．137Cs和133Cs互为同位素 B．单质Cs与水反应非常缓慢 C．137Cs比133Cs多4个中子 D．137Cs最外层只有1个电子 答案　B 解析　137Cs和133Cs质子数相同，中子数不同，质量数不同，前者比后者多4个中子，两者互为同位素，A、C项正确；Cs位于周期表中第六周期第ⅠA族，其原子最外层只有1个电子，Cs金属性很强，能与水剧烈反应，B项错误，D项正确。‎ ‎8．[2016·湖南联考]14C是12C的一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子(n)或核爆炸产生的中子轰击14N，可使14N转变为14C：14N＋n―→14C＋H。下列说法中正确的是(　　)‎ A．14C和14N互为同位素 B．14C和C60互为同素异形体 C．14CO和14NO中所含的中子数相同 D．14CO2的摩尔质量为46 g/mol 答案　D 解析　C和N是不同的元素，14C和14N不互为同位素，A项错误；同素异形体是同种元素形成的不同单质，14C不是碳元素的一种单质，B项错误；14CO和14NO中的中子数分别为16、15，C项错误；14CO2的相对分子质量为46，摩尔质量为46 g/mol，D项正确。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎9．[2016·北京海淀模拟]X、Y、Z、W四种短周期元素原子序数依次增大，X为原子半径最小的元素，Z原子最外层电子数与X、Y原子最外层电子数之和相等，W和Y原子最外层电子数之和是Z原子最外层电子数的2倍，W原子的最外层电子数为其电子层数的3倍。下列说法正确的是(　　)‎ A．原子半径大小顺序为W>Y>Z>X B．四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物 C．Y、Z位于元素周期表第二周期，W位于元素周期表第三周期 D．YX4、ZX两种微粒都具有正四面体结构，且粒子内部化学键均为共价键 答案　D 解析　据题意得，X是原子半径最小的元素，则X为H；W原子的最外层电子数为电子层数的3倍，则W是O，再结合题中它们最外层电子数之间的关系，可以推出，Y为C，Z为N。C、N、O为同一周期元素，原子序数依次增大，半径依次减小，故为Y>Z>W>X，A项错误；H、C、N、O四种元素之间可以形成离子化合物，如碳酸铵，B项错误；C、N、O均处于第二周期，C项错误；CH4、NH具有正四面体结构，粒子内部化学键均为共价键，D项正确。‎ ‎10．[2016·北京海淀模拟]重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是(　　)‎ A．氘(D)原子核外有1个电子 B．1H与D互称同位素 C．H2O与D2O互称同素异形体 D．1HO与DO的相对分子质量相同 答案　C 解析　‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 A项中氘(D)原子核外有1个电子，核内有一个中子和一个质子，所以正确，不符合题意；B项中两种微粒的质子数相同而中子数不同，互称为同位素，所以正确，不符合题意；C项中同素异形体指的是单质，所以错误，符合题意；D项中两种分子的相对分子质量相同，都为20，所以正确，不符合题意。‎ ‎11．[2016·杭州质检]下列化学用语的使用正确的是(　　)‎ A．Mg2＋的结构示意图：‎ B．氚的原子符号：H C．MgCl2的形成：‎ ‎　 ‎ D．Cl2的电子式：Cl Cl 答案　C 解析　Mg2＋的结构示意图应为，A项错误；H是氘的原子符号，H是氚的原子符号，B项错误；Cl2的电子式中每个Cl原子周围均为8个电子，两个Cl原子之间有1个共用电子对，D项错误。‎ ‎12．[2016·山东联考]下表为周期表中部分结构，下列判断正确的是(　　)‎ A．C元素位于周期表中第四周期ⅧB族 B．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：B>A C．工业上制备D单质的氧化产物为CO D．E元素与氢元素形成H2E2的电子式为 ‎　 H＋[]2－H＋‎ 答案　C 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 解析　C为Fe，其原子序数为26，处于第四周期Ⅷ族，A项错误；K、Ca同周期，根据元素周期律可知KOH的碱性强于Ca(OH)2的碱性，B项错误；工业上用SiO2与C在高温下反应制备Si：SiO2＋2CSi＋2CO↑，C项正确；H2S2属于共价化合物，其结构类似于H2O2，H2S2的电子式为HH，D项错误。‎ ‎13．[2016·大连联考]据腾讯科技报道：日本科学家合成了第113号元素，并获得国际机构确认。关于该元素的有关说法错误的是(　　)‎ A．该元素的单质可用作半导体材料 B．该元素一种同位素的质量数为A，则中子数为A－113‎ C．该元素的最高正化合价为＋3‎ D．该元素位于元素周期表中第七周期第ⅢA族 答案　A 解析　根据元素递变规律推断该元素为金属元素，其单质为导体，故A错误；根据质子数＋中子数＝质量数，可知该同位素的中子数为A－113，B正确；周期表排满时有118种元素，第118号元素位于第七周期0族，故该元素位于第七周期第ⅢA族，最高正价为＋3，C、D正确。‎ ‎14．[2016·冀州摸底]下列说法正确的是 (　　)‎ A．所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子 B．两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同 C．质量数相同的原子其化学性质一定相同 D．具有相同核电荷数的原子或简单的离子，一定是同种元素 答案　D 解析　核电荷数即质子数决定元素的种类，所以正确的说法为D。‎ ‎15．[2016·福州一中模拟]元素周期表中前七周期的元素种数如下：‎ 周期数 一 二 三 四 五 六 七 元素种数 ‎2‎ ‎8‎ ‎8‎ ‎18‎ ‎18‎ ‎32‎ ‎32‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 请分析周期数与元素种数的关系，然后预测第八周期最多可能含有的元素种数为(　　)‎ A．18 B．32 ‎ C．50 D．64‎ 答案　C 解析　分析题给周期数与元素种数之间的关系，可得如下规律：‎ 周期数 一 二 三 四 五 六 七 八 元素种数 ‎2‎ ‎8‎ ‎8‎ ‎18‎ ‎18‎ ‎32‎ ‎32‎ ‎50‎ 规律 ‎2×12‎ ‎2×22‎ ‎2×22‎ ‎2×32‎ ‎2×32‎ ‎2×42‎ ‎2×42‎ ‎2×52‎ ‎16．[2016·海南联考]有甲、乙、丙、丁四种元素。甲元素的原子核外M层比L层少2个电子；乙元素与甲元素同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性；丙原子最外层电子数是次外层的2倍；丁元素位于丙元素的下一周期，其原子半径在该周期原子中最小。则它们的原子序数大小关系正确的是(　　)‎ A．甲>乙>丙>丁 B．乙>甲>丙>丁 C．丙>甲>乙>丁 D．丁>甲>乙>丙 答案　D 解析　‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎17．[2016·上海闵行一模]元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分(1～36号元素)，对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是(　　)‎ A．②⑧⑨对应简单离子半径依次减小 B．⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点低 C．元素⑩处于常见周期表第四周期ⅧB族 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 D．①分别与③④⑤均可形成既含极性键又含非极性键的化合物 答案　D 解析　对比中学常见元素周期表可知，①为H，②为Na，③为C，④为N，⑤为O，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl，⑩为Fe。A项，②、⑧、⑨对应简单离子分别为Na＋、S2－、Cl－，半径：S2－>Cl－>Na＋，A项错误；B项，⑥、⑦的氯化物分别为MgCl2和AlCl3，MgCl2为离子化合物，熔化时需克服离子键，AlCl3是共价化合物，其晶体为分子晶体，熔化时需克服分子间作用力，由于分子间作用力远比离子键小，故AlCl3的熔点低，B项错误；C项，八、九、十3个纵行为第Ⅷ族，即元素⑩处于常见周期表第四周期Ⅷ族，C项错误；D项，H分别与C、N、O可形成C2H6(CH3—CH3)、N2H4(H2N—NH2)、H2O2(H—O—O—H)，这些化合物中既含有极性键又含有非极性键，D项正确。‎ ‎18．[2016·河北联考]A、B两种元素为某周期第ⅡA族和第ⅢA族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为(　　)‎ ‎①x＋1　②x＋8　③x＋11　④x＋18　⑤x＋25‎ ‎⑥x＋32‎ A．①③ B．②④ ‎ C．①③⑤ D．②④⑥‎ 答案　C 解析　ⅡA族为第二列，ⅢA族为第十三列。同一周期的元素在第二、三周期时，ⅡA族、ⅢA族相邻，原子序数相差1，所以B元素的原子序数为x＋1；同一周期的元素在第四、五周期时，ⅡA族、ⅢA族不相邻，中间相差10列，每格有1种元素，所以B元素的原子序数为x＋11；同一周期的元素在第六、七周期时，ⅡA族、ⅢA族不相邻，中间相差10列，第三列每格15种元素，其余每格有1种元素，所以B元素的原子序数为x＋25。‎ ‎19．[2016·大庆实验中学期中]下列说法中不正确的是(　　)‎ ‎①质子数相同的粒子一定属于同种元素 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎②同位素的性质几乎完全相同 ‎③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能一种为分子，另一种为离子 ‎④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ‎⑤一种元素只能有一种质量数 ‎⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 A．①②④⑤ B．③④⑤⑥‎ C．②③⑤⑥ D．①②⑤⑥‎ 答案　D 解析　核电荷数相同的粒子不一定是同种元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4，①错误；同位素的物理性质不同，化学性质几乎完全相同，②错误；氕、氘、氚质子数都是1，属同一元素，但中子数不同(分别为0、1、2)，质量数就不同(分别为1、2、3)，是属于同一元素的三种不同的原子，⑤错误；因为一种元素有多种核素，它们的质量数有时相差很多，某种元素的相对原子质量是计算出来的，⑥错误。‎ ‎20．[2016·哈师大附中测试]核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为2a＋1。下列有关元素X的说法中，不正确的是(　　)‎ A．元素X的原子核内质子数为2a2－1‎ B．元素X的原子半径一定小于钠的原子半径 C．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用 D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)‎ 答案　D 解析　核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为2a＋1，当a＝1时，最外层电子数为3，不符合题意；当a＝2时，最外层电子数为5，质子数为7，符合题意，X为N；当a＝3时，最外层电子数为7，质子数为17，符合题意，X为Cl，故X为N或Cl。元素X的原子核内质子数为2a2‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎－1，A项正确；X为N或Cl时，原子半径都小于Na的原子半径，B项正确；X为Cl时，其次氯酸盐等具有杀菌消毒的作用，C项正确；X为Cl时，氯离子的最外层电子数达不到2n2个(n表示电子层数)，D项错误。‎ ‎21．[2016·冀州中学模拟]用NA表示阿伏加德罗常数的值，35Cl和37Cl是Cl元素的两种核素，下列说法正确的是(　　)‎ A．71 g 35Cl2和71 g 37Cl2均含2NA个Cl原子 B．35Cl和37Cl间的相互转化是化学变化 C．35Cl和37Cl核外电子排布方式相同 D．35Cl2、H2形成的燃料电池，35Cl2在负极放电 答案　C 解析　35Cl2和37Cl2的摩尔质量不同，A项错误；发生化学变化的最小微粒是原子，原子的种类和数目不发生变化，而35Cl和37Cl间的相互转化是原子内部的变化，B项错误；35Cl和37Cl核外均为17个电子，核外电子排布方式相同，C项正确；35Cl2与H2反应生成H35Cl,35Cl2是氧化剂，在正极放电，D项错误。‎ ‎22．[2016·河北衡水中学测试]按照核外电子排布规律：各电子层最多容纳电子数为2n2(n为电子层数)；最外层电子数不超过8个；次外层电子数不超过18个，预测核电荷数为118的元素的原子核外电子层排布是 (　　)‎ A．2,8,18,32,32,18,8 B．2,8,18,32,50,8‎ C．2,8,18,32,18,8 D．2,8,18,32,50,18,8‎ 答案　A 解析　C、D中的电子总数不等于118，故均错；B的排布中，次外层电子数为50>18，不符合“次外层电子数不超过18个”的原则；A中的排布符合核外电子排布规律。‎ ‎23．[2016·金华十校模拟]下列各性质中不符合图示关系的是(　　)‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 A．还原性 ‎ B．与水反应的剧烈程度 C．熔点 ‎ D．原子半径 答案　C 解析　随着核电荷数的增加，碱金属原子的核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增大，但物质的熔点却逐渐减小，故C项符合题意。‎ ‎24．[2016·辽宁协作体期末]2010年2月19日IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)宣布，第112号化学元素正式名称为“Copernicium”，元素符号为“Cn”，以纪念著名天文学家哥白尼，该元素的一种核素含有的中子数为165。下列关于Cn说法不正确的是(　　)‎ A．Cn是金属元素 B．Cn是过渡元素 C．Cn原子的最外电子层为Q层 D．Cn元素的相对原子质量为277‎ 答案　D 解析　112号元素的质子数为112，中子数为165，故质量数为277，此核素为Cn，结合元素周期表的结构可推知：Cn位于第七周期ⅡB族，是过渡金属，A、B、C项均正确； 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 Cn是Cn元素的一种核素，故其质量数277不能代表Cn元素的相对原子质量。‎ ‎25．[2016·山西七校联考]甲～辛等元素在周期表中的相对位置如表所示。其中丙和己同周期，且其原子的核电荷数相差4；常温常压条件下，辛的单质为同周期除稀有气体外唯一的气体。‎ 下列有关说法正确的是(　　)‎ A．非金属性：辛>庚>己>戊 B．简单气态氢化物的稳定性：辛>庚>己 C．甲、乙、丙、丁为碱金属元素 D．甲、戊、辛三种元素形成的化合物中只含共价键 答案　B 解析　常温常压条件下，第三周期元素的单质中除稀有气体外只有Cl2一种气体单质，故辛为Cl；己为P，庚为S；因丙、己同周期，且其原子的核电荷数相差4，故丙为Na；甲、乙、丁分别为H、Li、K；戊、己同主族，故戊为N。P的非金属性比N的弱，A项错误；同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，对应简单气态氢化物的稳定性逐渐增强，B项正确；H不是碱金属元素，C项错误；NH4Cl中含有共价键和离子键，D项错误。‎ 第Ⅱ卷(非选择题，共40分)‎ 二、非选择题(本大题共4小题，共40分)‎ ‎26．[2016·天津高考](10分)下表为元素周期表的一部分。‎ 碳 ‎ 氮 ‎ Y X 硫 ‎ Z 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 回答下列问题：‎ ‎(1)Z元素在周期表中的位置为____________________。‎ ‎(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)________。‎ ‎(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是________。‎ a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊 b．在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多 c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高 ‎(4)X与Z两元素的单质反应生成1 mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kJ。已知该化合物的熔、沸点分别为－69 ℃和58 ℃。写出该反应的热化学方程式：__________________________。‎ ‎(5)碳与镁形成的1 mol化合物Q与水反应，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，烃的电子式为__________________。Q与水反应的化学方程式为______________。‎ ‎(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1 L 2.2 mol·L－1 NaOH溶液和1 mol O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为________________________，生成硫酸铜物质的量为________。‎ 答案　(1)第三周期，ⅦA族(1分)‎ ‎(2)Si(1分)‎ ‎(3)ac(1分)‎ ‎(4)Si(s)＋2Cl2(g)===SiCl4(l)　ΔH＝－687 kJ·mol－1(1分)‎ ‎(5) (1分)‎ Mg2C3＋4H2O===2Mg(OH)2＋C3H4↑(1分)‎ ‎(6)NO：0.9 mol；NO2：1.3 mol(2分)　2 mol(2分)‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 解析　(1)观察周期表的结构可知，X、Y、Z分别是Si、O、Cl。氯元素位于元素周期表的第三周期、ⅦA族。‎ ‎(2)同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小；同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。故表中元素原子半径最大的是Si。‎ ‎(3)O2能与H2S溶液反应生成单质硫：2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，该反应中O2是氧化剂，S是氧化产物，说明O2的氧化性强于S，因此氧元素的非金属性强于硫元素，a项正确；非金属性强弱与得电子数目的多少无关，只与得电子能力的强弱有关，b项错误；H2O比H2S难分解，说明H2O更稳定，气态氢化物越稳定的元素的非金属性越强，故c项正确。‎ ‎(4)生成物是四氯化硅，书写热化学方程式的关键是判断常温下四氯化硅的状态。根据其熔点和沸点数据，可推断出四氯化硅在常温下呈液态。据此可写出反应的热化学方程式。‎ ‎(5)碳氢质量比为9∶1，则C、H原子个数比为∶＝3∶4，该烃的分子式为C3H4，是丙炔，结构简式为，据此可写出其电子式。根据“1 mol化合物Q与水反应，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃”，可推断出Q的化学式为Mg2C3。‎ ‎(6)根据题意可知，生成的两种气体是NO和NO2。根据Na元素守恒可知，生成的NaNO3为2.2 mol。设生成NO和NO2的物质的量分别是x mol、y mol，由氮原子守恒得：x＋y＝2.2；由得失电子守恒得：3x＋y＝4。联立解得x＝0.9、y＝1.3。再由得失电子守恒得：n(Cu)×2＝0.9 mol×3＋1.3 mol×1，解得n(Cu)＝2 mol，所以生成的硫酸铜为2 mol。‎ ‎27．[2016·邯郸质检](10分)A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的主族元素，常温下A、B、E的单质呈气态，B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，C的单质制成的高压灯发出的黄光透雾力强、射程远，B、C、D的最外层电子数之和为10。‎ ‎(1)元素D位于第________周期________族。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎(2)A、B可形成一种10电子的阳离子X，X的电子式为________。‎ ‎(3)过量的单质E与湿润的Na2CO3反应可制备高效漂白剂E2B，产物中同时含有能使澄清石灰水变浑浊的气体，反应的化学方程式为__________________________________________________________。‎ ‎(4)向一定体积的DE3溶液中滴入5 mol·L－1的NaOH溶液，产生沉淀的质量与NaOH溶液体积的关系如图所示，则a＝________。‎ 答案　(1)三(1分)　ⅢA(1分)‎ ‎(2) (2分)‎ ‎(3)2Cl2＋Na2CO3===Cl2O＋2NaCl＋CO2(2分)‎ ‎(4)7.8(4分)‎ 解析　A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的主族元素，由“B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍”推出B为O，由“C的单质制成的高压灯发出的黄光透雾力强、射程远”推出C为Na，结合“B、C、D的最外层电子数之和为10”可知D为Al，结合“常温下A、B、E的单质呈气态”及(2)中“A、B可形成一种10电子的阳离子”推出A为H，E为Cl。‎ ‎(1)Al位于元素周期表的第三周期ⅢA族。‎ ‎(2)H、O形成的10电子的阳离子为H3O＋，H3O＋的电子式为[O, H]＋。‎ ‎(3)分析题给条件知，反应物为Cl2和Na2CO3，生成物为Cl2O、CO2和NaCl，发生反应的化学方程式为2Cl2＋Na2CO3===Cl2‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 O＋2NaCl＋CO2。‎ ‎(4)AlCl3溶液中滴入NaOH溶液，生成的沉淀为Al(OH)3。由图可知，加入30 mL NaOH溶液和加入70 mL NaOH溶液时Al(OH)3的物质的量都为＝0.05 mol。设一定体积的AlCl3溶液中含有AlCl3的物质的量为x mol，由Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓可知，当x mol AlCl3全部反应时，消耗3x mol NaOH，生成x mol Al(OH)3，继续加入NaOH溶液至70 mL时，由Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O可知，消耗(x－0.05) mol Al(OH)3，消耗(x－0.05) mol NaOH，所以3x＋(x－0.05)＝5×0.07，解得x＝0.1，所以a＝0.1×78＝7.8。‎ ‎28．[2016·辽宁协作校期末](10分)‎ ‎(1)在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。‎ ‎(2)根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的________族。写出氢化物中的CaH2的电子式：__________。‎ ‎(3)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为________(填序号)。‎ a．A B．B c．‎ C D．D ‎(4)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。 ‎ ‎②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是________(填名称)，可以验证该结论的实验是________(填序号)。‎ a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中 b．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应 c．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 d．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 答案　(1)如下表所示(2分)‎ ‎(2)ⅣA(1分)　[H]－Ca2＋[H]－(1分)‎ ‎(3)b(1分)‎ ‎(4)①见上表中(2分)　②镁(1分)　bc(2分)‎ 解析　(1)第一周期两种元素都为非金属，第二周期有6种非金属元素，第三周期有5种非金属元素，后面依次减少。‎ ‎(2)根据所给信息可知氢的最高正价为＋1，可放在第ⅠA族，最低负价－1价，可放在第ⅦA族，最高正价和最低负价绝对值相同，也可放在第ⅣA族；CaH2属于离子化合物，由Ca2＋和H－构成。‎ ‎(3)过渡元素都是金属元素，包括7个副族和第Ⅷ族，即B区。‎ ‎(4)甲为Al，乙为Mg。同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱。金属单质与水(或酸)反应越剧烈，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强。空气中久置的镁、铝表面都有一层致密的氧化膜，必须先打磨掉再进行实验，a项错误。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎29.[2016·衡水调研](10分)L、M、R、T、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，M、T在周期表中的相对位置如下表；L与R原子的最外层电子数相同，R的单质是一种常见的半导体材料。‎ M T 请回答下列问题：‎ ‎(1)T原子的结构示意图为________，元素W在周期表中位于第________族，M单质分子的电子式为________。‎ ‎(2)R是组成玻璃的元素之一，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛放氢氧化钠溶液的原因是(用化学方程式表示)_____________________ ‎ ‎__________________________________________________________。‎ ‎(3)下列有关相应元素非金属性强弱比较的说法，正确的是(填序号)________。‎ a．M的气态氢化物比R的气态氢化物稳定，则非金属性M强于R b．高温下，L的单质能从R的最高价氧化物中置换出R，则非金属性L强于R c．W的核电荷数比T多，原子半径比T小，得电子能力强，则非金属性W强于T d．同温、同物质的量浓度的Na2LO3和Na2TO4溶液的pH：Na2LO3>Na2TO4，则非金属性T强于L ‎(4)工业上可用二氧化硅、氯气和焦炭在高温条件下制备RW4，该反应中除RW4外的另一种产物可用于工业炼铁。制备RW4的化学方程式为_________________________________________。‎ 答案　(1)(1分)　ⅦA(1分)　∶N⋮⋮N∶(2分)‎ ‎(2)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O(2分)‎ ‎(3)acd(2分)‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎(4)2Cl2＋SiO2＋2CSiCl4＋2CO(2分)‎ 解析　R的单质是一种常见的半导体材料，R应是硅元素，则L是碳元素，M为氮元素，T为硫元素，W为氯元素。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费