2018届高考化学大一轮复习检测：第十八单元　化学实验的设计与评价 Word版含解析.doc

由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 第十八单元　化学实验的设计与评价 ‎　　测试时间：90分钟　　　满分：100分 第Ⅰ卷(选择题，共55分)‎ 一、选择题(本大题共11小题，每小题5分，共55分。每小题只有一个选项符合要求)‎ ‎1．[2016·开封模拟]室温下用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(　　)‎ A．图1：验证浓硫酸具有强氧化性 B．图2：制取干燥的NH3‎ C．图3：干燥、收集并吸收多余的SO2‎ D．图4：验证乙炔的还原性 答案　B 解析　铜与浓硫酸的反应需要加热，A项不能达到实验目的；浓氨水遇生石灰放出氨气，碱石灰可以干燥氨气，B项能达到实验目的；二氧化硫与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥二氧化硫气体，C项不能达到实验目的；电石中常含有砷化钙、磷化钙等杂质，电石与水反应生成的AsH3、PH3‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D项不能达到实验目的。‎ ‎2．[2016·浙江高考]下列叙述不正确的是(　　)‎ A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火 B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高 C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置 D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线 答案　B 解析　A项，钾、钠、镁等活泼金属在高温下都能与水和二氧化碳发生反应，故它们着火时不能用泡沫灭火器灭火，正确；B项，若先将硫代硫酸钠与硫酸混合并计时，则两者发生反应，再用水浴加热至设定温度，在未达到设定温度前反应速率慢而使测得的反应速率偏低，错误；C项，根据蒸馏操作过程知，正确；D项，配制一定物质的量浓度的溶液，定容时向容量瓶中加蒸馏水至接近刻度线1～2 cm，改用胶头滴管加水至刻度线，正确。‎ ‎3．[2016·江淮十校联考]利用如图所示装置进行实验，有关现象和解释均正确的是(　　)‎ 选项 甲中 乙中 现象 解释 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 足量气体A 试剂 试剂 A CO2‎ Na2SiO3‎ BaCl2‎ 甲浑浊、‎ 乙澄清 酸性：HCl＞H2CO3‎ ‎＞H2SiO3‎ B Cl2‎ 紫色 石蕊 Fe(SCN)2‎ 开始均变红 Cl2溶于水显酸性 C SO2‎ 品红 溶液 KMnO4‎ 均褪色 SO2具有漂白性 D NH3‎ AgNO3‎ AlCl3‎ 现象相同 NH3·H2O电离出OH－‎ 答案　A 解析　A项，甲中溶液变浑浊，说明生成了硅酸沉淀，证明碳酸酸性比硅酸强，乙中无现象，说明碳酸酸性比盐酸弱，故可证明酸性强弱，正确；B项，甲中氯气和水反应生成的盐酸和次氯酸都具有酸性，都可使紫色石蕊试液变红，而次氯酸也具有强氧化性，可氧化乙中的亚铁离子变成铁离子，表现的性质不同，错误；C项，二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾褪色，体现二氧化硫的还原性，错误；D项，氨气可与硝酸银发生络合反应，先生成沉淀后溶解，而氯化铝中生成的沉淀不溶解，现象不同，错误。‎ ‎4．[2016·黄冈一模]下列对Ⅰ、Ⅱ两套装置的评价正确的是(　　)‎ A．装置Ⅰ用于测定铝铁合金中铝的质量分数，扣除了滴入的液体体积，误差小 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 B．装置Ⅰ用于测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，洗气瓶中试剂是碳酸钠溶液 C．装置Ⅱ用于实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制备纯净氯气，能控制反应 D．装置Ⅱ用于实验室用铜和稀硝酸反应制备NO，洗气瓶中装浓硫酸，试管中装水 答案　A 解析　该装置能平衡分液漏斗和蒸馏烧瓶中的气压，排出的气体体积已扣除了加入的液体所占的体积，A项正确；碳酸钠溶液会吸收CO2，造成较大误差，B项错误；二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，装置Ⅱ中无加热仪器，且只有一个洗气瓶，只能除去氯气中的氯化氢或水蒸气，不能制备纯净的氯气，C项错误；NO能与O2反应，不能用向上排空气法收集NO，且NO不和水反应，D项错误。‎ ‎5．[2016·石家庄质检]下列实验操作、实验现象和结论均正确的是(　　)‎ 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向AgNO3溶液中加入过量氨水 有白色沉淀生成 Ag＋与NH3·H2O不能共存 B 向2 mL 2%的CuSO4溶液中加入0.5 mL 1%的NaOH溶液，振荡后滴加几滴M溶液，加热 未出现砖红色沉淀 M不属于醛类物质 C 向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液 有白色沉淀生成 验证两者都发生了水解反应，且相互促进 D 向草酸溶液中滴加几滴紫色酸性KMnO4溶液，振荡 溶液紫色褪去 草酸具有还原性 答案　D 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 解析　向AgNO3溶液中加入过量氨水，先产生白色沉淀：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH，后沉淀溶解：AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O，A项错误；配制与醛反应的Cu(OH)2时，NaOH溶液要过量，B项错误；AlO和HCO的水解反应相互抑制，C项错误；溶液紫色褪去，说明草酸将KMnO4还原，D项正确。‎ ‎6．[2016·正定期末]下列实验设计能完成或实验结论合理的是(　　)‎ A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的淀粉－碘化钾试纸检验，观察试纸颜色的变化 B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含Fe2O3‎ C．某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，说明该溶液中有Ca2＋‎ D．比较相同条件下的水解能力：常温下用pH计分别测量相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH 答案　D 解析　溴蒸气、二氧化氮都能氧化KI生成I2，A项错误；若铝热剂中含Fe2O3，且溶于足量稀盐酸后，Fe3＋与Al反应生成单质铁或Fe2＋，Fe3＋完全反应，则溶液不出现血红色，故铝热剂中可能含有Fe2O3，B项错误；当溶液中含有Ba2＋时，加入碳酸钠溶液也会产生白色沉淀，滴加盐酸后沉淀消失，C项错误。‎ ‎7．[2016·辽宁摸底]在中学化学实验中，对某些化学试剂进行循环使用，可以节省资源、减少污染、降低成本。下列做法不合理的是(　　)‎ 选项 ‎ 实验名称 回收方法 回收后用途 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 回收试剂 A 加热KClO3与MnO2制氧气 二氧化锰 溶解、过滤、洗涤、干燥 重复使用 B 过氧化钠与水反应制O2‎ 氯化钠 加入过量盐酸、‎ 蒸发、结晶 制取实验备用 C 用CCl4萃取 溴水中的溴 四氯化碳 蒸馏 重复使用 D 浓硫酸的稀释 稀硫酸 直接密封保存 制氢气、‎ 硫酸盐等 答案　B 解析　NaCl来源广泛，而NaOH较难制备，所以过氧化钠与水反应后应回收生成的NaOH，而不应该再制成NaCl，B项不合理。‎ ‎8．[2016·沈阳质检]下列实验装置设计完全正确且能达到目的的是(　　)‎ 答案　D 解析　‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 蒸馏时，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口附近，A项错误；氢氧化钠溶液应该用碱式滴定管盛装，B项错误；检验氨气应该用湿润的pH试纸或湿润的红色石蕊试纸，C项错误；关闭止水夹，从长颈漏斗中加入一定量的水，过一段时间，长颈漏斗中水的液面不动则证明装置气密性良好，D项正确。‎ ‎9．[2016·成都诊断]下列图中的实验方案，能达到实验目的的是(　　)‎ 选项 A B C D 实验方案 实验目的 验证FeCl3‎ 对H2O2分 解反应有催 化作用 探究温度对平衡2NO2‎ N2O4‎ 的影响 除去CO2‎ 气体中混 有的HCl 比较HCl、‎ H2CO3和 H2SiO3的 酸性强弱 答案　B 解析　验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用时，应保持温度一致，A项不能达到实验目的；可通过观察两个烧瓶中气体颜色的深浅来探究温度对平衡2NO2N2O4的影响，B项能达到实验目的；CO2能与Na2CO3溶液发生反应，C项不能达到实验目的；没有排除浓盐酸挥发造成的影响，D项不能达到实验目的。‎ ‎10．[2016·沈阳诊断]下列实验不能达到预期目的的是(　　)‎ 选项 实验操作 预期目的 A 充满NO2的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中 研究温度对化学平衡移动的影响 B 向盛有1‎ 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎ mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液至不再有沉淀产生，再向其中滴加Na2S溶液 C 苯酚和水的浊液中，加稍过量浓碳酸钠溶液 比较苯酚与碳酸的酸性 D 向2支试管中加入同体积同浓度H2C2O4溶液，再分别加入同体积不同浓度的酸性KMnO4溶液 依据褪色时间来研究浓度对反应速率的影响 答案　C 解析　红棕色的NO2转化成无色的N2O4是放热反应，在冷水中气体颜色变浅，平衡发生了移动，A项实验能达到预期目的；向硝酸银溶液中滴加氯化钠溶液至不再生成沉淀，说明银离子已完全沉淀，再向其中滴加硫化钠溶液，白色沉淀逐渐转化成黑色沉淀，说明氯化银能转化成硫化银，B项实验能达到预期目的；在苯酚和水的浊液中加入稍过量浓碳酸钠溶液，溶液变澄清，反应原理是苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，该实验只能说明苯酚的酸性强于碳酸氢钠，而无法比较苯酚与碳酸的酸性强弱，C项实验不能达到预期目的；仅改变酸性高锰酸钾溶液的浓度来比较褪色时间，能研究浓度对化学反应速率的影响，D项实验能达到预期目的。‎ ‎11．[2016·重庆适应性测试]下列实验操作正确且能达到预期目的的是(　　)‎ 编号 预期目的 实验操作 ‎①‎ 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱 用金属钠分别与水和乙醇反应 ‎②‎ 欲证明CH2===CHCHO中含有碳碳双键 滴入酸性KMnO4溶液，看紫红色是否褪去 ‎③‎ 欲除去苯中混有的苯酚 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤 ‎④‎ 证明SO2具有漂白性 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 ‎⑤‎ 比较铜和镁的金属活动性强弱 用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液 ‎⑥‎ 确定碳和硅两元素非金属性强弱 将CO2通入Na2SiO3水溶液中 A．①④⑤ B．②③⑤‎ C．①②③④⑤⑥ D．①⑤⑥‎ 答案　D 解析　可根据金属钠分别与水和乙醇反应的剧烈程度比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱，①正确；CH2===CHCHO中的碳碳双键和醛基均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，②错误；苯酚与溴反应生成的三溴苯酚能溶于苯，无法通过过滤除去苯中混有的苯酚，③错误；SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有还原性，不能说明SO2具有漂白性，④错误；用石墨作电极电解含Cu2＋和Mg2＋的溶液，阴极只析出Cu，说明Cu2＋的氧化性强于Mg2＋，则Cu的金属性弱于Mg，⑤正确；将CO2通入Na2SiO3水溶液中生成H2SiO3沉淀，说明H2CO3的酸性强于H2SiO3的酸性，而H2CO3和H2SiO3分别为碳元素和硅元素的最高价氧化物对应的水化物，能说明碳元素的非金属性比硅元素强，⑥正确。综上所述，本题选D。‎ 第Ⅱ卷(非选择题，共45分)‎ 二、非选择题(本大题共3小题，共45分)‎ ‎12．[2016·全国卷Ⅲ](15分)过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：‎ ‎(一)碳酸钙的制备 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎(1)步骤①加入氨水的目的是______________________________。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于____________________。‎ ‎(2)如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是________(填标号)。‎ a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁 b．玻璃棒用作引流 c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁 d．滤纸边缘高出漏斗 e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 ‎(二)过氧化钙的制备 CaCO3滤液白色结晶 ‎(3)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈________性(填“酸”“碱”或“中”)。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是___________________________。‎ ‎(4)步骤③中反应的化学方程式为__________________________‎ ‎_________________________________________________________，‎ 该反应需要在冰浴下进行，原因是_______________________ ‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎_________________________________________________。‎ ‎(5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是__________________。‎ ‎(6)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是____________，产品的缺点是__________________。‎ 答案　(1)调节溶液pH使Fe(OH)3沉淀(1分)　过滤分离(1分)‎ ‎(2)ade(2分)‎ ‎(3)酸(1分)　除去溶液中的CO2(2分)‎ ‎(4)CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl或CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2===CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O(3分)　温度过高时双氧水易分解(2分)‎ ‎(5)去除结晶表面水分(1分)‎ ‎(6)工艺简单、操作方便(1分)　纯度较低(1分)‎ 解析　(1)含有少量铁的氧化物的石灰石与盐酸反应后得到CaCl2和含铁的盐的混合溶液，加入H2O2的目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋，便于沉降铁元素，加入氨水调节溶液pH使Fe3＋生成Fe(OH)3沉淀。根据题目信息可知，小火煮沸能使Fe(OH)3颗粒长大，Fe(OH)3颗粒长大有利于过滤时尽可能除去铁元素。‎ ‎(2)过滤操作过程中，漏斗末端颈尖应紧靠烧杯内壁，玻璃棒应紧靠三层滤纸处，用玻璃棒引流时烧杯应紧靠玻璃棒，滤纸应紧贴漏斗内壁，滤纸边缘应低于漏斗边缘，液体液面应低于滤纸边缘，不能搅拌液体，故选项a、d、e符合题意。‎ ‎(3)加入盐酸至溶液中尚有少量CaCO3，说明盐酸不足，但产生的CO2溶解在水中形成H2CO3，此时溶液呈酸性。CO2在溶液中存在会影响产品的纯度，CO2属于挥发性气体，加热能使其从溶液中逸出。‎ ‎(4)CaCl2与H2O2发生复分解反应生成CaO2：CaCl2＋H2O2===CaO2↓＋2HCl，HCl再与NH3·H2O反应生成NH4‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 Cl和H2O，总反应为CaCl2＋H2O2＋2NH3·H2O===CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O。H2O2受热易分解，所以反应需在冰浴下进行。‎ ‎(5)结晶用蒸馏水洗涤后吸附有H2O，结晶不溶于CH3CH2OH，而H2O溶于CH3CH2OH，所以用CH3CH2OH洗涤可除去结晶表面的水分。‎ ‎(6)石灰石煅烧后的CaO直接与H2O2反应得到CaO2，其优点在于工艺简单、操作方便。由于所得CaO中杂质较多，得到的CaO2纯度较低。‎ ‎13．[2016·黄冈质检](15分)NaHCO3样品中可能含有Na2O2，某学校甲、乙两组同学采取不同的方法对该样品进行实验探究。回答下列问题：‎ ‎(1)甲组同学利用下列装置进行实验探究：‎ ‎①仪器A的名称是________。‎ ‎②先连接装置Ⅰ与装置Ⅲ，打开装置Ⅲ中的止水夹丙，再缓缓地打开装置Ⅰ中分液漏斗的活塞，待装置Ⅲ中左侧气体为无色时，关闭分液漏斗活塞，关闭装置Ⅲ中的止水夹丙，并取下装置Ⅲ。装置Ⅲ的作用是__________________________，装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为__________________________________________，装置Ⅲ中U形管中的膨大结构的作用是__________________________________。‎ ‎③打开装置Ⅱ中的两个止水夹，关闭分液漏斗的活塞，然后从a端向装置Ⅱ中通入氮气，一段时间后，关闭两个止水夹；然后将装置Ⅱ中的b端与装置Ⅲ连接，打开止水夹乙和止水夹丙，再慢慢打开装置Ⅱ中分液漏斗的活塞，在装置Ⅲ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 中观察到的现象为______________________________，说明NaHCO3样品中含有Na2O2。‎ ‎(2)乙组同学利用下列装置进行实验探究：‎ 加热样品的过程中，新制的澄清石灰水中有气泡产生，但始终未出现浑浊，该组同学得出结论：样品中NaHCO3和Na2O2的物质的量关系存在n(NaHCO3)∶n(Na2O2)≤2。得出该结论的理由是____________________________(用一个化学方程式表示)。‎ ‎(3)置于空气中的Na2O2变质，请设计实验证明其变质后的固体物质含有Na2CO3：‎ ‎①方法一：____________________________________________‎ ‎_________________________________________________________。‎ ‎②方法二：_____________________________________________‎ ‎__________________________________________________________。‎ 答案　(1)①锥形瓶(1分)　②收集NO、除去NO中NO2杂质(1分)　2NO＋O2===2NO2(1分)，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO(1分)[或4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3(2分)]　防止鼓入气体太快时，液体被排出(1分)‎ ‎③左侧管内气体由无色变为红棕色(1分)‎ ‎(2)4NaHCO3＋2Na2O24Na2CO3＋2H2O＋O2↑(3分)‎ ‎(3)①将样品配制成溶液，向溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生(3分)‎ ‎②‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 将样品配制成溶液，向溶液中逐渐滴加稀盐酸，开始无现象，滴加一段时间有气泡产生，将气体通入澄清石灰水中，有沉淀生成(或其他合理说法，3分)‎ 解析　(1)甲组利用Ⅰ、Ⅲ装置制备纯净NO，利用Ⅱ装置使样品与H2SO4反应，如果有Na2O2杂质，则有O2生成。再将Ⅱ、Ⅲ装置连接，即可观察NO和O2生成NO2的现象，从而达到实验目的。‎ ‎(2)乙组同学利用2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O和2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，若加热样品无CO2产生，则说明含有Na2O2，且样品中n(NaHCO3)∶n(Na2O2)≤2。‎ ‎(3)检验CO的方法参照答案。‎ ‎14．[2016·武汉调研](15分)铁矿石的主要成分为铁的氧化物(假设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与稀硫酸反应)。某研究小组对其中铁的价态进行探究，同时用H2还原铁矿石测定铁矿石的含氧量。‎ ‎(1)实验开始前应先检查装置的气密性，请写出装置A气密性检验的方法：____________________________。‎ ‎(2)气流从左至右，装置接口连接顺序是：a→(　　)→(　　)→(　　)→(　　)→(　　)→(　　)‎ ‎(3)[定性探究]铁矿石能与盐酸反应生成盐。‎ ‎[提出假设]‎ 假设1：生成的盐中含＋3价铁；‎ 假设2：生成的盐中含＋2价铁；‎ 假设3：__________________________。‎ ‎①检验反应后溶液中含有Fe3＋的离子方程式为______________________。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎②若反应后溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋，则进行如下实验操作进行验证：a.加入足量氯水，b.加入足量酸性高锰酸钾溶液，c.加入少量硫氰化钾溶液，所需要的试剂及操作的先后顺序是____________________(注意先后顺序)。‎ ‎(4)[定量探究]铁矿石中含氧量的测定。‎ a．将5.0 g铁矿石放入硬质玻璃管中，其他装置中的药品如图所示；‎ b．A中开始反应，不断地缓缓向后续装置中通入氢气，待整套装置末端出口处氢气验纯后，点燃硬质玻璃管处的酒精灯；‎ c．充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气直至完全冷却。‎ ‎①按上述方案进行多次实验，假设各项操作都正确，但最终测得的结果都偏高，请你提出改进的方案：________________________。‎ ‎②改进方案后，测得反应后碱石灰装置增重1.35 g，则铁矿石中氧元素的百分含量为__________。若将H2换成CO，则还需补充________________装置。‎ 答案　(1)关闭活塞，向长颈漏斗内注水至形成一段水柱，一段时间后液面高度不变(3分)‎ ‎(2)d　e　b　c　g　f(b、c可互换，2分)‎ ‎(3)生成的盐中含有＋3价和＋2价铁(1分)‎ ‎①Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(3分)　②ca(2分)‎ ‎(4)①球形干燥装置之后接一个装碱石灰的干燥管(1分)　②24%(2分)　尾气处理(1分)‎ 解析　(2)装置的连接顺序：气体制备装置→气体净化装置→性质探究装置→吸收装置。‎ ‎(3)①铁离子能和SCN－反应使溶液显红色，离子方程式是Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3。②验证反应后溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋，首先应该加入KSCN溶液，溶液不变色，再加入氧化剂。由于酸性高锰酸钾溶液是紫红色，所以选择的氧化剂最好是新制的氯水。‎ ‎(4)①‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 该实验中，氢气和氧化铁反应生成金属铁和水，根据碱石灰固体质量的变化来计算氧的含量，分析装置图，最后碱石灰可以吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，导致测定结果偏高，需再连接盛碱石灰的干燥管。②依据水的质量计算氧元素质量，进而得到铁矿石中氧的百分含量，测得反应后碱石灰装置增重1.35 g，根据反应的实质，增加的是水的质量，根据质量守恒定律，所以铁矿石中氧的百分含量为×100%＝24%；一氧化碳有毒不能排放到空气中，若将H2换成CO，则还需补充尾气处理装置。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费