2018届高考化学大一轮复习检测：第十五单元　盐的水解平衡和沉淀溶解平衡 Word版含解析.doc

由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 第十五单元　盐的水解平衡和沉淀溶解平衡 ‎　　测试时间：90分钟　　　满分：100分 第Ⅰ卷(选择题，共50分)‎ 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合要求)‎ ‎1．[2016·山西四校联考]下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的一组是(　　)‎ ‎①用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈'②明矾净水'③用铁粉、氯化钠和炭粉的混合物作食品保鲜剂 ‎④在含氯化铁杂质的氯化铜溶液中加入过量的氧化铜，过滤除杂'⑤在氯化氢气氛中灼烧氯化镁晶体制备无水氯化镁'⑥用硫酸铜和石灰乳配制波尔多液杀虫剂　⑦用漂白精漂白有色织物'⑧用泡沫灭火器灭火'⑨配制Fe(NO3)2溶液时将Fe(NO3)2晶体溶于浓硝酸中并加蒸馏水稀释至指定浓度 A．①③⑥⑦⑧ B．③④⑦⑧⑨‎ C．①②④⑤⑧ D．②③④⑤⑥‎ 答案　C 解析　③、⑥和⑦用途正确，但与盐类水解无关；⑨操作错误，浓硝酸会氧化Fe2＋，不能用此方法来配制Fe(NO3)2溶液。‎ ‎2．[2016·郑州一模]室温时，向含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中加入少量的NaBr固体，下列各项中增大的是(　　)‎ A．c(Ag＋) B． C．c(Cl－) D． 答案　C 解析　AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)‎ AgBr(s)Ag＋(aq)＋Br－(aq)‎ 向平衡体系中加入NaBr，导致c(Br－‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎)增大，AgBr溶解平衡逆向移动，c(Ag＋)减小，所以AgCl溶解平衡正向移动，c(Cl－)增大，B项中＝，所以不变。所以选C。‎ ‎3．[2016·黄冈二模]某同学为了探究沉淀的溶解平衡原理并测定某温度下PbI2的溶度积常数，设计了如下实验：‎ Ⅰ.取100 mL 蒸馏水，加入过量的PbI2固体(黄色)，搅拌、静置，过滤到洁净的烧杯中，得到滤液a Ⅱ.取少量滤液a于试管中，向其中加入几滴0.1 mol/L的KI溶液，观察现象 Ⅲ.另准确量取10.00 mL滤液，与离子交换树脂(RH)发生反应：2RH＋Pb2＋===R2Pb＋2H＋，交换完成后，流出液用中和滴定法测得n(H＋)＝3.000×10－5 mol。‎ 分析过程，下列说法错误的是(　　)‎ A．步骤Ⅰ中搅拌的目的是使碘化铅充分溶解 B．步骤Ⅱ中观察到的现象是产生黄色沉淀 C．此实验温度下，PbI2的溶度积常数Ksp＝1.350×10－8‎ D．若步骤Ⅰ盛装滤液的烧杯中有少量的水，Ksp的测定结果不受影响 答案　D 解析　A项，固体溶解时要用玻璃棒搅拌加速溶解，所以搅拌的目的是使碘化铅充分溶解，故A项正确；B项，碘化铅饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，向滤液中滴加几滴0.1 mol/L KI溶液，则碘离子浓度增大，沉淀溶解平衡逆移，溶液中c(Pb2＋)减小，溶液中会析出沉淀，所以观察到的现象为：产生黄色沉淀或黄色浑浊，故B项正确；C项，准确量取10.00 mL滤液，与离子交换树脂(RH)发生反应：2RH＋Pb2＋===R2Pb＋2H＋，交换完成后，流出溶液用中和滴定法测得n(H＋)＝3.000×10－5 mol，则n(Pb2＋)＝1.500×10－5 mol，所以c(Pb2＋)＝＝1.500×10－3 mol/L，所以c(I－)＝2c(Pb2＋)＝3.000×10－3 mol/L，所以Ksp(PbI2)＝c(Pb2＋)×c2(I－)＝1.350×10－8‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎，故C项正确；D项，若步骤Ⅰ盛装滤液的烧杯中有少量水，则滤液的浓度减小，量取10.00 mL滤液，则滤液中碘离子和铅离子的物质的量偏小，所以求出的Ksp偏小，故D项错误。‎ ‎4. [2016·开封摸底]室温下，0.1 mol·L－1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA－、A2－)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)‎ A．H2A的电离方程式：H2AH＋＋HA－‎ B．pH＝5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA－)∶c(A2－)＝1∶100‎ C．等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)‎ D．Na2A溶液必存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)，各粒子浓度均大于0‎ 答案　B 解析　由图知，在pH＝0～6范围内，不存在H2A分子，说明H2A的第一步电离是完全的，H2A的电离方程式为H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－，A项错误；由pH＝3时的数据可求得HA－的电离平衡常数Ka＝＝1×10－3，温度不变，电离平衡常数不变，故pH＝5时电离平衡常数Ka＝＝＝1×10－3，解得＝100，故B项正确；在等物质的量浓度的NaHA和Na2A混合溶液中，HA－的电离程度大于A2－‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 的水解程度，故离子浓度大小关系应为c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)，C项错误；根据H2A的电离方程式知，Na2A溶液中c(H2A)＝0，D项错误。‎ ‎5．[2016·武汉调研]下列说法正确的是(　　)‎ A．反应CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)在常温下不能自发进行，则该反应的ΔH0，A项错误；CH3COOH溶液加水稀释后，CH3COOH的电离平衡正向移动，但c(H＋)减小，由于Ka(CH3COOH)不变，故＝增大，B项错误；铅蓄电池在放电过程中，正极上PbO2转化为PbSO4，质量增加，C项错误；用饱和Na2CO3溶液浸泡，硫酸钙和硫酸钡可转化为碳酸钙和碳酸钡，从而可用盐酸溶解除去，D项正确。‎ ‎6．[2016·广东适应性测试]下列各组溶液中，前者pH小于后者的是(　　)‎ A．常温下，0.1 mol·L－1 Na2S溶液和0.1 mol·L－1NaHS溶液 B．常温下，0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液和0.01 mol·L－1 NaAlO2溶液 C．80 ℃的0.1 mol·L－1 AlCl3溶液和30 ℃的0.1 mol·L－1 AlCl3溶液 D．常温下，0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液和0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 答案　C 解析　A项，相同条件下，Na2S的水解能力比NaHS的水解能力强，故前者pH较大，错误；B项，同种盐的溶液中，浓度越小，水解程度越大，但c(OH－)减小，故前者pH较大，错误；C项，同浓度、同种盐的溶液中，温度越高，水解程度越大，故前者的pH小于后者的，正确；D项，因酸性CH3COOH>H2CO3，故CO的水解程度较大，后者溶液的pH较小，错误。‎ ‎7．[2016·石家庄质检]常温下，将CO2通入2 L pH＝12的KOH溶液中。溶液中水电离出的OH－的浓度(φ)与通入的CO2的体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是(　　)‎ A．a点溶液中：水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1‎ B．b点溶液中：c(H＋)＝1 ×10－7 mol·L－1‎ C．c点溶液中：c(K＋)＝2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)]‎ D．d点溶液中：c(K＋)＝2c(CO)＋c(HCO)‎ 答案　B 解析　通入CO2后发生反应：2KOH＋CO2===K2CO3＋H2O，K2CO3＋CO2＋H2O===2KHCO3，CO2＋H2O===H2CO3。a点表示未通入CO2时的KOH溶液，溶液中c(H＋)等于水电离出的c(OH－)，c(H＋)水电离＝c(OH－)水电离＝c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1，A项正确；KOH抑制H2O的电离，通入CO2后KOH与CO2反应，H2O的电离程度逐渐增大，当KOH与CO2反应恰好生成K2CO3时，H2O的电离程度最大，再通入CO2时，H2‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 O的电离程度又逐渐减小，b点溶液中的溶质是K2CO3和KOH，溶液显碱性，溶液中c(H＋)Ksp(AgBr)，AgBr的溶解度相对更小，混合液中c(Cl－)远大于c(Br－)，所以生成的AgCl沉淀多于AgBr沉淀，D项正确。‎ ‎9．[2016·唐山一中二模]25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的溶液，其pH如下表所示。有关说法正确的是(　　)‎ 序号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 溶液 NaCl CH3COONH4‎ NaF NaHCO3‎ pH ‎7.0‎ ‎7.0‎ ‎8.1‎ ‎8.4‎ A．酸性强弱：H2CO3>HF B．①和②中溶质均未水解 C．离子的总浓度：①>③‎ D．④中：c(HCO)＋2c(CO)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1‎ 答案　C 解析　相同浓度时，pH：NaHCO3>NaF，则水解程度：HCO>F－，根据“越弱越水解”知，酸性：H2CO3③，C项正确；根据物料守恒知，④中：c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1，D项错误。‎ ‎10．[2016·保定一中二模]今有两种盐的稀溶液，分别是a mol·L－1 NaX溶液和b mol·L－1 NaY溶液，下列说法不正确的是(　　)‎ A．若a＝b，pH(NaX)>pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HX>HY B．若a＝b，并测得c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)；则相同浓度时，酸性HX>HY C．若a>b，测得c(X－)＝c(Y－)，则可推出溶液中c(HX)>c(HY)，且相同浓度时，酸性HXpH(NaY)，说明X－水解程度大于Y－，酸根离子水解程度越强则其相应酸的酸性越弱，所以相同浓度时，酸性HXb，测得c(X－)＝c(Y－)，说明X－水解程度大于Y－，酸根离子水解程度越强则其相应酸的酸性越弱，相同浓度时，酸性HXc(Fe3＋)>c(H＋)>c(OH－)‎ B．向KOH溶液中通入氯气，二者恰好完全反应所得的溶液中：‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 c(K＋)>c(ClO－)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)‎ C．等浓度等体积的K2CO3溶液和盐酸混合(不生成CO2)，在混合液中：c(K＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(CO)>c(H＋)‎ D．NH4H2PO4溶液中存在：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(H3PO4)＋c(H2PO)＋c(HPO)＋c(PO)‎ 答案　B 解析　Fe3＋水解使溶液呈酸性，故溶液中离子浓度关系为c(SO)>c(Fe3＋)>c(H＋)>c(OH－)，A项判断正确；Cl2＋2KOH===KCl＋KClO＋H2O，ClO－会发生水解，故离子浓度大小为c(K＋)>c(Cl－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)，B项判断错误；K2CO3＋HCl===KCl＋KHCO3，HCO的水解程度大于其电离程度，C项判断正确；D项符合物料守恒，判断正确。‎ ‎12. [2016·黄冈一模]一定温度下，将Cl2缓慢通入水中，当通入的Cl2体积为V1时达到饱和，溶液中c(H＋)变化如图中曲线a。已知Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是(　　)‎ A．将饱和氯水升温，继续通入Cl2时，溶液中c(H＋)变化如曲线b B．在饱和氯水中加入NaOH使pH>7，所得溶液中存在下列关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(ClO－)‎ C．降温，不继续通入Cl2时，溶液中c(H＋)增大 D．在饱和氯水中加入NaOH使pH＝7，所得溶液中存在下列关系：c(Na＋)>c(ClO－)>c(Cl－)>c(HClO)‎ 答案　B 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 解析　A项，将饱和氯水升高温度，Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低，溶液中c(H＋)应减小，溶液中c(H＋)变化如曲线c，故A项错误；B项，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)＋c(ClO－)，故B项正确；C项，降低温度抑制次氯酸电离，则溶液中c(H＋)减小，故C项错误；D项，溶液pH＝7时，次氯酸过量，溶液中存在：c(Cl－)＝c(HClO)＋c(ClO－)，c(Cl－)>c(ClO－)，故D项错误。‎ ‎13．[2016·四川高考]向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01 molc(AlO)＋c(OH－)‎ B ‎0.01‎ c(Na＋)>c(AlO)>c(OH－)>c(CO)‎ C ‎0.015‎ c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)‎ D ‎0.03‎ c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)‎ 答案　D 解析　当n(CO2)＝0 mol时，c(Na＋)c(CO)>c(AlO)>c(OH－)，B项错误；当n(CO2)＝0.015 mol时，溶液中的溶质仅为Na2CO3，则溶液中离子浓度关系为c(Na＋)>c(CO)>c(OH－)>c(HCO)，C项错误；当n(CO2)＝0.03 mol时，溶液中的溶质仅为NaHCO3，则溶液中离子浓度关系为c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)，D项正确。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎14．[2016·海南七校联考]下列各组离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是(　　)‎ A．NH4Al(SO4)2溶液中：Na＋、Mg2＋、HCO、NO B．pH＝1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO、Cl－‎ C．常温下，水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Al3＋、Ca2＋、NO、Cl－‎ D．加入铝粉产生氢气的溶液中：Cu2＋、NH、HCO、Br－‎ 答案　A 解析　A项，Al3＋和HCO发生相互促进的水解反应，不能大量共存，符合题意；B项，在酸性条件下，NO会氧化Fe2＋，因发生氧化还原反应而不能大量共存，不符合题意；C项，该溶液可能为酸性或碱性溶液，在碱性溶液中，Al3＋会跟OH－反应而不能大量共存，不符合题意；D项，该溶液可能是强酸溶液，也可能是强碱溶液，在强碱溶液中，Cu2＋、NH、HCO会跟OH－反应而不能大量共存；在强酸溶液中HCO会跟H＋反应而不能大量共存，不符合题意。‎ ‎15．[2016·辽宁五校联考]已知：Ksp[Al(OH)3]≫Ksp[Fe(OH)3]。在含0.2 mol·L－1 FeCl3和0.1 mol·L－1 AlCl3的混合溶液中，滴加足量烧碱溶液。下列离子方程式书写正确的是(　　)‎ A．Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O B．Fe3＋＋Al3＋＋6OH－===Fe(OH)3↓＋Al(OH)3↓‎ C．2Fe3＋＋Al3＋＋10OH－===2Fe(OH)3↓＋AlO＋2H2O D．Fe3＋＋Al3＋＋7OH－===Fe(OH)3↓＋AlO＋2H2O 答案　C 解析　根据题中的溶度积关系知，粒子与碱的反应顺序为Fe3＋>Al3＋>Al(OH)3，审题时要注意Fe3＋和Al3＋的物质的量关系，只有Fe3＋完全沉淀之后，Al3＋才开始沉淀，只有Al3＋完全沉淀之后，Al(OH)3才会溶解。A项，Fe3＋未沉淀，Al3＋不可能反应，错误；B项，Fe3＋的物质的量是Al3＋的物质的量的2倍，Fe3＋未完全沉淀，Al 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎3＋不会生成沉淀，错误；D项，Fe3＋未完全沉淀，错误。‎ ‎16．[2016·大连一模]下列属于水解反应的离子方程式为(　　)‎ A．碳酸钠溶液呈碱性：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－‎ B．氯化铝溶液呈酸性：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋‎ C．硫氢化钠溶液呈碱性：HS－＋H2OS2－＋H3O＋‎ D．H2SO3溶液呈酸性：H2SO3H＋＋HSO 答案　B 解析　A项，多价态阴离子水解分步进行，以第一步水解为主，错误；B项，多价态阳离子分步水解，但水解离子方程式用一步表示，正确；C项，NaHS水解溶液呈碱性，HS－＋H2OH2S＋OH－，错误；D项，H2SO3的电离方程式为H2SO3H＋＋HSO，错误。‎ ‎17．[2016·天津高考]室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是(　　)‎ A．三种酸的电离常数关系：KHA>KHB>KHD B．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)‎ C．pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)‎ D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)‎ 答案　C 解析　三种酸的浓度相等，根据图象，在滴定前HA溶液的pH最小，酸性最强，HD溶液的pH最大，酸性最弱，说明HA的电离程度最大，电离常数最大，A项正确；P点溶液中含有等物质的量的NaB与HB，此时溶液显酸性，说明HB的电离程度大于B－的水解程度，所以c(B－)>c(HB)，由物料守恒：2c(Na＋)＝c(HB)＋c(B－)知，c(Na＋)介于c(B－)、c(HB)之间，B项正确；每种溶液中均存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(OH－)，X－代表A－、B－、D－，在pH＝7时，c(H＋)＝c(OH－)，c(Na＋)＝c(X－)，而pH＝7时，三种酸所消耗的NaOH的物质的量不相等，故三种溶液中c(Na＋)不相等，则c(X－)也不相等，C项错误；中和百分数为100%的三种溶液，其溶质分别是NaA、NaB、NaD，混合后溶液中的电荷守恒式为：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(D－)＋c(OH－)①，此式中c(Na＋)＝c(Na＋)[NaA]＋c(Na＋)[NaB]＋c(Na＋)[NaD]，混合前的三种溶液中存在物料守恒：c(Na＋)[NaA]＝c(A－)＋c(HA)，c(Na＋)[NaB]＝c(B－)＋c(HB)，c(Na＋)[NaD]＝c(D－)＋c(HD)，消去①式中的c(Na＋)和c(A－)、c(B－)、c(D－)，得c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)，D项正确。‎ ‎18．[2016·济南二模]已知：常温下，Ksp(Ag2X)＝1.4×10－5，Ksp(Ag2Y)＝8.1×10－12，Ksp(AgZ)＝1.8×10－10，Ksp(AgR)＝8.3×10－17。在下列各饱和溶液中，c(Ag＋)由小到大的排序是(　　)‎ A．AgRHF>H2PO>HPO。A项，溶液存在电荷守恒，应为c(Na＋)＋c(H＋)＝c(F－)＋c(H2PO)＋2c(HPO)＋3c(PO)＋c(OH－)，故A项错误；B项，酸性：H3PO4>HF>H2PO，则少量H3PO4和NaF反应的离子方程式为H3PO4＋F－===H2PO＋HF，故B项正确；C项，酸越弱，对应的盐水解程度越大，碱性越强，则同温同浓度时，溶液的pH：Na2HPO4>NaF>NaH2PO4，故C项错误；D项，酸越弱，对应的酸根离子结合氢离子的能力越强，则结合H＋的能力：PO>HPO>F－，故D项错误。‎ 第Ⅱ卷(非选择题，共50分)‎ 二、非选择题(本大题共4小题，共50分)‎ ‎26．[2016·重庆调研]‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎(13分)铁、氯、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途。试回答下列问题。‎ ‎(1)二氧化氯(ClO2)已逐步代替Cl2用于自来水处理，用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO)。已知：25 ℃时Ka(HClO)＝3.2×10－8，Ka(HClO2)＝1.0×10－2，则酸性HClO2________HClO(填“>”“＝”或“　1×103　4Fe2＋＋ClO＋4H＋===4Fe3＋＋Cl－＋2H2O ‎(2)①Cu2＋、Fe2＋　②1.0×10－17‎ ‎(3)CuS(1分)　6.3×10－13 mol·L－1‎ 解析　(1)电离平衡常数越大酸性越强，根据题给电离平衡常数可知酸性强弱关系为HClO2>HClO；在pH＝5的上述处理过的饮用水中c(H＋)＝10－5 mol·L－1，K＝，＝＝1×103；若饮用水中ClO的含量超标，可向其中加入适量的Fe2＋将ClO还原成Cl－，可写出酸性条件下该反应的离子方程式：4Fe2＋＋ClO＋4H＋===4Fe3＋＋Cl－＋2H2O。‎ ‎(2)①向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH＝5.6，由图象可知易生成Fe(OH)3沉淀，溶液中存在的金属阳离子为Cu2＋、Fe2＋。②由图象可知：c(Fe2＋)＝1.0×10－5 mol·L－1，c(OH－)＝1.0×10－6 mol·L－1，故Ksp[Fe(OH)2]＝c(Fe2＋)·c2(OH－)＝1.0×10－17。‎ ‎(3)物质组成类型相同时，溶度积越小，溶解度越小，故滴加Na2S溶液时，首先析出的沉淀是CuS，Fe2＋最后沉淀，沉淀完全时Fe2＋浓度为10－5 mol·L－1，此时c(S2－)＝ mol·L－1＝6.3×10－13 mol·L－1。‎ ‎27．[2016·北京海淀期末](14分)某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。向2支盛有1 mL 1 mol·L－1的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol·L－1 NaOH溶液，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如下表：‎ 实验序号 加入试剂 实验现象 Ⅰ ‎4 mL 2 mol·L－1 HCl溶液 沉淀溶解 Ⅱ ‎4 mL 2 mol·L－1 NH4Cl溶液 沉淀溶解 ‎(1)从沉淀溶解平衡的角度解释实验Ⅰ的反应过程：___________‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎______________________________________________________________________________________________________________________。‎ ‎(2)测得实验Ⅱ中所用NH4Cl溶液显酸性(pH约为4.5)，用离子方程式解释其显酸性的原因：__________________________________‎ ‎_________________________________________________________。‎ ‎(3)甲同学认为应补充一个实验：向同样的Mg(OH)2沉淀中加4 mL蒸馏水，观察到沉淀不溶解。该实验的目的是_________________________________________________________。‎ ‎(4)同学们猜测实验Ⅱ中沉淀溶解的原因有两种：一是NH4Cl溶液显酸性，溶液中的H＋可以结合OH－，进而使沉淀溶解；二是_________________________________________________________。‎ ‎(5)乙同学继续进行实验：向4 mL 2 mol·L－1 NH4Cl溶液中滴加2滴浓氨水，得到pH约为8的混合溶液，向同样的Mg(OH)2沉淀中加入该混合溶液，观察现象。‎ ‎①实验结果证明(4)中的第二种猜测是成立的，乙同学获得的实验现象是____________。‎ ‎②乙同学这样配制混合溶液的理由是______________________‎ ‎_________________________________________________________。‎ 答案　(1)Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)(2分)，盐酸中的H＋与OH－中和使得OH－浓度减小，平衡正向移动，沉淀溶解(2分)‎ ‎(2)NH＋H2ONH3·H2O＋H＋(2分)‎ ‎(3)排除实验Ⅰ、Ⅱ中溶剂水使沉淀溶解的可能性(2分)(只答“4 mL水不能使沉淀溶解”给1分)‎ ‎(4)溶液中c(NH)较大，NH结合OH－使沉淀溶解(2分)‎ ‎(5)①沉淀溶解(1分)　②混合溶液显碱性，c(H＋)非常小，c(NH)较大，能确定是NH结合OH－使沉淀溶解(3分)‎ 解析　本题考查Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究，意在考查考生对沉淀溶解和生成原理的理解能力。(1) Mg(OH)2沉淀存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入盐酸，c(OH－‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎)减小，平衡正向移动。‎ ‎(2)由于NH水解，NH4Cl溶液显酸性。‎ ‎(3)实验Ⅰ、Ⅱ两种溶液中含有溶剂水，补充实验是为了排除溶剂水使沉淀溶解的可能性。‎ ‎(4)第二种可能是加入NH4Cl溶液后NH与OH－结合为NH3·H2O，溶液中c(OH－)减小，溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq) ＋2OH－(aq)正向移动，沉淀溶解。‎ ‎28．[2016·广东七校联考](9分)Ⅰ.常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：‎ 实验编号 HA的物质的量浓度(mol/L)‎ NaOH的物质的 量浓度(mol/L)‎ 混合后 溶液的pH 甲 ‎0.1‎ ‎0.1‎ pH＝a 乙 ‎0.12‎ ‎0.1‎ pH＝7‎ 丙 ‎0.2‎ ‎0.1‎ pH>7‎ 丁 ‎0.1‎ ‎0.1‎ pH＝10‎ ‎(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？‎ ‎_____________________________________________________。‎ ‎(2)乙组混合溶液中c(A－)和c(Na＋)的大小关系是_____________。‎ A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断 ‎(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________________________________________________。‎ ‎(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：‎ c(Na＋)－c(A－)＝________ mol/L。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 Ⅱ.某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B===H＋＋HB－　HB－H＋＋B2－‎ 回答下列问题：‎ ‎(5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。‎ A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol/L B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol/L C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)‎ D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)‎ 答案　(1)a＝7时，HA是强酸；a>7时，HA是弱酸(2分)‎ ‎(2)C(1分)‎ ‎(3)c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)(2分)‎ ‎(4)10－4－10－10(2分)　(5)AC(2分)‎ 解析　(1)一元酸HA与NaOH等物质的量反应，酸的强弱可通过完全中和后盐溶液的pH来判断，a＝7时为强酸，a>7时为弱酸。‎ ‎(2)据电荷守恒，有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，因c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝c(A－)。‎ ‎(3)由丙组混合液为等浓度的HA和NaA的混合液，且pH>7，所以离子浓度由大到小的顺序为c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)。‎ ‎(4)丁组溶液为NaA溶液，pH＝10，由电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，又因为c(H＋)＝10－10 mol/L，c(OH)－＝10－4 mol/L，故c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝(10－4－10－10) mol/L。‎ ‎(5)由物料守恒c(Na＋)＝2[c(B2－)＋c(HB－)]＝0.2 mol/L，则c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol/L，A正确；由H2B的电离方程式可知，溶液中不存在H2B，B错；由电荷守恒和物料守恒可得c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)，C正确，则D项错。故正确答案为A、C。‎ ‎29．[2016·杭州一中测试](14分)已知常温下，AgBr的Ksp＝4.9×10－13、AgI的Ksp ＝8.3×10－17。‎ ‎(1)现向含有AgI的饱和溶液中：‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎①加入固体AgNO3，则c(I－)________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)；‎ ‎②若改加更多的AgI，则c(Ag＋)________；‎ ‎③若改加AgBr固体，则c(I－)________；而c(Ag＋)________。‎ ‎(2)有关难溶盐的溶度积及溶解度(与AgBr、AgI无关)，有以下叙述，其中正确的是________。‎ A．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小 B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变 C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积 D．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀 E．难溶盐电解质的Ksp和温度有关 F．加入与原难溶电解质具有相同离子的物质，使难溶电解质的溶解度变小，也使Ksp变小 ‎(3)现向含有NaBr、KI均为0.002 mol·L－1的溶液中加入等体积的浓度为4×10－3 mol·L－1 AgNO3溶液，则产生的沉淀是________(填化学式)；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总反应式表示为______________________________________。‎ 答案　(每空2分)‎ ‎(1)①变小　②不变　③变小　变大 ‎(2)BE ‎(3)AgI、AgBr　AgBr(s)＋I－(aq)AgI(s)＋Br－(aq)‎ 解析　(1)①加入AgNO3固体，使c(Ag＋)增大，AgI溶解平衡向左移动，c(I－)减小；②改加更多的AgI固体，仍是该温度下的饱和溶液，各离子浓度不变；③因AgBr的溶解度大于AgI的溶解度，所以改加AgBr固体时，使c(Ag＋‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎)变大，而使AgI的溶解平衡向生成AgI的方向移动，c(I－)变小。‎ ‎(2)A项中若为不同类型的难溶电解质时，不能根据Ksp判断溶解度的大小，A项错误；B项中因温度不变，故再次达到平衡时，Ksp与溶解度均不变，B项正确；Ksp是各离子浓度的幂之积，C项错误；D项生成沉淀的先后还与离子的浓度有关，D项错误；加入相同的离子不会改变难溶电解质的Ksp，F项错误。‎ ‎(3)等体积混合后c(Br－)＝c(I－)＝0.001 mol·L－1，c(Ag＋)＝2×10－3 mol·L－1。因Ksp(AgI)4.9×10－13，所以有AgBr沉淀生成；而再向其中加入适量NaI固体时，会有AgBr转化为AgI。‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费