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复习---金属的化学性质和金属活动性顺序[第2课时]学案
中山市黄圃镇中学 李少玩
[学习目标]
1. 再次认识金属的化学性质，复习金属的反应规律及金属活动性顺序；
2. 学会比较金属活动性强弱的方法
3. 利用金属活动性顺序进行简单的金属回收处理，归纳以金属为主线的工业流程的一般步骤。
[课程导学]
一、知识回顾：
1、金属的化学性质：
①金属+
②金属+ +
③金属+ +
2、金属活动性顺序
二、考点运用
考点1、比较金属活动性强弱的方法
【讨论】：如何判断Mg 、 Fe的活动性顺序？写下你的设计方案。
【方法归纳】：比较金属活动性强弱的方法一般有：
【思考】：如何判断Fe 、 Cu 、 Ag的活动性顺序？写下你的设计方案。
【思考】利用金属与盐反应判断三种金属活动性顺序时一般如何选择金属和盐溶液？
【中考演练】
1.（09黔东南）某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：
①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；
②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；
③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；
④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。
其中可行的是（ ）
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
考点2、以金属为主线的工业流程图
【考点归纳】
工业废水常含有AgNO3、Cu (NO3)2等重金属元素化合物,如果直接排放会导致环境污染及浪费，一般的处理方法：加入 ，使金属Ag和Cu完全置换出来。
【典例】.（2012江苏徐州）(6分)某化工厂排放的废液中含有大量的硫酸锌和硫酸铜，化学兴趣小组的同学根据所学知识设计了一个方案，用来回收金属铜并得到硫酸锌晶体，主要过程如下图所示：
溶液
铜
硫酸锌晶体
加入适量B
蒸发溶剂
③
④
固体A
工业废液
污泥
混合溶液
加入过量锌粉
溶液
②
①
请回答下列问题：
(1)步骤②中分离物质的方法是 。
(2)固体A的成分是 。
(3)步骤②中发生反应的化学方程式为 ，
(4)步骤③中加入的B物质是 。
【归纳】：金属回收的一般步骤及方法：
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三、【课后提升】
1.（09黔东南）某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是（ ） 21
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
2.(2010·辽宁鞍山)根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是( )
A.常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化
B.在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈
C.与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈
D.铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银
3.(2010·浙江温州)某电镀厂排出的废水中含有较多的硫酸铜(CuSO4)。若要从硫酸铜中获得金属铜，以减少废水对环境的污染，可选择下列物质中的( )
A.稀盐酸 B.氢氧化钠 C.银粉 D.铁粉
4（2012年山东泰安）某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题：
（1）步骤①中，金属X是 ，该反应的化学方程式为： 。
（2）步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是 。
（3）从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是 。
5、(8分)某兴趣小组对Zn、Ni( 镍)、Cu的金属活动性顺序展开了探究。
【提出假设】对三种金属的活动性顺序提出可能的假设①Zn >Ni>Cu；②Zn >Cu >Ni；你觉得还有其他的可能性吗?请任写一种假设：③__________________________
【查阅资料】小红同学查阅了部分含镍化合物的溶解性如下表，且得知镍能与酸反应。
OH－
NO3－
SO42－
Cl－
Ni2+
不溶
可溶
可溶
可溶
【设计实验】同温下，取大小、厚度相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象。
【记录现象】请帮助小红用实验现象填写完整下表:
Ni
Zn
Cu
与盐酸反应的现象
气体产生缓慢
金属逐渐溶解
气体产生激烈
金属迅速溶解
【得出结论】原假设中正确的是____________________(填序号)。
写出镍与盐酸反应的化学方程式___________________________________ ;
【结论应用】
根据以上实验结果，请选择另一类别的一种试剂设计实验，也同样达到一次验证上述假设的正确与否，写出你选择试剂的化学式___________________.
6.(2010·福建福州)小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。
【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液……
铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液……
【预测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu Cr
【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。
实验一
实验二
实验三
实验方案
实验现象
铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色。
铝片表面产生气泡较快。
结论
铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢。
铜不与稀硫酸反应
三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是 .
【回答问题】 (1)用砂纸打磨金属片的目的是 。
(2)实验一所发生反应的化学方程式是 。
(3)小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是 。
(4)
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小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是 。
【归纳】比较金属活动性强弱的方法有
① ；
② 。
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