2018届高考化学大一轮复习检测：第一部分 考点通关练 考点6　钠及其重要化合物 Word版含解析.doc

由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 考点6　钠及其重要化合物 ‎[题组一　基础小题]‎ ‎1．金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其中产物不可能是(　　)‎ A．Na2O2 B．NaOH C．Na2CO3·10H2O D．Na2CO3‎ 答案　A 解析　钠与氧气在常温下反应生成Na2O，而不是Na2O2。故选A。‎ ‎2．钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是(　　)‎ A．②③④⑤⑥ B．全部 C．①③④⑤⑥ D．①③④⑥‎ 答案　C 解析　钠与水反应产生的现象是钠浮在水面上，熔化成小球，发出嘶嘶的声音，小球迅速游动逐渐减小，最后消失，滴入酚酞后溶液显红色。故选C。‎ ‎3．Na2CO3是一种重要的化工原料，工业上生产Na2CO3的主要流程可表示如下：‎ 则下列说法中正确的是(　　)‎ A．A气体是CO2，B是NH3‎ B．通入B后的离子方程式为Na＋＋NH3＋CO2‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎＋H2O===NaHCO3↓＋NH C．③中生成的CO2可循环使用，它可完全满足生产的需要 D．溶液Q的成分是NH4Cl，可通过降温结晶的方法使其析出 答案　B 解析　因为NH3在水中的溶解度远远大于CO2，先将溶液氨化后，吸收CO2的效果更好，A项错误；因有一部分CO2转化到Na2CO3中，C项错误；溶液Q中还存在没有转化的NaCl，D项错误。‎ ‎4．下列叙述正确的是(　　)‎ ‎①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ‎②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀 ‎③钠在常温下不容易被氧化 ‎④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 ‎⑤向石蕊试液中加入Na2O2粉末，溶液先变蓝后褪色，并有气泡生成 ‎⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3‎ A．都正确 B．②③④⑤‎ C．②⑤⑥ D．④⑤⑥‎ 答案　D 解析　过氧化钠属于过氧化物，不属于碱性氧化物，①错；NaHCO3溶液和CaCl2溶液不发生反应，②错；钠是活泼金属，易与空气中的氧气反应，③错；过氧化钠与水、CO2反应放出氧气，Na2O与水(或CO2)反应生成氢氧化钠(或Na2CO3)，④对；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，NaOH使石蕊变蓝，Na2O2最终能氧化石蕊而使溶液褪色，⑤对；Na与H2O反应生成H2和NaOH，NaOH与NH反应有NH3生成，⑥对。‎ ‎5．下列化学实验事实及其解释不正确的是(　　)‎ A．滴有酚酞的NaHCO3‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3‎ B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气 C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应 D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应 答案　A 解析　A项，对NaHCO3溶液微热，HCO水解程度增大，溶液碱性增强。‎ ‎6．将绿豆大小的方形金属钠投入足量且含酚酞的水中，根据相应现象不能得出的结论是(　　)‎ 选项 实验现象 结论 A 方形金属钠变成小球 方形钠反应速率快 B 钠浮于水面 水的密度大于钠 C 酚酞溶液变成红色 有NaOH生成 D 钠球四处游动 有气体生成 答案　A 解析　本题考查金属钠的性质，意在考查考生的分析判断能力。方形钠变成小球是因为钠熔点较低，受热易熔化，A错误。‎ ‎7．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是(　　)‎ A．在0～a范围内，只发生中和反应 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 B．ab段发生反应的离子方程式为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O C．a＝0.3‎ D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2‎ 答案　C 解析　本题考查了NaOH、Na2CO3与稀盐酸的反应，意在考查考生正确分析图象的能力。在0～a范围内，先发生中和反应，后发生CO与H＋生成HCO的反应，A项错误；ab段发生反应的离子方程式为HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，B项错误；因a～0.4范围内发生的反应是H＋＋HCO===CO2↑＋H2O，n(CO2)＝0.01 mol，n(H＋)＝n(CO2)＝0.01 mol，所以a＝0.3，C项正确；由碳元素守恒可知溶液中n(CO)＝n(CO2)＝0.01 mol，在0～a范围内，生成0.01 mol HCO消耗0.1 L稀盐酸，故NaOH消耗稀盐酸的体积为0.2 L，n(OH－)＝0.2 L×0.1 mol·L－1＝0.02 mol，因此原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2∶1，D项错误。‎ ‎8．某溶液含有①NO、②HCO、③SO、④CO、⑤SO等五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积变化)(　　)‎ A．① B．①⑤ C．①④⑤ D．①③④⑤‎ 答案　A 解析　过氧化钠具有强氧化性，能将SO氧化为SO；所得溶液为碱性溶液，HCO将转化为CO，只有NO的浓度基本不变。‎ ‎9．在一密闭容器中有HCHO、H2和O2混合气体共20 g，放入足量Na2O2，用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8 g，则原混合气体中O2的质量分数是(　　)‎ A．40% B．33.3% C．60% D．36%‎ 答案　C 解析　由于HCHO可以看做是CO·H2‎ 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费 ‎，所以气体燃烧后再通过过氧化钠吸收后，过氧化钠增加的质量就是原混合气中氢气和甲醛的质量，则氧气的质量是12 g，质量分数是12÷20＝0.6，即60%，答案选C。‎ ‎10．下列方法不能用于鉴别Na2CO3和NaHCO3固体的是(　　)‎ A．分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水，观察澄清石灰水是否变浑浊 B．分别取两种固体溶于水，滴加Ba(OH)2溶液，观察是否生成沉淀 C．分别取两种固体各1 g，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部 D．分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧称重 答案　B 解析　固体加热，只有NaHCO3发生分解，生成CO2气体，使澄清石灰水变浑浊；固体溶于水后，滴加Ba(OH)2溶液，都产生白色沉淀；Na2CO3溶于水放热，NaHCO3溶于水吸热；等质量的固体与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧称重，质量大的为Na2CO3。‎ ‎11．用下图所示装置不能达到有关实验目的的是(　　)‎ A．用甲图装置证明密度ρ(煤油)